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1、專題十鹽類的水解和沉淀溶解平衡,高考化學 (課標專用),考點一鹽類的水解 1.(2018課標,7,6分)化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是() A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查,五年高考,A組統(tǒng)一命題課標卷題組,答案D本題考查Na2CO3、Ca(ClO)2、Al(OH)3、BaCO3的化學性質(zhì)。碳酸鈉溶液顯堿性,油污屬于酯類,油污可在熱的碳酸鈉溶液中水解而被除去,A正確;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2, Ca(ClO)2有強氧化性,可殺菌消毒,B正確;胃酸指鹽酸,Al(OH)3可與鹽酸反應,
2、C正確;BaCO3可與胃酸反應生成Ba2+,Ba2+有毒,D錯誤。,關聯(lián)知識胃腸X射線造影檢查服用的是BaSO4,BaSO4不與鹽酸反應。,2.(2016課標,13,6分)下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是() A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小 B.將CH3COONa溶液從20 升溫至30 ,溶液中增大 C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中1 D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變,答案DA項,溫度不變時,CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=是不變的,加水 時c(CH3COO-)變小,應變大,故錯誤;B項,CH3COO-+H2O CH
3、3COOH+OH-的平 衡常數(shù)K=,升溫,K增大,=減小,故錯誤;C項,根據(jù)電 荷守恒得c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性時c(H+)=c(OH-),則c(N)=c(Cl-),=1, 故錯誤;D項,向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,==, 溫度不變,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不變,則不變,故正確。,關聯(lián)知識電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)、電解質(zhì)溶液中電荷守恒關系。,解題關鍵1.溫度不變,Ksp不變;2.升高溫度,促進水解,水解平衡常數(shù)變大。,3.(2017課標,13,6分)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液
4、中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是() A.(H2X)的數(shù)量級為10-6 B.曲線N表示pH與lg的變化關系 C.NaHX溶液中c(H+)c(OH-) D.當混合溶液呈中性時,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+),答案D本題以酸堿中和滴定為載體,考查學生的數(shù)據(jù)處理和識圖能力。因己二酸是弱酸,其一級電離程度較大,故曲線M表示lg與pH的關系,曲線N表示lg與pH的關系,B 項正確;己二酸的二級電離平衡常數(shù)的表達式為=,則lg=lg, =1即lg=0時,pH5.37,=110-5.37, A項正確;根據(jù)圖像取點(0.6,5.0),=100.6,
5、 c(H+)=10-5.0 molL-1,代入==100.610-5.0=10-4.4,所以HX-的水解常數(shù)為=10-9.6 c(OH-),C項正確;溶液呈中性時,c(OH-)=c(H+), lg 0,即c(X2-)c(HX-),D項錯誤。,答題規(guī)范該類題應從以下三點突破:明確橫、縱坐標的意義;明確曲線的走勢及意義;結(jié)合數(shù)學知識,尋找特殊點(特殊值),進行相關計算,判斷正誤。,考點二沉淀溶解平衡 1.(2018課標,12,6分)用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是() A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ks
6、p(AgCl)的數(shù)量級為10-10 B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl) C.相同實驗條件下,若改為0.040 0 molL-1Cl-,反應終點c移到a D.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1Br-,反應終點c向b方向移動,答案C本題考查沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)。A項,根據(jù)滴定曲線知,當加入25 mL AgNO3溶液時達到反應終點,此時c(Cl-)110-5molL-1,Ag+沉淀完全,則c(Ag+)=110-5molL-1,故Ksp(AgCl) =c(Ag+)c(Cl-),數(shù)量級為10-10,正確;B項,由溶度積常數(shù)的定義知,曲線上各點滿
7、足Ksp(AgCl)=c(Ag+) c(Cl-),正確;C項,相同條件下,若改為0.040 0 molL-1 Cl-,達到反應終點時c(Cl-)不變,消耗V(AgNO3)= 20 mL,錯誤;D項,相同條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,由于Ksp(AgBr)
8、是() A.溴酸銀的溶解是放熱過程 B.溫度升高時溴酸銀溶解速度加快 C.60 時溴酸銀的Ksp約等于610-4 D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀,可用重結(jié)晶方法提純,答案A由題給曲線知,升高溫度,AgBrO3的溶解度增大,說明升高溫度,AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s) Ag+(aq)+Br(aq)向右移動,故AgBrO3的溶解是吸熱過程,A錯誤;溫度越高,物 質(zhì)的溶解速度越快,B正確;60 時飽和AgBrO3溶液的濃度cAgBrO3(aq)=c(Ag+)=c(Br) mol/L0.025 mol/L,故Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c(Br)=0.0250.025610-4,C 正
