江蘇省鹽城市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

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1、江蘇省鹽城市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2016高一下延川期中) 向20mL某物質的量濃度的AlCl3溶液中滴入2mol/L NaOH溶液時，得到的Al（OH）3沉淀的質量與所滴加的NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題： （1） 圖中A點表示的意義是________； （2） 圖中B點表示的意義是________； （3） 假如溶液中生成了沉淀0.39g，則此

2、時用去NaOH溶液的體積最少是________．（寫出計算過程） 2. （5分） H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素． 完成下列填空： （1） 碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在　________　對自旋相反的電子． （2） 碳在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是________ （3） 任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式________ （4） 上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2．向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，

3、沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下． ①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是　________，請解釋陽離子濃度差異的原因________． ②寫出N點反應的離子方程式________?。? ③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，產生沉淀　________　mol． 3. （8分） (2018高一上肇慶期末) 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下： 請回答下列問題： （1） 向

4、步驟①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________（填離子符號），檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為________（說明試劑、現(xiàn)象）。 （2） 步驟②加入過量H2O2的目的是________。 （3） 步驟③中反應的離子方程式為________。 （4） 步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、________、灼燒、________、稱量。 （5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為________g。 4. （7分） 實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其實驗過程如下： （1） 向含碘廢液

5、中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I﹣，其離子方程式為________；該操作將I2還原為I﹣的 目的是________． （2） 操作X的名稱為________． （3） 氧化時，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖所示）．實驗必須控制在較低溫度下進行的原因是________； 儀器a、b的名稱分別為：a________、b________； 儀器b中盛放的溶液為________． （4） 已知二氧化氯為黃綠色易溶于水的氣體，是高效、低毒的消毒劑和水處理劑．現(xiàn)用ClO2氧化酸性含I﹣廢液以回收碘

6、． ①寫出ClO2氧化I﹣的離子方程式________； ②若處理含相同物質的量的I﹣酸性廢液以回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的________倍． 5. （7分） (2017高二上孝感期末) 氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下： （1） 試寫出吸收塔中反應的離子方程式：________． （2） 六水合氯化鐵在水中的溶解度如下： 溫度/℃ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度（g/100gH2O） 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 從FeCl3溶液制

7、得FeCl3?6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、________、________、過濾、洗滌、干燥． （3） 常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=________mol?L﹣1． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.610﹣39）． （4） FeCl3的質量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用c mol?L﹣1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL．（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）

8、 ①滴定終點的現(xiàn)象是：________． ②求樣品中氯化鐵的質量分數(shù)（寫出計算過程）________． 6. （7分） 完成下題 （1） ①NH3能進行噴泉實驗的原因是________。 ②噴泉實驗成功的關鍵是________。 （2） 在1 L 1 molL－1的氨水中（ ）? A . 含有1 mol NH3分子 B . 含有NH3和NH4+物質的量之和為1 mol C . 含1 mol NH3H2O D . 含NH3、NH3H2O、NH4+物質的量之和為1 mol 7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)

9、的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應2”的還原劑是________，寫出它的電子式________，該反應的化學方程式為________，原因是________。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質是________。 （4） “冷卻結晶”后經________（填操作名稱）即可獲得粗產品。 8. （16分） NaCl在生活、生產和科研中都有廣泛的用途． （1） 從海水中提取的粗鹽含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等

10、離子，為制備精鹽可使用以下四種試劑：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④鹽酸（用于沉淀的試劑均稍過量）． 加入試劑的合理順序是　________?。ㄌ钸x項）． a．①②③④b．③①②④C．②①③④d．③②①④ （2） 實驗室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液． （1）用托盤天平稱氯化鈉固體的質量是________　g． （2）配制溶液需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和　________． （3）下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是　________　 （填選項） a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒b．定容時，俯視刻度線 c．洗滌后的容

11、量瓶中殘留少量蒸餾水． 9. （5分） 聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖： （1） 沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為________； （2） X是________，Y是________（填化學式）； （3） 從理論上分析，在氨堿法生產過程中________（填“需要”、“不需要”）補充氨氣，從原料到產品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為________； （4） 根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是________； a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出 c．加入食鹽細粉目的是提高N

12、a+的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出 （5） 相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點________． 10. （11分） (2018高一上撫順期末) 已知A、B、C、D、E五種物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出，若解題時需要，可作合理假設），且五種物質中均含有A元素。 （1） 若A為氣體單質，則① B→E的化學方程式________； ② 標準狀況下，若將充滿干燥D氣體的燒瓶倒置于水槽中,燒瓶內液面逐漸上升，（不考慮燒瓶內溶液擴散因素）,則最終燒瓶內所得溶液的物質的量濃度為 ________ （2） 若A為固體單質，且易溶于二硫化碳,則 ① D的分子式 為_____

13、___； ② C→E的化學方程式為________； ③ 將E通入某些單質的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，試舉一例寫出化學方程式________。 11. （10分） (2017高一下夏津期中) 以冶鋁的廢棄物灰為原料制取超細α﹣氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：圖1 （1） 鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為________． （2） 圖中“濾渣”的主要成分為________（填化學式）． （3） 加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應方程式為________．

14、 （4） 煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為： 4[NH4Al（SO4）2?12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產生的氣體通過圖2所示的裝置． ①集氣瓶中收集到的氣體是________（填化學式）． ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有________（填化學式）． ③KMnO4溶液褪色（MnO4﹣還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應方程式為________． 12. （6分） (2018高一上成都期中) A，B，C，D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和

15、NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣(離子在物質中不能重復出現(xiàn)）。 ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為： （1） A________，B________。 （2） 寫出鹽酸與D反應的離子方程式：________。 （3） 將含相同物質的量A、B、C的溶液混合，混合后溶液中存在的離子有:________，各離子的物質的量之比為:________。 （4） C溶液中陰離子的檢驗方法：________。 13. （8

16、分） 某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質，設計并完成了如下實驗： 已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題： （1） 甲的化學式是　________，氣體1分子的空間構型是________ （2） 乙的化學式是________ （3） 加熱條件下，氣體1與固體2反應，可產生另外一種氣體和一種固體，該反應的化學方程式為________ （4） 足量氣體2與溶液1反應的離子方程式為________．有人認為，判斷該反應的氣體2是否

17、過量較難，應對其中一種產物是“正鹽”還是“酸式鹽”進行檢驗，請設計實驗證明這一產物的成分：________（可選的試劑為：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）． 14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 3-5、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、