2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯指津+典型例題評析) 鎂和鋁

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1、2013高考化學(xué) 必備經(jīng)典例題 (易錯指津+典型例題評析) 鎂和鋁 H+、Cu2+ OH-- H2O Al H+ Al3+ OH-、NH3.H2O、CO32-、HCO3-、S2-、AlO2- OH- ①酸(H+,弱酸)②氣體(CO2,SO2) ③鹽(NH4+,Al3+,Fe3+,Mg2+)④HCO3- AlO2- Al(OH)3 Al2O3 Δ OH- H+ 【知識網(wǎng)絡(luò)】 【易錯指津】 1.鎂是活潑金屬,雖不跟堿性溶液反應(yīng),但能置換出酸中的氫,也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。 2.注意對Al2O

2、3、Al(OH)3兩性的理解,以及對Al3+、AlO2-存在條件的認(rèn)識。 Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中(如在氨水和碳酸中均不溶),Al3+、AlO2-只能分別存在于酸性與堿性溶液中。 Al3+與下列離子不能大量共存:OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、S2-、AlO2-,其中OH-是因為直接反應(yīng),其余均是“雙水解”。 AlO2-與下列離子不能大量共存:H+、HCO3-、NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+。其中H+和HCO3-是因為直接反應(yīng)(AlO2-+ HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-),其余也是“雙水解”。 3.注意正確理解圖象的涵義

3、。 圖示中每個曲線或每條曲線的轉(zhuǎn)折點(拐點),都反映了特定的反應(yīng),若沒有找對,或?qū)ι沙恋砗统恋砣芙馑杓尤耄ɑ蛲ㄈ耄┤芤海ɑ驓怏w)的量之比沒搞清,易導(dǎo)致錯誤。 注意研究以下幾個實驗現(xiàn)象及產(chǎn)生沉淀的量與加入物質(zhì)的量的數(shù)量關(guān)系的圖象: ①向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量;②向AlCl3和MgCl2混合中逐滴加入NaOH溶液直至過量;④向HCl、MgCl2、AlCl3混合液中逐滴加入NaOH溶液直至過量;③向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液直至過量;⑤向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液直至過量。 這些是以化學(xué)知識為載體考查學(xué)生的綜合能力的重要的命題內(nèi)容,認(rèn)真研

4、究一定會有益處。 4.Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3。所以在堿性溶液中Mg2+總是轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀,產(chǎn)生的MgCO3也會在加熱的條件下逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2[MgCO3+H2O(沸水)=Mg(OH)2+CO2↑]。 【典型例題評析】 例1 在下列各物質(zhì)中,加入過量鹽酸后,最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是 A.偏鋁酸鈉溶液 B.苯酚鈉溶液 C.硅酸鈉溶液 D.硫代硫酸鈉溶液 思路分析:各選項中產(chǎn)物依次為Al(OH)3、C6H5OH、H2SiO3、S。但Al(OH)3是兩性氫氧化物,能溶于過量的鹽酸中。 答案:A 方法要領(lǐng):注意鹽

5、酸的量,氫氧化鋁溶于強酸;苯酚微溶于水,通常呈渾濁,而不是沉淀,常用分液法分離。復(fù)習(xí)中注意歸納物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),搞清反應(yīng)物用量不同時的有關(guān)實驗現(xiàn)象。 例2 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 思路分析:在鎂、鋁混合物中加入HNO3和濃H2SO4(兩物質(zhì)均具有強氧化性)都不能產(chǎn)生H2,加入NaOH溶液只有Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H2而與Mg不反應(yīng)。而加入HCl,Mg和Al都

6、與鹽酸反應(yīng)生成H2,所以H2量最多。 答案:A 方法要領(lǐng):該題溶液的濃度不是計算的數(shù)據(jù),而是判斷溶液屬于“濃”或是“稀”。8mol/L以上的HCl、H2SO4、HNO3通常認(rèn)為是濃酸。 解答時要注意:①等物質(zhì)的量的鋁和足量酸(非氧化性的酸)和堿反應(yīng)放出的氣體相同;②鎂、鋁與硝酸反應(yīng)不能生成氫氣;③鎂與濃硫酸(18mol/LH2SO4)反應(yīng)生成SO2氣體,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化(常溫);④鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,與NaOH溶液不發(fā)生反應(yīng)。 記住Al與H+反應(yīng)產(chǎn)生H2之間的物質(zhì)的量的關(guān)系: n(Al)~3n(H+)~n(OH-)~3/2n(H2) 例3 下列物質(zhì)能跟鎂反應(yīng)并生成氫氣的是

