2013年高考化學 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題09 反應(yīng)速率和化學平衡

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1、2013年高考化學 備考沖刺之易錯點點睛系列 專題09 反應(yīng)速率和化學平衡 1．化學反應(yīng)速率的表示方法以及簡單的計算。 2．掌握溫度、壓強、濃度以及催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，并能進行定性的判斷。 3．掌握化學平衡的概念以及特征，根據(jù)所給量的變化判斷一個反應(yīng)是否達到平衡。 4．影響化學平衡的條件以及判斷當條件改變時平衡的移動情況 5．掌握等效平衡的含義以及判斷依據(jù)。 6．由圖像的變化情況來判斷外界條件的改變對化學平衡的影響。 7．化學反應(yīng)速率和化學平衡的綜合應(yīng)用。 化學反應(yīng)速率與化學平衡是每年高考必考的知識，出現(xiàn)的題目有選擇題和填空題。在選擇題部分中，以考查化學平衡的基本概念和

2、影響平衡移動的條件為主，化學平衡和化學反應(yīng)速率計算的考查也有時出現(xiàn)。而在第Ⅱ卷中，常出現(xiàn)思維強度較高的題目，以考查學生的綜合思維能力。預(yù)計今后的高考有下列趨勢：一是保持對傳統(tǒng)知識點的考查，如化學反應(yīng)速率的大小比較，化學平衡的判斷，平衡移動方向的判斷，有關(guān)平衡的計算題，要求考生對基本概念和基本理論有較系統(tǒng)的掌握；二是依然會注重對考生解題方法和技巧的考查，如運用圖像、等效平衡等方法解決實際問題；三是更會注重化學反應(yīng)速率理論和平衡移動理論在社會生產(chǎn)、日常生活和科學研究等實際工作中的應(yīng)用。 【難點突破】 難點一、影響化學反應(yīng)速率的因素 主要因素為內(nèi)因： 參加化學反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學反應(yīng)速

3、率的主要原因。反應(yīng)的類型不同，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，都會導致反應(yīng)速率的不同。 外因的影響： 1．濃度對化學反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：當其他條件不變時，增加物質(zhì)的濃度可以加快化學反應(yīng)速率。減小物質(zhì)的濃度可以使化學反應(yīng)速率減慢。 ⑵理論解釋：在其他條件不變時，對某一反應(yīng)來說，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)是一定的，當增大反應(yīng)物的濃度時，活化分子數(shù)增多，因此有效碰撞次數(shù)增多，，所以化學反應(yīng)速率加快。因此，增加反應(yīng)物濃度可以加快化學反應(yīng)速率。 ⑶注意事項： ①對于純液體和固體物質(zhì)，可認為其濃度是一個常數(shù)，它們的量的改變不會影響化學反應(yīng)速率。 ②固體反應(yīng)物顆粒的大小，能夠影響物質(zhì)的接觸面積，進

4、而影響化學反應(yīng)速率。在固體質(zhì)量相等的情況下，固體的顆粒越小，與物質(zhì)的接觸面積越大，有效碰撞次數(shù)越多，化學反應(yīng)速率越快。 2．壓強對化學反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：對于有氣體參加的化學反應(yīng)，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以加快化學反應(yīng)速率，減小氣體的壓強，則減慢化學反應(yīng)速率。 ⑵理論解釋：在其他條件不變時，增大壓強，則使氣體體積減小，氣體的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使化學反應(yīng)速率加快。因此增大壓強，化學反應(yīng)速率加快。當減小壓強時，氣體體積增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢。 ⑶注意事項： ①在討論壓強對化學反應(yīng)速率的

5、影響時，應(yīng)區(qū)分引起壓強改變的原因，對于氣體參加的反應(yīng)體系來說，有以下幾種情況 a．恒溫時，增加壓強體積減小濃度增大化學反應(yīng)速率加快 b．恒容時，充入氣體反應(yīng)物總壓強增大濃度增大化學反應(yīng)速率加快 恒容時，充入稀有氣體總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學反應(yīng)速率不變 c．恒壓時，充入稀有氣體體系體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢 ②由于壓強改變時，固體、液體或溶液的體積影響很小，因而它們對濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強時對它們的反應(yīng)速率無影響。 3．溫度對化學反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：當其他條件不變時，升高溫度，可以加快化學反應(yīng)速率，降低溫度，化學反應(yīng)速率減慢

