5、H值變化
D . 開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
6. （2分） (2018高二上蘭州期中) 已知 2SO2(g)+O2(g) ? 2SO3(g) ΔH= -197 kJmol-1 ， 向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲）2 mol SO2 和 1 mol O2；（乙）1 mol SO2 和 0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3 分別在恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（ ）
A . 若 c(SO2)與 c(O2)之比為 k，則：k(甲)=k(丙)>k(乙)
B . 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值 Q：Q(甲)=Q(丙)>2Q(乙)
C .
6、容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p(甲)=p(丙)>2p(乙)
D . SO3 的質(zhì)量 m：m(甲)=m(丙)>2m(乙)
7. （2分） 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）
A . 8mol A+4mol B
B . 2mol A+1mol B
C . 6mol C+2mol D+2mol B
D . 6mol C+2mol D
8. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同
7、的條件下(500 ℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ）
A . 化學(xué)反應(yīng)速率：乙>甲
B . 平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲
C . 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲
D . 平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲
二、 填空題 (共3題；共17分)
9. （2分） (2015高二下桂林期中) 830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，若起始時(shí)c（CO）=2mol?L﹣1 ， c（H2O）=3mol?L﹣1 ， 達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)
8、化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________．
10. （5分） 若向體積不變的密閉容器中充入2mol N2和6mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），平衡時(shí)混合氣共7mol。令a、b、c分別代表N2、H2、NH3起始加入的物質(zhì)的量，維持溫度不變，使達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量不變．則：
（1）若a=0，b=0，則c=________ 。
（2）若a=0.7，b=2.1，則：
①c=________ 。
②這時(shí)反應(yīng)向________進(jìn)行，因?yàn)椋篲_______ 。
11. （10分） 水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水
9、蒸氣通過熾熱的炭層制得：
C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ?mol﹣1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而________（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量________（增大、減小、不變）．
（3）下列說法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是________
A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
D．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻
10、達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如圖1所示，
填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．
①縮小容器體積________；
②降低溫度________；
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格．
容器編號(hào)
c（H2O）/mol?L﹣1
c（CO）/mol?L﹣1
c（H2）/mol?L﹣1
ν正、ν逆比較
I
0.06
0.60
0.10
ν正=ν逆
Ⅱ
0.12
0.20
①________
ν正=ν逆
Ⅲ
0.10
0.20
0.40
②
11、ν正________ν逆
（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①電解后溶液的pH=________（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
②陽極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L．
三、 綜合題 (共6題；共40分)
12. （3分） (2018高三上哈爾濱期中) 以天然氣為原料合成甲醇。有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH1=-70.8 kJmol-1
②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH2
12、
③2CH4(g)+O2(g) 2CH3OH(g)ΔH3=-251.0 kJmol-1
（1） ΔH2=________kJmol-1。
（2） 在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣。一定條件下達(dá)到平衡，當(dāng)改變反應(yīng)的某一條件時(shí)，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。（填序號(hào)）
A . 正反應(yīng)速率先增大后減少
B . 化學(xué)平衡常數(shù)K減少
C . 再加入一定量碳
D . 反應(yīng)物氣體體積分?jǐn)?shù)增大
（3） 在體積可變的密閉容器中投入1mol CO和2mol H2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH
13、(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是________（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②506 K時(shí)，反應(yīng)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為________；壓強(qiáng):p1________(填“>”“<”或“=”)p2。
③反應(yīng)速率:N點(diǎn)v正(CO)________(填“>”“<”或“=”)M點(diǎn)v逆(CO)。
④若壓強(qiáng)為p1、在1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)(起始投料不變)，在不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)(lg K)如圖所示。則溫度為506 K時(shí)，平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))，B、C、D、E四點(diǎn)中能正確表示該反應(yīng)的l
14、g K與T的關(guān)系的點(diǎn)為________。
（4） 在2L恒容密閉容器中充入a(a>0)mol H2、2mol CO和7.4mol CH3OH(g)，在506 K下進(jìn)行上述反應(yīng)。為了使該反應(yīng)逆向進(jìn)行，a的范圍為________。
13. （5分） (2019菏澤模擬) 氮氧化物(主要為NO和NO2)是大氣污染物，如何有效地消除氮氧化物污染是目前科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題之一。
（1） 用尿素[CO(NH2)2]吸收氮氧化物是一種可行的方法。
①尿素在高溫條件下與NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；用尿素溶液也可吸收氮氧化物，研究表明，氮氧化物氣體中NO的
15、體積分?jǐn)?shù)越大，總氮被還原率越低，可能的原因是________。
②在一個(gè)體積固定的真空密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO2和NH3，在恒定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)并達(dá)到平衡，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示：
則A點(diǎn)的v正(CO2)________(填“>”“<”或“=”)B點(diǎn)的v逆(H2O)，原因是________。
（2） 已知O3氧化氮氧化物的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=akJmol－1，NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H2=bkJmol－1，
