河南省光山二高2016屆高考化學復習 第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元強化訓練題 新人教版選修3

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1、第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1．NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔點高低順序是：（ ） 物質(zhì) ①NaF ②NaI ③MgO 離子電荷數(shù) 1 1 2 核間距/10—10m 2.31 3.18 2.10 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．③＞②＞① D．②＞①＞③ 2．下列微粒中存在配位鍵的是（ ） ①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4 A．①② B．①③ C．④⑤ D．②④ 3．下列含有極性鍵的非極性分子是A． N2 B. NH3

2、C.CH4 （ ） 4．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ） A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B．沉淀溶解后，生成的深藍色配合離子[Cu(NH3)4]2+一定難電離 C．向反應后的溶液中加入過量鹽酸，無任何現(xiàn)象發(fā)生 D．在[Cu(NH3)4]2+離子中，既存在離子鍵，又存在共價鍵 5． X、Y是周期表前二十號元素 ，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3 ，X、Y能形成化合物M。下列說法正確的是（ ） A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正

3、四面體型分子晶體 B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體 C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種 D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵 6．氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應的強酸，可以在常溫下用HCl+SO3→HSO3Cl制得，下列說法正確的是（ ） A．HSO3Cl具有強腐蝕性 B．HSO3Cl也可以用濃鹽酸與濃硫酸反應制得 C．HSO3Cl與NaOH溶液反應生成產(chǎn)物只有NaSO3Cl D．常溫下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1 7．下列說法正確的是（ ） ①具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶

4、體;②含有陽離子的晶體一定是離子晶體;③非極性分子中一定含有非極性鍵;④s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同;⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度;⑥因為H—F的鍵能大于H—Cl的鍵能，所以HF的沸點高于HCl;⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同;⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體 A．①②⑤⑥ B．③⑦⑧ C．①⑦⑧ D．③④⑤⑧ 8．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A．氫鍵是一種特殊化學鍵，它廣泛地存在于自然界中 B．在 分子中含有1個手性C原子 C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因為I2和H2O都

5、是非極性分子。 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大 9．下列說法正確的是（ ） A．離子化合物中一定含有金屬元素 B．構(gòu)成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵 C．原子晶體熔化要破壞共價鍵 D．只有離子化合物中才存在離子 10．下列事實與氫鍵有關(guān)的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B．水加熱到很高的溫度都難以分解 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D．水結(jié)成冰體積膨脹 11．下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)說法正確的是（ ） A.兩種元素組成的

6、分子中一定只有極性鍵 B.離子化合物的熔點一定比共價化合物的高 C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子 12．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（ ） A. 反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變 B. 沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+ C. [Cu（NH3）4] 2+的空間構(gòu)型為正四面體型 D. 在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道 13．下列分子或離子的

7、空間構(gòu)型為平面三角形的是（ ） A．SiH4 B．H3O+ C．SO32- D．NO3- 14．X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相鄰。X 的核電荷數(shù)是Y 的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是 （　?。? A．還原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物 B．簡單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子 ﹥Y的離子﹥X的離子 C．Y X2 ﹑ M2Y都是含有極性鍵的極性分子 D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4 15．下列敘述正確的是（ ） ①離子化合物中不一

8、定含有金屬陽離子 ②分子晶體中不一定含有共價鍵 ③有機物中不一定都含有氫元素 ④酸酐都能直接與水反應生成相應的酸 ⑤酸與堿混合都只發(fā)生中和反應 ⑥酸式鹽溶于水得到的溶液都顯酸性 A．只有①② B．只有①②③ C．只有③⑤⑥ D．只有①②④⑥ 16．下列描述中正確的是（ ） A、CS2為V形的極性分子 B、ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形 C、SF6中的空間構(gòu)型為正四面體形 D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化 17．下列說法正確的是 （

9、） A．在乙醇分子間，既存在分子間作用力又存在氫鍵 B．帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵 C．同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于物理變化 D．H2O比H2S穩(wěn)定，因為水分子間有氫鍵 18．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3 。則下列說法正確的是（ ） A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2︰1 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 D．若反應中生成1.0mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

10、目為6.02×1023 19．超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下： 試回答下列問題： （1）下列關(guān)于[Cu(NH3)4]SO4的說法中，正確的有__________。（填字母序號） A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素 D．[Cu(NH3)4]SO4的外界離子的空間構(gòu)型為正四面體 （2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_______________。

11、（3）SO離子中S硫原子的雜化方式為________，與其互為等電子體的一種分子的分子式是___________。 （4）NH3易液化的原因是___________________。 （5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為_____________。 （6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為__________________________。 20．在下圖中，橫坐標為某溶液中加入溶質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標為生成沉淀的量： 從A～D中選擇符合表中各項要求填入相應位置。 21．二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治

12、理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。 ⑴某溫度下，SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，當反應達到平衡時共放出熱量196 kJ，該溫度下平衡常數(shù)K＝ 。恒溫下，若往容器中再加入4mol SO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉(zhuǎn)化率 原平衡時SO2轉(zhuǎn)化率（選填“＞”、“＜”或“＝”）。 ⑵ 用CH4催化還原NOx為N2可以消除氮氧化物的污染。試寫出總反應方程式：

13、 ，現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其還原成N2，需同溫同壓下CH4的體積0.4L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為 。 ⑶ 硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應（未配平）來制取單質(zhì)I2。NaIO3來源于自然界的礦物。 ①NaIO3+NaHSO3—NaI+Na2SO4+H2SO4 ②IO3－＋I－＋H＋—I2＋H2O 在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的N

14、aIO3的物質(zhì)的量各是多少？ 22．由A、B兩種物質(zhì)組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量隨A的物質(zhì)的量分數(shù)變化關(guān)系如右圖所示。 （1）A的相對分子質(zhì)量為__________。 （2）若測得混合氣體中僅含兩種元素， A、B都是無機物時，化學式分別為_________、________， A、B都是有機物時，化學式分別為_________、________。 （3）某混合氣由A、B等體積混合而成，將其與適量氧氣混合，引燃后反應物均無剩余，將產(chǎn)物依次通過足量濃H2SO4（減少的體積恰好等于消耗氧氣的體積）、足量堿石灰(體積減半)，又知通過濃H2SO4與通過堿石灰所減少的氣體體積之比為5

15、∶2。氣體體積均在105℃和1.01×105Pa條件下測定的，據(jù)此確定混合氣體的組成為 ____________________________________________________________ 。 23． X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7;Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z與氫元素形成的化合物與G反應生成M。 請回答下列問題： （1）M固體的晶體類型是

16、 ，M中所含化學鍵有： （2）YO2 分子的立體構(gòu)型名稱為： ； G分子中X原子的雜化軌道的類型是 。 （3）J的水溶液跟AgNO3溶液反應的化學方程式為： 。 （4）R的一種含氧酸根RO42－具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是 。 參考答案 1．B 【解析】 正確答案：B 離子化合物中，離子電荷越大，

17、離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，從表中數(shù)據(jù)得出，這三種化合物的熔點高低順序是③＞①＞② 2．A 【解析】 試題分析：①H3O+中O提供孤電子對，H+提供空軌道，二者形成配位鍵，H3O+含有配位鍵；②Cu2+有空軌道，NH3中的氮原子上的孤電子對，可以形成配位鍵，[Cu（NH3）4]2+含有配位鍵；③CH3COO-中碳和氧最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，電子式為：，不含有配位鍵；④H2S為共價化合物，硫原子中最外層有8個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個H-S鍵，電子式為：，無空軌道，無孤電子對，H2S不含有配位鍵；⑤甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

18、構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；故答案選A。 考點：考查配位鍵的判斷，明確配位鍵的形成是解本題關(guān)鍵 3．C 【解析】略 4．B 【解析】 試題分析：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水形成難溶物Cu(OH)2，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到配合物[Cu(NH3)4](OH)2。[Cu(NH3)4]2+是通過配位鍵形成的難電離的深藍色離子，因此溶液中的c(Cu2+)變小。在繼續(xù)加HCl后，H+會破壞[Cu(NH3)4]2+，溶液從深藍色變?yōu)樘焖{色。所以正確的選項為B。 考點：配位鍵配合物 點評：由于配位離子很難電離，所以形成配位鍵的兩

