2022年高中化學《實驗數(shù)據(jù)的處理分析》全冊復習導學案

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1、2022年高中化學《實驗數(shù)據(jù)的處理分析》全冊復習導學案 [考綱要求]　能分析和處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理的結(jié)論。 熱點1　實驗數(shù)據(jù)篩選與處理 實驗所得的數(shù)據(jù)，可分為有用、有效數(shù)據(jù)，正確、合理數(shù)據(jù)，錯誤、無效數(shù)據(jù)，及無用、多余數(shù)據(jù)等。能從大量的實驗數(shù)據(jù)中找出有用、有效、正確、合理的數(shù)據(jù)是實驗數(shù)據(jù)分析處理題的一個重要能力考查點，也是近年來命題變化的一個重要方向。 解題策略 對實驗數(shù)據(jù)篩選的一般方法和思路為“五看”：一看數(shù)據(jù)是否符合測量儀器的精度特點，如用托盤天平測得的質(zhì)量的精度為0.1 g，若精度值超過了這個范圍，說明所得數(shù)據(jù)是無效的；二看數(shù)據(jù)是否在誤差允許范圍內(nèi)，若所得的數(shù)據(jù)

2、明顯超出誤差允許范圍，要舍去；三看反應是否完全，是否是過量反應物作用下所得的數(shù)據(jù)，只有完全反應時所得的數(shù)據(jù)，才能進行有效處理和應用；四看所得數(shù)據(jù)的測試環(huán)境是否一致，特別是氣體體積數(shù)據(jù)，只有在溫度、壓強一致的情況下才能進行比較、運算；五看數(shù)據(jù)測量過程是否規(guī)范、合理，錯誤和違反測量規(guī)則的數(shù)據(jù)需要舍去。 典例導悟1 (xx·江蘇，21B)B.對硝基甲苯是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，它常以濃硝酸為硝化劑，濃硫酸為催化劑，通過甲苯的硝化反應制備。 一種新的制備對硝基甲苯的實驗方法是：以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑(可循環(huán)使用)，在CCl4溶液中加入乙酸酐(有脫水作用),

3、45 ℃反應1 h。反應結(jié)束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性，再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。 (1)上述實驗中過濾的目的是__________________。 (2)濾液在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于________層(填“上”或“下”)；放液時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有___________________。 (3)下表給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結(jié)果。 催化劑 硝化產(chǎn)物中各種異構(gòu)體質(zhì)量分數(shù)(%) 總產(chǎn)率 (%) 對硝基甲苯 鄰硝基甲苯 間硝基甲苯 濃H2SO4 1.0 35.6

4、60.2 4.2 98.0 NaHSO4 1.2 36.5 59.5 4.0 99.8 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9 0.25 46.3 52.8 0.9 99.9 0.32 47.9 51.8 0.3 99.9 0.36 45.2 54.2 0.6 99.9 ①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質(zhì)的量之比為____________。 ②由甲苯硝化得到的各種產(chǎn)物的含量可知，甲苯硝化反應的特點是_____________。 ③與濃硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的優(yōu)點有_______

5、___________、__________________。 熱點2　實驗數(shù)據(jù)綜合分析 如何用好、選好數(shù)據(jù)，是解決這類試題的關鍵所在。解決這類試題的一般方法為：比較數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)變物質(zhì)，分析利弊，確定方案。 解題策略 a．對數(shù)據(jù)進行比較是解決問題的突破口，注意比較數(shù)據(jù)的交點與重合區(qū)。b.轉(zhuǎn)變物質(zhì)則是實現(xiàn)實驗目標的重要途徑，在一些物質(zhì)提純與制備的問題中，往往會提供一些物質(zhì)沉淀的pH范圍、物質(zhì)的沸點、密度、溶解性等呈現(xiàn)物質(zhì)物理性質(zhì)的數(shù)據(jù)。在許多情況下，一些物質(zhì)的相關數(shù)據(jù)是重疊的，而不利于問題的解決，一般可通過轉(zhuǎn)變物質(zhì)來解決(如CH3COOH與CH3CH2OH的沸點很接近，要分離二者的混合物，可

