《青海省果洛藏族自治州化學第10講:氯及其重要化合物 鹵族元素》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《青海省果洛藏族自治州化學第10講:氯及其重要化合物 鹵族元素(14頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、青海省果洛藏族自治州化學第10講:氯及其重要化合物 鹵族元素
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 單選題 (共13題;共26分)
1. (2分) 下列制備氨水的實驗裝置中最合理的是( )
A .
B . ?
C . ?
D .
2. (2分) (2015高一上江都月考) 下列反應發(fā)生時,會產生棕黃色煙的是( )
A . 金屬鈉在C12中燃燒
B . 銅在氯氣中燃燒
C . 氫氣在氯氣中燃燒
D . 鈉在氧氣中燃燒
3. (2分) (2015東城模擬) 在溫度t1和t
2、2下,鹵素單質X2(g)和H2反應生成HX的化學平衡常數(shù)如下表,僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是( )
化學方程式
K(t1)
K(t2)
F2+H2?2HF
1.81036
1.91032
Cl2+H2?2HCl
9.71012
4.21011
Br2+H2?2HBr
5.6107
9.3106
I2+H2?2HI
43
34
A . 已知t2>t1 , HX的生成反應為放熱反應
B . 在相同條件下,X2平衡轉化率:F2>Cl2
C . X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱
D . HX的穩(wěn)定性:HBr>HI
4. (2分) (2017
3、高一上臨海期中) 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( )
A . 二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液,溶液變紅色
B . 細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射
C . 點燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D . 打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,瓶口上方出現(xiàn)大量白煙
5. (2分) (2015高二上河北開學考) 已知A,B,C,D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A,B,C分別在不同周期,A與C同主族,B的一種單質能使帶火星的木條復燃,A,C,D三種原子的最外層電子數(shù)之和為6.下列說法不正確的是( )
A . A的原子半徑比B的小
B . B與C形成的化合物只有一種
C . C在化合物中呈+1
4、價
D . D單質的晶體可用作半導體材料
6. (2分) (2017高一下惠州期中) 隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是( )
A . 單質熔、沸點逐漸降低
B . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強
C . 鹵素離子的還原性逐漸增強
D . 元素的非金屬性逐漸增強
7. (2分) (2016高一下黑龍江期中) 下列關于鹵素的說法正確的是( )
A . 將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4 , 振蕩,靜置,可觀察到上層液體呈紫色
B . 液溴有強揮發(fā)性,保存時應加少量水液封
C . Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質,可類推F2可以從NaCl水溶液
5、中置換出氯單質
D . HX的還原性順序為:HF>HCl>HBr>HI
8. (2分) (2016高三上大連期中) X,Y,Z,W,R屬于短周期主族元素.X的原子半徑短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m﹣n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1.下列敘述錯誤的是( )
A . X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2
B . Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高
C . Z,W,R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:R>W(wǎng)>Z
D . RY2、WY
6、2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
9. (2分) (2018高一下歷城開學考) 往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液,觀察到的現(xiàn)象是 ( )
A . 紫色石蕊試液顯藍色
B . 紫色石蕊試液顯紅色
C . 紫色石蕊試液的顏色消失
D . 紫色石蕊試液先顯紅色,后紅色消失
10. (2分) (2018高一上濟南開學考) 下列關于氯氣的敘述,錯誤的是( )
A . 氯氣是一種有毒的氣體
B . 氯氣可使?jié)竦募t布條褪色,所以氯氣具有漂白性
C . 氯氣能與水發(fā)生反應
D . 氯氣是一種黃綠色,有刺激性氣味的氣體
11. (2分) (2020高一上荊州期末)
7、 下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質,其中能達到實驗目的的是( )
甲 乙 丙 丁
A . 用裝置甲制取氨氣
B . 用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣
C . 用裝置丙驗證氨氣具有還原性
D . 用裝置丁吸收尾氣
12. (2分) 檢驗Cl﹣所用的試劑為AgNO3和HNO3 , HNO3的作用是( )
A . 防止CO32﹣的干擾
B . 防止Cl﹣的干擾
C . 生成AgNO3沉淀
D . 防止NO3﹣的沉淀
13. (2分) 已知NH3難溶于CCl4 , 如圖所示,下列裝置中,不宜用于吸收氨氣的是( )
A . ?
B . ?
C
8、 . ?
D . ?
二、 填空題 (共3題;共13分)
14. (3分) 1)一種變色眼鏡的鏡片和普通照相感光膠片中含有鹵化銀.鏡片變化是因為鹵化銀在光的作用下發(fā)生化學反應,其反應式是 ________ ,照相感光膠片曝光的化學反應是 ________ .
(2)在我國干旱嚴重的華北地區(qū),近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷支層中播撒碘化銀(AgI)或干冰,實現(xiàn)人工增雨(或人工增雪),達到減災的目的.下列有關人工增雨的評述中,你認為不甚理智的是________?。?
A.它對農業(yè)生產條件和大氣環(huán)境的改善有一定的效益
B.它使用的碘化銀中的重金屬元素對土壤造成污染
C.它使用
9、的AgI如換成干冰,可避免重金屬元素對土壤的污染
D.它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn),體現(xiàn)了人類的力量是無窮的.
15. (6分) (2016高一下延川期中) 請完成下列反應的化學方程式
①鐵與硫酸銅溶液反應________
②鐵在氯氣中燃燒________
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應________
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中________
⑤銅與稀硝酸的反應________.
