(廣西專用)2014屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)題庫 3-4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物(含解析)
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1、第四講 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物 一、選擇題 1.2011年日本地震,導(dǎo)致福島第一核電站引發(fā)的核危機。核反應(yīng)堆的第一 層護(hù)罩是鋯錫合金外殼,第二層護(hù)罩是壓力倉,第三層護(hù)罩用最堅固的鋼 和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯誤的 ( ) A.鋯錫合金、鋼、混凝土都屬于混合物 B.鋼的硬度和熔沸點都高于純鐵 C.鋯錫合金和鋼屬于金屬材料,混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料 D.在高溫下,鋼和水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 解析 鋼是鐵碳合金,其硬度大于純鐵,但熔點低于純鐵。 答案 B 2.自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,
2、遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。下列分析正確的是 ( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性 C.CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D.整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) 解析 CuSO4與PbS反應(yīng)可以生成CuS,所以CuS的溶解度小于PbS的,A錯誤;硫化 物中硫的化合價為-2,均具有還原性,B錯誤;ZnS難溶于水,不能寫成離子形式,C 錯誤;銅的硫化物首先被氧化成CuSO4,然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成 更難溶的CuS,D正確。
3、答案 D 3.下列敘述正確的是 ( ) A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生;再通入SO2,產(chǎn)生沉淀 B.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉仍不溶解 C.向AlCl3溶液中滴加氨水,產(chǎn)生白色沉淀;再加入過量NaHSO4溶液,沉淀消失 D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢;再加入少量CuSO4固體,速率不改變 解析 A項,BaCO3、BaSO3都與H+反應(yīng),不可能存在于強酸性環(huán)境中;B項,加Cu(NO3)2 固體后會發(fā)生:3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O的離子反應(yīng),銅粉會溶解;C項
4、, 發(fā)生的反應(yīng)依次為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O;D 項,Zn+Cu2+===Zn2++Cu,生成的少量Cu附著在Zn粒上,形成Cu-Zn原電池,會加速 產(chǎn)生H2的速率。 答案 C 4.氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和另一種“反應(yīng)物”在40 ℃~50 ℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;CuH在氯氣中能燃燒,跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯誤的是 ( ) A.這里的另一種“反應(yīng)物”具有還原性 B.CuH可作氧化劑、還原劑 C.CuH+Cl2―→Cu
5、Cl+HCl(燃燒) D.CuH+HCl―→CuCl+H2↑(常溫) 解析 C項中Cl2具有強氧化性,產(chǎn)物應(yīng)為CuCl2和HCl。 答案 C 5.以氮化硅(Si3N4)和氧化鋁(Al2O3)為原料,采用常壓燒結(jié)或熱壓工藝制備賽倫(Sialan)。賽 倫的化學(xué)通式為Si6-xAlxOxN8-x,以耐高溫、高強度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕等性能為 主要特征,因此,在冶金、機械、光學(xué)、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。它屬于 ( ) A.金屬材料 B.有機高分子材料 C.新型無機非金屬材料 D.無機高分子材料 解析 賽倫是Si
6、、Al、O、N形成的化合物,不屬于金屬材料,A項錯;由賽倫的化學(xué)式 可知,其分子中氮原子數(shù)不超過8,故B、D項均錯。 答案 C 6.已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu+===Cu2++Cu↓。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時,可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物作了驗證,實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下: 加入 試劑 稀硫酸 濃硫酸、加熱 稀硝酸 濃硝酸 實驗 現(xiàn)象 有紅色固體剩余和溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)生無色氣體 產(chǎn)生無色氣體和溶液變?yōu)樗{(lán)色 產(chǎn)生紅棕色氣體和溶液變?yōu)榫G色 由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是
7、 ( ) A.Cu B.Cu2O C.一定有Cu,可能有Cu2O D.一定有Cu2O,可能有Cu 解析 此題是通過實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體,可能是Cu和 Cu2O中的一種或兩種,加入稀H2SO4溶液變藍(lán)色和得到紅色固體,證明原固體中一定 含有Cu2O而Cu不能證明其有無。 答案 D 7.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實際的是 (
8、 ) A.用來做保險絲 B.用于制造航天飛機 C.用來制造人造骨 D.用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門 解析 由于鈦和鈦的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天領(lǐng)域,B正確;由于鈦和 鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”,可與人體的組織相容,不引起排異反應(yīng), 因此可以用來制造人造骨,C正確;由于其密度小、可塑性好、易于加工,因此可用于 家庭裝修,做鈦合金裝飾門,D正確;只有A錯誤,由于其熔點高,不適合做保險絲。 答案 A 8.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol,其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,將其全部投入50 mL b mol·L-1的硝酸溶液中,加熱使其充分
9、反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 ( ) A.若金屬有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金屬又開始溶解 B.若金屬全部溶解,則溶液中一定含有Fe3+ C.若金屬全部溶解,且產(chǎn)生336 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則b=0.3 D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3+、Cu2+時,則a與b的關(guān)系為:b<80y 解析 A項中鐵銅合金與硝酸反應(yīng)除生成NO外,還要生成相應(yīng)的硝酸鐵、硝酸銅等鹽, 即溶液中存在NO,當(dāng)在其中加入H2SO4時,H+和NO可繼續(xù)氧化剩余的金屬,A正 確;B項中,因Fe3+也可以氧化Cu而被還原為Fe2+,因此當(dāng)金屬全部溶解時也可能只 有
10、Fe2+、Cu2+,B錯;C項中,因沒有告訴溶液中所含的鐵離子是Fe2+、Fe3+,還是兩 者都有,故無法計算b;D項中,根據(jù)題設(shè)條件,n(Cu)=ay,n(Fe)=(1-a) y,所以當(dāng)溶 液中只有Cu2+和Fe3+時它們對應(yīng)的n(NO)=2ay+3(1-a)y=(3-a)y,因此根據(jù)硝酸中 的N守恒,硝酸的濃度b至少應(yīng)等于=80y,故D錯。 答案 A 二、非選擇題 9.0.80 g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題: (1)試確定200 ℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式__________
11、_____________________________ _________________________________________________________ (要求寫出推斷過程); (2)取270 ℃所得樣品,于570 ℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經(jīng) 濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為________,其存在的最高溫度是________; (3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式為