6、以通過將CH3COOH轉(zhuǎn)變?yōu)镃H3COONa的方法，擴大其與CH3CH2OH沸點上的差異，然后通過蒸餾的方法進行分離)。c.在實際生產(chǎn)、生活中，除了涉及是否能夠通過相應反應來實現(xiàn)實驗目標外，還涉及經(jīng)濟效益的問題，在原理、環(huán)保等沒有大的差異時，選擇廉價原料完成相應的實驗就成為首選。 典例導悟2 “鹵塊”的主要成分為MgCl2(含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Mn2＋等雜質(zhì)離子)，若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”。如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH值控制可參考下列附表確定。 表1　化學試劑價格表 試劑 價格(元/t) 漂白液(含NaClO 2

7、5.2%) H2O2(30%) NaOH(固98%) Na2CO3(固99.5%) 鹵塊(MgCl2,30%) 450 2 400 2 100 600 310 表2　生成氫氧化物沉淀的值 物質(zhì) 開始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 2.7 7.6 8.3 9.6 3.7 9.6Ω 9.8 11.1 Ω注：Fe2＋氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化成為Fe3＋，生成Fe(OH)3沉淀而去除之。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝? (1)在步驟②加入試劑X，最佳選擇應是________，其作用是 __

8、__________________________。 (2)在步驟③加入的試劑Y應是__________________，之所以要控制pH＝9.8，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)在步驟⑤時發(fā)生的化學反應方程式是_____________________________________ ___________

9、_____________________________________________________________。 熱點3　變量探究實驗 典型的變量探究型實驗，往往涉及有關影響化學反應速率、化學平衡移動規(guī)律等方面的內(nèi)容。 解題策略 處理相關實驗問題時，需要注意以下內(nèi)容：一是要選擇合適的化學反應，所選擇的反應不能太靈敏，也不能太遲鈍。二是反應物的濃度要適當，不能太大，而探索濃度變量時，濃度間的差別也不能太大。三是反應體系的溫度，要有規(guī)律地設計不同的反應體系的溫度，也要注意物質(zhì)的相應性質(zhì)，不能選擇會引起反應發(fā)生變化的體系溫度。四是對變量要進行適當?shù)慕M合，組合的一般原則是“變一定多

10、”，即保持其他變量不變，改變其中一個變量的值進行實驗，測定數(shù)據(jù)，通過系列實驗，找出變量對反應的影響。 典例導悟3 控制變量法是化學實驗的一種常用方法，下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： (1)實驗1和實驗2表明________對化學反應速率有影響，對同一規(guī)律進行研究的實驗還有一組是____________________(填實驗序號)。 (2)下列說法正確的是________。 A．t1＜70 B．m1＜m2 C．m6＝19.3 D．t1＞

11、t4 (3)本實驗還可以研究____________________對化學反應速率的影響。 (4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L－1，實驗6生成硫酸鋅的質(zhì)量m5＝______________。 1．(xx·廣東，19)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。 (1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性，方法是_________________________ ________________________________________________________________________。 (2

12、)反應過程中末端導管必須始終插入試管A的水中，目的是__________________ ________________________________________________________________________。 (3)制備氮化鈣的操作步驟是：①打開活塞K并通入N2；②點燃酒精燈，進行反應；③反應結(jié)束后，__________________________________________________________ ________________________________________________________________________；

13、 ④拆除裝置，取出產(chǎn)物。 (4)數(shù)據(jù)記錄如下： 空瓷舟質(zhì) 量m0/g 瓷舟與鈣的 質(zhì)量m1/g 瓷舟與產(chǎn)物 的質(zhì)量m2/g 14.80 15.08 15.15 ① 計算得到實驗式CaxN2，其中x＝________。 ②若通入的N2中混有少量O2，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：________。 2.(xx·安徽理綜，28)Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2＋濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。 [實驗設計]控制p-C

14、P的初始濃度相同，固定實驗溫度在298 K 或313 K(其余實驗條件見下表)，設計如下對比實驗。 (1)請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。 實驗 編號 實驗目的 T/K pH c/10－3mol·L－1 H2O2 Fe2＋ ① 為以下實驗作參照 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 ③ 298 10 6.0 0.30 [數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關系如上圖。 (2)請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150 s內(nèi)的反應速率： v(p-CP)＝________mol

15、·L－1·s－1。 [解釋與結(jié)論] (3)實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大。但溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：__________________________。 (4)實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，__________________________________。 [思考與交流] (5)實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________________ ____________________