16. (4分) (2015高一上上饒月考) 飲用水中的NO3﹣對人類健康會產生危害,為了降低飲用水中NO3﹣的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2
10、, 其化學方程式為Al+NaNO3+NaOH﹣NaAlO2+N2↑+H2O (未配平).請回答下列問題:
(1) 上述反應中,________元素的化合價升高,則該元素的原子________(填“得到”或“失去”)電子;而________元素的化合價降低,則該元素的原子被________(填“氧化”或“還原”).
(2) 配平上述反應:________Al+________NaNO3+________NaOH=________NaAlO2+________N2↑+________H2O
(3) 用“雙線橋法”表示反應中電子轉移的方向和數(shù)目:________
(4) 上述反應中若標
11、準狀況下產生11.2L氣體物質,則轉移電子的數(shù)目為________.
三、 實驗探究題 (共1題;共10分)
17. (10分) (2018成都模擬) 某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應產生Cl2。通過查閱資料,學習小組獲知:FeCl3是一種共價化合物,熔點306℃,沸點315℃。
實驗操作和現(xiàn)象:
操作
現(xiàn)象
點燃酒精燈,加熱
i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧
ii.稍后,產生黃色氣體,管壁附著黃色液滴
iii.B中溶液變藍
(1) 現(xiàn)象i中的白霧是________,形成白霧的原因是________。
(2) 分析現(xiàn)象ii,該小組探
12、究黃色氣體的成分,實驗如下:
a.直接加熱FeCl36H2O,產生白霧和黃色氣體。
b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。
通過該實驗說明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有________。
(3) 除了氯氣可使B中溶液變藍外,該小組還提出其他兩種可能的原因:
原因①:實驗b檢出的氣體使之變藍,反應的離子方程式是________。
原因②:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍,反應的離子方程式是________。
(4) 為進一步確認黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實了Cl2的存在。
方案1
在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C
B中溶液變?yōu)樗{色
13、方案2
將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗Fe2+
B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+
①方案1的C中盛放的試荊是________。
②方案2中檢驗Fe2+的試劑是________。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是________。
(5) 將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產生Cl2的化學方程式是________。
四、 綜合題 (共4題;共33分)
18. (9分) 下表是元素周期表的一部分,回答相關的問題。
(1) 寫出④的元素符號________。
(2) 在這些元素中,最活潑的金屬元素與水反應的離子方程式
14、:________。
(3) 在這些元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式,下同),堿性最強的是________。
(4) 這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是________。
(5) ②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應,其產物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號,即OX2代表該化學式),該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)________。
19. (8分) 下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明.請根據(jù)此表,結合初中化學和生物學
15、科的知識,回答下列問題.
配料表
精制海鹽、碘酸鉀[
含碘量
20~40mg/kg
衛(wèi)生許可證號
衛(wèi)碘字(1999)第001號
分裝日期
見封底
儲藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹調時,待食品熟后加入碘鹽
(1)
碘是合成下列哪種激素的主要原料之一
A . 胰島素
B . 甲狀腺素
C . 生長激素
D . 雄性激素
(2)
長期生活在缺碘山區(qū),又得不到食鹽供應,易患
A . 甲狀腺亢進
B . 貧血癥
C . 地方性甲狀腺腫大
D . 糖尿病
(3)
食鹽中加碘,這碘指的是________(填元素、原子或單質
16、).
(4)
碘酸鉀的化學式為KIO3,其中碘元素的化合價為________
(5)
根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學性質,碘酸鉀在受熱時容易________
(6)
已知可用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液,檢查食鹽中含碘酸鉀(進行如下反應:IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O).現(xiàn)有①純凈水、②白酒、③食醋、④淀粉KI試紙、⑤純堿,試從中選擇必須的物質檢驗食鹽樣品中是否加入碘,選擇的物質 ________(填序號).
20. (4分) (2017高一上贛榆期中) 據(jù)江蘇省地震臺網(wǎng)測定,北京時間(10月20日)凌晨4時51分,在江蘇省鹽城市射陽縣發(fā)生M4.4級地震,為
17、此江蘇已啟動Ⅲ級地震應急響應.漂白粉和明礬是政府抗震救災的必需物資.請按要求,回答下列問題:
(1) 漂白粉是一種________(填“純凈物”或“混合物”),有效成分的化學式為________.
(2) 工業(yè)上制備漂白粉的化學方程式為________.
(3) 漂白粉溶于水有殺菌消毒作用,其原理是(用化學方程式表示)________.
(4) 家庭中使用漂白粉時,為了增強漂白能力,可加入少量的物質是 .
A . 食醋
B . 食鹽
C . 燒堿
D . 純堿
(5) 某同學在探究漂白粉溶液性質時,在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色,隨后溶液迅速
18、褪色,說明漂白粉溶液呈________性,并具有________性.
(6) 明礬是無色晶體,其化學式為KAl(SO4)2?12H2O,是一種常用的凈水劑,證明其中含有硫酸根離子的方法為________.
21. (12分) 已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅,反應方程式為2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應,A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體,C中的固體是氧化銅.回答下列問題:
(1)
A中制備氨氣的反應方程式為________
(2)
B中加入的物質是________.(填名稱)
(3)
實驗時C中觀察到的現(xiàn)象是___
19、_____
(4)
實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是________.(填名稱)
(5)
已知反應前C中固體的質量為m1g,反應一段時間后停止反應,冷卻至室溫測量C中固體的質量為m2g,則理論上E中最多收集到的氣體體積為(換算成標準狀況下的體積) ________?。ㄓ胢1、m2表示)
第 14 頁 共 14 頁
參考答案
一、 單選題 (共13題;共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 填空題 (共3題;共13分)
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
三、 實驗探究題 (共1題;共10分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、 綜合題 (共4題;共33分)
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、