12、__________________________________________________________; (4)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀 生成,當(dāng)溶液的pH=8時,c(Cu2+)=________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。若在 0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的 H+濃度是________mol·L-1。 解析 該題考查銅及其化合物的性質(zhì)及其相關(guān)化學(xué)方程式的書寫。 (1)由圖像可知:200 ℃時,0.80 g
13、CuSO4·5H2O分解后剩余固體為0.57 g,可分析出結(jié) 晶水未完全失去。由CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O可求出n等于4。 (2)由圖像可看出270 ℃時固體質(zhì)量為0.51 g,經(jīng)過計算分析該固體為CuSO4,當(dāng)加熱 到102 ℃時CuSO4·5H2O質(zhì)量減少,說明該溫度時晶體已開始分解,其存在的最高 溫度是102 ℃。 (4)由pH=8知c(OH-)= mol·L-1=10-6 mol·L-1,再根據(jù)Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 =c(Cu2+)·c2(OH-)可求出c(Cu2+);H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,由題
14、給數(shù)據(jù)可求出 c(H+)=0.2 mol·L-1。 答案 (1)CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+nH2O 250 18n 0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 g n=4 200 ℃時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O (2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102 ℃ (3)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O (4)2.2×10-8 0.2 10.物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過一系列反
15、應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),G為紅色沉淀。 請回答下列問題: (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________、E________、G________; (2)利用電解可提純C物質(zhì),在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是________,陰極物質(zhì)是________, 電解質(zhì)溶液是________; (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________________。 解析 (1)由G為紅色沉淀及F轉(zhuǎn)化為G的條件可知,G為Cu2O,則C為Cu,E為濃 硫酸或者硝酸,結(jié)合題中所給的信息可知,礦物A應(yīng)為Cu2S,則B為
16、SO2,D為SO3, E為濃硫酸而不是硝酸,F(xiàn)為CuSO4。 (2)用電解法提純金屬銅的方法是將粗銅作為電解池的陽極,精銅作為電解池的陰極,一 般用CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液。 (3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。 答案 (1)SO2 H2SO4 Cu2O (2)粗銅 精銅 CuSO4溶液 (3)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 11.銅合金是人類使用最早的金屬材料,銅在化合物中的常見化合價為+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色?,F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1 L 0.6 mol·
17、L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時收集到2 240 mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。請回答下列問題: (1)寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_______________________________________。 (2)若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為________。 (3)若混合物中含0.1 mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的 為________。 解析 (1)Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+,NO被還原為NO,同時生成H2O,其反應(yīng)的離 子方程式為:3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑
18、+7H2O。 (2)Cu、Cu2O、CuO與0.6 mol HNO3恰好完全反應(yīng)時生成Cu(NO3)2、NO和H2O,根據(jù) N原子守恒可知: n[Cu(NO3)2]==0.25 mol,混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol,用 H2還原Cu、Cu2O、CuO混合物后應(yīng)得到0.25 mol Cu,其質(zhì)量為16 g。 (3)根據(jù)3Cu~2NO,3Cu2O~2NO,n(Cu)=0.1 mol,n(NO)=0.1 mol,可得混合物中Cu2O 為0.05 mol,故CuO為0.05 mol?;旌衔镏?,0.1 mol Cu不與稀H2SO4反應(yīng),0.05 mol Cu2O、0.05
19、 mol CuO與稀H2SO4反應(yīng),根據(jù)Cu2O、CuO與H2SO4反應(yīng)結(jié)合H+生成H2O, 可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol。 答案 (1)3Cu2O+14H++2NO===6Cu2++2NO↑+7H2O (2)16 g (3)0.1 mol 12.由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。甲同學(xué)欲探究X的組成。 查閱資料:①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、 硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。 ②Al3+在pH=5.0時沉淀完全; Mg2+在pH=8.8時開始沉淀,在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程:
20、 Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣體A,得到無色溶液。 Ⅱ.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液,在火焰上灼燒,無黃色火焰。 Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水,調(diào)節(jié)pH至5~6,產(chǎn)生白色沉淀B,過濾。 Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液,沉淀全部溶解。 Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。 (1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學(xué)式是_____________________________ __________________________________________________________________________。
21、 (2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)Ⅲ中生成B的離子方程式是______________________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____
22、__________________________________________ __________________________________________________________________________。 (5)沉淀C的化學(xué)式是________。 (6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶1∶3,則X的化學(xué)式是________。 解析 實驗過程分析:由Ⅰ知,X中的陰離子有CO或HCO,無SiO,因SiO+ 2H+===H2SiO3↓,而題述是得到無色溶液;由Ⅱ知無Na+,即X不是NaHCO3;由Ⅲ知, X中一定有鋁元素,但不能確定是否有鎂元素;由Ⅳ進(jìn)一步明確鋁元素的存在;由Ⅴ知 X中有鎂元素,X是化合物,由此推知X是堿式碳酸鎂鋁。 (6)n(CO2)∶n[Al(OH)3]∶n[Mg(OH)2]=1∶1∶3,根據(jù)電荷守恒可知X的組成為 Mg3Al(OH)7CO3。 答案 (1)CO2 (2)鈉、硅 (3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH (4)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O (5) Mg(OH)2 (6)Mg3Al(OH)7CO
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