16、____________________________________________________。 1．TMB是一種新型指紋檢測的色原試劑，由碳、氫、氮三種元素組成，與氫氣的相對分子質(zhì)量之比為120。某研究性學習小組的同學欲利用下列儀器測定TMB的分子式。其主要過程為在足量氧氣流中將4.80 g TMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2)，再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2。請從圖中選擇適當?shù)难b置(裝置符合氣密性要求，加熱裝置等已略去，其他用品可自選)。 (1)將所選用的儀器(可重復選用，C、D之間及D后的空欄不一定表示只有一欄)連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應加入的

17、試劑的名稱及作用。 選用的儀器 加入試劑 加入試劑的作用 C H2O2溶液與MnO2 產(chǎn)生氧氣 D CuO粉末 將可能生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2 (2)實驗后稱得A及以后的裝置(均用A裝置并假設每次吸收均是完全的)質(zhì)量依次增加3.60 g、14.08 g、0.14 g，則TMB的分子式為__________________________。 2．某研究性學習小組的同學進行了如下的實驗探究，將適量1.00 mol·L－1 CuSO4溶液和2.00 mol·L－1 NaOH溶液混合，過濾后得到一種淺綠色堿式鹽沉淀A[aCu(OH)2·bCuSO4]。將9.

18、08 g A隔絕空氣在1 000 ℃以上加強熱，得到了5.76 g紅色固體B，同時得到x mol的混合氣體；再將5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一種紅色固體C(已知銅的化合價有＋1和＋2)。 (1)甲同學認為A中含有雜質(zhì)Na＋，作出此判斷的理由是 ________________________________________________________________________， 驗證此判斷正確的方法是_________________________________________________， 除去此雜質(zhì)的方法是_____________________

19、______________________________ ________________________________________________________________________。 (2)B與稀硫酸反應的離子方程式為________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)通過計算確定A的組成為_____________________________________________

20、_。 (4)x的取值范圍：____________。 3．已知某固體混合物可能含有鎂、鋁、鐵、硅、二氧化硅中的幾種或全部，為確定其組成，某研究性學習小組的同學取17.1 g固體混合物進行如下實驗： (1)甲同學認為，由紅褐色固體C知，混合物中一定存在__________，由固體B知一定存在______________，但肯定不存在____________，其他物質(zhì)是否存在無法確定。 (2)乙同學認為，僅由上述信息，可以完全確定上述五種物質(zhì)是否存在，則乙同學確定甲同學推斷外的其他物質(zhì)的過程是_______________________________________________

21、_ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反應③的離子方程式為_________________________________________________ ________________________________________________________________________， 反應④的化學方程式

22、為___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 4．某實驗小組用0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液反應，進行中和熱的測定。 Ⅰ.配制0.50 mol·L－1 NaOH溶液。 (1)若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。 (2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)________。

23、 名稱 儀器 序號 托盤天平 (帶砝碼) a 小燒杯 b 坩堝鉗 c 玻璃棒 d 藥匙 e 量筒 f Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。 (1)寫出該反應的熱化學方程式(中和熱為57.3 kJ·mol－1)： ______________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。 ①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝? 溫度 實驗次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止 溫度 t2/℃ 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ H2SO4 NaOH

24、 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似認為0.50 mol·L－1 NaOH溶液和0.50 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝__________(取小數(shù)點后一位)。 ③上述實驗結(jié)果與57.3 kJ·mol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用量筒量取

25、NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 5．在0 ℃、1.01×105 Pa時進行下列實驗：甲、乙、丙三組實驗各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)列表如下。試求： 實驗序號 甲 乙 丙 合金質(zhì)量(mg) 510 765 918 氣體體積(mL) 560 672 672 (1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ (2)合金中各成分的質(zhì)量分數(shù)。 (3)在丙組實驗之后，若剩余合金中的鋁粉恰好完全溶解，還需向容器中加入

26、1.00 mol·L－1的NaOH溶液________ mL。(設剩余合金與原合金成分相同) 學案54　實驗數(shù)據(jù)的處理分析 【熱點探究區(qū)】 典例導悟 1．(1)回收NaHSO4 (2)下　分液漏斗上口塞子未打開　(3)①0.32?、诩妆较趸饕玫綄ο趸妆胶袜徬趸妆健、墼谙趸a(chǎn)物中對硝基甲苯比例提高　催化劑用量少且能循環(huán)使用 解析　本題主要考察的是物質(zhì)的性質(zhì)和制備，同時考查了數(shù)據(jù)的處理與分析能力，能夠迅速在表中提取到有用信息，利用信息解決有關問題的能力。(1)NaHSO4在該反應中作為催化劑，因此反應后過濾的目的是為了回收NaHSO4。(2)該反應是以CCl4作為有機溶劑，

