【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第五章 大題沖關(guān)滾動(dòng)練五 元素推斷題 新人教版

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1、 大題沖關(guān)滾動(dòng)練之五——元素推斷題 1．A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A＋核外無電子，B元素的一種單質(zhì)是自然界中最硬的物質(zhì)，C、D、E的簡(jiǎn)單離子具有相同的核外電子排布，舍勒是D元素單質(zhì)的發(fā)現(xiàn)者之一，戴維最早制得了E元素的單質(zhì)，F(xiàn)元素的單質(zhì)歷史上曾作為流通貨幣，A、C、D、F四種元素形成的化合物W可用于制鏡工業(yè)。 (1)D、E兩元素通?？尚纬蓛煞N離子化合物，其中一種化合物X可用做供氧劑。請(qǐng)寫出X的電子式____________。X與A2D反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)寫出X與A2D反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

2、___。 (2)A、B、D、E四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為68 g·mol－1，請(qǐng)用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因 ________________________________________________________________________。 (3)B、C的氧化物是汽車尾氣中的主要有害物質(zhì)，通過鈀碳催化劑，兩者能反應(yīng)生成無毒物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。 (4)W的水溶液久置會(huì)析出一種沉淀物Z，Z由C、F兩元素形成且兩元素原子個(gè)數(shù)比為1∶3，Z極易爆炸分解生成兩種單質(zhì)。請(qǐng)寫出Z分解的

3、化學(xué)方程式____________。 請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋Z能發(fā)生分解反應(yīng)的原因 ________________________________________________________________________。 答案　(1) 　2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (2)HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－ (3)2NO＋2CO===N2＋2CO2或者2NO2＋4CO===N2＋4CO2 (4)2Ag3N===6Ag＋N2↑　該分解反應(yīng)熵增、放熱 解析　A為氫元素，B為碳元素，C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素，F(xiàn)為銀元素。(1)D、E可組成

4、Na2O、Na2O2兩種化合物，A2D為H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2。 (2)A、B、D、E組成摩爾質(zhì)量為68 g·mol－1的化合物是HCOONa，HCOO－水解呈堿性，即HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－。 (3)CO和NO(或NO2)在催化劑的作用下生成N2和CO2。 (4)H、N、O、Ag四種元素組成Ag(NH3)2OH溶液，銀氨溶液長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)生成Ag3N，分解生成Ag和N2引起爆炸，該反應(yīng)為熵增、放熱反應(yīng)。 2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。 (1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以

5、反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。 (2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為________________________ __________________。 (3)X的硝酸鹽水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因___________________。 (4)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________

6、_______________。 (5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。 (6)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。 (7)Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________________________。 答案　(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2) (3)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (4)SO2＋

7、Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (5)HCl　H2S (6)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋ (7)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq) ΔH＝－4Q kJ·mol－1 解析　(1)根據(jù)題意，W為Na，X為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。 (2)W2Y，Y的化合價(jià)為－2價(jià)且原子序數(shù)大于11，所以Y為S，Na2S的電子式為。 (3)Al(NO3)3的水溶液呈酸性，原因是Al3＋水解呈酸性。 (4)由于Y是硫元素，所以Z為氯元素，把SO2通

8、入到氯水中，其反應(yīng)為SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 (5)由于氯的非金屬性大于硫，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S。 (6)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－的半徑大小順序?yàn)镾2－>Cl－>Na＋>Al3＋。 (7)Cl的最高價(jià)氧化物為Cl2O7，它與水反應(yīng)生成HClO4，1 mol Cl2O7與水反應(yīng)放出4Q kJ熱量。 3．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和等于16，X2、Y2、Z2在常溫下都是 無色氣體，它們均為工業(yè)合成某化工產(chǎn)品的重要原料，其流程如下： 已知：①一定條件下，X2與Y2能反應(yīng)生成A，X2與Z2能反應(yīng)生成B； ②B和C分子均為

9、常見的10電子微粒。 請(qǐng)回答下列問題： (1)X元素在周期表中的位置是_______________________________________。 (2)X2與Z2可制成新型化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔石墨制成，通入的氣體在電極表面放電，負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。 (3)化合物B吸收C后形成的溶液pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)____________________________________________。 (4)寫出由C生成A和B的化學(xué)方程式_______

10、____________________________。 答案　(1)第二周期第ⅥA族 (2)H2＋2OH－－2e－===2H2O (3)大于　NH3·H2ONH＋OH－(或NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－) (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析　由題意，可知X是O，Y是N，Z是H，A是NO，B是H2O，C是NH3。在H2與O2形成的燃料電池中，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH時(shí)，H2在負(fù)極被氧化生成水，注意在堿性環(huán)境下，電極反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，只能出現(xiàn)OH－。NH3與水反應(yīng)生成的氨水呈弱堿性；NH3可發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和水。 4．下表是部分短周期元素的原子

11、半徑及主要化合價(jià)： 元素代號(hào) 原子半徑/nm 主要化合價(jià) W 0.037 ＋1 R 0.186 ＋1 X 0.074 －2 Y 0.075 －3，＋5 Z 0.077 ＋2，＋4 Q 0.110 －3，＋5 M 0.160 ＋2 試回答下列問題： (1)七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是__________。M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (2)X可與R按1∶1的原子個(gè)數(shù)比

