4、與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈
C . 隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大
D . 堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱
7. （2分） 鹵素單質的性質與F2＞Cl2＞Br2＞I2的變化規(guī)律不相符的是（ ）
A . 與氫氣反應的劇烈程度
B . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C . 單質還原性的強弱
D . 與水反應的劇烈程度
8. （2分） (2017南通模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，四種原子最外層電子數之和為18，X與Z同主族，Y原子的最外層電子數等于周期數，W的單質在常溫下為氣體．下列說法正確的是（ ）
A
5、 . 原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . 簡單氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z
C . 元素X的單質只存在兩種同素異形體
D . X、Y、W最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發(fā)生反應
9. （2分） 下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分（括號內物質）沒有關系的是（ ）
A . 將NaHCO3固體加入新制氯水中，有無色氣泡（H+）
B . 使紅色布條退色（HCl）
C . 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現呈紅色（Cl2）
D . 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl﹣）
10. （2分） (2018高一上上海期中) 氯水不穩(wěn)定，要現用現配下
6、列裝置可用來制備氯水的是（ ）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） 下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（ ）
A . 將固體熟石灰和氯化銨混合加熱
B . 加熱試管中的氯化銨固體
C . 將燒瓶中的濃氨水加熱
D . 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿石灰的燒瓶中
12. （2分） 為了檢驗自來水中Cl-的存在，最好選用下列試劑中的（ ）
A . 石蕊試液
B . 四氯化碳
C . 硝酸銀溶液和稀鹽酸
D . 硝酸銀溶液和稀硝酸
13. （2分） 用下列裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是（ ）
A . A
7、
B . B
C . C
D . D
二、 填空題 (共3題；共13分)
14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是 ________ ，照相感光膠片曝光的化學反應是 ________ ．
（2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________ ．
A．它對農業(yè)生產條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造
8、成污染
C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染
D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現，體現了人類的力量是無窮的．
15. （6分） 新制備的氯水，顯________色，說明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有________生成，說明氯水中有________存在。藍色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因為________。氯水經光照后，顏色逐漸消失，并放出無色________，該反應的化學方程式為________。
16. （4分） (2018海淀模擬) 化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。
（1）
9、硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產生的。
①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到________效應。
②大氣中的SO2轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是________(填字母序號)。
a.O2
b.H2S
c.NH3
d.O3
③有研究者發(fā)現特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是________。
（2） 燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業(yè)上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。
10、
已知:酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。
I.在實驗室模擬脫硝過程:調節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。
①測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應的離子方程式為________。
②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是________。
Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調節(jié)NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。
11、
③測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為________。
三、 實驗探究題 (共1題；共10分)
17. （10分） (2018成都模擬) 某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產生Cl2。通過查閱資料，學習小組獲知：FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。
實驗操作和現象：
操作
現象
點燃酒精燈，加熱
i．A中部分固體溶解，上方出現白霧
ii．稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴
iii.B中溶
12、液變藍
（1） 現象i中的白霧是________，形成白霧的原因是________。
（2） 分析現象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．直接加熱FeCl36H2O，產生白霧和黃色氣體。
b.將現象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液，溶液均變紅。
通過該實驗說明現象ii中黃色氣體含有________。
（3） 除了氯氣可使B中溶液變藍外，該小組還提出其他兩種可能的原因：
原因①：實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________。
原因②：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍，反應的離子方程式是________。
（4） 為進一步確認黃色氣體中是否含有
13、Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。
方案1
在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C
B中溶液變?yōu)樗{色
方案2
將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+
B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+
①方案1的C中盛放的試荊是________。
②方案2中檢驗Fe2+的試劑是________。
③綜合方案1、2的現象，說明方案2中選擇NaBr溶液的依據是________。
（5） 將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是________。
四、 綜合題 (共4題；共33分)
18. （9分） (2017高一下射洪期中) 元素周
14、期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1） L代表的元素處于常見周期表的位置是________，該單質與A2E反應的方程式為：________．
（2） 元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是________，其對應離子的離子半徑由大到小的順序是________（用元素或離子符號表示）．
（3） 用電子式表示MO2：________、用電子式表示CJ2的形成過程：________
（4） F、G、M三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是________（填化
15、學式）；比較元素C和J的非金屬性強弱，C的非金屬性________于J（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論________．
（5） 元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質反應的離子方程式為：________，反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物溶液，現象為________．
（6） A與E和A與J均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為________．
19. （8分） 食鹽是重要調味品，隨著對飲食健康的重視，出現了各種類型的特種食鹽．
（1）
常說“飲食過咸會傷骨”，長期攝入食鹽過多可能導致骨骼脫鈣，下列物質中，可以作為補鈣藥品
16、主要成分的是________?。ㄌ顦颂枺?
A．CaCO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．Ca
（2）
低鈉鹽因含有氯化鉀和硫酸鎂可防治高血壓和心血管病，往其溶液中滴入氨水，發(fā)生反應的化學方程式是________
（3）
加硒鹽中含有的硒元素是人體微量元素中的“抗癌之王”，寫出證明硒元素非金屬性比硫元素弱的一個實驗事實：________
（4）
加碘鹽可防治碘缺乏癥，其中的碘酸鉀（KIO3）在酸性溶液中可氧化亞硫酸鈉，生成物能使淀粉變藍，1mol KIO3被還原時，轉移電子________mol，該反應的離子方程式為________
20. （4分） 隨著生產的發(fā)展
17、，家庭日用品的種類日益增多，如圖是幾種常見家用清潔劑．
（1） “漂白水”能快速漂除衣物污漬，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉中含有的金屬元素是________（寫元素名稱）．
（2） “潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“漂白水”混用，易產生一種有毒氣體．化學方程式為NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為________．
（3） “管道通”可使堵塞的管道暢通無阻，其管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉，在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是________；在使用時也不能與“潔廁靈”混合使用，其原因是________．
21. （12分） 氯水性質具
18、有多樣性，試指出下列各現象主要是何種微粒所表現出來的性質：
（1）
氯水呈淺黃綠色 ________（用化學式或離子符號填寫，下同）；
（2）
使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色________；
（3）
滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀________
（4）
加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體________
（5）
往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴加氯水后呈紅色?________
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共3題；共13分)
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
三、 實驗探究題 (共1題；共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、 綜合題 (共4題；共33分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
湖北省黃石市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素