9、確;KNO3中混有少量AgBrO3,因KNO3溶解度受溫度影響很大,故可用重結(jié)晶方法提純,D正確。,解題關鍵1.AgBrO3溶解度隨溫度升高而增大,說明升高溫度,溶解平衡正向移動。,2.某溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%(S為該溫度下的溶解度)。c=, 極稀的溶液密度近似為1 gcm-3。 溫馨提示注意圖中以下幾個方面的信息:橫、縱坐標的含義;曲線的變化趨勢、規(guī)律;曲線的起點、終點、變點、拐點等。,3.(2017課標,13,6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的Cl-會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去Cl-。根據(jù)溶液中平衡時相
10、關離子濃度的關系圖,下列說法錯誤的是() A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7 B.除Cl-反應為Cu+Cu2++2Cl- 2CuCl C.加入Cu越多,Cu+濃度越高,除Cl-效果越好 D.2Cu+ Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應趨于完全,答案C本題考查Ksp的計算、平衡常數(shù)的應用以及化學平衡移動的影響因素。依據(jù)圖中數(shù)據(jù),選擇一個坐標點(1.75,-5),lg =-5,c(Cu+)=10-5 molL-1,-lg =1.75,c(Cl-)=10-1.75 mol L-1,Ksp(CuCl)=c(Cu+)c(Cl-)=110-6.75,則Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10-7,A正確;Cu
11、和Cu2+發(fā)生氧化還原反應生成Cu+,Cu+與Cl-形成CuCl沉淀,B正確;Cu是固體,其量的多少不會引起平衡移動,對除Cl-無影響,C錯誤;2Cu+ Cu2++Cu的平衡常數(shù)很大,說明反應正向進行的程度很大,反應趨于完 全,D正確。,知識拓展化學平衡常數(shù)的應用 1.化學平衡常數(shù)越大,反應物的轉(zhuǎn)化率越大,反應進行的程度越大。 2.Qc=K時,化學反應達平衡; QcK時,化學反應逆向進行。,4.(2016課標,27,15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH(綠色)、Cr2(橙 紅色)、Cr(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體?；卮鹣铝袉栴}: (1)
12、Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,可觀察到的現(xiàn)象是。 (2)Cr和Cr2在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,初始濃度為1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中 c(Cr2)隨c(H+)的變化如圖所示。,用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應。 由圖可知,溶液酸性增大,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減小”或“不變”)。 根據(jù)A點數(shù)據(jù),計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為。 升高溫度,溶液中Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的H0(填“大于”“小 于”或“等于”)。 (3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl-,利用
13、Ag+與Cr生成 磚紅色沉淀,指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好沉淀完全(濃度等于1.010-5 molL-1)時,溶液中c(Ag+)為molL-1,此時溶液中c(Cr)等于molL-1。(已知Ag2CrO4、AgCl 的Ksp分別為2.010-12和2.010-10) (4)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,該反應的離子方程式 為。,答案(1)藍紫色溶液變淺,同時有灰藍色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液 (2)2Cr+2H+ Cr2+H2O 增大1.01014 小于 (3)2.010-55.010-3 (4)Cr2+3HS+5H+ 2Cr3++
14、3S+4H2O,解析(1)Cr3+與Al3+化學性質(zhì)相似,Cr3+(藍紫色)中加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3沉淀(灰藍色),繼續(xù)滴加,沉淀溶解,生成Cr(OH(綠色)。 (2)Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應為2Cr+2H+ Cr2+H2O。酸性增大,平衡右移,Cr 的平衡轉(zhuǎn)化率增大。由題圖知,A點c(Cr2)=0.25 molL-1,c(Cr)=(1.0-0.252)molL-1=0.5 molL-1,c(H+)=1.010-7 molL-1,則平衡常數(shù)K===1.01014。升 溫,Cr的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡左移,即正反應為放熱反應,H<0。 (3)c(Ag+)== molL-1
15、=2.010-5 molL-1,c(Cr)== molL-1=5.010-3 molL-1。 (4)Cr2被還原成Cr3+,Cr元素化合價降低,作氧化劑,則HS作還原劑,被氧化為S,根據(jù)得 失電子守恒、原子守恒及電荷守恒,即可得出反應的離子方程式。,解題關鍵1.Cr轉(zhuǎn)化為Cr2離子反應方程式的書寫。,2.Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(Cr)。,答題規(guī)范1.描述實驗現(xiàn)象時要注意已知信息中物質(zhì)或離子顏色的運用。,2.計算平衡常數(shù)時要注意Cr2、H+、Cr平衡濃度數(shù)據(jù)的處理以及橫坐標的數(shù)量級。,考點一鹽類的水解 1.(2018北京理綜,11,6分)測定0.1 molL-1 Na2SO3
