2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 3.3 鐵及其重要化合物

上傳人:huo****ian 文檔編號(hào):149836564 上傳時(shí)間:2022-09-08 格式:DOC 頁數(shù):6 大?。?08.50KB
收藏 版權(quán)申訴 舉報(bào) 下載
2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 3.3 鐵及其重要化合物_第1頁
第1頁 / 共6頁
2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 3.3 鐵及其重要化合物_第2頁
第2頁 / 共6頁
2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 3.3 鐵及其重要化合物_第3頁
第3頁 / 共6頁

下載文檔到電腦,查找使用更方便

9.9 積分

下載資源

還剩頁未讀,繼續(xù)閱讀

資源描述:

《2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 3.3 鐵及其重要化合物》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2013年高考化學(xué) 教材回歸詳析 3.3 鐵及其重要化合物(6頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三節(jié) 鐵及其重要化合物 考點(diǎn)梳理 1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 一、鐵的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 銀白色光澤、密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性較好、能被磁鐵吸引。 2.化學(xué)性質(zhì) 鐵是較活潑的金屬,鐵原子的最外層電子數(shù)為2個(gè),可失去2個(gè)或3個(gè)電子而顯+2價(jià)或+3價(jià),但+3價(jià)的化合物較穩(wěn)定。 (1)與非金屬反應(yīng): 3Fe + 2O2Fe3O4 2Fe + 3C122FeCl3(鐵絲在氯氣中燃燒時(shí),生成棕黃色的煙,加水振蕩后,溶液顯黃色) Fe + SFeS 說明 鐵跟氯氣、硫反應(yīng)時(shí),分別生成+2價(jià)和+3價(jià)的鐵,說明

2、氧化性:氯氣>硫. (2)與水反應(yīng): ①在常溫下,在水和空氣中的O2、CO2等的共同作用下,F(xiàn)e易被腐蝕(鐵生銹). ②在高溫下,鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成H2:3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 (3)與酸反應(yīng): ①與非氧化性酸(如稀鹽酸、稀H2SO4等)的反應(yīng).例如: Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ ②與氧化性酸。 a.HNO3(稀)過量時(shí)生成Fe3+:Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 b.鐵粉過量時(shí)生成Fe2+:3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O c.鐵遇到冷的濃H2SO4、濃HNO

3、3時(shí),產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象,因此金屬鐵難溶于冷的濃H2SO4或濃HNO3中. (4)鐵與鹽溶液的反應(yīng) ①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng),置換出這種金屬。 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。 ②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。離子方程式:2Fe3++Fe===3Fe2+。 二、鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 1.鐵的氧化物 化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗稱 (鐵紅) (磁性氧化鐵) 化合價(jià) +2 +3 +2、+3 色、態(tài) 黑色粉未 紅棕色粉未 黑色晶體 水溶性 均不溶于水 和H+反應(yīng) FeO + 2H+ = Fe

4、2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O 與CO的反應(yīng) 穩(wěn)定性 在空氣中氧化為Fe3O4 空氣中穩(wěn)定 在空氣中穩(wěn)定 制備 高溫熔融,過量的鐵與O2反應(yīng):2Fe+O2 2FeO 氫氧化鐵加熱分解 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 鐵在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4 【另】①FeO與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式: 3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。 ②FeO、Fe2O3分別與HI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: FeO+2HI==

5、==FeI2+H2O、Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。 2.鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵-Fe(OH)2 氫氧化鐵- Fe(OH)3 顏色狀態(tài) 白色固體 紅褐色固體 水溶性 難溶于水 穩(wěn)定性 不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化,顏色變化:白色→灰綠色→紅褐色 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 較穩(wěn)定空氣中久置會(huì)部分失水成鐵銹受熱易分解 與酸反應(yīng) Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O 制取 新制FeSO4溶液與NaOH溶液隔絕空氣反應(yīng):Fe2+

6、+ 2OH- = Fe(OH)2↓ 鐵鹽與可溶性堿反應(yīng) Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 二者的關(guān)系 空氣中,F(xiàn)e(OH)2能夠非常迅速地被氧氣氧化成Fe(OH)3。 現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色 化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 【熱點(diǎn)難點(diǎn)】 一、鐵的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系 1. .“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.應(yīng)用 (1)判斷離子共存 ①Fe2+、Fe3+均水解,與HCO、AlO、CO等因水解相互促進(jìn),在溶液中不能大量共存。 ②Fe3+與S2-、I-、HS-、SO,F(xiàn)e2+與NO(H+)、ClO-、Mn

