遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （I）卷（模擬）

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1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 （I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） “低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式．下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（ ） A . 加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 B . 大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑 C . 利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用 D . 使用甲醇、乙醇混合型汽油可以減少對(duì)大氣的污染 2. （2分） (2019高

2、二下吉林月考) 某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為（ ） A . 1 B . 3 C . 4 D . 6 3. （2分） 滅火時(shí)往可燃物上噴大量水的主要作用是（ ） A . 隔絕空氣 B . 降低溫度 C . 使水分解 D . 使水變成水蒸氣以揮發(fā) 4. （2分） 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 二氧化硅的分子式：SiO2 B . 甲基的電子式 C . 水分子的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣H D . Na2O2中陰，陽離子數(shù)之比為1：1 5. （2分） (2016高二上臨漳期中) 白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，

3、可得鋼灰色固體黑磷，其轉(zhuǎn)化過程中能量變化如圖所示．下列敘述中正確的是（ ） A . 黑磷比白磷穩(wěn)定 B . 黑磷與白磷互為同分異構(gòu)體 C . 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是氧化還原反應(yīng) D . 白磷轉(zhuǎn)化為黑磷是吸熱反應(yīng) 6. （2分） 下列有關(guān)煤的敘述中，不正確的是（ ） A . 煤是由有機(jī)物組成的復(fù)雜混合物 B . 煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源 C . 煤的干餾屬于化學(xué)變化 D . 通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦?fàn)t氣等產(chǎn)品 7. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中可

4、以產(chǎn)生標(biāo)況下氣體6.72 L B . 某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體能使品紅溶液褪色，則該溶液可能既含有SO32﹣又含有CO32﹣ C . 大多數(shù)碳的化合物都是共價(jià)化合物，其原因是碳元素有三種同位素 D . 石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯 8. （2分） 綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)是在綠色化學(xué)的思想指導(dǎo)下，對(duì)常規(guī)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改革而形成的實(shí)驗(yàn)的新方法．它能極大地減少或消除實(shí)驗(yàn)中的“三廢”、污染和浪費(fèi)等．下列符合綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作是（ ） A . 將一氧化碳還原氧化銅的尾氣直接排入空氣中 B . 將鋅和稀硫酸反應(yīng)后的廢液直接倒入下水道中 C . 將跟氧氣反應(yīng)后剩余的硫磺

5、放在空氣里燃燒完 D . 將氯酸鉀和二氧化錳共熱殘余物回收分離 9. （2分） (2018高二下高明期末) 以動(dòng)植物油脂為原料，在一定條件下制備生物柴油的化學(xué)原理如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 生物柴油可由再生資源制得 B . 生物柴油是不同酯組成的混合物 C . 該反應(yīng)屬于油脂的皂化反應(yīng) D . “地溝油”可用于制備生物柴油 10. （2分） (2017高二下唐山期中) 為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是（ ） 選項(xiàng) 被提純的物質(zhì) 除雜試劑 分離方法 A 己烷（己烯） 溴水 分液 B 淀粉溶液

6、（NaCl） 水 滲析 C CH3CH2OH（CH3COOH） CaO 蒸餾 D 肥皂（甘油） NaCl 過濾 A . A B . B C . C D . D 11. （2分） (2017高一下江陰期中) 下列化學(xué)用語正確的是（ ） A . 氯化鈉的電子式 B . 乙炔的結(jié)構(gòu)式 H﹣C=C﹣H C . 磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D . 氨的分子式 NH3 12. （2分） 原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（

7、 ） A . 元素的非金屬性次序?yàn)閏＞b＞a B . a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物 C . d和其他3種元素均能形成離子化合物 D . 元素a 、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6 13. （2分） (2016高一下莊浪期中) 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（ ） A . KOH和NaCl B . NaCl和HCl C . CO2和Na2CO3 D . SO2和H2O 14. （2分） 晶體的敘述中，正確的是（ ） A . 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子

8、越穩(wěn)定 C . 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高 D . 離子晶體不一定能溶于水，但一定不含非極性共價(jià)鍵 15. （2分） 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（ ） A . 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣akJ?mol﹣1 ， 則中和熱為a/2kJ?mol﹣1 B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1=﹣akJ?mol﹣1 ， 則氫氣燃燒熱為akJ?mol﹣1 C . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生 D . N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=﹣akJ?m

9、ol﹣1 ， 則將14gN2（g）和足量H2置于一密閉容器中，充分反應(yīng)后放出0.5akJ的熱量 16. （2分） (2016高二下沈陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 亞磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3兩種鈉鹽，所以亞磷酸沒有正鹽 B . 同周期非金屬元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng) C . 配位鍵也有方向性和飽和性 D . H3PO4和H2CO3分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)均為1，他們的酸性相近，均為中強(qiáng)酸 17. （2分） (2017高三上清城期末) 反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速

10、率最快的是（ ） A . v（A）=0.15 mol?L﹣1?min﹣1 B . v（B）=0.01 mol?L﹣1?s﹣1 C . v（C）=0.40 mol?L﹣1?min﹣1 D . v（D）=0.45 mol?L﹣1?min﹣1 18. （2分） (2016高二上婁底期末) 為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ ， 可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是（ ） A . NH3?H2O B . MgO C . Mg（OH）2 D . MgCO3 19. （2分） (2018高一下寧波期中) 對(duì)于Zn(s) + H2SO

