(廣東專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精練 第4講 離子反應(yīng)(含解析) 新人教版

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1、第4講 離子反應(yīng) 1.下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(  ) A.氯氣         B.二氧化碳 C.氯化鈉 D.蔗糖 2.下列各組物質(zhì)的名稱描述正確的是(  ) A.酸:凡是能夠電離出H+的化合物 B.堿:凡是能夠電離出OH-的化合物 C.鹽:金屬陽(yáng)離子(或相當(dāng)于金屬陽(yáng)離子)和酸根離子組成的化合物 D.氧化物:凡是含有氧元素的化合物 3.[2012·唐山二模] 在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽(yáng)離子的溶液中,可能大量存在的陰離子是(  ) ①Cl-;②NO;③SO;④S2- A.①② B.②③ C.③④ D.①③ 4.電解質(zhì)有強(qiáng)弱

2、之分,以下物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(  ) A.H2O          B.Cl2 C.NH3·H2O D.NaCl 5.下列各組離子中,能大量共存的一組是(  ) A.K+、NO、Na+、CO B.Na+、Cl-、H+、HCO C.Mg2+、Al3+、Cl-、OH- D.Ca2+、CO、K+、OH- 6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  ) A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO===BaSO4↓ B.Fe與HCl反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C.氨水跟鹽酸反應(yīng):OH-+H+===H2O D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3

3、COOH+OH-===CH3COO-+H2O 7.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  ) A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH- C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O D.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ 8.[2012·菏澤統(tǒng)考] 下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是(  ) A.滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe3+、NH、Cl-、SCN- B.含有大量HCO的溶液:NH、Ca2+、K

4、+、I- C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液:NH、Fe2+、SO、NO D.含有大量ClO-的溶液:H+、Mg2+、I-、SO 9.[2013·廣東六校聯(lián)考] (雙選)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  ) A.等物質(zhì)的量的 CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CO2 +OH-===HCO B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO C.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O D. 用石墨電極電解飽和食鹽水:2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH- 10.[2012·

5、廣州二模] 下列離子方程式正確的是(  ) A.向燒堿溶液中加入鋁片:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ B.向小蘇打溶液中加入醋酸:HCO+H+===CO2↑+H2O C.向HI溶液中加入Fe(OH)3固體:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O D.向MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液:Ba2++SO===BaSO4↓ 11.[2012·茂名二模] 下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(  ) A.Ca2+、H+、S2-、ClO- B.Na+、Ba2+、OH-、SO C.NH、Cl-、Na+、SO D.H+、Cl-、Fe2+、NO 12.下列

6、有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(  ) A.用惰性電極電解CuCl2溶液:2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu B.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O C.用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+ D.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO 13.下列物質(zhì):①燒堿、②Fe(OH)3膠體、③NaCl、④CO2、⑤鐵片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3,其中屬于混合物的是(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)序號(hào),下同)________

7、__;屬于酸的是__________;屬于酸性氧化物的是________________________________________________________________________; 屬于鹽的是__________;屬于單質(zhì)的是________________________________________________________________________; 屬于非電解質(zhì)的是__________。 14.某溶液中可能有下列陰離子:SO、CO、Cl-。 (1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí),溶液中不能大量存在的離子是________。 (2)當(dāng)溶液中存在大量的

8、Ba2+時(shí),溶液中不能大量存在的離子是________。 (3)當(dāng)溶液中存在大量________和________離子時(shí),上述陰離子都不能大量存在。 15.有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗(yàn)它們,做了以下實(shí)驗(yàn): ① 將固體混合物溶于水中,攪拌后得無(wú)色透明溶液; ② 往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生; ③ 過(guò)濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問(wèn)題: (1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是____________________________________________

9、____________________________, 一定不含有的物質(zhì)是________________________________________________________________________, 可能含有的物質(zhì)是__________(以上空格均填寫(xiě)化學(xué)式)。對(duì)可能含有的物質(zhì),可采用向?yàn)V液中滴加________________溶液的方法來(lái)檢驗(yàn)。 (2)寫(xiě)出步驟③中的離子方程式________________________________________________________________________ ____________________

10、____________________________________________________。 16.A、B、C、D四種可溶的化合物(所含離子各不相同),分別由陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和陰離子OH-、Cl-、SO、CO兩兩組合而成,為了確定這四種化合物的成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作: ①將四種化合物各取適量配成溶液,分別裝入四支試管; ②取A溶液分別滴入另外三種溶液中,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下: B溶液白色沉淀沉淀不溶解; C溶液白色沉淀沉淀不溶解; D溶液白色沉淀沉淀部分溶解。 ③向B溶液中滴入D溶液,無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出它