27、CCl4的密度比水大，故有機層在下層；分液漏斗里的液體放不下來，除了分液漏斗堵塞，還有可能是分液漏斗上口活塞未打開。(3)①從題給數(shù)據(jù)分析，當催化劑與甲苯的比例為0.32時，總產(chǎn)率最高且對硝基甲苯的含量最高；②從題給數(shù)據(jù)可以看出，無論以何種比例反應，產(chǎn)物中的主要成分主要是對硝基甲苯和鄰硝基甲苯；③用NaHSO4作催化劑的優(yōu)點是在硝化物中對硝基甲苯的比例提高，同時催化劑用量少且能循環(huán)使用。 2．(1)漂白液　將Fe2＋氧化成Fe3＋　(2)NaOH　將除Mg2＋以外的各種雜質(zhì)金屬離子都生成相應的氫氧化物沉淀，以便過濾除去　(3)MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑ 解析　從表1可以看

28、出，加入燒堿控制pH＝9.8時即可除去Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋，此時Mg2＋也會因生成部分Mg(OH)2而進入沉淀中，但因鹵塊價格低，損失不大，這樣做可以保證產(chǎn)品的純度。為將Fe2＋氧化成Fe3＋，可采用漂白液或H2O2，從價格上看，前者比后者便宜得多，故應選漂白液。 氯化鎂制成氧化鎂有兩條路線： 燒堿路線：MgCl2Mg(OH)2MgO 純堿路線：MgCl2MgCO3MgO 燒堿路線不可取，因為燒堿比純堿的價格高，生成的中間產(chǎn)物Mg(OH)2是膠狀沉淀，會造成過濾困難。 純堿價格低，生成的中間產(chǎn)物MgCO3呈粗顆粒狀，易過濾，它在水中經(jīng)一定時間加熱后會有一部分水解，生成CO2。

29、CO2的產(chǎn)生可使沉淀變得疏松，灼燒沉淀后可得到輕質(zhì)MgO。 3．(1)溫度　實驗3和實驗4　(2)AC　(3)硫酸的濃度和催化劑(或壓強)　(4)2.4　9.9 解析　(1)實驗1與實驗2的條件只有溫度不同，故可表明溫度對化學反應速率有影響，同樣可知實驗3與實驗4的反應條件也是溫度不同。(2)其他條件相同時，鋅采用粉末狀比采用顆粒狀的反應速率快，故對比實驗3、5的數(shù)據(jù)可知t1＜70；因?qū)嶒?、2采用鋅的質(zhì)量相同且全部溶解在稀硫酸中，故生成的硫酸鋅等量，即m1＝m2；由實驗8、10的數(shù)據(jù)可知，在加入8.0 g Zn時，稀硫酸已經(jīng)耗盡，故m6＝19.3；實驗5中加入鋅的質(zhì)量小于實驗8的，隨著反

30、應的進行，硫酸濃度變小，反應速率變慢，故t1＜t4。(3)本實驗還可以研究硫酸的濃度、催化劑(或壓強)等對反應速率的影響。(4)由稀硫酸耗盡時產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量可求出50.0 mL稀硫酸中含有n(H2SO4)≈0.12 mol，故c(H2SO4)＝2.4 mol·L－1；實驗6中稀硫酸未耗盡，故可由4.0 g Zn(全部轉(zhuǎn)化為ZnSO4)求出m5＝4×161/65≈9.9。 【熱點集訓區(qū)】 高考集訓 1．(1)關閉活塞，微熱反應管，試管A中有氣泡冒出，停止加熱。冷卻后若末端導管中水柱上升且高度保持不變，說明裝置氣密性良好 (2)防止空氣中的氧氣通過末端導管進入實驗裝置，氧化單質(zhì)鈣，生成氧

31、化鈣，引入雜質(zhì) (3)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氮氣，并關閉活塞 (4)①2.80　 ②x＜3，產(chǎn)物中生成了CaO 解析　(2)要保證整個裝置不能混入其他氣體；(3)一定要使玻璃管冷卻后再停止通入氮氣流；(4)要確定x值必須求出鈣和氮的原子個數(shù)比，根據(jù)題目所給的數(shù)據(jù)可做如下計算①m(Ca)＝(15.08－14.90) g＝0.28 g，m(N)＝(15.15－15.08) g＝0.07 g，則n(Ca)∶n(N)＝∶＝7∶5，則x＝；②若通入的N2中混有少量O2，則產(chǎn)物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中鈣的質(zhì)量分數(shù)為 81.08%，CaO中鈣的質(zhì)量分數(shù)為71.43%，所

