安徽省宿州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題14 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布

《安徽省宿州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題14 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省宿州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題14 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布（8頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、安徽省宿州市高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題14 原子結(jié)構(gòu) 核外電子排布 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2016高一下樂清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wu thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C，15N敘述正確的是（ ） A . 13C與15N有相同的中子數(shù) B . 13C與12C是同一種核素 C . 15N與14N互為同位素 D . 1

2、5N的相對(duì)原子質(zhì)量為15 2. （2分） 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . H、 H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子 B . 石墨和金剛石互稱為同位素 C . Ca和 Ca互稱為同位素 D . 12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 3. （2分） (2015高一上金華月考) 已知元素R有某種同位素的氯化物RClX ， 該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下長沙期中) X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲

3、、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液為短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)．下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：W＞Z＞Y＞X B . Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族 C . 1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了1mol電子 D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)只有乙、丙、己 5. （2分） (2018高三上孝義開學(xué)考) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： B . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 C .

4、 CCl4的電子式： D . 丙烷的球棍模型： 6. （2分） 下列分子或離子中不能跟質(zhì)子結(jié)合的是（ ） A . NH3 B . H2O C . Ca2+ D . OH﹣ 7. （2分） (2016高一下昆明期中) 已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，判斷以下敘述不正確的是（ ） 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合價(jià) +2 +3 +6、﹣2 +2 ﹣2 A . T，Q的氫化物常溫常壓下均為無色氣體 B . L，M的氫氧化物堿性：L

5、＞M C . L與Q形成的化合物屬于離子化合物 D . M與T形成的化合物具有兩性 8. （2分） (2016高一下成都期中) 非金屬元素R其質(zhì)量數(shù)為127，又知R離子含有74個(gè)中子，54個(gè)電子，則該元素最高化合價(jià)組成的化合物是（ ） A . R（OH）3 B . R2O7 C . HRO3 D . H2R 9. （2分） (2016高一上湖州期中) 下列敘述中，正確的是（ ） A . 二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g B . 一個(gè)鎂的原子質(zhì)量就是鎂的相對(duì)原子質(zhì)量 C . 水的相對(duì)分子質(zhì)量等于18g D . 一個(gè)16O的實(shí)際質(zhì)量約等于 g 10. （2分）

6、 (2016高一下微山月考) 某粒子用 表示，下列關(guān)于該粒子的敘述中正確的是（ ） A . 所含質(zhì)子數(shù)=A﹣n B . 所含中子數(shù)=A﹣Z C . 所含電子數(shù)=A+n D . 所含質(zhì)子數(shù)=A+Z 二、 填空題 (共4題；共17分) 11. （1分） (2017高二下懷仁期末) （1） 以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是________，違反了洪特規(guī)則的是________。 （2） 某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________

7、，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是________。 （3） 用符號(hào)“>”“<”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。 ①第一電離能：Na________Mg， ②電負(fù)性：0________F，③能量高低：ns________(n+l)s， 12. （5分） 用“＞”或“＜”回答下列問題 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的酸性越________； ②元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越________； ③元素的________性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越________； ④酸性：H2SiO3________H3PO4；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S_____

8、___HCl． 13. （3分） X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為________． 14. （8分） 在離子RO3n﹣中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是________ 三、 綜合題 (共3題；共21分) 15. （5分） (2016高一下運(yùn)城期中) 根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空 （1） 下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有________種元素，________和________互為同位素． （2） 某陰離子的中子數(shù)為N，若

9、AXa﹣共有x個(gè)電子，則N=________． （3） 已知拆開1molH﹣H鍵、1molN≡N、1molN﹣H鍵分別需要吸收的能量為436KJ、946KJ、391KJ．則由N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3需要________（選填“放出”或“吸收”）________KJ的熱量． （4） 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中： ①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________； ②第三周期元素的最高化合價(jià)________； ③堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)________． 16. （9分

10、） (2015高一上豐縣月考) 現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦Fe（OH）3膠體 ⑧蔗糖， （1） 其中屬于電解質(zhì)的是________， （2） 寫出NaOH（aq） 與Al反應(yīng)的離子方程式：________， （3） 膠體是一種常見的分散系，回答下列問題． ①向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于________離子（填離子符號(hào)）的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過程叫做膠體的聚沉． ②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做________． 17. （7分） 按要求填空： （1） S2﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖___

11、_____． （2） 質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子符號(hào)是________（用 的形式表示）． （3） 現(xiàn)有A、B、C三種微粒，A微粒有兩層電子，最外層電子數(shù)為4；B微粒第二層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍；C微粒質(zhì)子數(shù)為11，帶一個(gè)單位正電荷． ①分別寫出各個(gè)微粒的符號(hào)A________；B________；C________． ②A、B、C所屬元素兩個(gè)或三個(gè)組合，可以形成哪些化合物，任意寫三種________、________、________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 填空題 (共4題；共17分) 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 13-1、 14-1、 三、 綜合題 (共3題；共21分) 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 17-2、 17-3、