16、6NO2(g)+O3(g)=3N2 O5(g)△H3=c kJmol－1，則反應(yīng)4NO2(g)+O2(g)=2N2O5(g)的△H=________kJmol－1。
（3） 氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學(xué)式為________；已知常溫下，Ka(HNO2)=510－4,則反應(yīng)HNO2(aq)+NaOH(aq) NaNO2(ag)+H2O(1)的平衡常數(shù)K=________，相同物質(zhì)的量濃度的HNO2、NaNO2混合溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______。
14. （5分） 將等物質(zhì)的量的A、B混合
17、于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）．經(jīng)2min后測(cè)知D的濃度為0.5mol?L﹣1 ， A與B的物質(zhì)的量之比為3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.125mol?L﹣1?min﹣1 ， 求:
（1） x值
（2） 2min后A的物質(zhì)的量濃度
（3） B的轉(zhuǎn)化率．
15. （11分） (2018南昌模擬) 鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1） 鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H20)可用于制造阻燃劑和無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。Na2MoO4中Mo的化合價(jià)為________。在堿性條件下，將鉬精礦（主要成分為MoS2）
18、加入NaClO溶液中，也可以制備鉬酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為________。
（2） 已知：
①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1
②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2
③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3
則△H3=________（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）。
（3） 碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s） Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。
圖1：溫度與平衡
19、時(shí)氣體成分的關(guān)系圖2：正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系
①一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是________（填序號(hào)）。
A．2v正(H2)=v逆(CO)
B.CO體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
D.△H不再變化
②圖1中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（已知A點(diǎn)壓強(qiáng)為0.lMPa，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
③綜合上述分析得到：圖2中，其中表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)(K逆)的曲線是________(填“A”或“B”)，T1對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
16
20、. （9分） (2019高三上南平期末) 氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。
（1） 已知：
① △H=－1266.6kJmol－1，
② △H2=－285.8kJmol－1
③ △H3=+44.0kJmol－1
反應(yīng)①在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的原因?yàn)開_______；NH3分解為N2和H2的熱化學(xué)方程式________。
（2） 在Co-Al催化劑體系中，壓強(qiáng)P0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，在相同時(shí)間下測(cè)轉(zhuǎn)化率。得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。使反應(yīng)的活化能最小的催化劑為________。同一催化劑下，溫度高時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率接近平
21、衡轉(zhuǎn)化率的原因________。如果增大氨氣濃度(其它條件不變)，則b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的點(diǎn)可能為________。(填“a”、“c”或“d”)
（3） T℃時(shí)，體積為2L的密閉容器中加入1.0molNH3和0.2molH2，30min達(dá)到平衡時(shí)，N2體積分?jǐn)?shù)為20%，則T℃時(shí)平衡常數(shù)K=________，NH3轉(zhuǎn)化率為________；達(dá)到平衡后再加入1.0molNH3和0.2molH2，此時(shí)體系中v正________v逆(填“>“<”或“=”)。
17. （7分） (2018高三上墊江開學(xué)考) 燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2 ， PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)。
22、SO2、CO、CO2 也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
（1） PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關(guān)說法中正確的是（________）
a．PM2.5空氣中形成了膠體
b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)
c.機(jī)動(dòng)車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)
d.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染
（2） 有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2 CH3OH＋H2O
已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（
23、g）＋H2O（g）△H＝－akJmol－1；
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－bkJmol－1；
H2O（g）＝ H2O（l）△H＝－ckJmol－1；
CH3OH（g）＝ CH3OH（l）△H＝－dkJmol－1，
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________。
（3） 工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________（填字母
24、）。
a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍
b.H2 的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c.體系中 H2 的轉(zhuǎn)化率和 CO 的轉(zhuǎn)化率相等
d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較 A,B 兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小 PA________PB（填“＞”“＜”或“=”）。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) A 時(shí)，容器的體積為 20 L。如果反應(yīng)開始時(shí)仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，則在平衡狀態(tài) B 時(shí)容器的體積 V(B)＝________L。
（4） SO2 在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負(fù)極反應(yīng)：________
25、；
②當(dāng)甲中消耗2.24 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，乙中________（填“a”或“b”）增重________g。
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參考答案
一、 單選題 (共8題；共16分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
二、 填空題 (共3題；共17分)
9-1、
10-1、
11-1、
三、 綜合題 (共6題；共40分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí)：專題22化學(xué)平衡的移動(dòng)
