江西省上饒市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題7 鋁及其化合物

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1、江西省上饒市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題7 鋁及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共9題;共18分) 1. (2分) (2016高二下臨沂期末) 下列有關(guān)物質(zhì)用途或性質(zhì)的敘述中正確的是( ) A . SiC俗稱金剛砂,可用作砂紙、砂輪的磨料 B . 金屬鋁熔點高,所以我們可以用鋁制器皿煮飯 C . 硅酸鈉俗稱水玻璃,可用作黏合劑和木材防火劑 D . 二氧化硫有毒,嚴(yán)禁將其添加到任何食品和飲料中 2. (2分) 用鋁熱法還原下列氧化物,制得金屬各1mol,消耗鋁最少的

2、是( ) A . MnO2 B . WO3 C . Cr2O3 D . Co3O4 3. (2分) (2018高三上靈山開學(xué)考) 在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子可能是( ) A . Mg2+、Al3+、Fe3+ B . Na+、Mg2+、Al3+ C . H+、Ba2+、Al3+ D . H+、Mg2+、Al3+ 4. (2分) (2015高三上濟南期中) 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不合理的是( ) A . 金屬Mg與稀硫酸和CO2均能反應(yīng),

3、其反應(yīng)類型相同 B . FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成 C . SO2氣體通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后褪色 D . 氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉、甘氨酸都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 5. (2分) (2016高一下莆田月考) 鋁能提煉難熔金屬和制成鋁熱劑,是因為鋁( ) A . 密度小,熔點較低 B . 具有還原性,且生成氧化鋁時放出大量熱 C . 在空氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光 D . 是金屬 6. (2分) 下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( ) A . 工業(yè)上用氧化鋁冶煉金屬鋁:2Al2O34Al+3O2↑ B

4、. 工業(yè)上用過量的NaOH溶液吸收SO2:SO2+OH﹣=HSO C . 用燒堿溶液清洗鋁表面的氧化膜:2OH﹣+Al2O3=2AlO+H2O D . 向煤中加入石灰石可減少煤燃燒時SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2 7. (2分) 等量金屬鈉進(jìn)行下列實驗,其中生成氫氣最多的是( ) A . 將鈉放入足量稀鹽酸中 B . 將鈉放入足量水中 C . 將鈉放入硫酸銅溶液中 D . 將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中 8. (2分) (2015高一上運城月考) 將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng),若放出氫氣的質(zhì)量相等,則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的

5、量之比為( ) A . 1:1 B . 2:3 C . 3:2 D . 8:9 9. (2分) (2016高三上棗莊期末) 下列敘述正確的是( ) A . Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿 B . 漂白粉和明礬都常用于自來水的處理,二者的作用原理不相同 C . 將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀 D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為:Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣ 二、 填空題 (共6題;共29分) 10. (4分) 有一塊鋁鐵合金,將其溶于足量鹽酸中,再加入過量氫氧化鈉溶液,在空氣中

6、靜置至紅褐色沉淀不再增加為止,將沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留固體的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相同,則: (1)合金溶于足量鹽酸所得溶液中含有的陽離子有________ 、________、________; (2)沉淀濾出再灼燒至恒重,得到殘留固體的化學(xué)式為________; (3)將沉淀濾出后所得的濾液中存在的陰離子有________ 、________、________; (4)合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________. 11. (4分) (2018高一上陸川期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和

7、反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。 請回答下列問題: (1) 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,丙________,乙________,H________ (2) 根據(jù)要求回答: ①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:________; ②反應(yīng)③離子方程式________; ③反應(yīng)⑦離子方程式________; ④反應(yīng)⑥化學(xué)方程式________。 12. (6分) 現(xiàn)有以下四種物質(zhì):A.漂白粉 B.SiO2 C.Fe2O3 D.Al2O3 , 請你根據(jù)題意,選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空. (1)可作環(huán)境消毒劑的是________; (2)具有兩性的氧化物是 ________

8、; (3)用作紅色油漆和涂料的是 ________; (4)可作制造光導(dǎo)纖維的是________. 13. (5分) 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗其具有可燃性.若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化. (1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是________.(填序號) A.鋁與Cl﹣反應(yīng),鋁與SO42﹣不反應(yīng) B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

9、 C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化 D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能 E.生成氯化鋁溶于水,而生成硫酸鋁不溶于水 (2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是________. (3)放出的氣體是________ , 請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 ________. (4)某同學(xué)通過一定的實驗操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________. A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中 C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶

10、液,再投入鋁片 D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中 (5)除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下: 選項 鋁電極 電解質(zhì) 負(fù)極反應(yīng) 正極反應(yīng) A 負(fù)極 NaOH 2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O 6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑ B 負(fù)極 稀鹽酸 2Al﹣6e﹣=2Al3+ 6H++6e﹣=3H2↑ C 正極 濃硝酸 Mg+2e﹣=Mg2+ 2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O 其中正確的是________(填序號),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與_____

11、___有關(guān). 14. (4分) 根據(jù)實驗操作過程,將表格補充完整 操作過程 實驗現(xiàn)象描述 對應(yīng)離子方程式或化學(xué)方程式 FeCl2中通入Cl2 ________ ________ Fe(OH)2放置空氣 ________ ________ KI溶液中通入氯氣,加入CCl4后震蕩 ________ ________ 鹽酸溶液中緩慢滴加Na[Al(OH)4]溶液至過量 ________ ________ 15. (6分) 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化: 請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)孔雀石的主要成分是CuCO3?Cu(OH)2(堿式碳酸銅),受熱易分解.

12、下圖中的F是________. (2)寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ________. (3)圖中所得G和D都為固體,混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________. (4)每生成1摩D,同時生成________摩E. 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共9題;共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 二、 填空題 (共6題;共29分) 10-1、 11-1、 11-2、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、

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