2018年高中化學(xué) 第3章 物質(zhì)在水溶液中的行為 3.2.2 鹽類水解 第1課時(shí)課件 魯科版選修4.ppt

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1、【問題情境】,【新聞鏈接】被蜂蟄傷莫大意大媽差點(diǎn)送了命！ 當(dāng)被蜜蜂蟄傷后應(yīng)如何利用家庭常用物質(zhì)加以處理？,蜜蜂蟄了后用稀氨水、肥皂水或純堿溶液涂抹的原因？,鹽類水解 第1課時(shí),,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，得出鹽溶液酸堿性與鹽類型的關(guān)系,1,學(xué)習(xí)目標(biāo),2,根據(jù)結(jié)論，從微觀角度分析原因,3,學(xué)習(xí)定義，理解概念,小組實(shí)驗(yàn)：用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol.L-1下列溶液的pH。,【復(fù)習(xí)提問】 pH測(cè)定方法和注意事項(xiàng)： 1、玻璃棒要潔凈、干燥。膠頭滴管和玻璃棒使用之后，要用蒸餾水洗凈，用濾紙擦干玻璃棒，再測(cè)下一溶液。 2、測(cè)溶液時(shí)pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。 3、pH值讀整數(shù)。 4、pH試紙的使用：取一小塊pH試紙放

2、在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在試紙的中部，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀出溶液的pH。,活動(dòng)探究一：鹽溶液一定顯中性嗎,用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol.L-1下列溶液的pH。,活動(dòng)探究一：鹽溶液一定顯中性嗎,堿性,堿性,中性,酸性,中性,酸性,鹽溶液不一定都顯中性, 有的呈堿性,有的呈酸性,有的顯中性。,結(jié)論：,1.試推測(cè)CH3COONa溶液顯堿性原因.,推測(cè)：水能電離出OH，使溶液顯堿性.,推測(cè)：醋酸鈉本身具有堿性.,推測(cè)：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性.,2.對(duì)比實(shí)驗(yàn):,實(shí)驗(yàn):,H2O酚酞.,實(shí)驗(yàn):,CH3COONa+無水乙醇酚酞.,CH3COONa H2O 酚酞.,實(shí)驗(yàn):,無色

3、,無色,紅色,活動(dòng)探究二：不同的鹽溶液為什么呈現(xiàn)不同的酸堿性？,思考并討論分析：CH3COONa水溶液為什么呈堿性？, CH3COONa水溶液中存在哪些電解質(zhì)的電離？,. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)？,.離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？,.最終會(huì)引起溶液中的H+和OH-如何變化？,【分析1】 往水中加CH3COONa形成溶液。,,+,有（促進(jìn)水的電離）,CH3COOH,c(H+) c(OH),<,堿性,Na+、CH3COO、OH、H+、H2O、CH3COOH,水解方程式,【分析2】 往水中加NH4Cl形成溶液。,【分析3】 往水中加NaCl

4、形成溶液。,NaCl =Cl + Na+,Na+、Cl、H+、OH、H2O,c(H+)= c(OH),中性,無,無（對(duì)水的電離平衡無影響）,1.鹽類水解的定義：,定義：在鹽溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做鹽類的水解。,H2O H + + OH -,CH3COONa = Na+ + CH3COO-,NH4Cl = Cl- + NH4+,,,結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水解機(jī)理，分析歸納,弱酸陰離子或 弱堿陽離子,弱酸或弱堿,歸納提升,【問題2】是不是所有的鹽都會(huì)水解？水解需要怎樣的條件？,鹽易溶，有弱酸根陰離子或弱堿陽離子,規(guī)律1：有弱

5、才水解，無弱不水解,歸納提升,,【問題3】鹽類水解有怎樣的特點(diǎn)？,歸納提升,先找“弱”離子。 一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ； 不寫“ == ”、“”、“”； 也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成 分解產(chǎn)物的形式。 多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。 4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。 5.注意遵循原子守恒和電荷守恒。,鹽類水解方程式的書寫：,方法指導(dǎo),(1)Na2S (2)AlCl3,寫出下列兩種鹽的水解方程式,活動(dòng)探究三：鹽類的水解有無規(guī)律可循?,按照鹽所含的共同離子，分為Na鹽、K鹽、碳酸鹽 按照酸根中是否含有氧元素，分為含氧酸鹽和無氧酸鹽 按照酸堿

6、是否完全中和，分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽,對(duì)鹽類重新分類,知識(shí)回顧,酸 + 堿 == 鹽 + 水 （中和反應(yīng)）,,,,,1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,2、強(qiáng)酸弱堿鹽,3、強(qiáng)堿弱酸鹽,4、弱酸弱堿鹽,NaCl、 K2SO4,FeCl3、NH4Cl,CH3COONH4、(NH4)2CO3,CH3COONa、K2CO3,,,不能,無,能,NH4+,強(qiáng)酸弱堿鹽,強(qiáng)堿弱酸鹽,能,酸性,堿性,Fe3+,CO32-,CH3COO-,強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽,中性,,歸類求同、對(duì)比求異,活動(dòng)探究三：鹽類的水解有無規(guī)律可循？,強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性； 強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性； 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性； 弱酸弱堿鹽溶液具體定.,【思考】如何根據(jù)鹽的

7、組成判斷鹽溶液的酸堿性？,規(guī)律2：誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定,歸類求同、對(duì)比求異,活動(dòng)探究三：鹽類的水解有無規(guī)律可循？,規(guī)律1：有弱才水解，無弱不水解,有__才水解；無__不水解； 誰__誰水解；誰__顯誰性。 弱弱具體定(填強(qiáng)或弱）,弱,弱,強(qiáng),弱,4、鹽類水解的規(guī)律,歸納升華,學(xué)以致用，理論聯(lián)系實(shí)際,1、食用純堿大量用于面條、面包等食品加工中，主要成分Na2CO3 。它明明是鹽為何要稱為“堿”？ 2、我們知道酸可溶解鐵銹（Fe2O3），那么NH4Cl是鹽為什么可用作除銹劑？ 3、如何利用鹽類的水解原理證明醋酸是弱電解質(zhì)？,課堂總結(jié),,1. 易水解的鹽溶液中，水電離出的H+和OH-的濃度永遠(yuǎn)相等 2某鹽溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽 3KHCO3溶液中 c(K+)= c(HCO3) 4常溫下，pH4的醋酸溶液和pH4的氯化銨溶液，水的電離程度相同,判斷對(duì)錯(cuò)，說明原因,當(dāng)堂檢測(cè),,謝謝!,