【步步高】2014屆高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第四章 排查落實(shí)練八 硫、氮及其化合物 新人教版

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1、 排查落實(shí)練八　硫、氮及其化合物 一、重要方程式的書(shū)寫(xiě) 1．硫及其化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。 ①S和熱NaOH溶液的反應(yīng) 3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O ②把H2S氣體通入CuSO4溶液中 H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ ③FeS和稀H2SO4反應(yīng) FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑ ④FeS和稀HNO3反應(yīng) FeS＋4H＋＋NO===Fe3＋＋S↓＋NO↑＋2H2O ⑤將SO2氣體通入到氫硫酸中 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O ⑥把H2S氣體通入到FeCl3

2、溶液中 H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋ ⑦把H2SO4、Na2SO3、Na2S三種溶液混合 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O ⑧把SO2氣體通入到酸性KMnO4溶液中 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ⑨Cu和濃硫酸的反應(yīng) Cu＋2H2SO4(濃)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O ⑩C和濃硫酸反應(yīng) C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ?把濃H2SO4滴到Na2SO3固體上 H2SO4(濃)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ ?將少量NaHSO4滴到Ba(OH)2溶液中 H＋＋

3、SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ?將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 2．氮及其化合物 (1)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 (2)重要反應(yīng)必練 寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式。 ①N2和H2的反應(yīng) N2＋3H22NH3 ②把NH3通入水中 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ ③實(shí)驗(yàn)室利用NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱制備N(xiāo)H3 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 ④NH4HCO3與少量NaOH溶液的反應(yīng) HCO＋OH－=

4、==CO＋H2O ⑤NH4HCO3與少量Ba(OH)2溶液的反應(yīng) Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O ⑥Mg3N2與H2O的反應(yīng) Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ ⑦Cu和稀HNO3的反應(yīng) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑧Cu和濃HNO3的反應(yīng) Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ⑨Fe和少量稀HNO3的反應(yīng) 3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ⑩Fe和過(guò)量稀HNO3的反應(yīng) Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ?C

5、和濃HNO3的反應(yīng) C＋4H＋＋4NOCO2↑＋4NO2↑＋2H2O ?S和濃HNO3的反應(yīng) S＋4H＋＋6NOSO＋6NO2↑＋2H2O 二、值得強(qiáng)化記憶的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1．硫在純O2中燃燒的現(xiàn)象產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，有刺激性氣味的氣體生成。 2．加熱NH4HCO3固體現(xiàn)象生成有刺激性氣味的氣體，試管上有液滴生成。 3．將SO2氣體通入到品紅溶液中再加熱的現(xiàn)象品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)紅色。 4．加熱盛有NH4Cl固體的試管，現(xiàn)象NH4Cl固體分解生成氣體，在試管口又生成白色晶體。 5．無(wú)色試劑瓶?jī)?nèi)的濃HNO3受日光照射，其現(xiàn)象為瓶中上部空間部分呈棕色，硝酸顯黃色。

6、6．銅片和過(guò)量濃硝酸反應(yīng)的現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，有紅棕色氣體生成，銅片消失，生成藍(lán)色溶液。 7．銅片和過(guò)量稀HNO3反應(yīng)的現(xiàn)象開(kāi)始反應(yīng)緩慢，銅片上有少量氣泡產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升變成紅棕色，最后銅片消失，生成藍(lán)色溶液。 8．把SO2氣體通入到FeCl3溶液的現(xiàn)象溶液由棕黃色變成淺綠色。 9．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生。 10．將濃硫酸滴到藍(lán)礬晶體上，現(xiàn)象藍(lán)礬晶體上出現(xiàn)白斑。三、簡(jiǎn)答類(lèi)語(yǔ)言規(guī)范再落實(shí) 1．離子檢驗(yàn) (1)檢驗(yàn)Na2SO3樣品部分被氧化的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。 答案　取樣品，加入過(guò)量稀鹽酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

7、體，通入品紅溶液，品紅溶液褪色；再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 (2)檢驗(yàn)Na2SO4中含有少量NaCl的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。 答案　取少量樣品溶于水，加入過(guò)量的Ba(NO3)2溶液，靜置，取上層清液于試管中，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO4中含有少量NaCl。 (3)NH的檢驗(yàn) 試劑及用品：__________________________________________________________ 操作及現(xiàn)象：__________________________________________________________ ____________

8、_________________________________________________________ 答案　NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　向所取試液中加入濃NaOH溶液，加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明有NH3生成，證明原溶液含有NH 2．氣體檢驗(yàn) 有下列幾瓶氣體：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2 (1)瓶?jī)?nèi)氣體為紅棕色的是①。 (2)瓶?jī)?nèi)氣體為黃綠色的是②。 (3)打開(kāi)瓶，瓶口有白霧的是③，瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體的是④。 (4)使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的是⑤。 (5)使?jié)駶?rùn)醋酸鉛試紙

9、變黑的是⑥。 (6)使石灰水變渾濁的氣體是⑦⑩，使品紅溶液褪色的是⑦。 (7)使余燼木條復(fù)燃的是⑧。 (8)點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲的是⑨。 3．氣體制備 回答下列問(wèn)題。 有下列幾種氣體：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI (一)制備 (1)此裝置適用于制備①②。 (2)此裝置適用于制備③④⑤。 (3)此裝置適用于制備①②③④⑤⑥⑦⑧?。 (4)此裝置適用于制備⑦⑨⑩???。 (二)干燥 (1)能用濃硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩?。 (2)能用堿石灰干燥的是①②③⑥?。 4．濃硫

10、酸為什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等氣體？ 答案　濃硫酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成單質(zhì)。 5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品紅溶液褪色，將SO2和Cl2按1∶1體積比(同溫同壓)混合后通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色，其原因是___________________ ______________________________________________________________________。 答案　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性 6．工業(yè)上為什

11、么常用“H2O2”作氧化劑？ 答案　當(dāng)H2O2作氧化劑時(shí)，其還原產(chǎn)物為H2O，無(wú)污染。 7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高錳酸鉀溶液、溴水、品紅溶液褪色，原理相同嗎？表現(xiàn)了SO2的什么性質(zhì)？ 答案　原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)紅色褪去，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表現(xiàn)了SO2酸性氧化物的性質(zhì)；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性；SO2能使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的漂白性。 8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理各怎樣？ 答案　SO2漂白是與

12、有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱可恢復(fù)原色，可逆，屬于化學(xué)變化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，加熱不恢復(fù)原色，不可逆，屬于化學(xué)變化；活性炭是利用其吸附性進(jìn)行漂白，不可逆，屬于物理變化。 9．加熱時(shí)，濃硫酸和足量Zn反應(yīng)與濃硫酸和足量Cu反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分相同嗎？為什么？ 答案　氣體成分不相同。前者是SO2和H2的混合氣體，而后者只是SO2氣體。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，濃硫酸和Zn反應(yīng)，開(kāi)始生成SO2，變稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反應(yīng)。 10．將等質(zhì)量的銅片分別與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后

13、者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出可能是Cu2＋濃度不同引起的，你同意這種看法嗎？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________ ______________________________________________________________________。 另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu2＋與NO2共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此說(shuō)法正確與否(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論)：______________ ____________________________________________________________________。 答案　不同意　等質(zhì)量的銅片與等體積、過(guò)量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得溶液中Cu2＋的濃度基本相等　將一定量的NO2通入銅片與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，若溶液呈綠色，則該同學(xué)的結(jié)論正確，反之，不正確 6