《2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學方程式書寫及反應熱計算》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學方程式書寫及反應熱計算(5頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、2013年高考化學 易錯點查缺補漏及規(guī)范答題 第07天 熱化學方程式書寫及反應熱計算
?易錯題查找
【易錯題】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是( )。
A.已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol-1
B.已知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量
D.已知2C(s)
2、+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1, 2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
?查缺行動
【知識補缺】
1、中和熱概念
在稀溶液中,強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O(l)時的反應熱叫做中和熱。
①中和反應的實質(zhì)是H+和OH-反應生成H2O。若反應過程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì)),則其反應熱不等于中和熱。
②對于強酸和強堿的反應,其中和熱基本上是相等的,都約為57.3 kJ·mol-1。對于強酸與弱堿或弱酸與強堿的反應,中和熱一般低于57.3 kJ·mol-1。因為弱電解質(zhì)的電離屬于吸熱反應。
2、燃燒熱概念
在1
3、01 kPa時,1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。
①燃燒熱是以1 mol純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來定義的,因此在書寫燃燒熱的化學方程式時,一般以燃燒物前化學計量數(shù)為1的標準來配平其余物質(zhì)的化學計量數(shù)。
②燃燒產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物,例如C→CO2(g),H→H2O(l)等。
3、有關(guān)放熱反應和吸熱反應的判斷。
不能通過看一個反應是否需要加熱來判斷其是吸熱反應或放熱反應,因為需加熱的反應不一定都是吸熱反應,如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來引發(fā)反應的進行,但屬于放熱反應,只有需持續(xù)加熱的反應才是吸熱反應,而只是通過加熱來引起反應,反應開始后則無須加熱的
4、反應屬于放熱反應。
4、有關(guān)利用蓋斯定律的計算,合理設計反應途徑,正確加減熱化學方程式及其ΔH求得未知熱化學方程式及ΔH。
【方法補缺】
1、利用蓋斯定律計算反應熱的模式與要領(lǐng)
(1)計算模式
先確定待求的反應方程式
找出待求熱化學方程式中各物質(zhì)在已知熱化學方程式中的位置
根據(jù)待求熱化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)和位置對已知熱化學方程式進行處理,得到變形后的新熱化學方程式。
將新得到的熱化學方程式進行加減(反應熱也進行相應的加減)
(2)計算要領(lǐng)
①當反應方程式乘以或除以某數(shù)時,ΔH也應乘以或除以某數(shù)。
②反應式進行加減運算時,ΔH也同樣要進行加減運算,且要帶“+”、
5、“-”,即把ΔH看作一個整體進行運算。
③通過蓋斯定律計算反應熱和比較反應熱的大小時,同樣要把ΔH看作一個整體。
④在設計反應過程時常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化,狀態(tài)由固→液→氣時,會吸熱;反之會放熱。
⑤當設計的反應逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數(shù)值相等,符號相反。
2、熱化學方程式的書寫的“六大”要點
(1)注意ΔH的符號和單位
若為放熱反應,ΔH為“-”;若為吸熱反應,ΔH為“+”。ΔH的單位為kJ·mol-1。
(2)注意反應熱的測定條件
書寫熱化學方程式時應注明ΔH的測定條件(溫度、壓強),但絕大多數(shù)ΔH是在25 ℃、101 325 Pa下測定的,此
6、時可不注明溫度和壓強。
(3)注意熱化學方程式中的化學計量數(shù)
熱化學方程式中各物質(zhì)化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量,并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子數(shù)。因此化學計量數(shù)可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。
(4)注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)
反應物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同,反應熱ΔH不同。因此,必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學方程式的意義。氣體用“g”,液體用“l(fā)”,固體用“s”,溶液用“aq”。熱化學方程式中不用↑和↓。
(5)注意ΔH的數(shù)值與符號
熱化學方程式是表示反應已完成的數(shù)量。由于ΔH與反應完成的物質(zhì)的量有關(guān),所以熱化學方程式中化學式前面的化學計量數(shù)必須與ΔH相對應,如果化學計量
7、數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。
逆反應的反應熱數(shù)值相等,但符號相反。
(6)注意燃燒熱和中和熱
?及時補漏
【補漏1】下列說法或表示方法中,正確的是( )。
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,前者放出的熱量多
B.a(chǎn) ℃、b kPa下,將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成H2O(g),放熱c kJ,其熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-2c kJ·mol-1
C.常溫常壓下,2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)
8、 ΔH=-565.2 kJ·mol-1
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1,則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應的熱化學方程式可表示為CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
【解析】A、硫蒸氣含有的能量比等質(zhì)量的硫固體多,故硫蒸氣完全燃燒放出的熱量比等質(zhì)量的硫固體放出的熱量多,正確;B、熱化學方程式?jīng)]有標明溫度和壓強,錯誤;C、燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量,表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數(shù)為1,錯誤;D、醋酸電離需吸熱,因此稀醋酸溶液
9、與稀NaOH溶液反應的ΔH應大于-57.3 kJ·mol-1,錯誤。
【答案】A
【易錯點分析】本題考查了熱化學方程式書寫的技巧,同時也涉及燃燒熱、中和熱等容易出錯的概念,考查內(nèi)容多,覆蓋范圍大,是高考的??碱}型。
【補漏2】向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1鹽酸時,放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為( )。
A.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-2.92 kJ
10、·mol-1
B.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-18 kJ·mol-1
C.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-73 kJ·mol-1
D.Ba2+(aq)+SO(aq)===BaSO4(s) ΔH=-0.72 kJ·mol-1
【補漏3】
(2012·江西四市聯(lián)考)根據(jù)表中的信息判斷下列說法正確的是( )。
物質(zhì)
金剛石
石墨
外觀
無色,透明固體
灰黑,不透明固體
熔點
?
?
燃燒熱/(kJ·mol-1)
395.4
393.5
A.表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
B.由表中信息知C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH=+1.9 kJ·mol-1
C.由表中信息可得如圖所示的圖像
D.由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的
【答案】B
【解析】A、根據(jù)燃燒熱的定義知C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,C(金