19、種離子不能大量共存，比如Fe3+和SCN-離子不能大量共存。 5．D 【解析】X、Y處于同一周期，化合物M可能是CF4和SiCl4，這兩種化合物均為正四面體型分子晶體，A項錯；由于X、Y能形成化合物，當X的單質(zhì)常溫下是氣體，Y的單質(zhì)常溫下不可能是氣體，B項錯；X、Y兩元素周期數(shù)差1，屬于離子化合物的M有：Na2O、Na2O2、MgF2、K2S、 CaCl2等，其中Na2O2中含有非極性鍵，故C錯，D正確。 6．A 【解析】 試題分析：A、氯磺酸(HSO3C1)是一種易與水反應的強酸，強酸有腐蝕性，正確；B、氯磺酸只能在無水條件下制備，錯誤；C、根據(jù)反應信息知氯磺酸(HSO3C1)與水

20、反應生成鹽酸和硫酸，故與堿溶液反應生成氯化鈉和硫酸鈉兩種鹽，錯誤；D、0.1mol HSO3C1與水反應生成0.1mol H2SO4和HC1，故氫離子濃度為0.3mol，錯誤。 考點：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。 7．C 【解析】 試題分析：具有規(guī)則幾何外形的固體不一定是晶體，正確；含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體，錯誤；非極性分子中不一定含有非極性鍵，如二氧化碳是非極性分子，但含有極性鍵，錯誤；s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀不相同，s的電子云是球狀，而p的電子云是紡錘狀，頭碰頭成鍵時的形狀也不相同，錯誤；含有共價鍵的晶體不一定的原子晶體，可能是分子晶體，熔沸點不

21、一定高，錯誤；HF的沸點高于HCl，是因為HF分子間可以形成氫鍵，與化學鍵的鍵能無關(guān)，錯誤；含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同，含有π鍵的化合物一般具有不飽和性，正確；中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體，還應看中心原子是否存在孤對電子，正確，答案選C。 考點：考查晶體、晶體中化學鍵的類型、分子的構(gòu)型的判斷，物質(zhì)性質(zhì)的判斷 8．B 【解析】 試題分析：A、氫鍵不是化學鍵，它只存在與電負性強的元素的化合物中，錯誤；B、與羥基相連的C原子所連的四個基團都不一樣，所以是手性碳，正確；C、碘是非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相容原理，碘在水中的溶解度不大，錯

22、誤；D、含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若m值越大，則含氧酸的酸性越強，錯誤，答案選B。 考點：考查分子的性質(zhì) 9．C 【解析】 試題分析：A、離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等銨鹽，A不正確；B、構(gòu)成分子晶體的微粒中不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子形成的分子晶體，B不正確；C、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，所以原子晶體熔化要破壞共價鍵，C正確；D、并非只有離子化合物中才存在離子，例如金屬晶體中存在金屬陽離子，D不正確，答案選C。 考點：考查化學鍵、晶體類型以及晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷 10．D 【解析】 試題分析：A、它們都是通過共價鍵結(jié)合，

23、元素的非金屬性越強，其氫化物就越穩(wěn)定，由于非金屬性F>Cl>Br>I,所以穩(wěn)定性HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱。但是這與氫鍵無關(guān)。錯誤。B、水加熱到很高的溫度都難以分解，是因為在水分子內(nèi)的H—O鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)。錯誤。C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。結(jié)構(gòu)相似。物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化消耗的能量就越高。即熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高。但是與氫鍵無關(guān)。錯誤。D、水結(jié)成冰，在物質(zhì)內(nèi)分子的排列由無序變?yōu)橛行颍谒肿又g存在氫鍵。分子之間的間隔增大，體積膨脹。也正是這種作用力，增加例如水中溶解氧氣量。使水中

24、的植物和動物都可以存活。正確。 考查：物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系的知識。 11．D 【解析】 試題分析：A、H2O2分子中既有極性鍵也有非極性鍵，故A錯誤；B、氯化鈉的熔點小于二氧化硅的熔點，故B錯誤．C、氯化銨是離子化合物，且是非金屬元素組成的化合物，故C錯誤；D、根據(jù)正負電荷相等，所以含有陰離子的化合物一定含有陽離子，故D正確，故選：D。 考點：考查化學鍵、化合物以及物質(zhì)組成的有關(guān)判斷 12．B 【解析】 試題分析：向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，此時生成氫氧化銅藍色沉淀。繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，此時形成配合物，其中氨氣是配體，提供孤

