2013年高考化學(xué) 回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練 1-1-2 化學(xué)常用計量
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1、2013年高考化學(xué)回扣知識、夯實基礎(chǔ)隨堂演練:1-1-2 化學(xué)常用計量 1.(2012年高考江蘇卷)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1 mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3 NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA 解析:A項中,0.1 mol氯氣溶于水,僅有少量Cl2與水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)遠(yuǎn)小于0.1 NA,故A錯。B項中,n(H2O)=
2、=1 mol,含有3 mol原子,故B正確。C項中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH3CH2OH為液態(tài),故C錯。D項中,常溫常壓下2.24 L CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量不等于0.1 mol,故D錯。 答案:B 2.(2012年石家莊模擬)在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入100 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液,把所得沉淀過濾、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量不可能是( ) A.35.3 g B.33.5 g C.32.3 g D.11.3 g 解析:100 mL 1 mol/L Ba(OH)2溶液與足量(NH4)2Fe(SO4)2溶液反應(yīng),將所得沉淀過濾
3、、洗滌、干燥,得到的固體質(zhì)量最大值為0.1 mol BaSO4與0.1 mol Fe(OH)3的質(zhì)量之和即34 g,故A不可能。 答案:A 3.(2012年高考海南卷)將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1MO溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是( ) A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+ 解析:根據(jù)電子得失守恒解答。鋅粉的物質(zhì)的量為0.003 mol,完全反應(yīng)后失電子0.006 mol,若M的化合價由+5變?yōu)閤,則(5-x)×0.020 0 L×0.100 mol·L-1=0.006 mol,可得x=+2。 答案:B 4.(20
4、12年大理模擬)同溫度下,在兩個等體積的密閉容器中,分別充入氦氣、氮氣兩種氣體,當(dāng)它們的密度都相同時,這兩種氣體的物質(zhì)的量之比是( ) A.7∶2 B .2∶7 C.1∶7 D.7∶1 解析:由題意兩種氣體質(zhì)量相等,其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,即n(He)∶n(N2)==7∶1。 答案:D 5.硫酸是工業(yè)上應(yīng)用最廣泛的強酸,其生產(chǎn)流程包括含硫礦石的燃燒―→SO2的氧化―→SO3的吸收,請完成下列問題。 (1)在密閉容器中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO2 22.4 L和O2 11.2 L,在一定條件下充分反應(yīng),生成SO3的物質(zhì)的量________1 mol(填>、=或<),其理由是__
5、_____ ________________________________________________________________。 (2)密度為1.84 g·cm-3,濃度為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為________。用此濃H2SO4配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀H2SO4,需濃H2SO4的體積為________mL,配制時所需要的儀器有量筒、燒杯、________、________、________等;配制過程中定容時,仰視刻度線,結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 解析:(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng):2SO2+O
6、22SO3,可逆反應(yīng)都有一定的限度,不能進行徹底,標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2和11.2 L O2不能完全反應(yīng),生成的SO3小于1 mol。(2)c(H2SO4)==18.4 mol·L-1。用該濃硫酸配制500 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸,需該濃硫酸的體積為≈13.6 mL,配制溶液時,所用儀器除量筒和燒杯外,還需要500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,定容時仰視刻度線,會使所配溶液的體積偏大,濃度偏小。 答案:(1)< 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),1 mol SO2不會完全轉(zhuǎn)化為SO3 (2)18.4 mol·L-1 13.6 500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管 偏小 6.(創(chuàng)新
7、預(yù)測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( ) A.0.1 mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA B.0.1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA C.0.1 mol Al參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.3NA D.0.1 mol Fe參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA 解析:Cl2在反應(yīng)中不一定只作氧化劑,如Cl2跟H2O反應(yīng);O2參加反應(yīng),生成的氧化物中氧元素不一定呈-2價,如Na在O2中燃燒;Fe參加反應(yīng)可能生成+2價化合物,也可能生成+3價化合物。 答案:C 7.(創(chuàng)新預(yù)測)某溫度下,將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的KOH溶液蒸發(fā)掉
