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1、專題一 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用
1.[2012·課標(biāo)全國(guó)理綜,9]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )
A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
2. [2012·江蘇化學(xué),8]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B.常溫常壓下
2、,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
3.[2012·廣東理綜,11]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫下,4 g CH4含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵
B.1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子
C.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1nA個(gè)HCO
D.常溫常壓下,22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子
4. [2012·四川理綜,7]
3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C.50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA
解析
專題一 化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用
1.D 1 mol的NO2和CO2中均含2 mol O原子,A正確。乙烯與環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,含有n(CH2)==2 mol, 即含碳原
4、子數(shù)為2NA,B正確;同理,C選項(xiàng)中n(NO2)==2 mol,所含原子總數(shù)為6NA,正確;D選項(xiàng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,錯(cuò)誤。
2.B 0.1 mol Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,若Cl2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),實(shí)際反應(yīng)的Cl2小于0.1 mol。A錯(cuò);18 g H2O為1 mol,含有3 mol原子,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液體,C錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO和CO2的混合物含碳原子數(shù)為0.1NA,D錯(cuò)。
3.A 4 g CH4含有的共價(jià)鍵為×4=1 mol,A正確;B項(xiàng),F(xiàn)e與足量稀HNO3反應(yīng),生成的是Fe3+
5、,1 mol Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移3nA個(gè)電子;C項(xiàng),NaHCO3溶液中存在HCO的水解,故C錯(cuò);D項(xiàng),不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故無法計(jì)算氧原子個(gè)數(shù)。
4.B 氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,7.0 g CH2的物質(zhì)的量為0.5 mol,氫原子數(shù)為0.5 mol×2=1 mol,即NA個(gè),B項(xiàng)正確;結(jié)合化學(xué)方程式Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O, 50 mL 18.4 mol·L-1(即0.92 mol)濃硫酸理論上生成SO2 0.46 mol,但是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸逐漸變稀,硫酸不能反應(yīng)完,C項(xiàng)錯(cuò)誤;N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng),0.1 mol N2不能完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤。