2021版高三上學期化學第一次月考試卷

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1、2021版高三上學期化學第一次月考試卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共25題；共50分) 1. （2分） 化學式與俗名相符的是（ ） A . 苛性鈉Na2CO3 B . 膽礬CuSO4 C . 蘇打NaHCO3 D . 火堿NaOH 2. （2分） 下列實驗操作中，一般情況下不應該相互接觸的是（ ） A . 用膠頭滴管向試管中滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 B . 向容量瓶中轉移液體時，使用的玻璃棒與容量瓶頸內(nèi)壁 C . 用滴定管向錐形瓶內(nèi)注入一定體積的待測溶

2、液時，滴定管的尖嘴與錐形瓶內(nèi)壁 D . 實驗室將HCl氣體溶于水時，漏斗口與水面 3. （2分） 下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 A . 酒精 B . H2O C . Na2CO3 D . NaOH 4. （2分） (2018高二上黑龍江月考) 下列有關鹽類水解的敘述中正確的是（ ） A . 溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽 B . 所有鹽溶液中c(H＋)＝c(OH－) C . 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱 D . 強酸形成的鹽的水溶液一定呈酸性 5. （2分） (2018高一下宜昌期末) 下列關于煤和石油的加工過程屬于物理變化的是（

3、） A . 煤的干餾 B . 煤的汽化和液化 C . 石油的分餾 D . 石油的裂化和裂解 6. （2分） 我國幅員遼闊，資源豐富，可為硫酸、玻璃、鐵和鋁等化工產(chǎn)品的生產(chǎn)提供原料．下列原料選擇不正確的是（ ） A . 以赤鐵礦為原料冶煉鐵 B . 以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸 C . 以鋁土礦為原料生產(chǎn)金屬鋁 D . 以冰晶石為原料生產(chǎn)普通玻璃 7. （2分） (2016北京) K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黃色）+2H+ ． 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗： 結合實驗，下列說法不正確的是（ ） A . ①中溶

4、液橙色加深，③中溶液變黃 B . ②中Cr2O72﹣被C2H5OH還原 C . 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D . 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬? 8. （2分） 下列有關化學用語表示正確的是 A . 氫氧化鈉的電子式： B . 質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子： C . 水分子比例模型： D . 對硝基甲苯的結構簡式： 9. （2分） (2016高三上沈陽期中) 已知X，Y，Z，W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．則W，X不可能是（ ） 選項 W X A 稀硫酸 Na

5、AlO2溶液 B 稀硝酸 Fe C CO2 Ca（OH）2溶液 D Cl2 Fe A . A B . B C . C D . D 10. （2分） (2018高二上雞澤期中) 關于溶液的酸堿性說法正確的是（ ） A . c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 11. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列各組物質(zhì)中，最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構體的是（ ） A . 丙烯和丙烷 B . 正戊烷和2

6、﹣甲基丁烷 C . 環(huán)己烷和苯 D . 乙炔和苯 12. （2分） (2016高一下習水期中) 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素．其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），W、Z之間與W、Q之間原子序數(shù)之差相等，五種元素原子最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y B . 最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y＞X＞W(wǎng) C . Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物 D . Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑 13. （2分） 下列離子方程式正確的是（

7、） A . 小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O B . 稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO?=Fe3++NO↑+2H2O C . 溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣ D . 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 14. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T℃時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應: A(g)+B(g) C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是（ ） A . T℃時，該反應的平衡常數(shù)

8、 B . c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行 C . 若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T℃ D . T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài) 15. （2分） (2018石家莊模擬) 化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均為C8H8 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 甲、乙、丙在空氣口燃燒時均產(chǎn)生明亮并帶有濃煙的火焰 B . 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面 C . 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲>乙 D . 甲、乙、丙的二氯代物數(shù)目最少的是丙 16. （2分） (2016高二下海南期末) 下列說法不正確的是（ ）

9、 A . 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色 B . 蛋白質(zhì)、纖維素、油脂、淀粉都是高分子化合物 C . 石油裂化、煤的干餾、鋁熱反應都屬于化學變化 D . 乙烯常用作水果催熟劑，乙酸常用作調(diào)味劑，乙醇常用于殺菌消毒 17. （2分） (2018高二上唐山期中) 如圖所示兩個裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL－1 ， 工作一段時間后，測得電路中均通過了0.02 mol e－ ， 則下列敘述中不正確的是（ ） A . 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：①<② B . 接通電路前溶液的pH：①>② C . 接通電路后溶液的pH：①<② D . 析出固體質(zhì)量：

10、①>② 18. （2分） 25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表． Ka1 Ka2 H2A 1.310﹣2 6.310﹣4 H2B 4.210﹣7 5.610﹣11 下列敘述中正確的是（ ） A . H2A的電離方程式：H2A?2H++A2﹣ B . 常溫下，在水中Na2B的水解平衡常數(shù)為：Kb1= C . 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物質(zhì)的量濃度：c（Na2A）＞c（Na2B） D . 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可發(fā)生反應：B2﹣+H2═A2﹣+H2B 19. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 圖表歸納是學習化學的一種常用方法，某同學

11、表中歸納的內(nèi)容與如圖對應正確的是（ ） 選項 x y z A 膠體 混合物 淀粉溶液 B 化合物 酸性氧化物 一氧化氮 C 純凈物 化合物 液溴 D 強電解質(zhì) 強酸 硫酸 A . A B . B C . C D . D 20. （2分） (2018高一上三明期中) 下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1mol H2O所含原子數(shù)相等（ ） A . 0.6mol H2O2 B . 0.5molCO2 C . 1mol HNO3 D . 1.5mol H2 21. （2分） 依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是（ ） A .