16、溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。,實驗過程中,取時刻的溶液,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗,產(chǎn)生白色沉淀多。 下列說法不正確的是() A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:S+H2OHS+OH- B.的pH與不同,是由于S濃度減小造成的 C.的過程中,溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致 D.與的KW值相等,B組 自主命題省（區(qū)、市）卷題組,答案C本題考查Na2SO3的還原性和溫度對水解平衡的影響。過程中Na2SO3不斷轉(zhuǎn)化為Na2SO4,S濃度逐漸減小,使水解平衡向逆反應方向移動,而升高溫度使水解平衡向正反 應方向移動,故C不正確。,拓展延伸亞硫酸鹽、H2SO3、SO2等+4
17、價硫元素的化合物都具有較強的還原性。,2.(2018天津理綜,6,6分)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2P )的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2P的分布分數(shù)隨pH的變化如圖2所示= 。 下列有關LiH2PO4溶液的敘述正確的是() A.溶液中存在3個平衡 B.含P元素的粒子有H2P、HP和P C.隨c初始(H2P)增大,溶液的pH明顯變小 D.用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4,答案D本題考查鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離等。LiH2PO4溶液中存在H2P的
18、水解平 衡與電離平衡、水的電離平衡、HP的電離平衡等,A不正確;LiH2PO4溶液中含P元素的粒 子有H2P、HP、P、H3PO4,B不正確;由圖1可知當c初始(H2P)大于10-1 molL-1后,溶液 的pH不再隨c初始(H2P)的變化而變化,C不正確;由圖2可知H3PO4溶液的pH為4.66時,H2P的 分布分數(shù)為0.994,故用濃度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當pH達到4.66時,H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4,D正確。,溫馨提示任何水溶液中均存在水的電離平衡。,3.(2018江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸,(H2C2O4)=5.410-
19、2,(H2C2O4)=5.410-5,設H2C2O4 溶液中c(總)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是() A.0.100 0 molL-1 H2C2O4溶液:c(H+)=0.100 0 molL-1+c(C2)+c(OH-)-c(H2C2O4) B.c(Na+)=c(總)的溶液:c(Na+)c(H2C2O4)c(C2)c(H+) C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.100 0 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4) D
20、.c(Na+)=2c(總)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2),答案AD本題考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度的關系。A項,由電荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+ c(HC2)+2c(C2),將其中一個c(C2)用題干信息代替可變式為c(H+)=c(OH-)+c(HC2)+ c(C2)+c(總)-c(H2C2O4)-c(HC2)=0.100 0 molL-1+c(C2)+c(OH-)-c(H2C2O4),正確。B項,由 c(Na+)=c(總)可知溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,已知==5.410-5,因c(HC2)c(C2), 所以c(H+)5.410-5molL-1,
21、溶液顯酸性,HC2的電離程度大于其水解程度,故c(C2)c(H2C2O4), 錯誤。C項,由電荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2)+2c(C2),溶液pH=7,則c(Na+)= c(HC2)+2c(C2)=c(總)+c(C2)-c(H2C2O4),因為加入NaOH溶液,溶液的總體積增大,c(總)< 0.100 0 molL-1,所以c(Na+)<0.100 0 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4),錯誤。D項,將c(Na+)=2c(總)代 入C項的電荷守恒式可推知:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2),正確。,易錯警示利用物料守恒時,
22、要注意溶液的總體積是否改變,若溶液的總體積改變,c(總)也隨之改變。 解題技巧判斷粒子濃度的關系時,除了掌握電荷守恒、物料守恒外,還要特別注意溶液的酸堿性,根據(jù)c(H+)與c(OH-)的大小關系判斷。,4.(2015四川理綜,6,6分)常溫下,將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pHc(N)c(HC)c(C),答案C根據(jù)題意可知,過濾后的濾液中應有較多量的NH4Cl及少量的NaHCO3,D項正確;A項,=c(OH-),濾液pH<7,則c(OH-)<1.010-7 mol/L,正確;B項符合物料守恒關系,正確;C項根 據(jù)電荷守恒有c
23、(H+)+c(N)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)+c(Cl-),而c(Cl-)c(Na+),故錯 誤。,5.(2015安徽理綜,13,6分)25 時,在10 mL濃度均為0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1鹽酸,下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是() A.未加鹽酸時:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O) B.加入10 mL鹽酸時:c(N)+c(H+)=c(OH-) C.加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-)=c(Na+) D.加入20 mL鹽酸時:c(Cl-)=c(N)+c(Na+),答案BNH3H2O發(fā)生微弱電離,溶液中
24、c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A項不正確;加入10 mL 0.1 molL-1鹽酸時,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(Cl-), B項正確;加入鹽酸至溶液pH=7時,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知c(Na+)+c(N)=c(Cl-),C項 不正確;加入20 mL鹽酸時溶液中溶質(zhì)為NaCl和NH4Cl,溶液顯酸性:c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)+c(N)
