[初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)]初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)以及公式大全

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1、 [初三化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)]初中化學(xué)知識點(diǎn) 總結(jié)以及公式大全 初中化學(xué)公式 一. 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 8

2、. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒： C2H4OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 二.幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

3、 15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 三.幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 22

4、. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 初三化學(xué)基礎(chǔ)知識 碳和碳的氧化物 1. 碳的幾種單質(zhì) (1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻 璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 (2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?？?用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

5、 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排 列不同。 CO 和 CO2 的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不 同。 (3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦 炭,木炭,活性炭,炭黑等。 2. 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)： 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同! (1)常溫下的穩(wěn)定性。 (2)可燃性： 完全燃燒(氧氣充足)，生成 CO2; 不完全燃燒(氧氣不充足)，生成 CO。 (3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑( 置換反應(yīng)) 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石

6、灰水變渾濁。 2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑ 3. 二氧化碳的制法 (1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 ① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑ ② 選用固液不加熱裝置 ③ 氣體收集方法：向上排空氣法 ④ 驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾 濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已 集滿二氧化碳 (2)二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(

7、OH)2 4. 二氧化碳的性質(zhì) (1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水， 高壓低溫下可得固體：干冰。 (2)化學(xué)性質(zhì)： ① 一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 ② 與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3 。生成的碳酸 能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 ═H2O+ CO2↑ 。碳酸不穩(wěn)定，易分解。 ③ 能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。 ④ 與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 ═ 2CO( 吸熱反應(yīng)) (3)用途：滅火 原理：Na2

8、CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑ 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷 初中化學(xué)知識重點(diǎn) 化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

9、 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 11 、二氧化碳和水反應(yīng) (二氧化碳通入紫色石蕊試液 )：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13 、 無 水 硫 酸 銅 作 干 燥 劑 ： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 點(diǎn)燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣

10、：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16 、加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ -----