廣東省惠州市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素

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1、廣東省惠州市化學(xué)第10講：氯及其重要化合物 鹵族元素 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2017高二上湖北期末) 實驗室制備氨氣，檢驗是否收集滿的正確方法是（ ） A . 用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿 B . 將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍則已收集滿 C . 將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍則已收集滿 D . 用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿 2. （2分） (2016高二下河北期末)

2、 在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（ ） A . 氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2 B . 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣ C . 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H+ D . 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO 3. （2分） 下列關(guān)于鹵素的敘述中正確的是（ ） ①鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀； ②溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用四氯化碳萃取的方法提純； ③溴化銀是一種難溶于水的白色固體； ④某溶液與淀

3、粉碘化鉀溶液反應(yīng)出現(xiàn)藍色，則證明該溶液是氯水或溴水； ⑤氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)一定有O2生成； ⑥氯氣跟水反應(yīng)時，水既不是氧化劑也不是還原劑． A . ①③⑤ B . ②④⑥ C . ②⑤⑥ D . ①③④ 4. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說法不正確的是（ ） A . 植物秸稈和土豆淀粉在一定條件下水解的產(chǎn)物都可以轉(zhuǎn)化為酒精 B . 硬脂酸甘油酯和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解，且都是高分子化合物 C . 不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復(fù)雜的多肽化合物 D . 往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解 5. （2分）

4、(2018高二上林州開學(xué)考) 關(guān)于元素周期表和元素周期律，下列說法正確的是（ ） A . 若某元素的原子最外層電子數(shù)為2，則一定是第ⅡA族元素 B . 在周期表中，元素從上到下金屬性逐漸增強，從左到右非金屬性逐漸增強 C . 同主族含氧酸的酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱 D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4 ， 所以Cl非金屬性最強 6. （2分） 關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱 B . 氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍 C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強 D . 原子核外最外層電子數(shù)

5、隨原子序數(shù)的增大而增多 7. （2分） 甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)樽攸S色，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙中依次含有 （ ） A . Br－、Cl－、I－ B . Br－、I－、Cl－ C . I－、Br－、Cl－ D . Cl－、I－、Br－ 8. （2分） (2017高一下遂寧期末) 下列說法正確的是（ ） A . N、O、F最高正價依次升高 B . 鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難 C . F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點逐漸降低 D . Al3＋、Na

6、＋、O2－微粒半徑依次增大 9. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，但原理不同。 B . 同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鐵粉，分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積不相等。 C . 將SO2氣體通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入NO2則有沉淀生成。 D . 除FeCl2溶液中的少量FeCl3 ， 可用加入足量鐵屑過濾的方法 10. （2分） (2019高一下深圳開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . Cl－和Cl2都有毒 B . 將AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出現(xiàn)白色沉淀，則說明甲溶液

7、中含有Cl－ C . 將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)l2通入AgNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀 D . 含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色 11. （2分） 實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是（ ） A . 氨氣發(fā)生裝置 B . 氨氣吸收裝置 C . 氨氣發(fā)生裝置 D . 氨氣收集、檢驗裝置氨氣發(fā)生裝置 12. （2分） 氯仿（CHCl3）可作麻醉劑，但常因保存不妥而被氧氣氧化，產(chǎn)生劇毒物質(zhì)光氣（COCl2），其化學(xué)反應(yīng)方程式為2CHCl3+O2﹣→2HCl+2COCl2 ， 為了防止事故的發(fā)生，在使用前需檢驗氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是（

8、） A . 氫氧化鈉溶液 B . 鹽酸 C . 硝酸銀溶液 D . 水 13. （2分） 有關(guān)X氣體的收集及其尾氣處理的裝置如圖所示，下列選項合理的是（ ） 選項 X氣體 Y液體 A． NO2 氫氧化鈉溶液 B． NH3 水 C． NO 水 D． SO2 濃硫酸 ? A . A B . B C . C D . D 二、 填空題 (共3題；共13分) 14. （3分） 1）一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀．鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)式是　________　，照相感光膠片曝光的化學(xué)反應(yīng)是　____

9、____?。? （2）在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀（AgI）或干冰，實現(xiàn)人工增雨（或人工增雪），達到減災(zāi)的目的．下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認為不甚理智的是________?。? A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益 B．它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染 C．它使用的AgI如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染 D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的． 15. （6分） (2016高一下延川期中) 請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)________ ②鐵在氯氣中燃燒__