7、A.甲酸溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.氯化銨溶液 D.碳酸鈉溶液 思路分析:鎂為金屬與H+反應(yīng)而產(chǎn)生氫氣:Mg+2H+=Mg2++H2↑。 答案:A、C 方法要領(lǐng):酸中的有機酸也可與較活潑金屬反應(yīng)。解題中防漏選C,氯化銨水解其溶液呈酸性,產(chǎn)生的H+可與Mg反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 例4 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則加入鋁粉的質(zhì)量為 A.5.4g B.3.6g C.2.7g

8、 D.1.6g 思路分析:根據(jù)鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式判斷,若在含等物質(zhì)的量的HCl和NaOH溶液中分別加入足量的鋁粉,產(chǎn)生的H2之比為1:3。而題中為1:2,說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的,而對NaOH是不足的。與前者反應(yīng)的鋁粉是2.7g,則與后者反應(yīng)的鋁粉應(yīng)為5.4g。 答案:A 一題多解:解題關(guān)鍵是判斷Al在哪種溶液中是完全反應(yīng)的,并以它作為計算的依據(jù)。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ 可見相同質(zhì)量的鋁分別與足量鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量相同;但相

9、同質(zhì)量的鋁分別與不足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的量不相同,需要鹽酸的物質(zhì)的量比氫氧化鈉多?,F(xiàn)產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1:2,說明鹽酸的量不足,于是根據(jù)0.3mol鹽酸產(chǎn)生H2為0.15mol,可知與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的H2為0.3mol,再推得放入相同質(zhì)量的鋁片應(yīng)為0.2mol,即5.4g。 例5 若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能共存的是 A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl-

10、 D.NO3- K+ AlO2- OH- 思路分析:鋁粉加入酸溶液或強堿溶液中均可放出H2,A中NH4+與OH-不能大量共存,CO32-不能與H+大量共存;B中HCO3-既能與H+反應(yīng)又能與OH-反應(yīng);C、D在強堿條件下可以共存。 答案:C、D 方法要領(lǐng):解該題要把題干中“加入鋁粉能放出氫氣的溶液中”的題設(shè)要求遷移為在酸性溶液或強堿溶液中,這樣就變成了一般的離子共存問題了。 X物質(zhì)的量 沉淀量 例6 將溶液(或氣體)X,逐漸加入(或通入)到一定量的Y溶液中,產(chǎn)生沉淀的量與加入X物質(zhì)的量的關(guān)系如圖,符合圖中情況的一組物質(zhì)是 A B C

11、D X H2S HCl NH3 NH3.H2O Y Na2SO3 NaAlO2 AlCl3 AgNO3 思路分析:由圖可知,B中加入試劑1份,沉淀完全,再加入3份, 沉淀全溶解。 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O A中二者反應(yīng)生成S,繼續(xù)通入不溶解;C中通入NH3生成沉淀,繼續(xù)通入也不溶;而D中AgNO3AgOH↓[Ag(NH3)2]++OH-。 答案:B 方法要領(lǐng):有關(guān)圖像的問題,通常的解法是“三看”: 一看起點:即加入極少量X物質(zhì)時,看能否產(chǎn)生沉淀。 二看終點:即加入過量的X物質(zhì)

12、時,看所生成的沉淀能否全部消失。A組中生成的沉淀S,不溶于過量的H2S,C組中生成的Al(OH)3沉淀不溶于過量的NH3.H2O中。 三看“拐點”:即圖像中拐彎的點在X軸上的坐標(biāo)。也就是生成最大量沉淀所需X的量與完全溶解這些沉淀所需X量的比值。在B組中拐點前后比為1:3,在D組中,拐點前后比為1:2。 前二“看”直觀,難度較小,所以應(yīng)先考慮。第三“看“難度大些,要求正確書寫出變化過程中的反應(yīng)方程式,尤其是方程式中的化學(xué)計量數(shù)。 例7 怎樣將氯化鋁和氯化鐵的混合溶液分離成氯化鋁和氯化鐵兩種溶液?(寫出實驗操作步驟和有關(guān)離子方程式) 思路分析:本題屬于物質(zhì)的分離題,題中文字雖少,但它考查

13、的知識面卻比較廣,要答好這道題,必須對Al3+、Fe3+性質(zhì)的差異及各自相互轉(zhuǎn)化條件和關(guān)系有清楚的認(rèn)識。答好這類題要注意當(dāng)步驟較多時,應(yīng)考慮周全、條理清晰、分步列答。 答案:(1)向混合液中加過量NaOH溶液,過濾。Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓ (2)把Fe(OH)3沉淀洗滌后加入鹽酸到沉淀完全溶解得FeCl3溶液。Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O (3)取步驟(1)所得濾液,加入適量鹽酸(或通入足量CO2)至完全沉淀為止。AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-)

