【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第七章 排查落實(shí)練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 新人教版

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1、 排查落實(shí)練十一 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 一、正誤判斷 (一)化學(xué)反應(yīng)速率部分 1.活化分子的碰撞都是有效碰撞 (×) 2.溫度越高,活化分子百分?jǐn)?shù)越高,濃度越大 (√) 3.壓強(qiáng)越大,活化分子濃度越大 (√) 4.壓強(qiáng)越大,活化分子百分?jǐn)?shù)越大 (×) 5.決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)在因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì) (√) 6.固體和純液體的濃度是固定的,增加固體或純液體的用量,反應(yīng)速率保持不變(√) 7.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,反應(yīng)就不再進(jìn)行 (×) 8.增大反應(yīng)

2、物濃度,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (×) 9.在定溫條件下,增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (×) 10.在一定條件下,增加反應(yīng)物的量,化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 (×) 11.其他條件不變,溫度越高,反應(yīng)速率越快 (√) 12.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) (×) 13.加入催化劑加快了反應(yīng)速率,改變了反應(yīng)吸收或放出的熱量 (×) 14.一定條件下,對(duì)某一反應(yīng)活化分子在反應(yīng)物分子中所占百分?jǐn)?shù)是一定的 (√) 15

3、.同一反應(yīng),在相同時(shí)間間隔內(nèi),用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值和意義都不一定相同 (×) 16.5 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比1 mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大 (×) 17.一個(gè)放熱反應(yīng),放出熱量的多少與反應(yīng)速率成正比 (×) 18.正反應(yīng)速率越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 (×) 19.對(duì)于某可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差 (√) (二)化學(xué)平衡部分 1.正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(×) 2.在恒容條件下,有兩個(gè)平衡體系:A(g)2B(g);2A(

4、g)B(g),都增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都變小 (×) 3.在一定條件下,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率變大 (×) 4.在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡體系中,加入KCl固體,顏色變淺(×) 5.由溫度或壓強(qiáng)改變引起的平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 (√) 6.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都增大 (×) 7.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,平衡后,改變條件,判斷下列說(shuō)法是否正確。 (1)保持體積不變,充入N2,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),其轉(zhuǎn)化率增大

5、 (×) (2)保持體積不變,充入NH3,則NH3的體積分?jǐn)?shù)減小 (×) (3)保持溫度不變,壓縮體積,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),N2、H2的轉(zhuǎn)化率均增大,其體積分?jǐn)?shù)均減小,NH3的體積分?jǐn)?shù)增大,N2、H2的濃度增大,NH3的濃度減小(×) 8.對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng),在一定條件下達(dá)到平衡,增加或減少C(s)的量平衡不移動(dòng) (√) 9.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (×) 10.對(duì)于C

6、(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng),當(dāng)密度保持不變,在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下,均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (√) 11.對(duì)于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和I2(g)+H2(g)===2HI(g)反應(yīng),在恒溫恒容條件下,當(dāng)壓強(qiáng)保持不變時(shí),均能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) (×) 12.對(duì)于I2(g)+H2(g)2HI(g)反應(yīng),加入催化劑或增大壓強(qiáng)均能縮短達(dá)到平衡所用時(shí)間,但HI的百分含量保持不變 (√) 13.對(duì)于C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反應(yīng),其平衡常數(shù)K= (×) 1

7、4.H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)平衡常數(shù)為K1,HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡常數(shù)為K2,則K1·K2=1 (×) 15.化學(xué)平衡常數(shù)越大,說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大;化學(xué)平衡常數(shù)越小,說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行程度越小,即該反應(yīng)進(jìn)行的就越不完全,轉(zhuǎn)化率就越小 (√) 16.化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響,與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān);溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越大 (×) 17.K=,溫度升高,K增大,則CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) 

8、ΔH>0(×)二、簡(jiǎn)答題 1.反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?沒(méi)有,原因是催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,而反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與途徑無(wú)關(guān),因此催化劑對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響。 2.壓強(qiáng)改變,反應(yīng)速率是否一定改變? 答案 不一定。①對(duì)于固體和純液體的物質(zhì),壓強(qiáng)對(duì)其體積的影響很小,固體和純液體的濃度可看作不變。壓強(qiáng)對(duì)無(wú)氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率無(wú)影響;②一定溫度下,對(duì)于有氣體物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng),若保持反應(yīng)容器體積不變,充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體,體系壓強(qiáng)增大,但原有氣體物質(zhì)的濃度不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變。 3.固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),因此在

