(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(含解析) 新人教版
《(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(含解析) 新人教版》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二) 第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(含解析) 新人教版(6頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、課時(shí)作業(yè)(二) [第2講 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用] 1.容量瓶上需要標(biāo)有:①溫度,②濃度,③容量,④壓強(qiáng),⑤刻度線,⑥堿式或酸式六項(xiàng)中的( ) A.①③⑤ B.②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③ 2.[2012·聊城模擬] 在200 mL某硫酸鹽溶液中,含有1.5 NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為( ) A.2 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.7.5 mol·L-1 3.[2012·安陽模擬] 使用Na2CO3·10H2O晶體配制0.1 mol·L-
2、1的Na2CO3溶液,其正確的方法是( ) A.稱取該晶體28.6 g溶于1 L水中 B.稱取10.6 g該晶體,溶于水制成1 L溶液 C.將該晶體加熱除去結(jié)晶水,稱取10.6 g溶于水中制成1 L溶液 D.稱取該晶體28.6 g溶于水中制成1 L溶液 4.某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于( ) A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol 5.[2013·朝陽模擬] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步驟如下: ①用__
3、______(填儀器名稱)稱量________g NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解。 ②靜置,冷卻至室溫。 ③…… 請回答下列問題: (1)填寫操作步驟①中的兩處空白。 (2)③中的實(shí)驗(yàn)步驟可用圖K2-1的示意圖表示,其先后順序是(填字母): A→____→____→E→____。 圖K2-1 (3)容量瓶是該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵性儀器之一。下列說法正確的是(填字母)________。 a.容量瓶在使用前必須驗(yàn)漏 b.用蒸餾水洗容量瓶后必須要將其烘干 c.在容量瓶上通常標(biāo)有溫度、容量和刻度線 d.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低 6.[2
4、012·福州模擬] 下列說法中錯(cuò)誤的是( ) A.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023 B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) C.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的 7.[2012·宜春模擬] 用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,配制溶液時(shí)可能用到的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管
5、;③100 mL容量瓶;④托盤天平;⑤50 mL燒杯;⑥10 mL量筒。則正確的選用順序是( ) A.⑥③⑤①② B.⑥⑤③①② C.④⑤③②① D.⑥⑤①③② 8.[2012·姜堰一模] 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸發(fā)濃縮,余下50 mL溶液時(shí),物質(zhì)的量濃度為8 mol/L,原溶液的濃度是( ) A.8 mol/L B.4.8 mol/L C.3.3 mol/L D.16 mol/L 9.某學(xué)生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后,對溶液濃度做精確測定,且測定過程中一切操作都正確。結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1 mol/L。那
6、么,在配制過程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是( ) ①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸 ②將濃硫酸在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為100 mL的容量瓶中后,沒有洗滌燒杯 ③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流,因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容時(shí),加水超過了刻度,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 10.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水,使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%。此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1。則c1和c2的關(guān)系是( ) A.c1=2c
7、2 B.c2<2c1 C.c2>2c1 D.c2=2c1 11.[2012·福州模擬] 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO完全沉淀;如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3,則原溶液中Al3+的濃度(mol·L-1)為( ) A. B. C. D. 12.[2012·長沙模擬] 在20 ℃、1個(gè)大氣壓下,將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛有水的水槽中,當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中,并使氣體充分溶解后(假設(shè)燒瓶中的溶液不向外擴(kuò)散),三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1∶1∶1
8、 B.3∶3∶2 C.1∶2∶3 D.1∶1∶2 13.根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù),可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”,試判斷并求解。 (1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH-,則可求出此溶液中____________為__________。 (2)已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a,則可求出此溶液中____________為____________。 (3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中____________為____________。 (4)已知將1
9、00 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒,可得到白色固體b g,則可求出原氯化鋁溶液中____________為____________。 14.已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖K2-2所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請根據(jù)表中信息,回答下列問題: 圖K2-2 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 濃度(mol·L-1) 溶液的密度 (g·cm-3) 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。 (2)物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)
