（福建專用）2014版高三化學(xué) 專題檢測卷（七） 專題二 第4講 電解質(zhì)溶液（含解析）

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1、電解質(zhì)溶液 (45分鐘　100分) 一、選擇題(本題包括7小題,每小題6分,共42分) 1.相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液： ①CH3COONa　②NaHSO4?、跱aCl?、躈H4Cl,按pH由大到小的順序排列,正確的是 (　　) A.④>①>③>② B.①>③>④>② C.①>②>③>④ D.④>③>①>② 2.常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列說法正確的是 (　　) A.溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1 B.溶液中存在HAH++A- C.與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混

2、合后,所得溶液呈中性 D.原溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋后,溶液中c(OH-)均增大 3.(2013·昆明質(zhì)檢)常溫下,對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法正確的是(　　) A.相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后,溶液的pH一定等于7 B.在NaHCO3溶液中,c(C)>c(HC) C.在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體,c(Ag+)減小 D.把pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同的倍數(shù),CH3COONa溶液pH較大 4.(2013·泉州質(zhì)檢)下列溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　) A.0.1 mol·L-1的硫化鉀溶液中：c(OH-)>c

3、(HS-)+2c(H2S) B.常溫下,pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中：c(CH3COO-)c(H+)>c(Cl-)>c(OH-) D. pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合：c(H+)=c(OH-) 5.某溫度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是(　　) A.a的數(shù)值一定大于9 B.Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線 C.稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大 D.完全中和相同體積

4、的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積： V(NaOH)

5、·三明一模)室溫下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線 B.V(NaOH)=10.00 mL時,>1 C.當(dāng)V(NaOH)=20.00 mL時,兩種酸溶液的pH均等于7 D.V(NaOH)=20.00 mL時,c(Cl-)

6、下進行下列實驗： ①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001 mol·L-1xL B溶液、0.001 mol·L-1yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y的大小關(guān)系為y

7、的物質(zhì)的量 (3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是　 (填寫序號)。 ①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E ③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A ⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余 9.(14分)(1)(2013·青島一模)常溫下,某同學(xué)將稀鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表： 實驗編號 氨水物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) 鹽酸物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) 混合溶液pH ① 0.1 0.1

8、pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH>7 請回答：從第①組情況分析,該組所得混合溶液中由水電離出的c(H+)= 　　　　mol·L-1;從第②組情況表明,c　　　　0.2 mol·L-1(填“>”“<”或“=”); 從第③組情況分析可知,混合溶液中c(N)　　　　c(NH3·H2O)(填“>”“<”或“=”)。 (2)(2013·青島一模)寫出以下四組溶液N濃度由大到小的順序　　　　(填選項編號)。 A.0.1 mol·L-1NH4Cl B.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NH3·H2O C.0.1 mol·L-1N

9、H3·H2O D.0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1HCl (3)在25℃下,將amol·L-1的NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a　　　　0.01(填“>”“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=　　　　。 (4)取某工業(yè)廢水水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止,再向溶液中加入足量Na2S溶液,藍色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀。該過程中反應(yīng)的離子方程式是　 。 10.(14分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往

10、有多個化學(xué)平衡共存。 (1)一定溫度下,向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中　　　　(填“增大”“不變”或“減小”);寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式　。 (2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因　　　　　　　　　　。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。 (3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液40

11、mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。 回答下列問題： ①在同一溶液中,H2CO3、HC、C　　　　(填“能”或“不能”)大量共存; ②當(dāng)pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為　 ; ③已知在25℃時,C水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh==2.0×10-4mol·L-1,當(dāng)溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1時,溶液的pH=　　　　。 11.(18分)(2013·福州聯(lián)考)水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象。 (

12、1)水是極弱的電解質(zhì),也是最重要的溶劑。常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后,溶液中的c(H+)=10-9mol·L-1,則該電解質(zhì)可能是　　　　(填序號)。 A.CuSO4　B.HCl　C.Na2S　D.NaOH　E.K2SO4 (2)已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,要使新制稀氯水中的c(HClO)增大,可以采取的措施為(至少回答兩種)　 。 (3)強酸制弱酸是水溶液中的重要經(jīng)驗規(guī)律。 ①已知HA、H2B是兩種弱酸,存在以下關(guān)系：H2B(少量)+2A-====B2-+2HA,則A-、B2-、HB-三種陰離子結(jié)合H+的難易順序為　