32、以產(chǎn)物中混有了CaO會導致鈣的質(zhì)量分數(shù)減小，x的值偏小。 2．(1) 實驗編號 實驗目的 T/K pH c/10－3mol·L－1 H2O2 Fe2＋ ① ② 313 3 6.0 0.30 ③ 探究溶液的pH對降解反應速率的影響 (2)8.0×10－6 (3)過氧化氫在溫度過高時迅速分解 (4)反應速率趨向于零(或該降解反應趨于停止) (5)將所取樣品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH約為10(或?qū)⑺悠敷E冷等其他合理答案均可) 解析　(1)實驗①是參照實驗，所以與實驗①相比，實驗②和③只能改變一個條件，

33、這樣才能起到對比實驗的目的。實驗②是探究溫度對反應速率的影響，則T＝313 K，pH＝3，c(H2O2)＝6.0 mol·L－1，c(Fe2＋)＝0.30 mol·L－1；實驗③顯然是探究pH的大小對反應速率的影響；(2)在50～150s內(nèi)，Δc(p-CP)＝0.8 mol·L－1，則v(p-CP)＝0.08 mol·L－1·s－1；(3)溫度過高時，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導致反應速率減??；(4)從圖中看出，pH＝10時，c(p-CP)不變，即反應速率為零，說明堿性條件下，有機物p-CP不能降解；(5)從第(4)題可以得出，在反應液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應

34、停止。 熱點集訓 1．(1) 選用的儀器 加入試劑 加入試劑的作用 C H2O2溶液與MnO2 產(chǎn)生氧氣 B 濃H2SO4 干燥氧氣 D TMB 將TMB氧化成CO2、H2O和N2 D CuO粉末 將可能生成的CO轉(zhuǎn)化為CO2 A CaCl2 吸收水分 A 堿石灰 吸收CO2 A 堿石灰 防止空氣中的CO2和H2O進入裝置中 (2)C16H20N2 解析　(1)TMB氧化后得到CO2、H2O、N2，再利用吸收劑分別吸收H2O和CO2，以確定一定量的TMB中所含碳、氫原子數(shù)目。實驗中必須確保碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，因此在用氧氣氧化后再使用氧

35、化銅作保障；為防止氧氣產(chǎn)生時所帶水蒸氣的影響，要先用濃硫酸對氧氣進行干燥。(2)因A中吸收劑只有固體，應選用無水CaCl2或P2O5吸收水，然后再用堿石灰吸收CO2，因此裝置質(zhì)量增加的3.60 g為水、14.08 g為CO2、0.14 g為吸收空氣中的CO2、H2O。3.60 g H2O中含0.4 mol H＋、14.08 g CO2中含0.32 mol碳，由此可求出4.80 g TMB中含有0.04 mol N，故C、H、N原子最簡整數(shù)比為8∶10∶1，再結(jié)合其相對分子質(zhì)量可求出分子式。 2．(1)過濾所得沉淀中含有水，水中溶解有Na＋　做焰色實驗，觀察到黃色火焰　向漏斗中加蒸餾水至剛浸沒

36、沉淀，讓水自然流下，重復此操作2～3次 (2)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (3)3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4 (4)0.1

37、的量為0.5(a＋b)mol，故有(98a＋160b)∶[144×0.5(a＋b)]＝9.08∶5.76，即可得a∶b＝3∶1，所以A為3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4。 (4)9.08 g A的物質(zhì)的量是0.02 mol，由3Cu(OH)2·CuSO42Cu2O＋3H2O↑＋SO3↑＋O2↑知0.02 mol 3Cu(OH)2·CuSO4完全分解可得到0.06 mol H2O(g)、0.02 mol SO3、0.02 mol O2，三種氣體共0.1 mol，但因高溫下SO3會分解，由2SO32SO2＋O2知，SO3全部分解會使氣體增加0.01 mol，故x的取值范圍為0

