陜西省渭南市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程

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1、陜西省渭南市2020年初中化學中考難點專練 16 無機化工流程 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1. （4分） (2018高一下六安開學考) 向1L氯化鋇、氯化鋁和氯化鐵的混合溶液A中，逐滴加入硫酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與加入溶液額體積的關(guān)系如右圖所示，回答下列問題： （1） 加入B溶液280mL時，溶液中的沉淀是________ ，溶液中的溶質(zhì)是________（填化學式）。 （2） 加入B溶液240mL至260mL之間時，發(fā)生

2、的離子反應(yīng)方程式是________。 （3） 將AB溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度填入下表： 溶質(zhì) 硫酸鈉 氯化鋁 氯化鐵 物質(zhì)的量濃度mol/L ________ ________ ________ 2. （5分） (2018高三下陸川月考) 2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關(guān)注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

3、 請回答下列問題： （1） 根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是________，一定存在的陽離子是________。 （2） 寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。 （3） 分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為________，所得沉淀的最大質(zhì)量是________g。 （4） 若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.14 molL-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？________（填“存在”“不存在”或“不確定”）。若存在，c(NO3-)=________ molL-1。（若不存

4、在或不確定則此空不填） 3. （8分） (2018高一上菏澤期中) 某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 請回答下列問題： （1） 加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號）。 A . 氧化還原反應(yīng) B . 化合反應(yīng) C . 分解反應(yīng) D . 復(fù)分解反應(yīng) （2） 加入適量氯水的作用是________. （3） 寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化

5、學方程式________。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是________（填序號）。 （4） 若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。 （5） 檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，________。 4. （7分） (2016海南) [選修2--化學與技術(shù)]海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產(chǎn)鎂的一中工藝流程如圖所示． 回答下列問題： （1） 脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的________（填離子符號），M的主要成分是________（填化學式）． （2） 除溴塔中主要的離子方程

6、式為________． （3） 沸騰爐①和②的主要作用是________．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是________． （4） 電解槽中陰極的電極反應(yīng)方程式為________． （5） 電解槽中陽極產(chǎn)物為________，該產(chǎn)物可直接用于本工藝流程中的________． 5. （7分） (2018高二下六安開學考) 醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下： 相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表： （1） 調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的

7、調(diào)節(jié)范圍是________。 （2） 濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是________、________。 （3） 酸浸過程中，1mol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學方程式________。 （4） 沉鎳前c（Ni2＋）＝2.0 mol L-1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10-5molL-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為________g。（保留小數(shù)點后1位） 6. （7分） 完成下題 （1） ①NH3能進行噴泉實驗的原因是________。 ②噴泉實驗成功的關(guān)鍵是________。

8、 （2） 在1 L 1 molL－1的氨水中（ ）? A . 含有1 mol NH3分子 B . 含有NH3和NH4+物質(zhì)的量之和為1 mol C . 含1 mol NH3H2O D . 含NH3、NH3H2O、NH4+物質(zhì)的量之和為1 mol 7. （5分） (2019高二上太原期末) 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3 ， 還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO45H2O，主要步驟如下： 已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的 pH 分別如下： 物質(zhì) 開始沉淀時的pH 完全沉淀時的pH

9、Fe（OH）3 2.2 3.2 Fe（OH）2 7.6 9.6 Cu（OH）2 4.7 6.4 請回答下列問題： （1） 為了提高孔雀石酸浸時的速率，除適當增加濃硫酸濃度外，還可以采取的措施有:________(寫一種)。 （2） 試劑①是雙氧水，把 Fe2+氧化成 Fe3+的目的是________。根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)，你認為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)采取的條件是________。 （3） 試劑②為CuO，其目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH 保持在________范圍。操作Ⅰ的名稱是________。 （4） 溶液 C 得到CuSO45H2O的主要步驟是________、___

10、_____、過濾、洗滌、干燥。 8. （16分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如下： 海藻 海藻灰 海藻灰懸濁液 （1） 寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①________；③________． （2） 提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是 A . 汽油、酒精 B . 四氯化碳、汽油 C . 醋酸、酒精 （3） 為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導(dǎo)管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是________． （4） 從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．