6、。 ⑵理論解釋：當其他條件不變時，升高溫度，可以增加物質(zhì)分子的能量，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應(yīng)速率加快；若降低溫度，則減少了活化分子的的百分含量，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應(yīng)速率減慢。 ⑶注意事項： a．由于升高溫度直接改變了活化分子的百分含量，所以溫度的改變對于化學反應(yīng)速率的改變比濃度和壓強的改變大，一般溫度每升高10℃，化學反應(yīng)速率加快2~4倍。 b．升高溫度，可以增加所有分子的能量，所以溫度對于所有的反應(yīng)的有影響。 4．催化劑對化學反應(yīng)速率的影響 ⑴結(jié)論：當其他條件不變時，加入催化劑（一般指正催化劑）可以加快化學反應(yīng)速率。 ⑵理論解釋：當其他條件不變

7、時，加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的途徑，降低化學反應(yīng)的活化能，使活化分子的百分含量增加，有效碰撞次數(shù)增加，化學反應(yīng)速率加快。 ⑶注意事項： a．催化劑：能改變化學反應(yīng)速率，而本身的組成、質(zhì)量以及化學性質(zhì)不發(fā)生改變的物質(zhì)。 b．催化劑的活性往往因接觸少量雜質(zhì)而明顯下降，甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫做催化劑中毒，工業(yè)上為了防止催化劑中毒，要把原料進行凈化處理以除去雜質(zhì)。 c．由于加入催化劑可以在很大程度上增加活化分子的百分含量，所以加入催化劑可以成千上萬倍的加快化學反應(yīng)速率。 5．其他因素的影響 光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴散速率、溶劑等因素也都能對某些化學反應(yīng)的反

8、應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，另外形成原電池也是加快化學反應(yīng)速率的一種方法。 6．濃度、壓強、溫度、催化劑的變化與活化分子的分數(shù)、有效碰撞次數(shù)及反應(yīng)速率的關(guān)系。 條件變化 反應(yīng)體系內(nèi)變化 注意點 濃度增大 單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。 活化分子百分數(shù)不變，由于單位體積內(nèi)分子總數(shù)增多， 引起 單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增多。 壓強增大 單位體積內(nèi)氣體分子總數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。 無氣體物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，壓強變化不影響反應(yīng)速率。可逆反應(yīng)中，增大壓強正、逆反應(yīng)速率都加快，減小壓強逆 反應(yīng)速率都減慢。 溫度升高 分子的平均能量升高，使反應(yīng)速率增大。 溫度每升高10℃，

9、反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍?？赡娣磻?yīng)中，升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，降低溫度正、逆反應(yīng)速率都減小。 使用正催化劑 改變了反應(yīng)歷程，反應(yīng)易于發(fā)生，使反應(yīng)速率增大。 催化劑降低了活化能，使一部分原先的非活化分子變?yōu)榛罨肿樱岣吡嘶罨肿拥陌俜謹?shù)。催化劑對反應(yīng)速率的影響很大， 是工業(yè)生產(chǎn)中改變反應(yīng)速率的主要手段。正逆反應(yīng)速率都增大，且正逆反應(yīng)速率以相同的幅度增大。 難點二、化學平衡 1. 影響化學平衡的因素 化學平衡移動的實質(zhì)是外界因素破壞了原平衡狀態(tài)時v正= v逆的條件，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，然后在新的條件下使正、逆反應(yīng)速率重新相等，從而達到新的化學平衡。也就是說

10、，化學平衡的移動是：平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新平衡狀態(tài)。 （1）濃度對化學平衡移動的影響：⑴增加反應(yīng)物的濃度 ①化學反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加反應(yīng)物濃度時，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：增加反應(yīng)物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。 ⑵減小反應(yīng)物的濃度 ①化學反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小反應(yīng)物的濃度時，

11、正反應(yīng)速率減慢，逆反應(yīng)速率不變，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率小于原來的平衡速率， ⑶增加生成物的濃度 ①化學反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加生成物的濃度時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率加快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 ③增加生

