河南省光山二高2016屆高考化學復習 實驗化學綜合檢測 新人教版選修6

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1、實驗化學綜合檢測 1．下列有關除去雜質(括號內物質為雜質)的操作中，不正確的是（ ） A．乙醛(乙酸)：加入新制生石灰、蒸餾 B．苯(苯酚)：加濃溴水、過濾 C．乙烷(乙烯)：通過裝有酸性KMnO4的洗氣瓶 D．乙酸乙酯(乙酸)：飽和碳酸鈉溶液、分液 2．下列操作中不正確的是（ ） A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制一定物質的量濃度的溶液 B．液體分層后，將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下 C．把蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱 D．制蒸餾水時，冷凝管內的冷卻水，從下口進，上口出 3．配制一定物質的量濃度的NaOH

2、溶液時，造成實驗結果偏低的原因是( ) A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．稱量的NaOH中混有KOH固體 C．定容時俯視觀察液面 D．溶解NaOH后，未冷卻就轉移到容量瓶 4．在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，對該溶液的說法不正確的是（ ） A．該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1 B．該溶液中含有35.5 g Na2SO4 C．配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4 D．量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1 mol 5．如圖所示是制取、干燥和收集某氣體的實驗裝置，可

3、用于（ ） A．用Cu和稀硝酸反應制NO B．用NaOH固體與濃氨水反應制NH3 C．用Fe與稀硫酸反應制H2 D．用MnO2與濃鹽酸反應制Cl2 6．以下實驗或操作不能達到目的的是（ ） A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳B．用激光筆檢驗淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象 C．為除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入適量的溴水后過濾 D．用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率 7．下列有關除雜質（括號內物質為雜質）的方法中，錯誤的是（ ） A．CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液 B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體 C．苯（

4、混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液 D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣 8．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl2。 若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ） A、只有①和②處 B、只有②處 C、只有②和③處 D、只有②、③、④處 9．下列實驗能達到預期目的的是（ ） A.用Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3和Na2SO4 B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾 C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CC

5、l4中 D.取0.1 mol FeCl3溶于蒸餾水,用100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液 10．下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A．第①步中除去粗鹽中的，依次加入的物質可以是溶液、溶液和鹽酸 B．第②步發(fā)生的化學反應為： C．第③步工業(yè)上電解熔融的Mg（OH）2冶煉金屬Mg D．第④步用Na2CO3溶液吸收Br2過程中，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原 11．下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（ ） A．將燒瓶中的濃氨水加熱 B．將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中 C．在燒瓶中將熟石灰和氯化

6、銨混合，加水調成泥狀后加熱 D．加熱試管中的氯化銨固體 12．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種無色溶液區(qū)別開的一種試劑是（必要時可加熱） （ ） A． Ba(OH)2 B． KOH C． NaOH D． AgNO3 13．下列做法不正確的是（ ） A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口 C．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂 D．進行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取 14．下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是?（ ） A．?

7、用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液? B．?用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體? C．?用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3? D．?用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質 15．下列物質提純的方法中，正確的是( ) A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵，加入氫氧化鈉溶液，過濾 B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2 C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣 D.H2S氣體中含有水蒸氣，將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶 16．(2011·煙臺模擬)為了確保實驗安全，利用下圖裝置

8、可以完成的實驗組合是(　　) 選項 藥品和試劑 洗氣瓶中試劑 集氣瓶中氣體 A 氯酸鉀和MnO2 濃硫酸 O2 B 石灰石和稀鹽酸 飽和NaHCO3溶液 CO2 C Zn和稀硫酸 濃硫酸 H2 D Na2CO3和濃鹽酸 濃硝酸 CO2 17．工業(yè)上常用鐵屑跟硫酸反應并經除雜、濃縮、結晶、干燥等過程，來制取綠礬晶體，為制得較純凈的綠礬晶體，合理的方法是（ ） A．使硫酸過量 B．使鐵屑過量 C．使用稀H2SO4 D．使用濃H2SO4 18．固體X只可能由A1、（NH4)2SO4 ，MgCl2． FeCl2, AlCl3, Ag

9、N03中的一種或幾種組成，某 同學對該固體進行了如下實驗 下列判斷正確的是：（ ） A．氣體甲一定是純掙物 B．白色沉淀甲可能是混合物 C．固體X中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4, MgCl2 D．固體X中一定不存在FeCl2、AgNO3 19． S2Cl2是一種易揮發(fā)的液體（熔點：－76℃，沸點：138℃），且易與水發(fā)生水解反應，可能生成H2S、SO2、H2SO3、H2SO4等物質。它是橡膠硫化劑。在熔融的硫中通以氯氣即可生成S2Cl2。下圖是實驗室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。 （1）已知S2Cl2分子結構與H2O2相似

10、，則S2Cl2的分子中共含有__________條共價鍵。 （2）裝置a中應放試劑為__________；裝置d的名稱是_________，它的作用是_________。 （3）該實驗的操作順序應為__________（用序號表示）。 ①加熱裝置c ②通入Cl2 ③通冷凝水 ④停止通Cl2 ⑤停止加熱裝置c （4）圖中f裝置中應放置的試劑為__________，其作用為_____________。 （5）將S2Cl2的水解氣體產物通入氯水中，若觀察到_________的現(xiàn)象，則可證明水解產物中有硫化氫生成。 20．氯化亞銅(CuCl)常用

11、作有機合成工業(yè)中的催化劑，是一種白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。下圖是工業(yè)上用印刷電路的蝕刻液的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl－）生產CuCl的流程： 按要求回答下列問題： （1）廢液①的主要含有的金屬陽離子是_____(填化學符號，下同)；廢渣①的主要含有的物質是________；Y為_______。 （2）檢驗Z過量的方法是______________________________。 （3）寫出廢渣②生成二氧化硫的化學方程式___________________________。 （4）為得到純凈的CuCl晶體，可用下列_________(填序號)進行洗

12、滌。 a．純凈水 b．乙醇 c．稀硫酸 d．氯化銅溶液 （5）生產過程中調節(jié)溶液的pH不能過大的原因是____________________________。 （6）寫出產生CuCl的離子方程式___________________________________________。 （7）氯化亞銅的定量分析： ①稱取樣品0.25g加入10ml過量的FeCl3溶液250ml錐形瓶中，不斷搖動； ②待樣品溶解后，加水50ml和2滴指示劑； ③立即用0.10 mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴至綠色出現(xiàn)為終點； ④重復三次，消耗硫酸鈰溶液平均體積為25.00mL。

13、已知：CuCl的分子式量為99；CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2；Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。則CuCl的純度為____________。 21．同一物質往往可由不同化學反應途徑制得，工業(yè)上往往主要考慮原料易得而豐富，工藝簡單，污染小，經濟效益好；實驗室更多考慮藥品常見易得，操作簡便安全。你能想出多少種制備Al（OH）3的方法？寫出有關反應原理的方程式，并從中優(yōu)選一種簡便方法，說明選擇的理由。（至少列舉四種） 22．漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等。工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1 ％（質量分數）的消石灰中制得漂白粉。漂白粉是一種混合物，

14、其有效成分是Ca(ClO)2，商品漂白粉中往往含有Ca(OH)2、CaCl2、H2O等雜質。漂白粉質量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質量與漂白粉的質量比）和它保持有效氯的時間來決定的。 ⑴ 現(xiàn)稱取某漂白粉4.00 g配制成500 mL溶液，準確吸取其中25.00 mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置。待反應產生的氯氣與KI完全反應后，用0.100 mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI），到達終點時消耗20.00 mLNa2S2O3溶液。計算該漂白粉中有效氯的百分含量。 ⑵ 某研究性學習小組用上述方法測得一種漂白粉

15、的有效氯為56%。請根據推理和計算判斷該實驗結果是否準確。 ⑶ 某品牌漂白粉的組成可表示為Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·nH2O，有效氯為35%，n＝ 。 23．堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。 （1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下： 已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下： 物質 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 開始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 ①氯酸鈉的作用是?????

