2013高考化學 必考題型早知道 專題七 元素周期律和元素周期表 新人教版

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1、專題七　元素周期律和元素周期表 1．[2012·福建理綜，8]短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是(　　) A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q B．最高價氧化物對應水化物的酸性：QQ>R D．含T的鹽溶液一定顯酸性 2．[2012·北京理綜，9]已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4> H2SO4>H3PO4 3．[20

2、12·山東理綜，9]下列關于原子結構、元素性質(zhì)的說法正確的是(　　) A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵 B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素 C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D．ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 4．[2012·江蘇化學，12]短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是(　　) A．元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱

3、C．化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同 D．原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX 5．[2012·廣東理綜，22]如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是(　　) A．原子半徑：Z>Y>X B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物 D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應 6. [2012·四川理綜，8]已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　

4、) A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小 B．W與X形成的化合物中只含離子鍵 C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點 D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3 7．[2012·天津理綜，7]X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。 請回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為________。 (2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______ _____(寫化學式)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是________

5、 ____(寫化學式)。 (3)Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有____________(寫出其中兩種物質(zhì)的化學式)。 (4)X2M的燃燒熱ΔH＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：____________。 (5)ZX的電子式為____________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為____________。 (6)熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下)，反應原理為：2Z＋FeG2Fe＋2ZG 放電時，電池的正極反應式為____________；充電時，______ ______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負

6、極：該電池的電解質(zhì)為________。 專題七　元素周期律和元素周期表 解析 1．D 由各元素的相對位置可以判斷R在第二周期，T、Q、W三種元素在第三周期，再根據(jù)T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可判斷T為Al，則R為N、Q為Si、W為S。最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，故A正確；最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SiO3Si>C>N，故C正確；含有鋁的鹽溶液也可能顯堿性，如NaAlO2[或NaAl(OH)4]溶液，故D錯誤。 2. C 同周期元素(稀有氣體元素除外)，從左向右原子半徑依次減小，Cl的原子半徑小于P的原子半徑，

7、A錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，AsH3的穩(wěn)定性小于HBr的，B錯誤；依據(jù)“易得者，不易失”，As、S、Cl的非金屬性逐漸增強，所以As3－、S2－、Cl－的還原性逐漸減弱，C項正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D錯誤。 3．B 非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵，如NH4Cl，A項錯誤；根據(jù)同一周期從左往右，元素的金屬性逐漸減弱可知，B項正確；有的元素有同位素，如16O和18O，這兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，C項錯誤；根據(jù)元素周期律可知，ⅦA族元素的陰離

8、子的還原性越強，則其最高價含氧酸的酸性越弱，D項錯誤。 4．AD 短周期元素中，X、Y、Z、W原子序數(shù)遞增，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，可確定X為氧，Z單質(zhì)為半導體材料，Z為硅，Y最外層只有兩個電子，Y為鎂，W與X同族，W為硫。氧的非金屬性強于硫，A正確；硫的非金屬性強于硅，B錯誤；MgO含離子鍵，SiO2和SO3中含共價鍵，C錯誤；鎂、硅、硫同周期，原子序數(shù)遞增半徑遞減，氧硫同主族，氧原子半徑小于硫原子半徑，D正確。 5. BD 本題主要考查元素周期律的相關知識。首先審題中要抓住“短周期元素”幾個字，再結合化合價知識(如圖中有兩種元素既有＋4價，又有－4價，故前一種元素

9、為碳，后一種元素為硅)可輕松得知，圖中元素分別為6～17號元素(10號氖除外)，其中X為氧元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為硫元素，R為氯元素。A項，原子半徑應為：Y>Z>X；B項，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，B正確；C項，SO3與H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共價化合物；D項，NaOH與Al(OH)3能發(fā)生反應：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，故D正確。 6．A 結合題目描述，W、X、Y、Z之間的位置關系為 W X … Y … Z ，則X、Y、Z、W的原子半徑依次減小，A項正確；W與X形成的化合物，如Na2O2分子中含有離

10、子鍵和非極性共價鍵，B項錯誤；N、O、F元素的氫化物分子間均存在氫鍵，其沸點均比各自同主族其他元素的氣態(tài)氫化物的高，但若W為C，其氫化物分子間不存在氫鍵，由于相對分子質(zhì)量較小，沸點較低，C項錯誤；W與Y的原子序數(shù)相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D項錯誤。 7．答案：(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 H2S (3)Cl2 ClO2 O3(寫兩種) (4)H2S(g)＋O2(g)===H2O(l)＋SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (5)Na＋[H]－　NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (6)Fe2＋＋2e－===Fe 鈉 β

11、－Al2O3 解析：五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，可判斷X為氫，Z為鈉；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，可判斷Y為氧，M為硫，則G為氯。 (1)Y(氧)在周期表中第二周期第ⅥA族。 (2)上述元素中非金屬性最強的為Cl，所以其最高價氧化物對應的水化物HClO4酸性最強，非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H2S (3)氧、氯的單質(zhì)或兩者的化合物中可用作自來水消毒的是Cl2、O3、ClO2等。 (4)H2S(g)＋O2(g)===H2O(l)＋SO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。 (5)NaH的電子式Na＋[H]－，與水反應的化學方程式為NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。 (6)對充電電池反應2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，放電時，正極發(fā)生還原反應：Fe2＋＋2e－===Fe，充電時，接電源負極的陰極發(fā)生還原反應：2Na＋＋2e－===2Na，所以鈉電極接電源負極，在該電池中β－Al2O3為導電介質(zhì)。