12、成物的濃度，平衡向逆向移動，且新的平衡時的速率大于原來的平衡速率， ⑷減少生成物的濃度 ①化學反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小生成物的濃度時，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減慢，則v(正) > v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：減小生成物濃度時，平衡向正向移動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率。 重要結(jié)論：在其他條件不變時，增加反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時，平衡向正向移動；增加生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆向移動。增加物質(zhì)

13、的濃度，達到新平衡時的化學反應(yīng)速率大于原平衡時的速率。 注意事項：改變故態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的量的多少，由于速率不變，所以平衡不移動。 （2）壓強對化學平衡移動的影響：⑴對于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)： 若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b >c +d， ①增加體系壓強。 a．化學反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 b．圖像

14、表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動，且新平衡時的速率大于原來的平衡速率。 ②減小體系壓強 a．化學反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b >c +d，系數(shù)越大，速率改變也越大，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：減小壓強，平衡向氣體總體積增大的方向移

15、動，且新平衡時的速率小于原來的平衡速率。 ⑵對于有氣體參與的恒容條件下的可逆反應(yīng)：若為a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)，且a+b = c +d， ①增加體系壓強。 a．化學反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當增加體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都增加，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：增加壓強，化學反應(yīng)速率加快，

16、但平衡不移動。 ②減小體系壓強 a．化學反應(yīng)速率變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當減小體系壓強時，由于反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以正逆反應(yīng)速率都減慢，但由于a+b = c +d，系數(shù)相等，速率改變也相等，則v(正) = v(逆)，平衡不移動。 b．圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 c．結(jié)論：減小壓強，化學反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動。 重要結(jié)論：有氣體參加的可逆反應(yīng)里，在其他條件不變時，增大壓強，平衡向氣體總體積縮小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體總體積增加的方向移動。若反應(yīng)過程中氣體體積不變化，則平衡不

17、移動。增大壓強，化學反應(yīng)速率加快，減小壓強，則化學反應(yīng)速率減慢。 注意事項：對于無氣體參與的反應(yīng)，壓強的改變不會影響平衡的移動。 （3）溫度對化學平衡的影響：對于反應(yīng)：a A(g) + b B(g) c C(g) +d D(g)；ΔH < 0 ⑴升高溫度 ①化學反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當升高溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都升高，則正、逆反應(yīng)速率都加快，而吸熱反應(yīng)方向的速率增加更快，則v(正) < v(逆)，平衡向逆向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為： 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率大于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 ③結(jié)論

18、：升高溫度。平衡向吸熱方向移動，且新平衡的速率大于原來的平衡速率。 ⑵降低溫度 ①化學反應(yīng)速率的變化情況：在平衡體系中v(正) = v(逆)，達到平衡態(tài)Ⅰ。當降低溫度時，整個體系中各物質(zhì)的能量都降低，則正、逆反應(yīng)速率都減慢，而吸熱反應(yīng)方向的速率減少更快，則v(正) > v(逆)，平衡向正向移動，當=時，達到平衡態(tài)Ⅱ。 ②圖像表示為 由圖像可知，平衡態(tài)Ⅱ的化學反應(yīng)速率小于平衡態(tài)Ⅰ的化學反應(yīng)速率。 ③結(jié)論：降低溫度。平衡向放熱方向移動，且新平衡的速率小于原來的平衡速率。 （4）催化劑：使用催化劑可以同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，從而改變達到平衡所需要的時間，但對化學平衡沒

19、有影響。 速率變化圖像為 2.由濃度變化引起平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的變化應(yīng)具體分析： ⑴對于有多個反應(yīng)物的可逆反應(yīng)，如果增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物質(zhì)自身的轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大； ⑵若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物的量，平衡正向移動，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件和反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)的變化有關(guān)： ①在恒溫恒壓下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變； ②在恒溫恒容的條件下：若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??；若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 ⑶對于只有一種物質(zhì)參加的可逆

20、反應(yīng)，增大反應(yīng)物的量，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率有三種情況： ①若反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變； ②若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減??； ③若反應(yīng)后氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)減小，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。 3.勒夏特列原理： 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學物質(zhì)的濃度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 說明： （1）改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強和溫度。 其中壓強只針對有氣體參加的可逆反應(yīng)。 （2）原理的適用范圍是只有一個條件發(fā)生變化時的可逆反應(yīng)，多項條件改變時的情況比較復(fù)雜，一般不考慮。 （3）平衡