13、 。 ②某同學(xué)將H2S通入CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成黑色沉淀,查閱資料并在老師的指導(dǎo)下寫出了化學(xué)方程式：H2S +CuSO4====CuS↓+H2SO4,但這位同學(xué)陷入了困惑：這不成了弱酸制取強酸了嗎?請你幫助解釋　 。 (4)已知：H2A====H++HA-　HA-H++A2-,常溫下,0.1 mol·L-1的NaHA溶液其pH = 2,則0.1 mol·L-1的H2A溶液中氫離子濃度的大小范圍是　　　　

14、(AgCl)=1.8×10-10,向50 mL 0.018 mo1·L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020 mol·L-1的鹽酸,則c(Ag+)=　　　　,此時所得混合溶液的pH=　　　　。 答案解析 1.【解析】選B。四種溶液可分成三組：②NaHSO4電離顯酸性,pH<7;③NaCl為強酸強堿的正鹽,不水解,溶液呈中性,pH=7;①CH3COONa是強堿弱酸鹽,水溶液呈堿性,pH>7;④NH4Cl是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,pH<7,但水解程度弱,而NaHSO4在溶液中完全電離,酸性很強。故pH由大到小的順序為①>③>④>②,B項正確。 2.【解析】選C。常溫下KW=1

15、0-14,把=1×10-12分子分母同乘以c(H+),則c(H+)=1×10-1mol·L-1,c(OH-)=1×10-13mol·L-1,所以HA是強酸,B、D錯誤,C正確;酸溶液中的c(OH-)等于水電離出的c(OH-),為1×10-13mol·L-1,所以水電離出的c(H+)=1×10-13mol·L-1,A錯誤。 3.【解析】選C。因不知道是幾元強酸與幾元強堿,混合后反應(yīng)情況不確定,溶液酸堿性難斷定,A錯誤;NaHCO3溶液顯堿性,說明HC在溶液中電離程度小于其水解程度,B錯誤;加入NaCl固體后溶解平衡逆向移動,C正確;因酸性CH3COOH>H2CO3>HC,則C的水解程度比CH3

16、COO-水解程度大,D錯誤。 4.【解析】選A。A項,根據(jù)電荷守恒式和物料守恒式可得：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),c(OH-)>c(HS-)+2c(H2S),正確;B項,根據(jù)電荷守恒判斷,c(CH3COO-)=c(Na+),不正確;C項,NH4Cl溶液因N水解而顯酸性,離子濃度由大到小的順序為c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),不正確;D項,若一元酸是弱酸,則混合后的溶液顯酸性,不正確。 5.【解析】選C。pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,氨水為弱堿,稀釋過程中電離程度增大,因此其pH改變比NaOH溶液的pH改變小,故Ⅰ為NaOH

17、溶液,Ⅱ為氨水, B對;pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH=9,故a>9,A對;稀釋后氨水電離出的c(OH-)大于NaOH電離出的c(OH-),因此氨水中水的電離程度小于NaOH溶液中水的電離程度,C錯;pH=11的氨水和NaOH溶液,NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度大于NaOH的物質(zhì)的量濃度,因此中和相同體積的兩溶液時,消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)

18、濁,說明在濾液b中仍然存在Ag+;沉淀總是向著生成物溶解度更小的方向移動,所以由實驗③可知,由于沉淀由白色轉(zhuǎn)化成黃色,所以是由氯化銀轉(zhuǎn)化成碘化銀,所以碘化銀比氯化銀更難溶。 7.【解析】選B。0.100 mol·L-1鹽酸的pH=1,用NaOH溶液滴定時pH變化比醋酸大,A錯誤;V(NaOH)=10.00 mL時,溶液中CH3COOH和CH3COONa共存且物質(zhì)的量相等,此時溶液顯酸性c(OH-)c(CH3COOH),B正確;V(NaOH)= 20.00 mL時,鹽