16、??????? ； ②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為????????????????????? 。 ③第一次過濾得到的產品洗滌時，如何判斷已經洗凈？?????????? 。 ④造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是?????????????? 。 （2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。 ①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏有???? 。 ②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產物有漂白性，說明原因? ??。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是????????? 。 ③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式???????????

17、?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是???????????????? 。 24．某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫出最佳答案） Ba2+，Cu2+,Ag+ 溶液 沉淀1 溶液 沉淀3 +C +B +A 沉淀2 （1）沉淀的化學式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）寫出混合液+A的離子方程式 ； 溶液+B的離子

18、方程式 。 參考答案 1．BC 【解析】 試題分析：乙酸和生石灰反應生成乙酸鈣，所以通過蒸餾即可得到乙醛，A正確；濃溴水能和苯酚反應生成三溴苯酚，但生成的三溴苯酚又溶解在苯中，B不正確，應該用氫氧化鈉溶液，然后分液即可；C不正確，酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，應該用溴水；飽和碳酸鈉溶液能和乙酸反應，但和乙酸乙酯不反應，D正確，答案選BC。 考點：考查物質的分離和提純 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)，有利于提升學生的學科素養(yǎng)。該類試題需

19、要注意的是解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。 2．A 【解析】 答案：A A、不正確，固體不能直接放入容量瓶配溶液。B、敘述不嚴格，應先拔去上口的塞子，再將分液漏斗下面活塞擰開，使下層液體慢慢沿燒杯壁流下。C、正確；D、冷凝管內的冷卻水，從下口進，上口出，為了提高熱交換效率。 3．B 【解析】 試題分析：根據可知，容量瓶中含有蒸餾水

20、不能影響濃度。稱量的NaOH中混有KOH固體，說明氫氧化鈉的物質的量減少，則濃度偏低。定容時俯視觀察液面，則容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高。溶解NaOH后，未冷卻就轉移到容量瓶，則根據熱脹冷縮可知，冷卻后容量瓶中溶液的體積偏少，濃度偏高，答案選B。 考點：考查物質的量濃度溶液配制的誤差分析 點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該類試題需要注意的是根據cB＝nB/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過

21、程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。 4．A 【解析】 5．C 【解析】 6．C 【解析】 7．A 【解析】 試題分析：酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，A不正確，應該用溴水；碳酸鈉能吸收CO2，生成碳酸氫鈉，B正確；單質溴能和氫氧化鈉溶液反應，所以可以除去苯中的單質溴，C正確；氯氣具有氧化性，能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，D正確，答案選A。 考點：考查物質的分離和提純 點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。需要注意的

22、是在解答物質分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則: 1.不能引入新的雜質（水除外），即分離提純后的物質應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質混入其中；2.分離提純后的物質狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。 8．D 【解析】①正確，高錳酸鉀與濃鹽酸反應為固液不加熱制氯氣裝置；②錯，氫氧化鈉溶液應改成飽和食鹽水；③錯，導氣管應長進短出；④錯，試管口不能用橡皮塞塞緊； 9．C 【解析】BaSO3和BaSO4都是白色沉淀,現(xiàn)象一樣;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后分液;為防止FeCl3水解

23、,應將FeCl3溶解在濃鹽酸中再配制。 10．C 【解析】 試題分析： C項，金屬鎂的制備使用電解熔融的氯化鎂得到的。 考點：海水中的元素 11．D 【解析】 試題分析：D．加熱試管中的氯化銨固體，生成的HCl和NH3在管口又反應生成氯化銨固體。 考點：實驗室制取氨氣 12．A 【解析】考查物質的鑒別。鑒別物質時一般首先考慮物理性質，例如顏色，溶解性等。然后再利用化學性質。NH4－一般用強堿檢驗。SO42－一般用鋇鹽檢驗，所以用氫氧化鋇檢驗，A中產生白色沉淀，B中產生刺激性氣味的氨氣，C不反應，D中既有白色沉淀，又有刺激性氣味的氨氣生成。答案是A。 13．A 【解析】