21、移動的結(jié)果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消。 3.化學平衡的計算 （1）四個量——起始量、變化量、平衡量、差量 ①反應(yīng)物的平衡量=起始量－轉(zhuǎn)化量 ②生成物的平衡量=起始量＋轉(zhuǎn)化量 ③各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比=它們在化學方程式中化學計量數(shù)之比。變化濃度是聯(lián)系化學方程式、平衡濃度、起始濃度、轉(zhuǎn)化率、化學反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。 ④化學平衡前后，同種元素原子的物質(zhì)的量相等。 （2）三個百分數(shù)： ①反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，某一指定反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（或濃度）與起始物質(zhì)的量（或起始濃度）的比值。轉(zhuǎn)化率的大小，可以說明該反應(yīng)所進行的程度，即原料利用

22、率的大小。但轉(zhuǎn)化率隨著反應(yīng)物起始濃度的不同而不同，這一點區(qū)別于平衡常數(shù)K。可見，平衡常數(shù)K更能反映出反應(yīng)的本質(zhì)。 轉(zhuǎn)化率=n轉(zhuǎn)化/n起始×100%=c轉(zhuǎn)化/c起始×100% ②生成物的產(chǎn)率：實際產(chǎn)量（指生成物）占理論產(chǎn)量的百分數(shù)。一般來講，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，則產(chǎn)率也越大。 產(chǎn)率=產(chǎn)物實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100% ③混合物組分的百分含量＝ （3）三個常用公式 ①T、V相同時，Ｐ１／Ｐ２＝ｎ１／ｎ２或Ｐ／△Ｐ＝ｎ／△ｎ ②混合氣體的相對分子質(zhì)量M＝m／n（運用質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量ｍ，運用方程式的計量數(shù)計算混合氣體的總物質(zhì)的量ｎ） ③混合氣體的密度D＝m／V（運用

23、質(zhì)量守恒定律計算混合氣體的質(zhì)量ｍ，注意恒容和恒壓對體積的影響） 難點三、等效平衡 1.相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù))都相同的化學平衡互稱等效平衡。 2．判斷方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應(yīng)物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當。 3．等效平衡的分類： 在一定條件下（恒溫恒容或恒溫恒壓），對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下： 　 （1）恒溫恒容條件下的等效平衡： ①對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始加入量，只要通

24、過可逆反應(yīng)化學計量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。 ②在固定容積的容器內(nèi)進行的反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)，如果反應(yīng)達到平衡時，各組分的體積百分含量相同，則各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同。此時的平衡稱為全等效平衡。 ③對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的比值與原平衡狀態(tài)相同，則兩平衡等效。此時的等效平衡有兩種可能：若所加物質(zhì)的物質(zhì)的量換算成方程式同一半邊時與原平衡相同，則為全等效平衡；若只是比例相同，則為相似等效。 ④在恒溫、定容條件下，對于類似H2＋I22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)，只要方

25、程式的另一邊的幾種反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量與方程式的系數(shù)成正比，無論加入多少量的生成物（在方程式的這一側(cè)只有這種物質(zhì)）；或只加入這種單一反應(yīng)物質(zhì)（如HI），而另幾種反應(yīng)物的量為0，都能使反應(yīng)達到平衡時，各組分的體積百分含量恒定。 ⑤在恒溫、定容條件下，對于類似H2＋I22HI的反應(yīng)前后氣體體積不變且方程式的一邊只有一種物質(zhì)的反應(yīng)： a.如果不加入單一反應(yīng)物（HI），而同時加入非單一反應(yīng)物（例如加入H2和I2），如果這兩次的反應(yīng)物的量成比例，也能使各組分的體積百分含量恒定。 b.如果加入的物質(zhì)在反應(yīng)方程式的兩側(cè)都有，則把單一反應(yīng)物按照方程式的系數(shù)比轉(zhuǎn)化為方程式一側(cè)的幾種反應(yīng)物，如果能使這些反應(yīng)物