25、對電子，銅離子接受孤對電子。則A．反應后溶液中不存在任何沉淀，溶液中含有[Cu（NH3）4] 2+，所以反應前后Cu2+的濃度降低，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu（NH3）4] 2+，B正確；C. [Cu（NH3）4] 2+的空間構(gòu)型為平面正方形，C錯誤；D. 在[Cu（NH3）4] 2+離子中，NH3給出孤對電子，Cu2+提供空軌道，D錯誤，答案選B。 考點：考查配位健、配合物的有關(guān)判斷 13．D 【解析】 試題分析：立體構(gòu)型為平面三角形的分子應含有3個δ鍵，且沒有孤對電子，中心原子為sp2雜化，據(jù)此將進行解答。A、Si原子形成4個δ鍵，根據(jù)價層

26、電子對互斥理論可知孤對電子數(shù)＝＝0，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體，因此A不選；B、O原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故B不選；C、S原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝1，所以為sp3雜化，立體構(gòu)型為三角錐型，故C不選；D、N原子形成3個δ鍵，孤對電子數(shù)＝＝0，所以中心原子為sp2雜化，立體構(gòu)型為平面三角形，故D正確，答案選D。 考點：考查分子空間構(gòu)型的判斷 14．D 【解析】略 15．B 【解析】 試題分析：①離子化合物中不一定含有金屬陽離子，也可以是銨根離子，正確；②分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，正確；③有機物中不一定都含

27、有氫元素，如四氯化碳，正確；④酸酐不是都能直接與水反應生成相應的酸，如二氧化硅，錯誤；⑤酸與堿混合發(fā)生中和反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，錯誤；⑥酸式鹽溶于水得到的溶液不一定都顯酸性，如碳酸氫鈉溶液顯堿性，錯誤。所以B正確。 考點：通過元素及其化合物相關(guān)知識。 16．D 【解析】 試題分析：A、CS2為直線型的非極性分子，錯誤。B、ClO3-的空間構(gòu)型為三棱錐型。錯誤。C、SF6中的空間構(gòu)型為正八面體型。錯誤。D、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化。正確。 考點：考查物質(zhì)微粒的空間構(gòu)型的知識。 17．A 【解析】 試題分析：乙醇中既存在分子間作用力，又存在氫鍵，選項A正

28、確；離子鍵包括靜電吸引，也包括靜電排斥，選項B不正確；同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學變化，選項C不正確；H2O比H2S穩(wěn)定，是因為氧的非金屬性比S強，不是氫鍵的緣故，選項D不正確。 考點：考查化學鍵與分子間作用力相關(guān)知識點 18．C 【解析】 考點分析：反應的化學方程式為3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反應中被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1:2；B項，雖然NF3無色無味，但是卻能與水反應生成NO在空氣中會變?yōu)榧t棕色，所以錯誤；D項轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023. 考點：氧化還原反應。 19．（14分） （1） AD（2分） （2） ［Ar］3d10

29、（2分） （3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（ 各2分） （4） NH3分子間可形成氫鍵。（2分） （5） CuO（2分） （6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O（2分） 【解析】超細銅粉的某制備方法為： （1）A．[Cu(NH3)4]SO4為絡(luò)合物，NH3中包含極性共價鍵，與Cu2+形成配位鍵，銅銨絡(luò)離子與硫酸根離子以離子鍵結(jié)合，正確 B．[Cu(NH3)4]SO4作為絡(luò)合物，水溶液中可電離出銅銨絡(luò)離子及硫酸根離子，不可能含有NH3分子，不正確 C．[Cu(NH3)4]SO4的組成元素中

