甘肅省平涼市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

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1、甘肅省平涼市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018高三上成都開學考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L﹣1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答： （1） 寫出混合物溶于水時發(fā)生反應的離子方程式________。 （2） 寫出AB段反應的離子方程式________。

2、B點的沉淀物的化學式為________。 （3） 求原混合物中AlCl3的物質的量________，NaOH的質量________。 （4） 求Q點加入的HCl溶液體積．________。 2. （5分） (2015慈利模擬) 鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛． （1） Mg2Ni是一種儲氫合金，已知： Mg（s）+H2（g）=MgH2（s）△H1=﹣74.5kJ?mol﹣1 Mg2Ni（s）+2H2（g）=Mg2NiH4（s）△H2=﹣64.4kJ?mol﹣1 Mg2Ni（s）+2MgH2（s）=2Mg（s）

3、+Mg2NiH4（s）△H3 則△H3=________kJ?mol﹣1 （2） 工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H2O轉化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為________； （3） 鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2?6H2O的純度，做如下試驗： 步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液． 步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和2

4、0mL 1.000mol?L﹣1的FeSO4溶液，微熱． 步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L﹣1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O． 步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．產品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為________（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位） （4） 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如1圖所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成

5、速率降低的原因是________ （5） Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2． ①如果尋找吸收CO2的其它物質，下列建議合理的是________ a．可在堿性氧化物中尋找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找 c．可在具有強氧化性的物質中尋找 ②Li2O吸收CO2后，產物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是：在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是________ （6） 利用反應A可將釋放的CO2轉化為具有工業(yè)利用價

6、值的產品．反應A：CO2+H2O CO+H2+O2高溫電解技術能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：CO2在電極a放電的反應式是________． 3. （8分） (2017新課標Ⅲ卷) （14分）綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業(yè)生產中具有重要的用途．某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究．回答下列問題： （1） 在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化．再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅．由此可知：________、________． （2） 為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m

7、1 g．將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g．按下圖連接好裝置進行實驗． ①儀器B的名稱是________． ②將下列實驗操作步驟正確排序________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g． a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2 d．打開K1和K2，緩緩通入N2e．稱量Af．冷卻至室溫 ③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=________（列式表示）．若實驗時按a、d次序操作，則使x________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）． （3） 為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝

8、置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱．實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末． ①C、D中的溶液依次為________（填標號）．C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為________． a．品紅b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．濃H2SO4 ②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式________． 4. （7分） (2017高一上鹽城期末) 綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質，其流程如圖所示： （1） 反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是________（填編號）． （2） 寫出反應②的離子方程式________． （3） X溶液中的主要

9、陽離子是Na+和________． （4） 粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質，為制得純凈的NaCl晶體，操作如下： ①溶解；②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③________；④加適量鹽酸；⑤________．（請補全缺少的實驗步驟） （5） 檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是________． 5. （7分） (2018高一上翁牛特旗期中) 選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上． A．萃取分液法 B.加熱分解法 C.結晶法 D.分液法 E．蒸餾法 F．過濾法 （1） ________分離飽和食

10、鹽水與沙子的混合物． （2） ________從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3． （3） ________分離水和汽油的混合物． （4） ________分離四氯化碳（沸點76.75℃）和甲苯（沸點110.6℃）的混合物．（已知：四氯化碳和甲苯互溶） （5） ________從碘的水溶液里提取碘． 6. （7分） (2018高一上朝陽期末) 實驗室用下圖所示裝置進行氨氣實驗。 （1） 試管中發(fā)生反應的化學方程式是________。 （2） 干燥管中盛放的干燥劑是________（填名稱）。 （3） 請在方框中畫出收集一燒瓶氨氣的裝置。 （4）

11、檢驗氨氣是否收集滿，可選用________試紙，實驗現(xiàn)象是________。 （5） 用右圖裝置做噴泉實驗。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶，打開止水夾，觀察到的現(xiàn)象是________，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是________。 7. （5分） (2018高二上惠來期末) 亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： （1） “反應2”的還原劑是________，寫出它的電子式________，該反應的化學方程式為________，原因是________。 （2） 采取“減壓蒸發(fā)”

12、而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是________。 （3） 從“母液”中可回收的主要物質是________。 （4） “冷卻結晶”后經________（填操作名稱）即可獲得粗產品。 8. （16分） (2018高一上北京期末) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以 形式存在?；瘜W課外小組將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取 單質（已知 可以氧化 ）： （1） 指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱：③________⑤________。 （2） 提取碘的過程中，可供選擇的有機溶劑是__________（填字母代號）。