8、m g水后恢復(fù)至原溫度,恰好得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%的KOH飽和溶液V mL,則下列說法中正確的是( ) A.該溫度下KOH的溶解度為100a/(100-a)g B.原溶液的質(zhì)量為2m g C.可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度 D.保持溫度不變,向原溶液中加入2a g KOH可達(dá)飽和 解析:設(shè)該溫度下KOH的溶解度為S g,則有S/(100+S)×100%=2a%,解得S=200a/(100-2a),A錯誤。蒸發(fā)過程中只減少溶劑水,由于質(zhì)量分?jǐn)?shù)加倍,故可求得原溶液的質(zhì)量為2m g,B正確。由于原溶液的密度未知,故無法求原溶液的物質(zhì)的量濃度,C錯誤。欲加入溶質(zhì)使原溶液飽和,所需溶質(zhì)KOH的質(zhì)
9、量必與m有關(guān),D錯誤。 答案:B 1.(2012年高考四川卷)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 NA B.常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA C.50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46 NA D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NA 解析:解題的關(guān)鍵有兩點:(1)HF的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài);(2)可逆反應(yīng)不能進行到底。HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體,故A錯
10、;乙烯與丙烯的混合物可以看成是由“CH2”組成的,7.0 g 乙烯與丙烯的混合物的物質(zhì)的量為0.5 mol,含有的H原子的物質(zhì)的量為1 mol,故B正確;C中濃硫酸的物質(zhì)的量為0.92 mol,完全反應(yīng)時會生成0.46 mol的SO2,但隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸變稀,不再反應(yīng),故生成的SO2的物質(zhì)的量小于0.46 mol,故C錯;因N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進行到底,故D錯。 答案:B 2.m g氣體A和n g氣體B的分子數(shù)相等,下列說法正確的是( ) A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B.25 ℃時,1 kg氣體A和1 kg氣體B的分子數(shù)比為m∶n C.同溫同壓
11、下,氣體A和氣體B的密度比為n∶m D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的氣體A和氣體B的體積比為n∶m 解析:由分子數(shù)相等―→物質(zhì)的量相等―→二者摩爾質(zhì)量之比為m∶n。A項未告訴溫度壓強,不一定正確;B項同質(zhì)量的A和B分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比即為n∶m;C項同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比應(yīng)為m∶n。 答案:D 3.在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中,如果c(SO)等于0.2 mol/L,當(dāng)加入等體積的0.2 mol/L的KOH溶液時,恰好沉淀完全,則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol/L
12、 D.0.225 mol/L 解析:由Al3++3OH-=Al(OH)3↓。c(Al3+)=×0.2 mol·L-1,則c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)=2×0.2 mol·L-1-3××0.2 mol·L-1=0.2 mol·L-1。 答案:A 4.化學(xué)學(xué)科中經(jīng)常使用的下列物理量,其中與阿伏加德羅常數(shù)無關(guān)的組合是( ) ①相對原子質(zhì)量(Mr) ②摩爾質(zhì)量(M)?、墼影霃?r) ④溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)?、菸镔|(zhì)的量(n)?、藁瘜W(xué)反應(yīng)速率 ⑦氣體摩爾體積(Vm)?、嗳芤簆H?、崛紵裏?ΔH) A.③④ B.②⑤⑥⑦⑧ C.①②③④⑤ D.⑥⑦⑧⑨ 解析:原子
13、半徑(r)、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)與阿伏加德羅常數(shù)(NA)無關(guān)。 答案:A 5.(2012年威海模擬)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g/mol)溶于1 L水中,所得溶液密度為d g/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L 解析:由c=計算即可。 答案:A 6.有物質(zhì)的量相等的金屬單質(zhì)A和B,A與足量鹽酸反應(yīng),B與足量稀硫酸反應(yīng),反應(yīng)完全后,生成氫氣的體積分別為V1和V2(V1、V2為未知數(shù),但已知V1≠V2),若要確定生成物中A和B的化合價,至少還需要的數(shù)據(jù)是( ) A.V1∶V2的值 B
14、.V1和V2的值 C.A和B的物質(zhì)的量 D.鹽酸和稀硫酸的濃度 解析:因為在相同條件下,氫氣的體積之比等于物質(zhì)的量之比,又等于轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比,所以,V1與V2(V1≠V2)之比等于兩金屬的化合價之比。 答案:A 7.(2012年泉州模擬)利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol/L的碳酸鈉溶液1 000 mL,假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的,下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是( ) A.稱取碳酸鈉晶體100 g B.定容時俯視觀察刻度線 C.移液時,對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗 D.定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入
15、少量水至刻度線 解析:定容時俯視觀察刻度線會導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏高。 答案:B 二、非選擇題 8.(2012年南通模擬)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中,點燃后充分反應(yīng),乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求: (1)當(dāng)a=1時,乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。 (2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時,b=________,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。 (3)a的取值范圍是_____
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