30、第一電離能最大的是氮元素，不正確 D．SO42—的中心原子S為sp3雜化，與四個O原子形成了正四面體的空間構(gòu)型，正確 （2）Cu+為+1價亞銅離子，電子排布式為［Ar］3d10 （3）SO離子中S硫原子價鍵電子對是4，故為sp3雜化； 等電子體：原子總數(shù)及價電子總數(shù)均相等，例如NF3、PF3、NCl3、PCl3等 （4）NH3分子間可形成氫鍵，使其沸點較高，易液化 （5）晶胞中O原子個數(shù)：，而銅原子為4個，即其化學式為CuO （6）NH4CuSO3在酸性溶液中，亞硫酸根離子與氫離子可生成SO2及水及銨根離子，Cu+在酸性條件下發(fā)生岐化反應，可得到Cu2+ 、Cu，故離子方程式為：

31、2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2↑ + 2H2O 20．BCDAC 【解析】①飽和石灰水中通入二氧化碳，立即生成沉淀，當通入過量二氧化碳時，沉淀逐漸溶解，當通入二氧化碳跟原溶液中氫氧化鈣的物質(zhì)的量比為2∶1時，沉淀完全溶解，反應的化學方程式是： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2 ②二氧化碳通入含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中，首先跟氫氧化鈉反應，沒有沉淀生成： 2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 把氫氧化鈉都中

32、和完以后，接著二氧化碳跟偏鋁酸鈉反應： NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3 當偏鋁酸鈉反應完以后，再通入二氧化碳，沉淀不再增加，但是也不會溶解。 ③稀鹽酸加到含氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中時，首先中和氫氧化鈉，沒有沉淀生成： NaOH+HCl====NaCl+H2O 然后鹽酸跟偏鋁酸鈉反應，生成沉淀，加入過量的鹽酸時，生成的氫氧化鋁沉淀又溶解于鹽酸中： NaAlO2+HCl+H2O====Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O ④氫氧化鈉逐滴加到氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中，觀察到有白色沉淀生成，沉淀逐漸增加

33、： MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl 當溶液中的Mg2+、Al3+都用完時，沉淀量最大，再加過量的氫氧化鈉溶液，沉淀開始減少，到氫氧化鋁全部溶解時，沉淀的量不再減少： Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O ⑤三氯化鋁溶液逐滴加氫氧化鈉溶液時，先觀察到有白色沉淀，由于氫氧化鈉過量，振蕩，沉淀溶解，直至氫氧化鈉消耗盡： AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O 繼續(xù)滴加三氯化鋁，有白色沉淀生成，沉淀量不斷增

34、加，當溶液中AlO2-離子消耗盡以后，再加三氯化鋁，沉淀的量不變。 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓ 21．（1）10/3或3.33 < （2） xCH4+4NOx=2N2+xCO2+2xH2O 3:2 （3）5/3mol 2mol 【解析】 22．（1）44 （2）N2O NO C3H8 C2H6 （3）C3H8和CH2O C2H4O和C2H6 【解析】 23．（每空2分） （1）離子晶體；離子鍵、共價鍵 （2）V形 sp3雜化； （3）NaCl+AgNO3=Ag

35、Cl↓+NaNO3 （4）4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 【解析】 試題分析：（1）有題意可知，X的氫化物的水溶液顯堿性，所以X是N元素，Q是氨氣；單質(zhì)是黃色晶體是是硫，所以Y是S元素；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍，則R的外圍電子排布為3d64s2，則R是Fe元素；J的水溶液與AgNO3溶液反應可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，則Z是Cl元素，Q和J分別是硫化鈉、氯化鈉，L是氯化銀沉淀，氯化氫與氨氣反應生成M是氯化銨。所以M是離子晶體，含有離子鍵、共價鍵； （2）SO2的分子構(gòu)型可以通過VSEPR理論計算S的價層電子對數(shù)=2+1/2(6-2×2)=3,有1對孤對電子，所以空間構(gòu)型是V型；G是氨氣，N原子的價層電子對數(shù)是4，所以是sp3雜化； （3）氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 （4）R是Fe元素，F(xiàn)eO42-中鐵是+6價，具有強氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，說明被還原為鐵離子，同時有氧氣生成，離子方程式為4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O。 考點：考查元素推斷，原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的應用，分子構(gòu)型的判斷，雜化軌道的判斷，離子方程式的書寫，晶體類型、化學鍵的判斷