12、形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有__________；X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為____________。 (3)M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298 K時(shí)，該物質(zhì)的Ksp＝5.6×10－12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為__________________________。 答案　(1)第三周期ⅠA族　2Mg＋CO22MgO＋C (2)離子鍵、共價(jià)鍵　 (3)5.6×10－10 mol·L－1 解析　根據(jù)化合價(jià)及半徑大小關(guān)系，可推斷W為H，R為Na，X為O，Y為N，Z為C，Q為P，M為Mg。 (1)原子

13、半徑最大的元素為Na，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅠA族。Mg在CO2中燃燒生成MgO和C。 (2)在Na2O2中有離子鍵、共價(jià)鍵，氧與氫組成的含有18電子的化合物乙為H2O2，其電子式為。 (3)c(OH－)＝10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝＝＝5.6×10－10 mol·L－1。 5．X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1∶1的離子化合物。 請(qǐng)回答下列問題： (1)Y在元素周期表中的位置為______________，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______

14、___。 (2)X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為____________，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為____________。 (3)Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)開_________________(用元素符號(hào)表示)。 (4)元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1∶1形成的化合物中存在____________化學(xué)鍵。 (5)能說明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是__________(填編號(hào))。 ①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng) ②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng) ③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng) ④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高 (6)M和X可形成一種化合

15、物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 約為70%。該化合物的化學(xué)式為____________。 答案　(1)第二周期ⅥA族　　(2)　H2SO4　(3)Na>S>Cl　(4)離子鍵、共價(jià)鍵　(5)①②　(6)S4N4 解析　根據(jù)題意X為N，Y為O，M為S，MY2為SO2，MY3為SO3，Z為Na，G為Cl。 (5)根據(jù)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，①②符合。 (6)＝＝≈，由于該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，所以其化學(xué)式為S4N4。 6．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核

16、外電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數(shù)之比為3∶4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。請(qǐng)回答： (1)由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個(gè)電子，寫出其電子式______________。 (2)化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機(jī)鹽，其化學(xué)式為____________。 (3)由A、C、E三種元素組成的化合物C2A6E2是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，

17、水解原理與NH4Cl類似。寫出該化合物第一步水解的離子反應(yīng)方程式_____________________________________________________。 (4)膠態(tài)磁流體在醫(yī)學(xué)上有重要的用途，而納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡(jiǎn)單表示如下： ①將化合物CA3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程中的總離子方程式 ________________________________________________________________________。 ②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用得到Fe3O4

18、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 答案　(1) (2)NH4HCO3或(NH4)2CO3 (3)N2H＋H2O[N2H5·H2O]＋＋H＋ (4)①Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH ②Fe(OH)2＋2Fe(OH)3===Fe3O4＋4H2O 解析　由題意可推出A為H，B為C，C為N，D為O，E為Cl。(1)CH4為10電子物質(zhì)。(2)既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)的無機(jī)鹽為

19、NH4HCO3或(NH4)2CO3。(3)NH水解的原理是NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋，可以類比寫出N2H的水解方程式。(4)NH3的水溶液顯堿性，可以將Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)2和Fe(OH)3沉淀。由題意知，兩種沉淀可生成Fe3O4，由元素守恒可得產(chǎn)物還有H2O。 7．甲、乙、丙、丁是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，又知乙、丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲、丙兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，甲元素的一種核素核內(nèi)無中子。 (1)丙、丁組成的常見化合物，其水溶液呈堿性，原因是______________________

20、________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)； 寫出兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物相互間發(fā)生反應(yīng)，且生成氣體的離子方程式_______________________________________________________________ ______________________________________________________________________。 (2)丁的單質(zhì)能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生

21、成的兩種正鹽的水溶液均呈堿性，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 (3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，它們均為－1價(jià)雙原子陰離子，且A有18個(gè)電子，B有10個(gè)電子，則A與B反應(yīng)的離子方程式為_________________________。 (4)4.0 g丁單質(zhì)在足量的乙單質(zhì)中完全燃燒放出37.0 kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式_____________________________________________________________________。 答案　(1)S2－＋H2OHS－＋O

22、H－　HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O (3)HS－＋OH－===S2－＋H2O (4)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1 解析　解答本題時(shí)要正確推出甲、乙、丙、丁所對(duì)應(yīng)的元素，應(yīng)找準(zhǔn)突破口。本題的突破口為甲元素的一種核素核內(nèi)無中子，可知甲為H，根據(jù)題意，由甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相對(duì)位置，可推知乙元素為O，丙元素為Na，丁元素為S。 (1)丙、丁組成的常見化合物為Na2S，Na2S發(fā)生水解，其水溶液呈堿性，兩種均含甲、乙、丙、丁四種元素的化合物為NaHSO4和NaHSO3，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHSO3＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。 (2)丁的單質(zhì)S能跟丙的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液NaOH反應(yīng)，化學(xué)方程式為3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (3)甲、乙、丁可形成A、B兩種微粒，分別是HS－和OH－。 (4)4.0 g S為1/8 mol,1 mol S完全燃燒放出熱量為37.0 kJ×8＝296.0 kJ，所以其熱化學(xué)方程式為S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1。 7