11、4(aq) ═ ZnSO4(aq) + H2(g) △H=？的化學(xué)反應(yīng)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 反應(yīng)過程中能量關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B . 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式的計(jì)量數(shù)有關(guān) C . 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鋅為負(fù)極 D . 若將其設(shè)計(jì)為原電池，當(dāng)有32.5 g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2 L 20. （2分） (2018高三上海安月考) 四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Y的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z與X形成的離子化合物

12、的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：WZ 21. （2分） (2018高三上赤峰期末) 有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)M 敘述不正確的是（ ） A . M的分子式為C11H12O3 B . 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 一定條件下，M能生成高分子化合物 D . 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng) 22. （2分） (2015高三上朝陽期中) 為了控制溫室效應(yīng)，工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定

13、條件下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列說法正確的是（ ） A . 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B . 當(dāng)v（CO2）：v （H2）=1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 C . 當(dāng) c（CH3OH）=1mol?L﹣1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D . 平衡后再充入一定量的CO2 ， 甲醇的體積分?jǐn)?shù)一定增大 23. （2分） (2018高三上漯河期中) 普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2 ， 溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動(dòng)勢(shì)法測(cè)水泥初凝

14、時(shí)間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2O B . 測(cè)量原理示意圖中，Ag2O為負(fù)極 C . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O D . 電池工作時(shí)，OH–向正極移動(dòng) 24. （2分） 電解硫酸銅溶液要達(dá)到如下三個(gè)要求：①陽極質(zhì)量減小　②陰極質(zhì)量增加?、垭娊膺^程中Cu2+濃度不變，則可選用的電極是（ ） A . 石墨作陽極，鐵作陰極 B . 粗銅（含F(xiàn)e、Ni、Zn）作陽極，純銅作陰極 C . 純銅作陽極，鐵作陰極 D

15、. 鐵作陽極，純銅作陰極 25. （2分） (2016高三上黑龍江開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA B . 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA D . 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA 二、 非選擇題 (共5題；共39分) 26. （8分） (2018高一下蘇州期末) 下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-N在周期表中的位置，按要求回答下列問題： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA

16、 ⅥA ⅦA 0 1 A 2 B C D E 3 F G H I J K M N 表中元素，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的元素是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是________；（用相關(guān)的元素符號(hào)或分子式表示） 最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是________，酸性最強(qiáng)的是________，呈兩性的是________；（本小題均填物質(zhì)的名稱） 寫出兩兩反應(yīng)的離子方程式________ 在B，C，D，F(xiàn)，G，H中，原子半徑從大到小的順序?yàn)榈氖莀_______．（用元素符號(hào)表示）．

17、 27. （5分） (2017高二上紹興期末) 按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證反應(yīng)順利進(jìn)行）． （1） 標(biāo)出電極名稱：Zn________；C（連Zn）________． （2） U型管中觀察到的現(xiàn)象是________，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：________． （3） 如果小燒杯中有0.508g碘析出，則燒杯中負(fù)極減輕________． 28. （9分） (2015高一下如東期中) 根據(jù)題意解答 （1） 恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2

18、SO3（g）△H=﹣196.6kJ?mol﹣1），請(qǐng)回答下列問題： ①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________． ②在相同條件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為________；此時(shí)該反應(yīng)________（填“放出”或“吸收”）________KJ的能量． （2） ①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測(cè)得CO2和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從3min到9

19、min，v（H2）=________mol?L﹣1?min﹣1． ②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填編號(hào)）． A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)） B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化 C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H2O D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變 （3） 工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成．參考合成反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是 溫度/℃ 0 100 200 300 400 平衡常數(shù) 667 13 1.910﹣2

20、 2.410﹣4 110﹣5 A . 該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng) B . 該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△S＜0 C . 在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100 D . 工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高． 29. （7分） (2017西安模擬) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要． （1） 在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大

21、氣循環(huán)物質(zhì)． 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol﹣1 ②C和C0的燃燒熱（△H）分別為﹣393.5kJ?mol﹣1和﹣283kJ?mol﹣1 則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=________kJ?mol﹣1 （2） 將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示． ①CO在0﹣9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=________mol?L﹣1?min﹣1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________． A．升高溫度B．加

22、入NOC．加催化劑D．降低溫度 ②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）． （3） 煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c（Na+）=________（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）． （4） 通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2．已知常溫下0.1mol?L﹣1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=________． 30. （10分） (2018高二下溫州期中

23、) 某有機(jī)物的蒸氣密度是空氣的3.52倍，該有機(jī)物4.08g 充分燃燒后產(chǎn)生的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，通過盛堿石灰的干燥管后，干燥管增重12.4g， （1） 計(jì)算并寫出該有機(jī)物的分子式 （2） 該有機(jī)物具有以下性質(zhì)：能與銀氨溶液反應(yīng)，可在酸或者堿催化下水解,含有手性碳原子。試寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 非選擇題 (共5題；共39分) 26-1、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、