25、確的是() A.溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3 Na++H++C B.25 時,加水稀釋后,n(H+)與n(OH-)的乘積變大 C.離子濃度關系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) D.溫度升高,c(HC)增大,答案BNaHCO3的電離方程式為NaHCO3 Na++HC,故A項錯誤;根據(jù)電荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C),故C錯誤;溫度升高,促進HC水解,c(HC)減小,故D 錯誤。,7.(2014安徽理綜,11,6分)室溫下,下列溶液中粒子濃度關系正確的是() A.Na2S溶液:c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S
26、) B.Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(H+)+c(HC2)+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-),答案BA項,Na2S溶液中,水解方程式為S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-,第一 步水解程度遠大于第二步,則c(Na+)c(OH-)c(HS-)c(H2S),A項錯誤;B項,由質(zhì)子守恒可知等式正確;C項,Na2CO3溶液中,由電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(C)
27、+c(OH-)+c(HC),C項錯誤;D 項,根據(jù)物料守恒可得:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(Cl-)=2c(Ca2+),+得:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-),D項錯誤。,8.(2015江蘇單科,14,4分)室溫下,向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7(通入氣體對溶液體積的影響可忽略),溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是() A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N)=c(HC)+c(C) B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N)c
28、(S) C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),答案DA項,依據(jù)電荷守恒可得c(N)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-),其中c(H+)=c(OH-), 所以c(N)=c(HC)+2c(C)。B項,向NaHSO3溶液中通入NH3顯中性,根據(jù)電荷守恒知:c(Na+) +c(H+)+c(N)=2c(S)+c(HS)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3);又pH
29、=7,c(H+)=c(OH-)。、、聯(lián)立得:c(N)+c(H2SO3)=c(S),則c(S)c(N)。C項,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒為c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中 Na與S兩元素不符合上述物料守恒,應c(Na+)c(Cl-);把、式代入中可得c(CH3COOH)= c(Cl-),故D正確。,9.(2016四川理綜,7,6分)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個不同的反應,當0.01 mol
30、lO2 +CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na2CO3。下列對應關系正確的是(),答案DA項,n(CO2)=0時,溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(Al)+c(OH-),則c(Na+)c(C)c(OH-)c(HC),故錯誤;D項,反應結(jié)束 后繼續(xù)通入CO2 0.015 mol發(fā)生反應: Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3,112 0.015 mol0.015 mol0.03 mol 此時所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HC)c(OH-)c(H+),故正確。,10.(2017江蘇單科,14,4分)常溫下,Ka(HC
31、OOH)=1.7710-4,Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是() A.濃度均為0.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和:前者大于后者 B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等 C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(p
32、Hc(Cl-)c(CH3COOH)c(H+),答案ADA項,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(HCOOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同濃度時電離程度HCOOHNH3H2O,則水解程度HCOO- Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)c(CH3COO-)c(Cl-) c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D項正確。,思路梳理1.先確定溶液成分(兩溶液混合時能發(fā)生反應者優(yōu)先考慮反應); 2.再