19、酸和醋酸恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)分別為等物質(zhì)的量的NaCl和CH3COONa,而CH3COO-會水解,溶液呈堿性,故C、D錯誤。 8.【解析】(1)A溶液顯酸性,能中和A溶液的物質(zhì)只有NH3·H2O和NaOH溶液,則B、D只能是NaOH和NH3·H2O,中和等物質(zhì)的量的A消耗等濃度的B的體積大,說明D的堿性比B的堿性強,則D是NaOH,B是NH3·H2O。 (2)用水稀釋0.1 mol·L-1的NH3·H2O時,平衡NH3·H2ON+OH-正向移動,n(N)和n(OH-)增大,但溶液堿性減弱,即減小;c(B)減小,c(OH-)雖減小,因電離使c(OH-)減小的程度小,則減小,即減小;溫度不

20、變,c(H+)·c(OH-)不變。 (3)根據(jù)題目信息②③可推知A、C、E分別為HCl、NH4HSO4和CH3COOH,c(OH-)相同的HCl和CH3COOH溶液中c(H+)相同,則c(HCl)

21、D的堿性比B的堿性強　(2)①②　(3)③④⑤ 9.【解析】(1)氯化銨溶液中的氫離子全部是水電離的,所以是1×10-5mol·L-1;當(dāng)溶液中的溶質(zhì)是氯化銨時溶液因N水解呈酸性,要使溶液呈堿性,堿的量應(yīng)過量,故選“>”;溶液中氯化銨和氨水的物質(zhì)的量相等,由NH4Cl====N+Cl-,NH3·H2ON+OH-知c(N)>c(NH3·H2O),所以銨根離子濃度大于氨水,故選“>”。 (2)鹽酸和氨水能抑制氯化銨的水解,氨水是弱電解質(zhì),電離程度最小,所以N濃度大小順序是B>D>A>C。 (3)反應(yīng)后測得溶液pH=7,則可推知NaCN過量。溶液中溶質(zhì)為NaCN、NaCl和HCN,因HCN電離

22、程度很小,則c(HCN)=×0.01 mol·L-1;因pH=7,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,再根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CN-)+c(OH-)得c(CN-)=c(Na+)-c(Cl-)=(a-0.01)mol·L-1,則Ka=== (100a-1)×10-7。 (4)藍色沉淀為Cu(OH)2,CuS(s)比Cu(OH)2(s)更難溶,發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化。離子方程式為Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓;Cu(OH)2(s)+S2-(aq)====CuS(s)+2OH-(aq)。 答案：(1)1×10-5　>　>　(2)B>

23、D>A>C (3)>　(100a-1)×10-7 (4)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓, Cu(OH)2(s)+S2-(aq)====CuS(s)+2OH-(aq) 10.【解析】(1)K=,K僅受溫度影響。由電荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。 (2)土壤呈堿性,是因C水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律,CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3：Na2CO3+CaSO4·2H2O====CaCO3+Na2SO4+2H2O。 (3)通過觀察圖像求解①②問。③中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,則c(H+)=1.0×10

24、-10mol·L-1,pH=10。 答案：(1)不變　c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+) (2)C+H2OHC+OH- Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O (3)①不能?、贖C、H2CO3　c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)?、?0 11.【解析】(1)根據(jù)題意知,水的電離受到抑制且該溶液呈堿性,故選C、D。 (2)使Cl2+H2OHClO+HCl正向移動且不消耗HClO即可,如再通入氯氣;加入碳酸鹽;加入次氯酸鈉等。 (3)①根據(jù)強酸可制取弱酸知,越難電離的酸,其酸性越小,結(jié)合氫離子越容易

25、,故HB-c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。 (5)溶液混合后,鹽酸和硝酸銀反應(yīng)鹽酸有剩余,鹽酸的濃度為0.001 mol·L-1,銀離子物質(zhì)的量濃度為1.8×10-10mol2·L-2÷0.001 mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1。鹽酸的濃度為0.001 mol·L-1,溶液的pH為3。 答案：(1)C、D　(2)通入氯氣;加入碳酸鹽;加入次氯酸鈉　(3)①HB-c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) (5)1.8×10-7mol·L-1　3