《《阿伏加德羅常數(shù)》PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《《阿伏加德羅常數(shù)》PPT課件.ppt（24頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一輪,時間：16年8月到17年1月 策略：夯實基礎 建立知識體系 (,第二輪,時間：17年1月到17年3月 策略：提高境界 培養(yǎng)解題能力(7,第三輪,時間：17年3月到17年5月 策略：開拓眼界 培養(yǎng)良好心態(tài),4,第一輪：“全面、系統(tǒng)、扎實、靈活”； 第二輪：“鞏固、完善、綜合、提高”； 第三輪：“仿真、內(nèi)化、遷移、調整”。 主要課型 知識梳理課、專題復習課、綜合講評課； 小專題復習課 穿插進行、注重學科內(nèi)綜合、重視解決問題能力的培養(yǎng),三個輪次復習的“八字方針”及課型,專題二化學常用計量,熱點考向 1阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷 2物質的量有關的計算, 復習策略 1歸納、總結阿伏加德羅常數(shù)
2、正誤判斷中常見的設錯方式。 2梳理物質的量、物質的量濃度、微粒個數(shù)、標準狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數(shù)等之間的換算關系并熟練應用。,關于NA問題匯總（總結知識清單）： 1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA 2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA 3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA 4、標準狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA 5、標準狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA 6、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1NA 7、標準狀況下，22.4L HF所含分子數(shù)為NA,有關NA的判斷
3、,關于NA問題匯總（總結知識清單）： 1、常溫常壓下，22.4LO2所含的原子數(shù)為2NA （錯，<2NA） 2、常溫常壓下，3.2克O3所含的氧原子數(shù)為0.2NA (對) 3、常溫常壓下,1摩爾氦氣所含原子數(shù)為NA (對) 4、標準狀況下,2.24LH2和C2H2的混合氣體所含分子數(shù)約為0.1NA (對) 5、標準狀況下，8克SO3所含原子數(shù)為0.4NA (對) 6、標準狀況下，2.24L Cl2完全溶于水轉移電子數(shù)為0.1NA （錯，溶于水不等于與水反應） 7、標準狀況下，22.4L HF所含分子數(shù)為NA
4、 （標準狀況下HF是液體）,有關NA的判斷,,8、標準狀況下,2.24L Cl2與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2NA 9、7.8克Na2O2與CO2完全反應，轉移電子0.2NA 10、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28 L 11、3.4g H2O2完全分解轉移電子0.2NA 12、2.4g Mg無論與O2還是N2完全反應，轉移電子都是0.2NA 13、5.6g Fe與Cl2 完全反應，轉移電子0.2NA 14、6.4g Cu 與S完全反應，轉移電子0.2NA 15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA,,8、標準狀況下,2.24L C
5、l2與氫氧化鈉完全反應轉移電子0.2NA (錯，0.1NA ) 9、7.8克Na2O2與CO2完全反應，轉移電子0.2NA (錯，0.1NA ) 10、標準狀況下，1L辛烷完全燃燒生成CO28 L （錯，標準狀況下辛烷是液體） 11、3.4g H2O2完全分解轉移電子0.2NA (錯，0.1NA ) 12、2.4g Mg無論與O2還是N2完全反應，轉移電子都是0.2NA (對) 13、5.6g Fe與Cl2 完全反應，轉移電子0.2NA (錯，0.3NA ) 14、6.4g Cu 與S完全反應，轉移電子0.2NA
6、 (錯，0.1NA ) 15、3.1g白磷中含P-P鍵0.15NA (對),,16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA 17、12g金剛石中含C-C鍵4NA 18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對 20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA 21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵, 22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子 23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO CH3COOH的總數(shù)為NA 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)
7、為NA 25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個,,16、1mol白磷分子中含有P-P鍵為1.5NA (錯，6NA ) 17、12g金剛石中含C-C鍵4NA (錯，2NA ) 18、12g石墨中含C-C鍵1.5NA (對 ) 19、28 g乙烯、丙烯的混合物中含有6NA對共用電子對 (對 ) 20、1molC17H36含有共價鍵總數(shù)為52NA (對 ) 21、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個Si-O鍵, (錯，0.4NA ) 22、6.0g SiO2晶體中含有0.2NA個O原子 （對）
8、23、1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO CH3COOH的總數(shù)為NA (對) 24、1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的總數(shù)為NA （錯，< NA ) 25、1L1mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3膠粒NA個 （錯，< NA ),,26、10g46的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA 28、1mol-OH中所含電子數(shù)為9NA 29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA 30、2g NO2和 44g N
9、2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA 31、25 1mLH2O中所含OH-為10-10NA 32、2.9g2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA 33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應，反應后分子數(shù)大于2NA,,26、10g46的乙醇水溶液中所含H原子數(shù)為0.6NA （錯，還要考慮水，應為1.2 NA ) 27、1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA （錯，無體積不能確定） 28、1mol-OH中所含電子數(shù)為9NA （對） 29、1molCH3+所含的電子數(shù)為8NA (對) 30、2g
10、NO2和 44g N2O4的混合氣體所含原子數(shù)為3NA (對) 31、25 1mLH2O中所含OH-為10-10NA （對） 32、2.9g2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02NA （錯，0.01NA） 33、2molSO2和1molO2混合，在一定條件下密閉容器中充分反應，反應后分子數(shù)大于2NA (對),34、T1LPH=6的純水中含 106NA個OH- 35、18g D2O所含的電子數(shù) 為10NA 36、過量的Fe粉加入稀硝 酸中，當溶解5.6g時 轉移的電子數(shù)為0.3NA,34、T1LPH=6的純水中含106NA個OH- （對）
11、 35、18g D2O所含的電子數(shù)為10NA (錯) 36、過量的Fe粉加入稀硝酸中，當溶解5.6g時轉移的電子數(shù)為0.3NA （錯，0.2NA）,解題策略： 首先要認真審題。審題是“審”而不是“看”，審題過程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索，逐字推敲。 其次要留心“陷阱”，對常見的一些陷阱要千萬警惕?？忌谡J真審題的基礎上利用自己掌握的概念仔細分析、比較、作出正確解答。,易錯警示 1.摩爾質量不等同于相對分子質量或相對原子質量，前者單位為gmol1，后者單位為1。 2.容量瓶為精密儀器并具有一定規(guī)格，不能配制隨意體積的一定
12、物質的量濃度的溶液，如不能配制85 mL0.1 molL1的NaCl溶液，而只能配制100 mL。,例1 2012課標全國卷 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是() A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA,明確命題設錯角度，成功越過“陷阱”,例題 2012海南卷 NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是() A在密閉容器中加入1.
13、5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA B一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生 成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA C1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有 的S2離子數(shù)為0.1NA D標準狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA,常見易錯示例,（12年新課標） 26（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取054g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離
14、子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用040molL-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸250mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出FeClx中x值： （列出計算過程）； （2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）= 1 : 2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數(shù)為 。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備,化學26題無機推斷的合理放棄,（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可
15、作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。,氧化還原反應離子方程式的配平,（1）標價態(tài)，調系數(shù)；,（2）電子轉移守恒；,（4）質量守恒。,（3）電荷守恒；,2012年新課標26（14分）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 （4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 .,2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH-,,
《阿伏加德羅常數(shù)》PPT課件.ppt