14、 (4)再過濾,沉淀經(jīng)洗滌后,再用鹽酸溶解,得AlCl3溶液:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 方法要領(lǐng):一、為使Al3+、Fe3+完全分離,步驟(1)所加NaOH溶液必須過量,這是答題時考慮的;二、在(2)、(4)兩步中,洗滌沉淀的目的是洗去沉淀里吸附的可溶性雜質(zhì)離子,這屬較高層次要求,答題時洗滌操作不寫會扣分;三、在(3)步中,若加入過量鹽酸,直接得到AlCl3溶液,因混有Na+使制得AlCl3溶液不純,因此在步驟中要注意不要犯這種錯誤。 例8 四種化合物①NaHCO3,②Al(OH)3,③(NH4)2S,④CH2-COOH中,跟鹽酸和氫氧化鈉溶液NH2都能反應(yīng)的是 A

15、.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④ 思路分析:該題在于考查對氨基酸中羧基和氨基的酸堿性的認(rèn)識,并聯(lián)系無機化學(xué)中的有關(guān)物質(zhì),歸納“既能與酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng)”的物質(zhì)類別。 題中Al(OH)3和NH2CH2-COOH均是兩性化合物,它們既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng)。氨基酸反應(yīng)方程式為: CH2-COOH+HCl→CH2-COOH CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O NH2 NH3+Cl- NH2

16、 NH2 NaHCO3是弱酸酸式鹽,HCO3-能跟H+結(jié)合生成H2O和CO2,又能跟OH-結(jié)合生成H2O和CO32-,(NH4)2S是弱酸弱堿鹽,其中S2-遇H+生成H2S,NH4+遇OH-生成NH3和H2O。綜上所述,題中的四種化合物都能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)。 答案:D 引申發(fā)散:既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)有:①Al、Be,②Al2O3、BeO,③Al(OH)3、Be(OH)2,④弱酸的酸式鹽,如:HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-,⑤弱酸的銨鹽,如(NH4)2S、(NH4)2CO3⑥有機物:氨基酸、蛋白質(zhì)。 例9 在一定條件下可實現(xiàn)下圖

17、所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化: 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? Δ Δ 過量 NaOH溶液 明礬 A 孔雀石 電鍍 G D F B E H2O 沉淀C 溶液 H2O (1)孔雀石的主要成分是CuCO3.Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解。下圖中的F是_____。 (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________。 (3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。 (4)每生成1molD

18、,同時生成____molE。 思路分析:A為NaAlO2,反應(yīng)式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O??资纸獾姆磻?yīng)式:CuCO3.Cu(OH)2=2CuO+CO2↑+H2O F是CO2,A、F發(fā)生的反應(yīng)式是CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,沉淀C是Al(OH)3,受熱分解后生成Al2O3(B)和水。 Al和CuO的反應(yīng),類似于鋁熱反應(yīng)。 高溫 第四問可根據(jù)2Al2O34Al+3O2↑求解。 答案:(1)CO2(或二氧化碳) (2)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (3)3CuO+2Al=====Al2O

19、3+3Cu (4)3/4 方法要領(lǐng):本題難度不大,著重考查基礎(chǔ)知識。此框圖題已給出的起始物質(zhì),可順向推導(dǎo)。 例10 我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求: pH 6.5~6.8 Ca2+、Mg2+總濃度 <0.0045mol/L 細(xì)菌總數(shù) <100個/L 以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖: 通入氣體A 加入凝聚劑 通入CO2 加入石灰 源水→曝氣池 一級沉降池 二級沉降池 過濾池→自來水 (1)源水中含Ca2+ 、

20、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2 ,進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng),寫出其中一個離子方程式 。 (2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程 (填寫編號,多選倒扣分) ①只是物理過程 ②只是化學(xué)過程 ③是物理和化學(xué)過程 FeSO4.7H2O是常用的凝聚劑,它在水中最終生成 沉淀。 (3)通入二氧化碳的目的是 和 。 (4)氣體A的作用是 。這種作用是基于氣體A和

21、水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 性. (5)下列物質(zhì)中, 可以作為氣體A的代用品。(填寫編號,多選倒扣分) ①Ca(ClO)2 ②NH3 (液) ③K2FeO4 ④SO2 思路分析:自來水的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)從酸度、硬度、細(xì)菌總數(shù)等方面來衡量。 降低水的硬度是用石灰,降低Mg2+濃度,減少HCO3-和CO32-的含量;再通入CO2氣體降低Ca2+的濃度,從而降低水的硬度,同時調(diào)pH。 降低細(xì)菌總數(shù):靠強氧化劑的氧化性殺死細(xì)菌;常用Cl2,但近年改用Ca(ClO)2、K2FeO4、ClO2等。 除去固體懸浮物:金屬離子水解形成膠體