33、確定溶液酸堿性(考慮電離程度 、水解程度的相對大小); 3.若選項中包含等式,要考慮兩個守恒(兩個守恒指物料守恒和電荷守恒);若選項中包含不等式,要考慮兩個守恒且結(jié)合等量代換。,考點二沉淀溶解平衡 1.(2016天津理綜,3,6分)下列敘述正確的是() A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(H) B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關 C.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,該電池仍有電流產(chǎn)生 D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小,答案D催化劑可以改變反應所需的活化能,但不影響反應的反應熱(H),A錯誤;吸氧腐蝕的實質(zhì)是O2與金屬發(fā)生氧化還原反應,
34、因此增大氧氣濃度會提高腐蝕速率,B錯誤;原電池中發(fā)生的反應達到平衡時,電流表示數(shù)應為零,即在外電路沒有電流產(chǎn)生,C錯誤;在相同環(huán)境下,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度小于ZnS,D正確。,易混易錯催化劑不改變化學平衡,僅改變反應速率;原電池反應達平衡時,反應仍在進行,但外電路不再有電流產(chǎn)生。,2.(2015浙江理綜,13,6分)某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3, 不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO47H2O),設計了如下流程: 下列說法不正確的是() A.溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉 B.固體1中一定有SiO2,控制pH是
35、為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3進入固體2 C.從溶液2得到FeSO47H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解 D.若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO47H2O,答案D 綜合上述信息可知A、B項均正確;由于FeSO47H2O易被氧化和分解,所以從溶液2中獲得FeSO47H2O須控制條件,C正確;若在溶液1中直接加過量NaOH,得到Fe(OH)3沉淀,Fe(OH)3用硫酸溶解得到Fe2(SO4)3溶液,經(jīng)結(jié)晶分離得不到FeSO47H2O,D項不正確。,3.(2015山東理綜,31,19分)毒重石的主要成分為BaCO3(含C
36、a2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如下: (1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸,除量筒外還需使用下列儀器中的。 a.燒杯b.容量瓶 c.玻璃棒d.滴定管 (2)加入NH3H2O調(diào)pH=8可除去(填離子符號),濾渣中含(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量,原因是。 已知:Ksp(BaC2O4)=1.610-7,Ksp(CaC2O4)=2.310-9,(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行。 已知:2Cr+2H+ Cr2+H2OBa2++Cr BaCrO4 步驟:移取x mL一定濃
37、度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。 步驟:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL-1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。 滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為molL-1。若步驟中滴加鹽酸時有少量待測液濺出,Ba2+濃度測量值將(填“偏大”或“偏小”)。,答案(1)增大接觸面積從而使反應速率加快a、c (2)Fe3+Mg
38、(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品產(chǎn)量減少 (3)上方偏大,解析(1)把毒重石充分研磨的目的是增大接觸面積使反應速率加快;用37%的鹽酸配制15%的鹽酸需用量筒、燒杯、玻璃棒。(2)由表格中信息可知pH=8時Fe3+可完全沉淀,Mg2+、Ca2+未開始沉淀;pH=12.5時Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀;Ksp(CaC2O4)
39、溶液中Cr的物質(zhì)的量為V0b10-3 mol,步驟中與Ba2+形成沉淀的Cr的物質(zhì)的量為(V0b-V1b)10-3mol,則y mL BaCl2溶液中Ba2+ 的物質(zhì)的量為(V0b-V1b)10-3mol,c(BaCl2)==molL-1;若步驟中滴加 鹽酸時有少量待測液濺出,會導致V1偏小,則V0b-V1b偏大,Ba2+濃度測量值將偏大。,考點一鹽類的水解 1.(2013福建理綜,8,6分)室溫下,對于0.10 molL-1的氨水,下列判斷正確的是() A.與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH- Al(OH)3 B.加水稀釋后,溶液中c(N)c(OH-)變大 C.用HNO3
40、溶液完全中和后,溶液不顯中性 D.其溶液的pH=13,C組教師專用題組,答案CA項,NH3H2O為弱電解質(zhì),書寫離子方程式時不能拆開;B項,加水稀釋,c(N)與 c(OH-)均減小,故c(N)c(OH-)減小;C項,恰好完全反應時生成NH4NO3,N水解,使溶液呈酸 性;D項,因NH3H2O為弱電解質(zhì),只發(fā)生部分電離,c(OH-)<0.10 molL-1,pH<13。,2.(2013安徽理綜,13,6分)已知NaHSO3溶液顯酸性,溶液中存在以下平衡: HS+H2O H2SO3+OH- HS H++S 向0.1 molL-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),下列有關說法正確的是() A.加
41、入少量金屬Na,平衡左移,平衡右移,溶液中c(HS)增大 B.加入少量Na2SO3固體,則c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,則2c(Na+)=c(S)c(H+)=c(OH-),答案C當加入Na時,Na與H+發(fā)生置換反應,故平衡右移,當c(HS)減小時會促進平衡 左移,但是由于金屬鈉的加入對式影響更大,故c(HS)減小,A項錯誤;加入少量Na2SO3固體 后,溶液中存在的電荷守恒關系式為c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S),B項錯誤;當在 NaHSO3溶液中加入少量NaOH溶液時,H