26、經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量幾次成比例，則也能使各組分的體積百分含量恒定。 （2）恒溫恒壓條件下的等效平衡：在溫度、壓強不變的條件下，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要通過可逆反應(yīng)化學計量數(shù)之比換算成方程式左右兩邊同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則容器內(nèi)各組分的百分含量相同，各指定物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度也相同。兩平衡等效。此時的等效平衡與反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化沒有關(guān)系。如：一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：mA＋nBpC＋qD。如果兩次反應(yīng)投入原料物質(zhì)不同，而反應(yīng)達到平衡時，指定物質(zhì)的濃度相同，則經(jīng)過配比轉(zhuǎn)化后的原料不僅完全成比例，而且物質(zhì)的量完全相同。 【高考預(yù)測】 預(yù)測

27、一、化學反應(yīng)速率的計算及快慢比較 例1．某溫度下在2L密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O2 2SO3進行一段時間后，SO3的物質(zhì)的量增加了0.4 mol ，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4 mol·L-1·s-1，則這段時間為(　　) A．0.1s B．0.25s C．0.5s D．2.5s 預(yù)測二、化學平衡狀態(tài)的判斷 例2．（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是 ，下列關(guān)系中能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。 A．3v正(N2)＝

28、v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) （2）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，一些宏觀物理量恒定不變：a各物質(zhì)的濃度不變，b平衡混合物中各組份的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變，c容器內(nèi)氣體壓強不變，d容器內(nèi)氣體密度不變，e容器內(nèi)氣體顏色不變。 ①能說明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的有 ； ②能說明反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的有 ； ③能說明反應(yīng)2NO2(g)N

29、2O4(g)達到平衡狀態(tài)的有 ； ④能說明反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達到平衡狀態(tài)的有 。 預(yù)測三、化學平衡移動 例3．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0。下列敘述正確的是（ ） A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡 C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大 預(yù)測四、化學平衡常數(shù) 例4．高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，下

30、列說法正確的是（ ） A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學方程式為CO＋H2OCO2＋H2 預(yù)測五、化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像 例5．下列說法中正確的是（ ） A．已知t1 ℃時反應(yīng)N2＋3H22NH3 ΔH＜0的速率為v，若降低溫度，正反應(yīng)速率加快 B．合成氨中及時分離出氨氣可減慢反應(yīng)速率 C．在合成氨反應(yīng)中，相同條件下在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)速率時間圖像可用下圖一表示 D．在合成氨反應(yīng)中，不同溫度下(T2＞T1)的NH3的體積分數(shù)與時間的關(guān)系圖像可用圖二表示

31、 預(yù)測六、等效平衡的原理及規(guī)律 例6．在一個固定容積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為cmol/L，若維持容器的容積和溫度不變，按下列4種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為cmol/L的是（ ） A．4molA+2molB B．1molA+0.5molB+1.5molC+1molD C．2molC+1molD+1molB D．3molC+1molD 預(yù)測七、化學平衡計算 例7．在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下

32、反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應(yīng)達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol·Lˉ1，下列敘述中不正確的是（ ） A．x的值為2 B．A的轉(zhuǎn)化率為40% C．B的平衡濃度為0.8 mol·Lˉ1 D．D的體積分數(shù)為20% 答案：B 【易錯點點睛】 【1】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系

33、如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。 11題圖1 ?11題圖2 ?? 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min) B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動 C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大 D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變 【2】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0?，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲

34、容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是( ) 甲 乙 P 活塞 K 1 2 3 4 圖1 圖2 圖3 A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲 中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大 C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的

35、容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積 分數(shù)是甲中C 的體積分數(shù)的2倍 D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反 應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 時，該平衡發(fā)生了移動，因此必須在新的條件下考慮各組分量的關(guān)系。 【3】下列關(guān)于四個圖像的說法正確的是 （ ） A．圖①表示化學反應(yīng)中能量的變化，反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 B．圖②為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入氣體體積之比為2：1 C．圖③表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用結(jié)晶方法從a、b混合物中

36、提純a D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 【4】 3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 5分鐘后，反應(yīng)達到平衡，測得C的平均速率為0.1mol·L-1·min-1并生成1molD。求①VA，VD；②x；③αB；④[C]平 【5】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2（氣） 不再發(fā)生變化④混合氣體的密度不變（相同狀況）⑤體系的溫度不再發(fā) H—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng) A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥

37、 D．②③④⑥⑦ 小，平均摩爾質(zhì)量增大，密度增大，密度不變應(yīng)視為達到平衡的標志。 【6】一真空密閉容器中盛有amolA，加熱到200℃時發(fā)生如下反 數(shù)為M％。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2amolA，反應(yīng)平衡時，A所占體積分數(shù)為N％。則M和N的正確關(guān)系是 A．M＞N B．M＜N C．M=N D．無法比較 【7】.將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶

38、液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： (1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是 。（填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 (2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向裝

39、置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度 (3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。 (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？ 【8】某溫度下，向某密閉容器中加入1mol氮氣和3mol氫氣，使之反應(yīng)合成氨，平衡后，測得氨的體積分數(shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達平衡后，氨的體積分數(shù)仍然為m。若氮氣、氫氣和氨的加入量用x，y，z表示，應(yīng)滿足： （1）溫度、體積恒定時：若x=0，y=0則z=_______。 溫度、壓強恒定

40、時：若x=0，y=0則z_______。 （2）溫度、體積恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。 溫度、壓強恒定時：若x=0.75mol，y_______，z_______。 （3）溫度、壓強恒定時：x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。 【9】 達到平衡。為了滿足以下要求，可以采取哪些措施。①使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，②使A，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率都增大，③使A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，使B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，④使B的濃度降低。 【10】某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持

41、溫度不變，則反應(yīng)方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是： 【11】 在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)： 改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合圖1-13-2中曲線的是： ? X Y A 溫度 混合氣體平均相對分子質(zhì)量 B 壓強 B的濃度 C 再加入A B的轉(zhuǎn)化率 D 再加入C A的質(zhì)量分數(shù) ? 度增大，物質(zhì)的量增多，但A的質(zhì)量分數(shù)并不增大。 【12】已建立化學平衡的某可逆反應(yīng)，當條件改變使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是：①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加；②生成物產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速

42、率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用催化劑A A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．④⑥ 【13】在673K，1.01×105帕下，有1mol某氣體A，發(fā)生如下反 中的體積百分含量為58.6％，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L-1。求： （1）達到平衡后混合氣的平均分子量 （2）A的轉(zhuǎn)化率 （3）B的系數(shù)x的值 （4）相同條件下反應(yīng)前A氣體的密度是平衡混合氣密度的多少倍？ 【14】下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是 A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多 B．500℃左右比室溫更利于氨的合成 C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3

43、的速率 D．醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率 【15】 達到平衡后，若反應(yīng)速率分別用VA，VB，VC，VD表示（單位為mol·L-1·min-1），則正確的關(guān)系是 【16】圖1-13-1適合哪類化學反應(yīng)，在t1時因哪種條件改變而引起正、逆反應(yīng)速率的變化。 【17】金屬鎂和0.1mol·L-1的HCl反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)速率過快不易收集。為了減緩反應(yīng)速率，又不減少產(chǎn)生氫氣的量，加入下列試劑不能達到上述要求的是 A．硫酸鈉溶液 B．醋酸鈉固體 C．碳酸鈉固體 D．水 【18】 “碘鐘”實驗中，3I－＋＝I3－ ＋2

44、SO42 －的反應(yīng)速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表： 實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I－)/ mol·L－1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c()/mol·L－1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t1 回答下列問題： (1)該實驗的目的是___________________________________________________

45、。 (2)顯色時間t1＝______________。 (3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。 (A)＜22.0 s (B)22.0 s～44.0 s (C)＞44.0 s (D)數(shù)據(jù)不足，無法判斷 (4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_________________________________________。 【2013高考突破】 1．在2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10

46、秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12 mol·L-1·s-1，則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是（ ） A. 1.2 mol B. 2.4 mol C. 2.8 mol D. 1.6 mol 2．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達到平衡的標志是：①反應(yīng)速率υ(N2)∶υ(H2)∶υ(NH3)=1∶3∶2；②各組分的物質(zhì)的量濃度不再變化；③體系的壓強不再發(fā)生變化；④混合氣體的密度不變（相同狀況）；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化；⑥2υ(N2)(正反應(yīng))= υ(NH3)(逆反應(yīng))；⑦單位時間內(nèi)