24、 試題分析：濃硝酸見光易分解，則將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，A不正確；蒸餾時溫度計測量的是蒸汽的溫度，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，B正確；加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂，C正確；進行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取，D正確，答案選A。 考點：考查化學實驗基本操作的正誤判斷 點評：該題是中等難度的實驗題，側重對學生基礎知識的鞏固和檢驗，意在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生的學習積極性，有助于提高學生的學科素養(yǎng)。 14．A 【解析】 試題分析：A、膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，因此用丁達爾效應鑒別

25、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液，正確；B、溶液和膠體均透過濾紙，不能用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，應該用滲析，錯誤；C、硫酸鋇和碳酸鋇均不溶于水，不能通過溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3，錯誤；D、蒸發(fā)溶液時CaCl2、MgCl2等雜質也析出，錯誤，答案選A。 考點：考查物質的分離與提純的有關判斷 15．B 【解析】加入氫氧化鈉除去氯化鐵的同時，也與銨根離子反應，且引入鈉離子很難除去，選項A錯誤；CO2可與NaOH反應，能被NaOH吸收除去，選項B正確；H2和O2混合氣體通過灼熱CuO，反應后O2中會帶入H2O(g)，而且混合氣體加熱時易爆炸，選

26、項C錯誤；濃硫酸具有氧化性，除水的同時把硫化氫也氧化了，選項D錯誤。 16．B 【解析】實驗裝置分為發(fā)生裝置、洗氣裝置、收集裝置，有的還有尾氣處理裝置，而收集裝置看導管的長短，若進氣管長則收集氣體的密度比空氣的密度還要大。 17．B、C 【解析】要注意審題，制得較純凈的綠礬，則不應被O2氧化而變質，即鐵要過量，合理方法應具備：不浪費原料，不引起污染。 18．D 【解析】 試題分析：鋁和硫酸銨與過量濃氫氧化鈉溶液生成氫氣和氨氣，氫氣和氨氣均不能被堿石灰吸收，A錯誤；氯化鎂、氯化亞鐵、硝酸銀能與過量氫氧化鈉溶液生成氫氧化鎂、氫氧化亞鐵、氫氧化銀三種白色沉淀，但氫氧化亞鐵能被氧氣氧化生

27、成紅褐色氫氧化鐵、氫氧化銀能分解生成棕色氧化銀，所以白色沉淀甲只能是氫氧化鎂，B錯誤、D正確；氯化鋁與過量氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉，二氧化碳與偏鋁酸鈉溶液生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁溶于鹽酸，所以固體X中肯定有氯化鋁，鋁和硫酸銨至少有一種，C錯誤。 考點：元素及其化合物 19．（15分）(1)3（本空1分，其余每空2分）　　(2)濃H2SO4 冷凝管 使生成的S2Cl2冷凝成液體　 (3)②③①⑤④(或③②①⑤④)　 (4)堿石灰 吸收Cl2尾氣，防止空氣中的水汽使S2Cl2水解　(5)氯水變渾濁 【解析】（1）H2O2的結構式為H－O－O－H，因為S2Cl2

28、分子結構與H2O2相似，所以S2Cl2的分子中共含有3條共價鍵。 （2）S2Cl2易與水發(fā)生水解反應，所以原料氣氯氣必須干燥，因此裝置a中應放試劑為濃硫酸。從儀器的外觀可以看出該儀器是冷凝管，用來冷卻S2Cl2以便于收集。 （3）因為裝置中含有空氣，因此要先通入氯氣來排盡裝置的空氣，然后再加熱進行反應。所以正確的順序為②③①⑤④或③②①⑤④。 （4）在反應過程中氯氣不可能完全被消耗，而氯氣是有毒氣體，因此需要尾氣處理。 （5）因為氯水有氧化性，能將H2S中的S原子氧化生成單質硫，單質硫不溶于水，即溶液會變成混濁。 20．(18分除標明分值外，其余每空均為2分) （1）Fe2+；Fe