7、O(H+)在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。 (2)除雜方法(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)) ①Fe2+(Fe3+):加過量鐵粉過濾 ②FeCl3(FeCl2):加氯水或H2O2 ③FeCl2(CuCl2):加過量鐵粉過濾 ④Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):加過量強(qiáng)堿溶液過濾 (3)鹽溶液的配制與保存 ①Fe2+的鹽溶液:加少量鐵粉,防止Fe2+被氧化;加少量相應(yīng)的酸,防止Fe2+水解。 ②Fe3+的鹽溶液:加少量相應(yīng)的酸防止Fe3+水解。 (4)制備物質(zhì) 制備無水FeCl3——在HCl氣流中加熱蒸干FeCl3溶液。 制備Fe(OH)3膠體——向沸水中加入飽和Fe

8、Cl3溶液并煮沸至有紅褐色膠狀物出現(xiàn) 為止。 【典例1】某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑,并回收銅。探究過程如下: 請(qǐng)回答下列問題: (1)步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污,操作甲的名稱是___________。 (2)步驟②中,除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl====FeCl2+H2↑外,其他可能反應(yīng)的離子方程式為:______________________________。 (3)溶液C的顏色是________,溶液D中可能含有的金屬陽離子有_________。 (4)可以驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+的一種試劑是________(填選項(xiàng)序號(hào))

9、。 a.稀硫酸 b.鐵 c.硫氰化鉀 d.酸性高錳酸鉀溶液 (5)操作乙的名稱是______,步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式為:______________________________________________。 【解析】(1)用熱的Na2CO3溶液除去廢鐵屑上的油污后,將兩者分離的方法是過濾。 (2)由于鐵銹的主要成分是Fe2O3,還發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O、 Fe+2Fe3+====3Fe2+。 (3)由B→C發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl2+Cl2====

10、2FeCl3,F(xiàn)eCl3溶液呈棕黃色。向FeCl3溶液中加入印刷電路銅板,發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2 ,若Cu不足量,則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+;若Cu足量,則溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+,所以溶液D中可能含有的金屬陽離子有Fe2+、Cu2+、Fe3+。 (4)由于Fe2+具有較強(qiáng)的還原性,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,所以可用酸性高錳酸鉀溶液驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe2+。 (5)由“D→E+氯氣+銅”知,操作乙是電解過程,反應(yīng)產(chǎn)生金屬銅的化學(xué)方程式:CuCl2 Cu+Cl2↑。 答案:(1)過濾

11、(2) (3)棕黃色 Fe2+、Cu2+、Fe3+ (4)d (5)電解 CuCl2 Cu+Cl2↑ 二、Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn) 1.溶液顏色 含有Fe2+的溶液顯淺綠色 含有Fe3+的溶液顯黃色 2.用KSCN溶液和氯水 相關(guān)離子方程式:2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (血紅色) 3. 用NaOH溶液或氨水 相關(guān)反應(yīng)方程式:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓(紅褐色) Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===

12、4Fe(OH)3 【提醒】 FeCl3溶液在與許多試劑反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)特殊現(xiàn)象,可作為鑒別Fe3+的依據(jù)。 (1)向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色; (2)FeCl3與NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色沉淀; (3)向FeCl3溶液中加入過量Fe粉,溶液變淺綠色; (4)向FeCl3溶液中加入過量Cu粉,溶液變藍(lán)綠色; (5)將FeCl3溶液滴入到淀粉碘化鉀溶液中,溶液變藍(lán)色; (6)將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,生成紅褐色Fe(OH)3膠體。 【典例2】下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明不含F(xiàn)e2+ B.向某溶液中通入Cl2

13、,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明原溶液中含有Fe2+ C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 【答案】選C。 【解析】向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色,說明含F(xiàn)e3+,但無法確定是否含F(xiàn)e2+;向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液變紅色,說明此時(shí)含F(xiàn)e3+,但Cl2有氧化性,無法確定原來溶液中是Fe2+還是Fe3+;向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說明溶液中含有Fe3+;向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說明該溶液中含有Fe2+,但由于紅褐色的掩蓋,無法說明是否含有Mg2+。

展開閱讀全文
溫馨提示:
1: 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
2: 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
3.本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
5. 裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

相關(guān)資源

更多
正為您匹配相似的精品文檔
關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!

五月丁香婷婷狠狠色,亚洲日韩欧美精品久久久不卡,欧美日韩国产黄片三级,手机在线观看成人国产亚洲