47、3mol H—H斷鍵反應(yīng)同時2molN—H也斷鍵反應(yīng)。上述說法正確的是（ ） A．②③⑤⑥ B．①②③⑤⑥ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑥⑦ 3．COCl2(g) CO(g)+ Cl2(g) △H＞0。當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫 ②恒容通入惰性氣體 ③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ） A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥ 4．一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c

48、1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( ) A．c1∶c2=1∶3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol·L－1 5．兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1 mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是（ ） A．反應(yīng)速率B＞

49、A?????????????????? B．平衡時各組分含量B=A? C．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞A???????? D．平衡時容器的壓強B＞A 答案：B 6．一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) △H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。 ?? 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動 C．t2時改變的條件可能是增

50、大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分數(shù)增大 D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變 7．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+N(g)2E(g)， 若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2mol M和1mol N的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ） A．20% B．40% C．60% D．80% 8．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨的反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ） A．υ（H2）

51、＝0.2 mol/(L·min) B．υ（N2）＝0.2mol/(L·min) C．υ（H2）＝0.04 mol/(L·s) D．υ（N2）＝0.02 mol/(L·s) 9．一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y（g）2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（ ） ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2；②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y。 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 答案：C 10．對于可逆反應(yīng)4 NH3（g）＋5O2（g）4

52、NO（g）＋6 H2O（g）下列敘述正確的是（ ） A．達到化學平穩(wěn)時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ） B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài) C．達到化學平穩(wěn)時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大 D．化學反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O） 11．某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) △H= —268 kJ/mol，在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（ ） A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B．溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高 C．升高溫度，

53、增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低 12．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA + nB pC + qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（ ） A．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變 B．K隨溫度和壓強的改變而改變 C．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 D．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大 13．已知在等溫、等容條件下，有如下可逆反應(yīng)：2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（g）?，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度均為6mol/L和2mol/L。下列敘述正確的是（ ） A

54、．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的濃度相同 B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同 C．達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率υ1等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率υ2 D．達到平衡時，Ⅰ途徑混合氣體的密度等于Ⅱ途徑混合氣體的密度 14．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( ) I II

55、 III A．圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響 B．圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響 C．圖III研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高 D．圖III研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低 15．下圖表示800℃時，在2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)的量隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答： （1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是 。 （2）該反應(yīng)的化學方程式為 。 （3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

56、 。 16．如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） △H＜0，達到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是 ；b→c過程中改變的條件可能是 ；若增大壓強時，把反應(yīng)速率變化情況畫在c→d處。 都增大，正反應(yīng)速率增大的多，反應(yīng)速率變化情況如下圖所示： 17．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： T/℃ 700 800 830 1000 120

57、0 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 請回答下列問題： （1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝ 。 （2）該反應(yīng)為 反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”） （3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率 （填“大”、“小”或“不能確定”） （4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器

58、中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，H2的轉(zhuǎn)化率為 。 18．將一定量的SO2和含0.7 mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550 ℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3（正反應(yīng)放熱）。反應(yīng)達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6 L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)） 請回答下列問題： （1）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是

59、 （填字母） a．SO2和SO3濃度相等 b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變 d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變 （2）欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 （填字母） a．向裝置中再充入N2 b．向裝置中再充入O2 c．改變反應(yīng)的催化劑 d．升高溫度 （3）求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率（用百分數(shù)表示）。 （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生

60、成沉淀多少克？ 19．在100℃時，將0.1mol的四氧化二氮氣體充入1L抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表格： 時間（s） 濃度（mol·L-1） 0 20 40 60 80 100 c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a b c(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120 試填空： （1）該反應(yīng)的化學方程式____________________________________________________；達到平衡

61、時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為___________________。表中c2_______c3_____a______b（選填“＞”、“＜”、“＝”）。 （2）20s時四氧化二氮的濃度c1＝____________mol·L-1 ，在0s~20s內(nèi)四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為______________mol·(L·s)-1。 （3）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是____________ mol·L-1。 20．將對H2相對密度為3.6 的N2與H2組成的混合氣0.5mol 通入一恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少了24%。求： ⑴ 反應(yīng)前混合氣中N2和H2的物質(zhì)的量比。 ⑵ 平衡混合氣中，含氨的體積分數(shù)。 ⑶ 平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率。