11、指出如圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①________，②________，③________，④________ （5） 為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在________里聚集． 9. （5分） (2018石景山模擬) 化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流 （1） 寫出CO2的電子式________。 （2） 用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成________。 （3） 工業(yè)生產(chǎn)時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是________。 （4） 濾液A中最主要的兩種離子是________

12、。 （5） 某小組設(shè)計如下實驗分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因________。 （6） 某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為________。 10. （11分） (2018高二上鹽城期末) 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。B的焰色反應(yīng)呈黃色，C、D、E、G是常見的氣體， C 、D、E是單質(zhì)且C呈黃綠色；H與G的組成元素相同，H的摩爾質(zhì)量為32gmol－1 ， I是常見的鹽類，J是紫紅色金屬

13、單質(zhì)。 （1） D的化學式為________。 （2） G的電子式為________。 （3） 寫出反應(yīng)①的離子方程式：________。 （4） 寫出反應(yīng)②的化學方程式：________。 11. （10分） (2017高一上遠安期中) 如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題： （1） 從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質(zhì)，選擇裝置________；從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________． （2） 裝置A中①的

14、名稱是________，進冷卻水的方向是________．裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是________． 12. （6分） (2019玉溪模擬) 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子： 陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 陰離子 NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- 取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)： 序號 實驗內(nèi)容 實驗結(jié)果 Ⅰ 向該溶液中加入足量稀HCl 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固

15、體質(zhì)量為2.4g Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 無明顯現(xiàn)象 試回答下列問題： （1） 實驗I能確定一定不存在的陽離子是________。 （2） 實驗I中生成沉淀的離子方程式為________。 （3） 通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”) 陰離子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/molL-1 ________ ________ ________ ________ （4） 判斷K+是否存在，若存在求其最小濃

16、度(若不存在說明理由)________。 13. （8分） (2017房山模擬) 某化學小組在研究Na2SO3溶液、FeCl3溶液性質(zhì)及反應(yīng)時，進行了下列實驗： （1） 取1mol?L﹣1的Na2SO3溶液置于空氣中，測得其pH隨時間的變化曲線如圖所示： ①最初，Na2SO3溶液pH=7.8，解釋其原因的離子方程式是________． ②t時間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是________． （2） 探究Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應(yīng)的情況： 實驗ⅰ 裝置 操作 現(xiàn)象 向2mL1mol?L﹣1FeCl3溶液中，逐滴滴加1mo?L﹣

17、1Na2SO3溶液2mL 溶液黃色逐漸加深，最終得紅褐色溶液（W） 實驗ⅱ 裝置 操作 現(xiàn)象 取1mL溶液W于試管中，向其滴加過量鹽酸，再滴加5滴BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ①實驗ⅱ證明，溶液中含有________離子； ②對Na2SO3溶液與FeCl3溶液實際反應(yīng)存在兩種認識： 認識Ⅰ．反應(yīng)中Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，W溶液中c（Fe2+）一定很大，反應(yīng)的離子方程式是________． 認識Ⅱ．W溶液中c（Fe2+）應(yīng)該極小，否則W溶液不會呈紅褐色． （3） 資料顯示：Fe2+呈淡綠色、FeSO3是墨綠色沉淀、堿式硫酸鐵[Fe4（OH）2（SO4）5]溶液為紅

18、褐色． ①實驗中始終未出現(xiàn)墨綠色沉淀，說明c（Fe2+）極小，其原因用離子方程式解釋是________． ②實驗過程和結(jié)果顯示，O2、Fe3+、SO42﹣的氧化性強弱順序是________． ③若Fe4（OH）2（SO4）5是造成溶液W呈紅褐色的原因之一，其形成的化學方程式是________． ④用激光筆照射W溶液，發(fā)現(xiàn)有丁達爾現(xiàn)象，用離子方程式解釋原因是________． 14. （9分） 只用一種試劑即可區(qū)別的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是（ ） A . AgNO3 B . NaOH C . BaCl2 D . HC

19、l 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 綜合題 (共14題；共108分) 1-1、 1-2、 1-3、 2-1、 2-2、 2-3、 2-4、 3-1、 3-2、 3-3、 3-4、 3-5、 4-1、 4-2、 4-3、 4-4、 4-5、 5-1、 5-2、 5-3、 5-4、 6-1、 6-2、 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、