42、S被消耗,c(S)增大,溶液酸性減弱,故c(H+)下降, 、的值均增大,C項正確;當溶液呈中性時,則:c(N)+c(Na+)=c(S)+ c(HS)c(OH-)=c(H+),D項錯誤。,3.(2016江蘇單科,14,4分)H2C2O4為二元弱酸。20 時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2)+c(C2) =0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系一定正確的是() A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2) c(HC2) B.c(Na+)=0.100 molL-1的溶液
43、中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2) C.c(HC2)=c(C2)的溶液中:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2) D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)2c(C2),答案BD結(jié)合圖像分析,pH=2.5時,c(H2C2O4)+c(C2)遠小于c(HC2),A錯誤;c(Na+)=0.100 molL-1的溶液中存在c(Na+)=c(C2)+c(HC2)+c(H2C2O4)、c(H+)+c(Na+)=c(HC2)+2c(C2) +c(OH-),聯(lián)合兩式可以得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2),B正確;根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)
44、 =2c(C2)+c(HC2)+c(OH-),可以得到c(Na+)=2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)-c(H+),再結(jié)合c(C2) +c(HC2)+c(H2C2O4)=0.100 molL-1可以得出c(Na+)=0.100 molL-1+c(C2)-c(H2C2O4)+c(OH-)- c(H+)=0.100 molL-1+c(HC2)-c(H2C2O4)+c(OH-)-c(H+),因為此時溶液pH2c(C2),D正確。,評析本題以H2C2O4和NaOH反應體系為知識載體考查了溶液中的守恒關系。,4.(2014江蘇單科,14,4分)25 時,下列有關溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是
45、() A.0.1 molL-1CH3COONa溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)c(CH3COO-) c(OH-) B.0.1 molL-1 NH4Cl溶液與0.1 molL-1氨水等體積混合(pH7):c(NH3H2O)c(N)c(Cl-)c(OH-) C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1 NaHCO3溶液等體積混合:c(Na+)=c(C)+c(HC)+ c(H2CO3) D.0.1 molL-1 Na2C2O4溶液與0.1 molL-1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2)+ c(HC2)+c(O
46、H-)=c(Na+)+c(H+),答案ACA項,兩種溶液等體積混合,CH3COONa與HCl恰好完全反應得到0.05 molL-1 NaCl和0.05 molL-1 CH3COOH的混合溶液,由于CH3COOH是弱酸,部分電離,故c(Na+)=c(Cl-)=0.05 molL-1c(CH3COO-)c(OH-),A項正確;B項,等濃度的NH4Cl溶液和氨水混合,溶液呈堿性,說明NH3H2O的電離程度大于N的水解程度,故c(N)c(NH3H2O),B項錯誤;C項,根據(jù)物料守恒 可知正確;D項,由電荷守恒可得:2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D項錯
47、誤。,考點二沉淀溶解平衡 1.(2013課標,11,6分,0.46)已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。 某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,濃度均為0.010 molL-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的 AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為() A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-,答案C根據(jù)溶度積,可分別計算出Cl-、Br-和Cr開始沉淀所需的Ag+的濃度:c(Ag+)AgCl= = molL-1=1.5610-8
48、 molL-1,c(Ag+)AgBr== molL-1=7.710-11 molL-1,== molL-1=3.010-5 molL-1,因3.010-51.5610-8 7.710-11,故三種陰離子沉淀的先后順序為Br-、Cl-、Cr,C正確。,知識拓展離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的關系: QcKsp,溶液處于過飽和狀態(tài),生成沉淀; Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液; Qc
49、b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出現(xiàn)渾濁; 向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析的是() A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) B.濾液b中不含有Ag+ C.中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶,答案B由題干信息可推知,AgNO3溶液和NaCl溶液恰好反應,AgNO3+NaCl AgCl+ NaNO3,沉淀c為AgCl(白色),濾液b為NaNO3溶液,AgCl雖然為難溶性物質(zhì),但在水中仍有少量溶解,故濾液b中仍有極少量的Ag+,當加入KI溶液時,Ag++I- AgI,生成了溶