10、的量濃度為________mol·L-1。 (3)物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1的氨水與c2 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)ρ2 g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度________c2 mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。 15.[2012·湛江模擬] 人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定
11、血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。 【配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】 如圖K2-3所示是配制50 mL KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。 圖K2-3 (1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有(填序號)________; (2)其中確定50 mL溶液體積的容器是(填名稱)________; (3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。 【測定血液樣品中Ca2+的濃度】 抽取血樣20.00 mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020 mol/L KMnO4 溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成C
12、O2逸出,這時(shí)共消耗12.00 mL KMnO4溶液。 (4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為: 2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mnx++10CO2↑+8H2O 則方程式中的x=______________。 (5)經(jīng)過計(jì)算,血液樣品中Ca2+的濃度為____________________mg/cm3。 課時(shí)作業(yè)(二) 1.A [解析] 容量瓶上標(biāo)有:溫度、容量和刻度線。 2.B [解析] 由題意可知SO與金屬離子數(shù)目之比為3∶2,設(shè)金屬用M表示,則硫酸鹽的化學(xué)式為M2(SO4)3,可知該鹽溶液中含0.5 mol M2(SO4)3,則c[(M2(SO4)3]==
13、2.5 mol·L-1。 3.D [解析] A項(xiàng)中水為1 L,所配溶液的體積不一定為1 L。B項(xiàng)10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物質(zhì)的量小于0.1 mol。C項(xiàng)加熱除結(jié)晶水沒有必要。 4.D [解析] n(Mg2+)==0.75 mol,則n(Cl-)=2n(Mg2+)=1.5 mol。 5.(1)托盤天平 10.0 (2)C D B (3)acd [解析] (1)配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,稱量固體藥品要用托盤天平,注意讀數(shù)時(shí)要讀到0.1 g;(2)注意溶液轉(zhuǎn)移后要用蒸餾水洗滌燒瓶和玻璃棒,最后一步才是搖勻;(3)容量瓶用蒸餾水洗后,
14、沒必要將其烘干。 6.D [解析] N(Ba2+)+N(Cl-)=(0.5 L×2 mol/L+0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×1023=3×6.02×1023, A正確;0.5 L×10 mol/L=5 mol,5 mol×22.4 L/mol=112 L,B正確;溶液是均一穩(wěn)定的, C正確;98%的硫酸密度為1.84 g/cm3,故濃度為18.4 mol/L,D不正確。 7.D [解析] 密度為1.84 g·cm-3的98%的濃硫酸濃度為18.4 mol·L-1,則用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸時(shí)需要濃硫酸的體積為5.4 mL,則首先用到10 mL量
15、筒,稀釋時(shí)又用到50 mL燒杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移時(shí)用到100 mL容量瓶,定容時(shí)還需要膠頭滴管。 8.B [解析] 設(shè)原溶液濃度為c,則×10-3 L·mL-1·c=50 mL×10-3 L/mL×8 mol/L,c=4.8 mol/L。 9.D [解析] ①量筒用蒸餾水洗凈后未干燥即量取濃硫酸,濃H2SO4被稀釋,所取溶質(zhì)H2SO4偏少,會導(dǎo)致濃度降低。②未洗滌燒杯,溶質(zhì)H2SO4損失,會導(dǎo)致濃度偏低。③少量溶液流到容量瓶外面,溶質(zhì)H2SO4損失,會導(dǎo)致濃度偏低。④加水超過了刻度線,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,會損失H2SO4,導(dǎo)致溶液濃度偏低。 10.C [解析] 由c=可知,==,由于
16、ρ1<ρ2,所以c2>2c1。 11.D [解析] 由題意知溶液中硫酸根離子的總物質(zhì)的量為b mol,銨根離子的物質(zhì)的量為c mol,則硫酸銨電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為 mol,硫酸鋁電離出的硫酸根離子的物質(zhì)的量為(b-)mol,則鋁離子的物質(zhì)的量為 mol,其濃度為mol·L-1。 12.A [解析] 設(shè)燒瓶容積為V L,20 ℃、1個(gè)大氣壓下的氣體摩爾體積為Vm L/mol。氨氣、氯化氫極易溶于水,水全部充滿燒瓶,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為=(mol/L),而NO2與水反應(yīng):3NO2+H2O===2HNO3+NO,水充滿燒瓶的,所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量為(mol),物質(zhì)的量濃度為
17、÷=(mol/L),A對。 13.(1)NaOH的物質(zhì)的量濃度 mol/L (2)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) % (3)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 44.9% (4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度 mol/L [解析] (1)不知溶液的密度,只能求出物質(zhì)的量濃度,c=mol/L。 (2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶a,可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),w=×100%=%。 (3)不知溶液的密度,不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度,可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=44.9%。 (4)白色固體為Al2O3,n(Al2O3)=mol,n(AlCl3)=mol,c(AlCl3)==mol/L。 14.(1)% (2) (3)大
18、于 大于 [解析] (1)設(shè)硫酸的體積為1 L,則w(H2SO4)=×100%=%。 (2)硫酸與水等體積混合(忽略溶液體積的變化),溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍,則濃度為mol/L。 (3)根據(jù)圖像可知,氨水的濃度越大,密度越小,則c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度,等質(zhì)量時(shí),c2 mol/L氨水的體積小于c2 mol/L氨水的體積,兩者混合后,所得溶液的密度一定比ρ2大,所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者,故大于c2 mol/L。 15.(1)②⑤ (2)容量瓶 (3)偏小 (4)2 (5)1.2 [解析] (1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體,⑤定容時(shí)應(yīng)平視刻度線,至溶液凹液面與刻度線相切; (2)應(yīng)該用容量瓶準(zhǔn)確確定50 mL溶液的體積; (3)如果用圖示的操作配制溶液,由于仰視刻度線,會使溶液體積偏大,所配制的溶液濃度將偏小。 (4)根據(jù)電荷守恒,草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O。 (5)血液樣品中Ca2+的濃度為 =1.2 mg/cm3。
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