22、,膠粒表面積大吸附性強,而吸附懸浮物沉降,達(dá)到凈水的目的。 常用的凈水劑:明礬:Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+;因Al3+在人體內(nèi)聚集過多會造成老年性癡呆,故改用FeSO4.7H2O;Fe2++H2O Fe(OH)2+2H+,且4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Fe(OH)3膠體吸附懸浮物沉降,凈水效果好。 (1)由題給信息,水中含有暫時硬度和永久硬度,加石灰后分發(fā)生如下離子反應(yīng): Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;HCO3-+OH-=CO32-+H2O;Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O; (2)凝聚劑既有水解反應(yīng),又

23、有膠體的凝聚作用,屬于物理化學(xué)過程。例如FeSO4在水中發(fā)生水解:Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+,F(xiàn)e(OH)2極易被氧化成Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3能將懸浮顆粒凝聚而除去。 (3)通入CO2能將Ca2+除去,同時調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn): Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 堿性 接近中性 (4)氣體A顯然是用于消毒、殺菌的Cl2,Cl2和H2O反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO。 (5)作為漂白粉有效成分的Ca(ClO)2,在CO2和H2O作用下,也會產(chǎn)生HClO,可以作為A的代用品。而氧化性比KMnO4還要強的鐵酸鹽在水中

24、會發(fā)生還原反應(yīng),起消毒殺菌的作用,同時FeO42-中+6價的Fe被還原成+3價的Fe,也會水解,作為凈水劑。 答案:(1)Mg2++OH-=Mg(OH)2↓ (2)③ Fe(OH)3 (3)將Ca2+除去,同時調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) (4)消毒殺菌 強氧化性 (5)①和③ 方法要領(lǐng):此題通過飲用水的處理:水的軟化、凈水和消毒殺菌,考查考生能否應(yīng)用有關(guān)的化學(xué)原理解決實際生產(chǎn)中的問題。關(guān)于K2FeO4的作用,可根據(jù)Fe處+6價,勢必有很強的氧化性進(jìn)行推論,展開思維。 本題以水處理為素材,切中當(dāng)今社會熱點問題,旨在考查學(xué)生運用知識解決實際問題的能力,同時讓學(xué)生在考試

25、過程中學(xué)習(xí)了自來水的處理,使學(xué)生眼中的化學(xué)更親近了,看得到,摸得著,學(xué)習(xí)更有意義了。用FeSO4.7H2O和Cl2進(jìn)行凝聚沉降和殺菌消毒為課本相關(guān)的基礎(chǔ)知識。主要難點是第(5)小題易出現(xiàn)漏選或錯選。K2FeO4(鐵酸鉀)是一種新型凈水劑,由強氧化性的要求當(dāng)可推及。 例11 氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空: (1)單質(zhì)F是_____________________。 (2)寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式(或化學(xué)方程式)________________________。 (3)溶液I中所含金屬離子是_______。 (4)由C→E+F若改用濃酸,則不能選用的

26、濃酸是(寫分子式)_______________。 思路分析:粗讀本題,抓住紅褐色沉淀G就是Fe(OH)3逆推,則E中含F(xiàn)e2+,單質(zhì)C為 Fe,F(xiàn)是H2。 由“化合物A+單質(zhì)B單質(zhì)C+化合物D”,且單質(zhì)C為Fe,從記憶中搜尋典型反應(yīng):3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3 Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,則知單質(zhì)B為Al,化合物D為Al2O3。 由B 為Al,推知單質(zhì)F為H2,溶液K為含AlO2-的溶液,其反應(yīng)是: 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 由K溶液中含AlO2-,逆推化合物H為NaAlO2?;衔颒也可由D結(jié)合題干信息推出:Al2O3+2N

27、aOH2NaAlO2+H2O。 由H為NaAlO2推知溶液I中含Al3+,發(fā)生的反應(yīng)是:AlO2-+4H+=Al3++2H2O。 繼續(xù)往下推知沉淀J是Al(OH)3,因為:Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,Al(OH)3溶于強堿溶液生成AlO2-(K溶液),與前面推理相吻合:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 答案:(1)H2 (2)4Fe2++8NH3.H2O+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓+8NH4+或分兩步寫出亦可:①Fe2++2NH3.H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+ ②4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ (3)Al3+和Na+ (4)H2SO4(或HNO3) 方法要領(lǐng):題中框圖看起來很復(fù)雜,似乎無從下手,實際上圖中有很多有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的特征信息,如紅褐色沉淀G(是氫氧化鐵的特征),溶于強堿的沉淀J(是氫氧化鋁的特征)等。抓住這些特征可順利推出答案。

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