50、解度更小的AgI 沉淀。故可判定B項錯誤,其他選項正確。,3.(2015山東理綜,11,5分)下列由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(),答案C向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現(xiàn)黃色沉淀,說明AgI比AgCl更難溶,則Ksp(AgCl) Ksp(AgI),A錯誤。B中由實驗現(xiàn)象不能確定溶液中是否含有Fe2+,若先加入KSCN溶液無現(xiàn)象,再滴入氯水后溶液呈紅色,才能說明原溶液中一定含有Fe2+。C中實驗現(xiàn)象說明有Br2生成,溶液中發(fā)生了反應:2Br-+Cl2Br2+2Cl-,從而說明了Br-的還原性強于Cl-,C正確。加熱NH4Cl 固體時,NH4Cl固體發(fā)生分解反應:NH4ClNH3+HCl,試
51、管底部固體消失;試管口溫度較 低,NH3和HCl發(fā)生化合反應:NH3+HClNH4Cl,故試管口有晶體凝結(jié),D錯誤。,4.(2014安徽理綜,12,6分)中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是(),答案DA項,“較強酸可以制取較弱酸”適用于復分解反應,HClO制取HCl發(fā)生的是氧化還原反應,A項錯誤;B項,鋁片加入濃硝酸中會發(fā)生鈍化;C項,由于NH3分子間能形成氫鍵,故其沸點比PH3高,錯誤;D項,CuS比ZnS更難溶,ZnS易轉(zhuǎn)化為CuS,D項正確。,5.(2014四川理綜,4,6分)下列實驗方案中,不能達到實驗目的的是(),答案B將Fe(NO3)2溶于
52、稀H2SO4后,Fe2+會被氧化成Fe3+,故無論Fe(NO3)2是否變質(zhì),滴加KSCN溶液后溶液都會變紅,B項錯誤。,6.(2013江蘇單科,14,4分)一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知:pM=-lg c(M),p(C)=-lg c(C)。 下列說法正確的是() A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B.a點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(C) C.b點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)
53、相同時,MgCO3、CaCO3、MnCO3對應的pM依次增大,則c(M)依次減小, 所以Ksp依次減小,A項錯誤;MnCO3在純水中建立溶解平衡時,c(Mn2+)=c(C),溶液達飽和狀 態(tài),B項正確;b點CaCO3飽和溶液中p(C)p(Ca2+),則c(C)p(C),則c(Mg2+)
54、OH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序為dc(HC)c(C)c(H2CO3) C.pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合后,溶液中:c(OH-)c(H+) D.pH=4濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-) c(CH3COOH)+c(H+),三年模擬,A組 20162018年高考模擬基礎題組,答案B已知酸性CH3COOHH2CO3C6H5OHHC,則等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、 C6H5ONa、NaHCO3、NaOH四種溶液的pH:NaOHC6H5ONaNaHCO3CH3COONa,若四種溶液pH相
55、等時,物質(zhì)的量濃度:CH3COONaNaHCO3C6H5ONaNaOH,A正確;NaHCO3溶液顯弱堿性,水解程度大于電離程度,c(H2CO3)c(C),B不正確;若一元酸為強酸,二者恰好中和,所得溶 液顯中性,c(H+)=c(OH-),若一元酸為弱酸,二者反應后,酸大量剩余,所得溶液顯酸性,c(H+) c(OH-),C正確;混合溶液顯酸性,CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度,溶液中c(Na+) c(CH3COOH),且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),故c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),D正確。,2.(2018黑龍
56、江省實驗中學月考,13)常溫下,用0.10 molL-1的NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖所示。下列說法中不正確的是() A.點和點所示溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) C.點和點所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D.點和點所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+),答案D點所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的HCN與NaCN混合溶液,溶液顯堿性,NaCN水解程度大于HCN電離程度,c(HCN)
57、c(Na+),點所示溶液為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與 CH3COONa混合溶液,溶液顯酸性,CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B正確;點溶液中c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+),點溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+),兩溶液中c(Na+)相等,故c(HCN)+c(CN-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),即c(HCN)-c(CH3COOH)=c(CH3COO-)-c(CN-),C正確;點溶液中c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),c(
58、CH3COOH)c(CH3COOH),故點溶液中同樣c(Na+)c(CH3COOH),由c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)同樣可得c(CH3COOH)+c(H+)
59、 B.等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積比21混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 C.NaHA溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A) D.向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的過程中,pH可能減小,答案BV(NaOH)=20 mL時,溶液中溶質(zhì)為NaHA,由圖可知HA-電離程度大于水解程度,溶液顯酸性,c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-),A不正確;NaOH與H2A按物質(zhì)的量之比21反應所得溶液中溶質(zhì)為Na2A,A2-水解促進水的電離,B正確;NaHA溶液中c(OH-)=c(H2A)+c(H+)-c(A2-),C不正確;加入