9、任何情況下都不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案 這種說(shuō)法不正確。固體或純液體的濃度是一個(gè)常數(shù),因此改變固體或純液體的量不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率。但是對(duì)于固體而言,其顆粒的大小影響反應(yīng)物接觸面積的大小,也就會(huì)影響單位時(shí)間內(nèi)發(fā)生有效碰撞的次數(shù),因而影響化學(xué)反應(yīng)速率,顆粒越小,接觸面積越大,反應(yīng)速率越快。 4.對(duì)已達(dá)平衡的可逆反應(yīng),當(dāng)減小生成物濃度時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)速率加快。這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案 不正確。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率(正反應(yīng)速率未必增大),而一些同學(xué)卻想當(dāng)然地認(rèn)為平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的充要條件是正反應(yīng)速率增大

10、。若借助速率—時(shí)間圖像(如右圖所示)分析,則會(huì)一目了然。在t1時(shí)刻減小生成物濃度,逆反應(yīng)速率立即減小,而此刻反應(yīng)物濃度不變,正反應(yīng)速率不變,隨后平衡發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)物濃度減小,生成物濃度增大,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,最終達(dá)到新平衡,顯然新平衡的正反應(yīng)速率比原平衡的小。 5.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣 產(chǎn)生的速率隨時(shí)間變化情況如圖所示。其中t1~t2階段速率變化 的主要原因是反應(yīng)放熱使反應(yīng)體系溫度升高,所以反應(yīng)速率加快; t2~t3階段速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H+濃度減小, 所以反應(yīng)速率逐漸減慢。 6.已知H2O2隨著溫度的升高分解速率

11、加快,將銅粉末用10% H2O2和3.0 mol·L-1 H2SO4混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表: 溫度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 銅的平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1) 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 由表中數(shù)據(jù)可知,當(dāng)溫度高于40 ℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,其主要原因是溫度升高,H2O2的分解速率加快,導(dǎo)致H2O2的濃度降低,從而使銅的溶解速率減慢。 7.在用Zn和稀H2SO4反應(yīng)制取H2的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí),生成H2的速率

12、會(huì)大大提高,但當(dāng)加入CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí),生成H2的速率反而會(huì)下降,請(qǐng)分析H2生成速率下降的原因當(dāng)加入一定量的CuSO4后,生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面,降低了Zn和稀H2SO4溶液的接觸面積而使反應(yīng)速率下降。 8.對(duì)于反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,在一定條件下達(dá)到平衡,當(dāng)加入KCl固體時(shí),平衡是否發(fā)生移動(dòng)?為什么? 答案 平衡不移動(dòng),該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,K+、Cl-實(shí)質(zhì)沒(méi)有參與反應(yīng),所以加入KCl(s),平衡不移動(dòng)。 9.25 ℃時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H22NH3 ΔH=-92.4 kJ

13、·mol-1,在該溫度下,取1 mol N2和3 mol H2放在密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ,為什么? 答案 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3,所以反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。 10.對(duì)于反應(yīng)A(g)2B(g)+C(g),當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),因此物質(zhì)B的濃度增大,這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案 不正確。一些同學(xué)一看到平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),就簡(jiǎn)單地得出生成物B的濃度必將增大的錯(cuò)誤結(jié)論。事實(shí)上,溫度不變,減小壓強(qiáng)時(shí),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),在生成物B的物質(zhì)的量

14、增加的同時(shí),反應(yīng)混合物的總體積也增大了,并且反應(yīng)混合物體積增大的倍數(shù)要大于B的物質(zhì)的量增大的倍數(shù),結(jié)果是物質(zhì)B的濃度減小。 11.在一密閉容器中,aA(g)bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小。這種說(shuō)法是否正確?為什么? 答案 不正確。有的同學(xué)一看到B的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%時(shí)就武斷地認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率降低了 。準(zhǔn)確分析此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是要看在容器容積增大一倍的那一刻與新平衡建立后,物質(zhì)B濃度的相對(duì)大小,而不能簡(jiǎn)單比較原平衡與新平衡時(shí)物質(zhì)B濃度的相對(duì)大小。本題中,容器容積增大一倍的那一刻B的濃

15、度應(yīng)為原來(lái)的50%,而新平衡建立后B的濃度卻為原來(lái)的60%,即由于容器容積增大一倍使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了,故A的轉(zhuǎn)化率增大。 12.DME(二甲醚、CH3OCH3)是一種重要的清潔能源,工業(yè)上一步法制二甲醚是在一定的溫度(230 ℃~280 ℃)、壓強(qiáng)(2~10MPa)和催化劑作用下,以CO和H2為原料制備??偡磻?yīng)式可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH=-246.1 kJ·mol-1,在生產(chǎn)過(guò)程中,反應(yīng)器必須要進(jìn)行換熱,以保證反應(yīng)器的溫度控制在230 ℃~280 ℃,其原因是制取二甲醚的反應(yīng)是放熱反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)器內(nèi)的溫度必然升高,而溫度升高,化學(xué)平衡向左移動(dòng),同時(shí),溫度不斷升高,催化劑的活性將降低,均不利于二甲醚的合成。 5

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