13、A . 酒精 B . C . 醋酸 （3） 步驟④中每消耗 轉移 電子，生成 ，則發(fā)生反應的離子方程式為________。 （4） 為實現(xiàn)步驟⑤的轉化，實驗室里有燒杯、玻璃棒、量簡以及必要的夾持儀器、物品。尚缺少的玻璃儀器是________。 （5） 多次通過步驟⑤操作，可獲取較高濃度的含碘有機溶液。若從中再提取 ，可以加入 的 溶液，將 轉化成可溶于水的含碘化合物： 。經操作I分離得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入過量的45％的硫酸溶液，生成 沉淀，經操作II獲得碘單質。則操作I的名稱是________，操作II的名稱是________（填字母）。

14、A． 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液 9. （5分） (2017高一上福州期末) 我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝，其生產流程可簡要表示如圖1所示： 請回答下列問題： （1） 往飽和食鹽水中通入足量的NH3、CO2，先通________． （2） 從生產流程圖可知，可循環(huán)的物質是________． （3） 寫出生產流程中的化學方程式________． （4） 為了檢驗含有NaHCO3雜質的Na2CO3產品的純度，現(xiàn)將W1g產品加熱到恒重，其質量為W2g，則該產品的純度（質量分數(shù)）是圖2中的________． 10. （11分） (2018

15、高一上撫順期末) 化學與環(huán)境密切相關．近年來霧霾問題已成為百姓所關注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}： （1） 下列有關說法正確的是 A . 光化學煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產生的有毒煙霧 B . pH小于7的雨水都是酸雨 C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一 D . 大氣中CO2含量的增加會導致臭氧空洞的加劇 （2） 某化學實驗小組測得某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種無機離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣．對該地區(qū)霧霾處理

16、后獲得試樣溶液進行了如下的實驗： 已知：3NO3﹣+8Al+5OH﹣+18H2O═3NH3↑+8[Al（OH）4]﹣ 請回答下列問題： ①試樣溶液加入過量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學式是1．生成氣體Ⅰ的離子方程式為2，檢驗該氣體的方法是3。 ②根據(jù)實驗結果，推測出霧霾中一定含有的離子有4，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的5溶液，再取上層清液加入6溶液。 （3） 若該實驗小組測得另一地區(qū)霧霾試樣中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣中的幾種．①若加入鋅粒，排空法收集到無色無味氣體；②若加入NaOH溶液，產

17、生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間關系如圖所示．則下列說法不正確的是 A . 溶液中一定不含CO32﹣ ， 可能含有SO42﹣和Cl﹣ B . 溶液中n（Mg2+）=0.1mol C . 溶液中的陰離子的物質的量為0.35mol D . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1 11. （10分） 海南某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗． （1） 硬水是指含有較多________的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為________（寫出生成一種沉淀物的即可）． （2） 硬度為

18、1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當?shù)奈镔|（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8以下的稱為軟水，在8以上的稱為硬水．已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.210﹣3 mol/L，c（Mg2+）=610﹣4 mol/L，那么此水________（填“是”或“否”）屬于硬水． （3） 離子交換法是軟化水的常用方法．聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式________． （4） 解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水．請用離子方程式解釋其凈水原理________． （5） 島上還可以用海水淡化來獲得淡水．如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖．已知海水中含Na+

19、、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO42﹣等離子，電極為惰性電極．請分析下列問題： ①陽離子交換膜是________（填“A”或“B”）． ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式________，陰極區(qū)的現(xiàn)象是________． 12. （6分） 某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣、NO3﹣ ， 已知該溶液能與鋁反應放出氫氣．試回答下列問題： （1） 若反應后生成Al3+，則溶液中可能存在的離子有________，一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________，反應的離子方程式為________．

20、 （2） 若反應后生成AlO2﹣，則溶液中可能存在的離子有________，一定存在的離子有________，一定不存在的離子有________，反應的離子方程式為________． 13. （8分） 某課題小組研究“鐵及其化合物性質”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加H2O2溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H2O2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產生．為弄清楚產生這種異?，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究． [提出假設] 假設一：產生的氣體可能是O2 ． 假設二：產生的氣體可能是N2、SO2、CO2等氣體． （1） 請寫出H2O2氧化FeSO4的離子方程

21、式　________?。? [實驗設計] 為驗證假設二是否成立，課題小組設計如下實驗來驗證氣體成分． 所用試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH溶液等． （2） 請完成下表中的內容： 實驗過程和象限 結論 試管A中盛有________；現(xiàn)象： ________ 證明氣體中含有SO2 試管B中現(xiàn)象________ 試管C中現(xiàn)象現(xiàn)象：________ 證明氣體中含有CO2 （3） 根據(jù)題目中所給的信息及實驗推斷出物質還原性的強弱順序：Fe2+________SCN﹣（填“＞”或“＜”），理由是____

22、____ （4） 有同學認為：KSCN 被氧化的產物中可能還含有SO42﹣，請設計一個簡單實驗驗證． 實驗過程 實驗現(xiàn)象及結論 ________ ________ 14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HCl 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 1-4、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 2-5、 2-6、 3-1、 3-2、 3-3、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 4-5、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 5-5、 6-1、 6-2、 6-3、 6-4、 6-5、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、