12、 2mol H2（g）與1mol O2（g）所具有的總能量比2mol H2O（g）所具有的總能量低 B . 氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1 C . 液態(tài)水分解的熱化學方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ?mol﹣1 D . H2O（g）生成H2O（l）時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量 22. （2分） (2016高二上莆田期中) 少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（ ） ①滴入幾滴濃鹽酸 ②加NaCl溶液 ③滴入幾滴硫酸銅

13、溶液 ④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑤改用 19.6mol/L的硫酸溶液． A . ①③④ B . ②④ C . ①④ D . ①④⑤ 23. （2分） (2018高二上長沙期中) 將標準狀況下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反應并得到2 L堿性溶液.則對于該溶液表述正確的是（ ） A . 2c(Na+)=3[c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)] B . c(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) C . HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度 D . 存在的平衡體系只有：H

14、CO3- +H2O H2CO3+OH- ， HCO3- H++CO32- 24. （2分） (2016高一下南通月考) 能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） A . 將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- B . 氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO﹣ C . 向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O D . 往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32﹣+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32﹣ 25. （2分） 下列除雜質(zhì)的操作中不正確的是（ ） A . Na2CO3 固體中混

15、有少量NaHCO3：加熱固體至質(zhì)量恒定 B . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往該溶液中通入過量CO2氣體 C . CO2中混有HCl：將其通過裝NaOH溶液的洗氣瓶 D . NaCl溶液中混有少量I2：加入適量CCl4 ， 振蕩，靜置，分液 二、 推斷題 (共2題；共8分) 26. （6分） (2018高一下臨沂期末) A是一種重要的基本化工原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產(chǎn)物省略): 回答下列問題: （1） A中所含官能團名稱為________。由B和D生成E的化學方程式為________

16、。 （2） F為高分子化合物?？梢杂脕碇圃炱嚤ｋU杠，其結構簡式為________。 （3） 設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應________。 （4） 有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質(zhì)量比為5:1，X的同分異構體共有________種，其中一氯代物只有一種的是________(寫結構簡式)。 27. （2分） 平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽．取該堿式鹽2.65g，加入2.0mol?L﹣1鹽酸使其溶解，當逐滴加入鹽酸至42.5mL時，開始產(chǎn)生CO2 ， 加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全．若在上述堿式鹽溶于

17、鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g．請計算該試樣中： （1） 碳酸根的物質(zhì)的量為　________；鎂離子的物質(zhì)的量為________ （2） 鋁離子的物質(zhì)的量為________ （3） 寫出該堿式碳酸鹽的化學式________ 三、 實驗題 (共1題；共3分) 28. （3分） (2019高一下浙江期中) 某化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如圖所示(夾持儀器已略去)。 （1） 圖中盛放NaOH溶液的玻璃儀器名稱是________。 （2） 實驗前，應先檢查裝置的________；實驗開始后，A裝置中試管

18、內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為________。實驗中產(chǎn)生尾氣可通入________(填寫化學試劑)進行吸收處理。 （3） B試管中裝有5mL1mol?L-1FeCl3溶液，往其中通入足量的SO2氣體，B試管中的實驗現(xiàn)象為________，寫出該反應的離子方程式________。 四、 計算題 (共1題；共2分) 29. （2分） H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素． 完成下列填空： （1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在　________　對自旋相反的電子． （2） 碳在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是________

19、 （3） 任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式________ （4） 上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下． ①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是　________，請解釋陽離子濃度差異的原因________． ②寫出N點反應的離子方程式________　． ③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，產(chǎn)

20、生沉淀　________　mol． 五、 綜合題 (共2題；共14分) 30. （8分） (2016高二下成都期中) t℃時，將3mol A 和1mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?4C（g） 2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1） 從反應開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________． （2） 達到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉化率α（B）=________，平衡常數(shù)K=________（填計算結果）． （3） 若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設氦氣不與

21、A、B、C反應），化學平衡 （填字母） A . 向正反應方向移動 B . 向逆反應方向移動 C . 平衡不移動． （4） 若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：n （B）=________mol． （5） 如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（A）、n（B）、n（C）之間該滿足的關系為：________． 31. （6分） (2018高二下日喀則期末) 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下： 已知以下信息： ①A的核磁共振

22、氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。 ②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應。 回答下列問題： （1） A的結構簡式為________。 （2） B的化學名稱為________。 （3） C與D反應生成E的化學方程式為________。 （4） 由E生成F的反應類型為________。 （5） G的分子式為________。 （6） L是D的同分異構體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol的L可與2 mol的Na2CO3反應，L共有________種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰

23、面積比為3∶2∶2∶1的結構簡式為________、________。 六、 工業(yè)流程 (共1題；共7分) 32. （7分） (2018高三上安平期中) 以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下： （1） 寫出鋁灰與硫酸反應涉及的離子方程式________。 （2） 圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學式)。 （3） 加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為________。 （4） 煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：4[

24、NH4Al(SO4)212H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。 ①集氣瓶中收集到的氣體是________(填化學式)。 ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO 被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應方程式為________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10

25、-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 推斷題 (共2題；共8分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 三、 實驗題 (共1題；共3分) 28-1、 28-2、 28-3、 四、 計算題 (共1題；共2分) 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 五、 綜合題 (共2題；共14分) 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 30-5、 31-1、 31-2、 31-3、 31-4、 31-5、 31-6、 六、 工業(yè)流程 (共1題；共7分) 32-1、 32-2、 32-3、 32-4、