云南省保山市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素

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1、云南省保山市化學第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列有關氨和銨鹽的說法正確的是（ ） A . 氨和銨鹽都易溶于水，都能生成NH4+ B . 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)如草木灰混合施用肥效更高 C . 實驗室制備氨氣的試劑和裝置可為如圖裝置 D . 工業(yè)上用氨氣液化需吸收熱量的過程做制冷劑 2. （2分） (2017高一上浙江期中) 當不慎有大量氯氣逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的

2、毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（ ） A . NaOH B . NaCl C . 醋酸 D . Na2CO3 3. （2分） (2020高一上鄂州期末) 某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2 ， 若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色 已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀 ，則下列敘述正確的是（ ） A . 原溶液中的Br-一定被氧化 B . 通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe2+ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶

3、液中加入足量的AgNO3 溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀 4. （2分） 下列有關物質(zhì)水解的說法正確的是（ ） A . 淀粉、纖維素最終水解產(chǎn)物均為單糖 B . 蛋白質(zhì)最終水解產(chǎn)物是多肽 C . 蔗糖、麥芽糖水解產(chǎn)物相同 D . 酯在強堿作用下水解生成對應的酸和醇 5. （2分） (2016高一下延川期中) 下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（ ） A . Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B . P、S、C1元素最高正價依次升高 C . N、O、F原子半徑依次增大 D . Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多 6. （2分） (2017高一下東莞期中) 下列關于鹵

4、素的敘述，正確的是（ ） A . 隨核電荷數(shù)的增加 X﹣的半徑遞增，還原性遞減（用X表示鹵素原子） B . 氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強 C . 單質(zhì)與水反應均可表示為 X2+H2O═HX+HXO（用X表示鹵素原子） D . 單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深 7. （2分） (2016高一下安陽期中) 向含有NaBr、KI的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干，并灼燒所得的物質(zhì)，最后剩余的固體物質(zhì)是（ ） A . NaCl和KI B . NaCl、KCl和I2 C . KCl和NaBr D . KCl和NaCl 8. （2分） (201

5、6高三上成都期中) W，X，Y，Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W，X，Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（ ） A . 簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W(wǎng) B . 原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng) C . Y元素可能位于第二周期第ⅦA族 D . Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物 9. （2分） 如圖所示，A處通入Cl2 ， 關閉B閥時，C處干燥的紅色布條無變化；打開B閥時，C處的紅色布條褪色，由此作出的判斷中正確的是（ ） ①D中可以是濃H2SO4?、谕ㄈ氲?/p>

6、氯氣含有水分?、跠中可以是水?、蹹中可以是飽和食鹽水． A . ①② B . ②④ C . ①③ D . ③④ 10. （2分） (2018高一上濟南開學考) 下列關于氯氣的敘述，錯誤的是（ ） A . 氯氣是一種有毒的氣體 B . 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 C . 氯氣能與水發(fā)生反應 D . 氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體 11. （2分） 下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（ ） A . 將固體熟石灰和氯化銨混合加熱 B . 加熱試管中的氯化銨固體 C . 將燒瓶中的濃氨水加熱 D . 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有堿

7、石灰的燒瓶中 12. （2分） (2016高一下西城期末) 檢驗硫酸鈉溶液中含有氯離子的方法是（ ） A . 先加BaCl2溶液過濾，再加AgNO3溶液 B . 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸溶液 C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，過濾，再加AgNO3溶液 D . 先加足量的BaCl2溶液，過濾，再加AgNO3溶液 13. （2分） (2018高一下桂林開學考) 實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是（ ） 選項 a中物質(zhì) b中物質(zhì) c中收集氣體 d中物質(zhì)

8、A 濃氨水 CaO NH3 H2O B 濃硫酸 濃鹽酸 HCl NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 濃鹽酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應，其反應式是　________　，照相感光膠片曝光的化學反應是　________?。? （2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰

9、，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達到減災的目的．下列有關人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。? A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的． 15. （6分） 氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應，且氯水足量）． ①能證明氯水具有漂白性的是________（填“a、b、c或d”）． ②C過程中的現(xiàn)象是_______

10、_． ③a過程中的化學方程式為________． 16. （4分） (2016高三上泰州期中) 為保護環(huán)境，應減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量． （1） 用CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染． 已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJ/mol NO2（g）═ N2O4（g）△H=﹣28.5kJ/mol 寫出CH4催化還原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的熱化學方程式________． （2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生NO2（g