38、.1

39、又因為Mg(OH)2是白色，故原固體混合物中沒有鎂。鋁、硅、SiO2均溶于NaOH溶液，生成相應的可溶性鹽溶液，加入足量鹽酸后仍能得到沉淀，則該沉淀是硅酸，灼燒時得到SiO2，反應③得到的固體是Al(OH)3，灼燒得到Al2O3，由2Al～Al2O3知，原固體混合物中含有0.1 mol Al，質(zhì)量為2.7 g；若A全部來源于原固體混合物中的SiO2，則SiO2、Fe、Al三者質(zhì)量之和大于17.1 g，這不可能；若A全部來源于原固體混合物中的Si，則Si、Fe、Al三者質(zhì)量之和小于17.1 g，故原混合物中含有硅與SiO2，二者質(zhì)量之和為17.1 g－2.7 g－5.6 g＝8.8 g。通過一系

40、列反應硅變成SiO2，使質(zhì)量之和由8.8 g變成12 g，增加了3.2 g，由Si～SiO2關系可求出原混合物中含硅2.8 g、SiO2 6 g。反應③是Al3＋與NH3·H2O之間的反應，反應④是Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的反應。 4．Ⅰ.(1)5.0　(2)abe Ⅱ.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 (2)①4.0?、冢?3.5 kJ·mol－1?、踑cd 解析?、?(1)使用245 mL NaOH溶液，但需要配制250 mL，m(NaOH)＝40 g·mol－1×0.25 L×0.5

41、0 mol·L－1＝5.0 g。 (2)NaOH易潮解，應放在小燒杯中稱量，要用藥匙取用NaOH，用托盤天平稱量。 Ⅱ.(1)根據(jù)中和熱的定義，可以寫出表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式：H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 (2)①第2組實驗溫度差為6.1 ℃，屬于操作失誤，處理數(shù)據(jù)時應舍去；其他3組的溫度差平均值為(4.0 ℃＋3.9℃＋4.1 ℃)/3＝4.0 ℃。 ②Q＝cmΔt＝4.18 J·g－1·℃－1×(50 g＋30 g)×4.0 ℃＝1 337.6 J。ΔH＝－＝－≈－53.5

42、kJ·mol－1。 ③實驗結(jié)果比57.3 kJ·mol－1小的原因可能是量熱計保溫、隔熱效果差，a對；仰視讀數(shù)會造成所取NaOH溶液偏大，在反應過程中放出熱量增多，計算的ΔH偏大，b錯；實驗中若分多次將NaOH倒入硫酸中，則會使熱量散失較多，造成測量值ΔH偏小，c對；測量NaOH溶液的溫度計未用水清洗便立即去測硫酸的溫度，致使酸、堿提前發(fā)生中和反應，造成熱量損失，從而使Δt偏小，最終使ΔH偏小，d對。 5．(1)2 mol·L－1　(2)Mg：47.1%　Al：52.9%　(3)78 解析　對比甲、乙、丙三組數(shù)據(jù)，說明甲組中的鹽酸過量；丙組中加入的合金比乙組多，但放出的氣體一樣多，可知丙

43、組中合金過量；乙組中放出672 mL氣體，需合金的質(zhì)量是：510×672/560＝612(mg)，則乙組中的合金也過量。 (1)求鹽酸的濃度時應按乙組或丙組的數(shù)據(jù)來計算，即：2HCl～H2，n(HCl)＝2n(H2)＝2×0.672/22.4 mol＝0.06 mol，c(HCl)＝0.06 mol/0.03 L＝2 mol·L－1。 (2)求合金中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應按甲組數(shù)據(jù)來計算。設該組合金中鎂的物質(zhì)的量為x，鋁的物質(zhì)的量為y，則有：24x＋27y＝0.510 g，x＋3y/2＝0.560 L/22.4 L·mol－1，聯(lián)立解得：x＝y(tǒng)＝0.01 mol，w(Mg)＝0.24 g/(

44、0.24 g＋0.27 g)×100%≈47.1%，w(Al)≈52.9%。 (3)丙組實驗中合金過量，按題設可知剩余合金與原合金成分相同，故加入NaOH溶液發(fā)生的化學反應為MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl，AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。 依據(jù)(2)中的結(jié)論可知，918 mg合金中含n(Mg)＝n(Al)≈0.018 mol。由(2)知，放出672 mL H2消耗Mg、Al的物質(zhì)的量均為672/560×0.01 mol＝0.012 mol。故剩余n′(Mg)＝n′(Al)＝0.006 mol，需n(NaOH)＝2n(Mg2＋)＋4n(Al3＋)＋n′(Al)＝2×0.012＋4×0.012＋0.006＝0.078 mol，V(NaOH)＝0.078/1.00 L＝0.078 L，即78 mL。