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1、2013年高考化學(xué) 易錯點查缺補(bǔ)漏及規(guī)范答題 第04天 電化學(xué)
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【易錯題】(2012合肥二模)12. 用鉛蓄電池電解CuSO4溶液(如右圖)。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為:
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)
若電極材料均為石墨,電解一段時間后測得b極附近溶液PH減小,下列說法 正確的是
A.b極為負(fù)極
B.利用該池精煉銅,a極應(yīng)為粗銅
C.放電時鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:PbO2(s)+4H+(aq)+ SO(aq)+4e-=PbSO4(s)+2H2O(l)
D.當(dāng)析出6.4gCu時,池中產(chǎn)生氣體1.12L(
2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
?查缺行動
【知識補(bǔ)缺】
1、池型判斷
(1)根據(jù)概念:原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
(2)根據(jù)是否有外接電源判斷:有的為電解池。
(3)根據(jù)可充電電池判斷:放電為原電池,充電為電解池。
2、電極方程式的書寫
(1)原電池反應(yīng)式的書寫
①一般電極反應(yīng)式的書寫
列物質(zhì)
標(biāo)得失
看環(huán)境
配守恒
兩式加
驗總式
按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),正極發(fā)生還原反應(yīng),判斷出電解反應(yīng)產(chǎn)物,找出得失電子的數(shù)量
電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中,應(yīng)能穩(wěn)定存在,如堿性介質(zhì)中生成的H+應(yīng)讓其結(jié)合OH-生成水。電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、電子得失守
3、恒等加以配平。
兩電極反應(yīng)式相加,與總反應(yīng)離子方程式對照驗證。
②復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫
復(fù)雜電極反應(yīng)式=總反應(yīng)式—較簡單一極的電極反應(yīng)式
如CH4酸性燃料電池中
CH4+2O2===CO2+2H2O……總反應(yīng)式
2O2+8H++8e-===4H2O……正極反應(yīng)式
CH4+2H2O-8e-===CO2+8H+……負(fù)極反應(yīng)式
(2)電解池電極反應(yīng)式的書寫
書寫電解反應(yīng)方程式的一般步驟:以寫出用石墨作電極電解CuSO4溶液的電極反應(yīng)式及總的電解方程式為例。
第一步:明確溶液中存在哪些離子。陽離子:Cu2+、H+;陰離子:OH-、SO。
第二步:判斷陰陽兩極附近離子種類及離子
4、放電順序。陰極:Cu2+>H+,陽極:OH->SO。
第三步:寫電極反應(yīng)式和總的電解方程式。陰極:2Cu2++4e-=2Cu;陽極:2H2O-4e-=O2↑+4H+。
根據(jù)得失電子數(shù)相等,兩極反應(yīng)式相加得總的電解方程式:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。
3、惰性電極電解酸、堿、鹽溶液的規(guī)律
電解質(zhì)(水溶液)
被電解的物質(zhì)
電極產(chǎn)物
電解質(zhì)溶液pH的變化
溶液pH變化的原因
陽極
陰極
強(qiáng)堿(如NaOH)
水
O2
H2
增大
水減少,堿的濃度增大
無氧酸(如HCl)除HF外
酸
非金屬單質(zhì)(如Cl2)
H2
增大
酸的濃度降低
5、活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)
水和鹽
非金屬單質(zhì)(如Cl2)
H2
增大
H+放電,c(OH-)>c(H+)
含氧酸(如H2SO4)
水
O2
H2
減小
水減少,酸的濃度增大
不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)
水和鹽
O2
金屬單質(zhì)(如Cu)
減小
OH-放電,c(H+)>c(OH-)
不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)
鹽
非金屬單質(zhì)(如Cl2)
金屬單質(zhì)(如Cu)
基本不變
水的電離平衡基本上未變
活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3)
水
O2
H2
不變
水減少,但其電離平衡未變
【方法補(bǔ)缺】
判池型
找電極
6、寫反應(yīng)
原電池
正、負(fù)極
負(fù)極:氧化反應(yīng)
正極:還原反應(yīng)
電解池
陰、陽極
陰極:還原反應(yīng)
陽極:氧化反應(yīng)
判流向
陽離子向正極
陰離子向負(fù)極
陽離子向陰極
陰離子向陽極
確定守恒和其它關(guān)系
?及時補(bǔ)漏
【補(bǔ)漏1】(2012安慶一模)15.恒溫25℃,將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解。通電一段時間后,陽極收集到2.5 mol氣體,陰極收集到4.5mol氣體(均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失),要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài),應(yīng)加入 ( )
A.4.5 mol HCl
B.2.5 mol H2O
C.108.5 g
7、 33.6%的鹽酸
D.145 g 50.3%的鹽酸
【補(bǔ)漏3】(2011·浙江理綜,10)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上,一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗,在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如右圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說法正確的是( )。
A.液滴中的Cl-由a區(qū)向b區(qū)遷移
B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-===4OH-
C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕,生成的Fe2+由a區(qū)向b區(qū)遷移,與b區(qū)的OH-形成Fe(OH)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹
D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板,在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液,則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為:
Cu-2e-===Cu2+
【補(bǔ)漏5】(2013山東臨沂期末)有關(guān)右圖裝置的敘述中,正確的是
A.若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐 蝕,這種方法稱為外接電源的陰極保護(hù)法
B.若X為碳棒,Y為飽和NaOH溶液,開關(guān)K置于N處,保持溫度不變,則溶液的pH保持不變
C.若X為銀棒,Y為硝酸銀溶液,開關(guān)K置于N處,鐵棒質(zhì)量將增加,溶液中銀離子濃度將減小
D.若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向鐵電極移動