11、）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），測得反應達到平衡時NO2與SO2體積比為1：5，則平衡常數(shù)K=________（填數(shù)值）． （3） 如圖1是一種用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理，該原理中NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和________（填化學式），當消耗1mol NH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為________L． （4） 研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．有人利用圖2所示裝置（均為惰性電極）從海水中提取CO2（海水中無機碳95% 以HCO3﹣存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量． ①a室的電極反應式為________．

12、 ②b室中提取CO2的反應的離子方程式為________． ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用該裝置中產(chǎn)生的物質(zhì)對b室排出的海水進行處理，合格后才能排回大海．處理的方法是________ 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17. （10分） (2018高一上菏澤期中) 化學探究學習小組的同學用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質(zhì)。 （1） 裝置A中制取Cl2的化學方程式為________。 （2） 裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為________，反應后溶液中含Cl元素的分子有________。 （3） 實驗結(jié)束后，測得裝置D溶液中存在大量SO4

13、2-。Cl2通過裝置D溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 ________;。 （4） 裝置F的作用是________，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式________。 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） (2018高三上臨川期末) 二氧化鋯(ZrO2)是最重要的氧離子固體電解質(zhì)，用于制造燃料電池、氧氣含量測定儀等?？捎射営⑸埃ㄖ饕煞譃閆rSiO4 ， 也可表示為ZrO2SiO2；含有少量Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì)）通過如工藝流程法制得。 已知：①ZrO2具有兩性，高溫與純堿共熔生成可溶于水的Na2ZrO3 ， 與酸反應生成ZrO2+。 ②部分金屬離子

14、在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。 金屬離子 Fe3+ Al3+ ZrO2+ 開始沉淀時pH 1.9 3.3 6.2 沉淀完全時pH 3.2 5.2 8.0 請回答下列問題： （1） 已知Zr元素的原子序數(shù)是40，請寫出它在周期表中的位置： ________。 （2） 燒結(jié)時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為________；濾渣1的化學式為________。 （3） 調(diào)節(jié)pH=a時，a的范圍應該是________；用氨水調(diào)節(jié)pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為________。 （4） 本題的流程中，一共有三步過濾操作，北中最后一步過濾所得的

15、Zr(OH)4沉淀需要洗滌，證明該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的最佳操作方法是： ________。 （5） 工業(yè)上用鋁熱法冶煉鋯，寫出以ZrO2通過鋁熱法制取鋯的化學方程式：________。 （6） 一種新型燃料電池用摻雜Y2O3的ZrO2晶體作電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下傳導O2-，一極通入空氣，另一極通入乙烷，寫出負極的電極反應式：________。 19. （8分） (2018高一上雅安期末) 下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)： 醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單 分析項目 檢測結(jié)果 單位 參考范圍 ① 鋅（Zn） 110.92 μmol/L 66-120 ② 鐵（

16、Fe） 5.95↓ mmol/L 7.52-11.82 ③ 鈣（Ca） 1.90 mmol/L 1.55-2.10 …… 根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 該兒童________元素含量偏低。 （2） 報告單中“μmol/L”是________(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”的單位。 （3） 服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。 （4） 缺鐵性貧血患者應補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_

17、_______。 20. （4分） (2019高一下長春月考) 海洋中有大量的寶貴資源。下面是工業(yè)上利用海水提取溴和鎂的流程圖。 （1） 提取溴的過程中，在第2次Br－→Br2 的轉(zhuǎn)化中每產(chǎn)生1mol溴消耗標況下氯氣________L。 （2） 在吸收塔中，從理論上考慮下列物質(zhì)也能吸收Br2的是________。 A . KBr B . Na2SO4 C . FeCl3 D . H2S （3） 在吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是________。 （4） 寫出氫氧化鎂得到鎂的流程中涉及到的反應方程式①________;②________。 21. （12分）

18、下面是某同學研究氯氣性質(zhì)過程中的一個片斷．請你幫助他完成部分實驗并補全實驗記錄． （1） 【觀察】氯氣的顏色、狀態(tài)：________________狀態(tài)；聞氯氣的氣味：________氣味． （2） 【預測】氯氣是一種非金屬單質(zhì)，它可能具有性質(zhì)有________從元素化合價的角度分析，它可能具有性質(zhì)有________ （3） 【實驗探究】 實驗內(nèi)容 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷生成物 氯氣與鐵反應 氯氣與氫氣反應 氯氣與碘化鉀溶液反應 （4） 【實驗結(jié)論】（1）通過比較氯氣和曾經(jīng)學習過的氧氣等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)，可推知氯氣的化

19、學性________，能與________反應． （2）在上述過程中，該同學都用到了哪些研究物質(zhì)性質(zhì)的方法？________． （3）說明聞氣體氣味的方法．________ 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、