11、們的化學(xué)式:A________;B________;C________;D________。 (2)上述②的第三次實(shí)驗(yàn),再加入A,沉淀部分溶解的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。 (3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 17.某中學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室?guī)椭蠋熣砘瘜W(xué)試劑時(shí) ,發(fā)現(xiàn)一個(gè)盛有白色固體

12、的試劑瓶標(biāo)簽破損(如圖K4-1),請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí) ,參照猜想提示Ⅰ、Ⅱ的形式 ,對(duì)該藥品可能是什么物質(zhì)作出猜想(寫(xiě)出常見(jiàn)的兩種),并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案、敘述現(xiàn)象。 圖K4-1 猜想提示: Ⅰ.這種試劑可能是 K2SiO3; 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,如果出現(xiàn)白色沉淀,則原固體是 K2SiO3。 Ⅱ.這種試劑可能是K2SO3 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,如果產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體,則原固體是K2SO3。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 猜想: (1)這種試劑可能是________;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)

13、證方案及現(xiàn)象:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)這種試劑可能是________;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案及現(xiàn)象:________________________________________________________________________ _________________________________________

14、_______________________________。 18.在足量濃硝酸中加入3.84 g Cu片,反應(yīng)完全后,使產(chǎn)生的氣體(只含有一種氣體)通入800 mL H2O中充分反應(yīng),設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變。 (1)寫(xiě)出產(chǎn)生的氣體通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式,并指出氧化劑與還原劑質(zhì)量之比; (2)試求將氣體通入水中充分反應(yīng)后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度。 1.C [解析] 電解質(zhì)必須是化合物,而氯氣是單質(zhì),故A錯(cuò);二氧化碳與水化合生成的碳酸能電離出離子,但二氧化碳本身不能電離出離子,則碳酸是電解質(zhì),而二氧化碳是非電解質(zhì),故B錯(cuò);氯化鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下都能電離,因此NaCl等酸、堿、鹽

15、都是電解質(zhì),故C正確;蔗糖是有機(jī)物,不能電離出離子,因此是非電解質(zhì),故D錯(cuò)。 2.C [解析] 酸是能夠電離出酸根離子且陽(yáng)離子全部是H+的化合物,能夠電離出H+的H2O、NaHSO4、NaHCO3等不是酸,故A錯(cuò);堿是能夠電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子且陰離子全部是OH-的化合物,能夠電離出OH-的H2O、Cu2(OH)2CO3等不是堿,故B錯(cuò);鹽是金屬陽(yáng)離子(或相當(dāng)于金屬陽(yáng)離子)和酸根離子組成的化合物,故C正確;氧化物是由氧元素和另一種元素組成的化合物,H2SO4、NaOH、CaCO3、C2H5OH等不是氧化物,故D錯(cuò)。 3.D [解析] Al3+、S2-相互促進(jìn)水解,不能大量共存,H+、N

16、O可以氧化Fe2+,不能大量共存。 4.D [解析] 水是極弱的電解質(zhì),故A錯(cuò);單質(zhì)不是電解質(zhì),故B錯(cuò);一水合氨是弱堿,屬于弱電解質(zhì),故C錯(cuò);氯化鈉是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D正確。 5.A [解析] B項(xiàng),H++HCO===CO2↑+H2O;C項(xiàng),Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,Al3++3OH-===Al(OH)3↓或Al3++4OH-===AlO+2H2O;D項(xiàng),Ca2++CO===CaCO3↓。 6.D [解析] A項(xiàng),Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O;B項(xiàng),F(xiàn)e+2H+===Fe2++H2↑;C項(xiàng),NH3·H2O+H+===NH+H2O。 7

17、.C [解析] 本題為離子方程式的正誤判斷。A項(xiàng)忽視了氨水為弱電解質(zhì),在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)化學(xué)式,故A錯(cuò);澄清石灰水中的溶質(zhì)完全電離,在離子方程式中應(yīng)寫(xiě)成離子形式,故B錯(cuò);鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+而不是Fe3+,故D錯(cuò)。 8.B [解析] 選項(xiàng)A中,F(xiàn)e3+和SCN-不能共存;選項(xiàng)C中,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,在酸性條件下,F(xiàn)e2+與NO不能共存,在堿性條件下,NH、Fe2+不能大量存在;選項(xiàng)D中,H+與ClO-不能大量共存,ClO-與I-也不能大量共存。 9.AD [解析] 次氯酸能將亞硫酸鈣氧化,即少量SO2通入Ca(ClO)2 溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===C