10、______ ③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)________ ④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中________ ⑤銅與稀硝酸的反應(yīng)________． 16. （4分） (2018高三上曹縣期中) 錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的意義?；卮鹣铝袉栴}： （1） 常用鋁熱法還原軟錳礦（主要成分為MnO2）來制金屬錳。因為鋁和軟錳礦反應(yīng)劇烈，所以先在強熱條件下將軟錳礦變?yōu)镸n3O4，然后再將其與鋁粉混合。 ①MnO2中Mn的化合價為________。 ②鋁粉與Mn3O4反應(yīng)時，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為________。 （2） pH=0的溶液中，不同

11、價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖所示，若某種含錳微粒（如Mn3+）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn2+和MnO）能量連線的上方，則該微粒不穩(wěn)定，會發(fā)生歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒。 ①MnO42-________（填“能”或“不能”）穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中。 ②實驗室可利用以下反應(yīng)檢驗Mn2+的存在：2Mn2++5S2O82-+8H2O=16H++10SO42-+2MnO4-，確認Mn2+存在的現(xiàn)象是________；檢驗時必須控制Mn2+的濃度和用量，否則實驗失敗。理由是________。 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17. （10分） (2018高一上菏澤期中

12、) 化學(xué)探究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質(zhì)。 （1） 裝置A中制取Cl2的化學(xué)方程式為________。 （2） 裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)后溶液中含Cl元素的分子有________。 （3） 實驗結(jié)束后，測得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過裝置D溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ________;。 （4） 裝置F的作用是________，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18. （9分） (2017高一下周口期末) A、B、C、D、E、F六種短周期元索,它們

13、的原子序數(shù)依次增大,A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；A是周期表中半徑最小的元素,C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的組成如表所示： 化合物 甲 乙 丙 丁 化學(xué)式 A2C A2C2 D2C2 D2E 回答下列問題: （1） 指出元素F在周期表中的位置________。 （2） 化合物丙的電子式為________,用電子式表示形成化合物丁的過程________。 （3） 向丁的溶液中加入硫酸酸化的乙溶液，寫出相應(yīng)的離子方程式:_

14、_______。 （4） 固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯一氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許O2-在其間通過，該電池的工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體C2、A2的載體。該電池的正極為________;(填a或b)；O2-流向________極（填“正”或“負”）；該電池的負極反應(yīng)為 ________;。 19. （8分） (2018高一上雅安期末) 下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分數(shù)據(jù)： 醫(yī)療機構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單 分析項目 檢測結(jié)果 單位 參考范圍 ① 鋅（Zn） 110.92 μmol/L 66-120 ② 鐵（Fe）

15、 5.95↓ mmol/L 7.52-11.82 ③ 鈣（Ca） 1.90 mmol/L 1.55-2.10 …… 根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1） 該兒童________元素含量偏低。 （2） 報告單中“μmol/L”是________(填“物質(zhì)的量”、“體積”或“物質(zhì)的量濃度”的單位。 （3） 服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中體現(xiàn)維生素C的________（填“氧化性”或“還原性”）。 （4） 缺鐵性貧血患者應(yīng)補充Fe2+。一些補鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_____

16、___。 20. （4分） 某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應(yīng)的化學(xué)用語來解釋下列事實． （1） 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，化學(xué)方程式為________． （2） 該消毒液的pH約為12，離子方程式為________; （3） 向FeSO4溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應(yīng)的離子方程式為________; （4） 該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl2（標(biāo)準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為________． 21. （12分） (2018高一上北京期末) 氯氣在生產(chǎn)和科研中有

17、重要應(yīng)用。 （1） 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是________。 a. 立即通報相關(guān)部門，迅速撤離事故現(xiàn)場 b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 c. 逆風(fēng)疏散 d. 順風(fēng)疏散 （2） 事故發(fā)生后，可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 某學(xué)生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的 反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題： ①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 ②此實驗結(jié)果所得 產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個副反應(yīng)： i溫度較高時氯氣與 反應(yīng)生成

18、 ，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________。 ii試判斷另一個副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：________。為避免此副反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)采取的措施是________。 （4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二者恰好完全反應(yīng)。生成物中含有 、 、 三種含氯元素的離子，其中 、 兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的曲線如下圖所示。則 時被氧化的氯元素和被還原的氯元素質(zhì)量之比為________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共3題；共13分) 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 三、 實驗探究題 (共1題；共10分) 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 四、 綜合題 (共4題；共33分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、