60、20 mL NaOH溶液后所得溶液為NaHA溶液,溶液顯酸性,加水稀釋,c(H+)減小,pH增大,D不正確。,4.(2016寧夏銀川二中月考)合理利用某些鹽能水解的性質(zhì),能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題。下列敘述的事實與鹽水解的性質(zhì)無關的是() A.金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑 B.配制FeSO4溶液時,加入一定量Fe粉 C.長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生,答案BA項,N水解使溶液呈酸性,能和鐵銹反應從而除去鐵銹,與鹽類水解有關,A不符 合題意;B項,亞鐵離子易被氧化,配制FeSO4溶液時,加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化,與鹽
61、類的水解無關,B符合題意;C項,N水解使溶液呈酸性,所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤 酸化,與鹽類的水解有關,C不符合題意;D項,FeCl3是強酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性,故加入碳酸鈣粉末后有氣泡產(chǎn)生,和鹽類的水解有關,D不符合題意。,5.(2017吉林普通中學二調(diào),10)關于小蘇打水溶液的表述錯誤的是() A.常溫下溶液的pH7 B.HC的水解程度大于HC的電離程度 C.溶液中存在2種平衡 D.溶液中共存在5種離子,答案CNaHCO3溶液中存在三種平衡:HC+H2O H2CO3+OH-(水解平衡)、HC H++C(電離平衡)、H2O H++OH-(電離平衡);其中HC的水解程度大于電離程度,溶液
62、 顯堿性;溶液中共有五種離子:Na+、HC、C、H+、OH-,A、B、D均正確,C錯誤。,6.(2017陜西一模,12)25 時,下列各溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是() A.在0.1 molL-1 Na2S溶液中:2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) B.1 L pH=2的醋酸溶液加水稀釋至原體積的100倍,稀釋前后溶液中c(H+)之比為1001 C.0.1 molL-1的CH3COOK溶液升溫前后,c(OH-)不變 D.將0.1 molL-1鹽酸與0.1 molL-1 K2CO3溶液等體積混合:c(K+)c(Cl-)c(HC)c(OH-)c(H+),答案D根據(jù)
63、物料守恒知,0.1 molL-1 Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),A項錯誤;加水稀釋,醋酸的電離程度增大,因此1 L pH=2的醋酸溶液加水稀釋至原體積的100倍后,溶液中 c(H+)大于原來的,故稀釋前后溶液中c(H+)之比小于1001,B項錯誤;水解吸熱,升溫,CH3COO- 的水解程度增大,故c(OH-)增大,C項錯誤;兩溶液等體積混合后,得到等物質(zhì)的量濃度的KCl和 KHCO3的混合溶液,由于HC的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,故c(K+)c(Cl-)c(HC) c(OH-)c(H+),D項正確。,7.(2016黑龍江雙鴨山一中月考,27)
64、常溫下,將0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。 (1)該溶液中存在的三個平衡是、、(分別用化學用語表示,下同)。 (2)溶液中共有種不同的粒子。 (3)這些粒子中濃度為0.01 mol/L的是,濃度為0.002 mol/L的是。 (4)物質(zhì)的量之和為0.01 mol的兩種粒子是。 (5)和兩種粒子數(shù)量之和比OH-多0.008 mol。,答案(1)NH3H2O N+OH-N+H2O NH3H2O+H+H2O H++OH- (2)七 (3)Cl-Na+ (4)N、NH3H2O (5)NH+,解析(2)溶液中有N、Cl-、Na+、OH-、H+、NH3H2O
65、、H2O,共七種粒子。(3)根據(jù)原子守 恒分析,氯離子的濃度為0.01 mol/L,鈉離子的濃度為0.002 mol/L。(4)根據(jù)物料守恒分析,N 和NH3H2O的物質(zhì)的量之和為0.01 mol。(5)根據(jù)電荷守恒有n(N)+n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+ n(Cl-),氯離子為0.01 mol,鈉離子為0.002 mol,所以n(N)+n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-n(Na+)=0.008 mol。,考點二沉淀溶解平衡 8.(2018甘肅天水一中第四次段考,13)下表是25 時某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法中正確的是(),A.相同濃度CH3COONa和
66、NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關系:c(Na+)c(ClO-) c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.向濃度均為110-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3 molL-1 AgNO3溶液,Cr先形 成沉淀 C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為C+Cl2+H2O HC+Cl-+HClO D.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=59,此時溶液pH=5,答案D已知Ka(CH3COOH)=1.810-5,Ka(HClO)=3.010-8,則同濃度的NaClO水解程度大于CH3COONa水解程度;混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+),A不正確。c(Ag+)== molL-1=1.810-7 molL-1;c(Ag+)== molL-1= 10-4.5 molL-1,1.810-7HClO HC,HClO可與C反應生成HC和ClO-,故Na2CO3溶液中滴加少量氯水的離子方程式為 2C+Cl2+H2O 2HC+Cl-+ClO-,C不正確。Ka(
（新課標Ⅱ）2019版高考化學一輪復習 專題十 鹽類的水解和沉淀溶解平衡課件.ppt