18、aSO4↓+H++Cl-+HClO,故B錯(cuò);氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合:Ca2++2OH-+2H++SO===CaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)。 10.A [解析] 醋酸不能拆寫(xiě)為氫離子和醋酸根離子,故B錯(cuò);HI能將鐵離子還原為亞鐵離子,故C錯(cuò);漏寫(xiě)鎂離子與氫氧根離子的反應(yīng),故D錯(cuò)。 11.C [解析] “H++ClO-”具有強(qiáng)氧化性,能將S2-氧化成單質(zhì)硫等物質(zhì),故A錯(cuò);Ba2+與 SO易反應(yīng)生成BaSO4沉淀,故B錯(cuò);NH、Cl-、Na+、SO四種離子之間都不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故C正確;“H++NO”具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+,故D錯(cuò)。 12.B [解析]

19、用惰性電極電解CuCl2溶液,陰陽(yáng)兩極分別得到單質(zhì)Cu和Cl2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)離子方程式中Fe(OH)3為膠體,不是沉淀,錯(cuò)誤;漂白粉溶液在空氣中失效,是因?yàn)镃a、ClO-與空氣中少量的CO2反應(yīng)生成HClO和CaCO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 13.②  ⑧ ④?、邰帷、茛蕖、堍? [解析] 燒堿(NaOH)是堿,F(xiàn)e(OH)3膠體是混合物,CO2是酸性氧化物,NaCl、CaCO3是鹽,鐵片、石墨是單質(zhì),CO2、甲烷是非電解質(zhì),HNO3是酸。 14.(1)CO  (2)CO、SO  (3)Ag+ NO [解析] (1)CO與H+易反應(yīng);(2)SO與Ba2+易反應(yīng);(3)三種陰離子都易與AgNO3溶

20、液反應(yīng)。 15.(1)Na2CO3  Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl HNO3酸化的AgNO3 (2)BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O [解析] (1)CuSO4溶解得到藍(lán)色溶液,由①可知原固體混合物中一定不含有CuSO4;Ba(NO3)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaNO3,BaCO3能溶于稀硝酸,而B(niǎo)aSO4不溶于稀硝酸,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,由①②③可知原固體混合物中一定含有Na2CO3,一定不含有Na2SO4、CaCl2,可能含有NaCl;向?yàn)V液中滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgNO3溶液,生成白色沉淀,說(shuō)明原

21、固體混合物中含有NaCl;(2)BaCO3溶于稀硝酸的反應(yīng)為BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2↑,難溶物、氧化物應(yīng)保留化學(xué)式,其余改寫(xiě)成離子。 16.(1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (3)冒出大量氣泡,同時(shí)生成白色沉淀 [解析] 分析四種陽(yáng)離子和四種陰離子之間的關(guān)系可知CO只能與Na+結(jié)合成Na2CO3,則OH-只能與Ba2+結(jié)合成Ba(OH)2。對(duì)照實(shí)驗(yàn)②可知A為Ba(OH)2,生成的白色沉淀可能是BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaSO4。再加入Ba(OH)

22、2溶液后沉淀部分溶解,說(shuō)明D是Al2(SO4)3。溶液B可能是Na2CO3或MgCl2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可確定溶液B是MgCl2。則C是Na2CO3,實(shí)驗(yàn)②中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì),CO與Al3+發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氣體和沉淀。 17.(1)K2CO3 取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色 、無(wú)味的氣體,則原固體是 K2CO3 (2)K2SO4 取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,則原固體是 K2SO4 (3)K2S2O3 取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若產(chǎn)生無(wú)色有刺

23、激性氣味的氣體且溶液渾濁,則原固體是 K2S2O3 (4)K2C2O4 取少量該固體放入試管中,加水溶解,向其中加入稀鹽酸,若無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn),再滴加酸性KMnO4 溶液,紫色褪去,則原固體是K2C2O4。 18.(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO 1∶2 (2)0.1 mol/L [解析] (2)設(shè)銅與濃硝酸反應(yīng)放出二氧化氮的物質(zhì)的量為x,二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量為y,則: Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 1 2 x 解得:x=0.12 mol 3NO2+H2O===2HNO3+NO 3 2 0.12 mol y 解得:y=0.08 mol c===0.1 mol/L 答:略。

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