29、和Cu；HCl(每種物質1分) （2）①取少量蝕刻液于試管中，②滴加少量品紅溶液，③若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足。(3分，每個要點1分，只寫褪色結論不扣分) （3）Cu+2 H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O(不寫條件扣1分) （4）b （5）防止生成氫氧化銅沉淀或防止CuCl水解 （6）SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O====2CuCl↓+SO42-+4H+ （7）99%(3分) 【解析】 試題分析：（1）根據流程圖可知廢渣①中含有銅，這說明X應該是鐵，將溶液中的銅離子置換出來。同時溶液中的鐵離子也氧化鐵，因此廢液①的主要含有的金屬陽離

30、子是Fe2+ ；在反應中鐵是過量的，則廢渣①的主要含有的物質是Fe和Cu；Y能溶解廢渣①中的鐵，這說明Y應該是鹽酸。 （2）廢液①與Z反應得到刻蝕液，這說明Z應該是氯氣，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子。如果氯氣過量，則溶液中含有次氯酸，次氯酸具有強氧化性，可以用品紅溶液檢驗，所以檢驗Z過量的方法是取少量蝕刻液于試管中，滴加少量品紅溶液，若品紅褪色，證明Cl2過量，若不褪色，證明不足。 （3）廢渣②是銅，在加熱的條件下與濃硫酸反應生成硫酸銅、SO2和H2O，反應的方程式為Cu+2 H2SO4（濃）CuSO4+ SO2↑+2H2O。 （4）氯化亞銅微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，因此應該用乙醇

31、洗滌，不能用水和氯化銅溶液洗滌。由于制備氯化亞銅的同時還有硫酸生成，因此也不能用稀硫酸洗滌，答案選b。 （5）pH過大，則堿性過強，容易生成氫氧化銅沉淀，同時也是為了防止氯化亞銅水解。 （6）氯化銅與SO2反應生成氯化亞銅、硫酸，反應的離子方程式為SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+。 （7）消耗硫酸鈰的物質的量是0.10mol/L×0.025L＝0.0025mol，則根據CuCl + FeCl3 =CuCl2 + FeCl2、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+可知 CuCl～ FeCl3 ～ FeCl2 ～ Ce4+ 1mol

32、 1mol 0.0025mol 0.0025mol 所以氯化亞銅的質量是0.0025mol×99g/mol＝0.2475g 則CuCl的純度為×100%＝99%。 考點：考查物質制備工藝流程圖的有關分析、判斷與計算等 21．（1）Al2（SO4）3＋6NaOH ==== 2Al（OH）3↓＋3Na2SO4 （2）AlCl3＋3NH3·H2O ==== Al（OH）3↓＋3NH4Cl （3）3H2O＋2KAl（SO4）2＋3Na2CO3 ==== K2SO4＋3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋3CO2↑ （4）Al作陽

33、極，Na2CO3作電解質溶液，電解：陽極：2Al-6e- ==== 2Al3＋ 陰極：6H2O＋6e- ==== 3H2↑＋6OH- 總反應方程式：2Al＋6H2O2Al（OH）3↓＋3H2↑ （5）Al2（SO4）3＋6NH3·H2O====2Al（OH）3↓＋3（NH4）2SO4 優(yōu)選：（5），Al2（SO4）3性質穩(wěn)定，是實驗室常見藥品，與NH3·H2O反應不會因堿的過量而使Al（OH）3溶解。 【解析】AlCl3極易水解，在空氣中吸濕水解揮發(fā)出HCl氣體而“發(fā)煙”，難于保存；電解鋁消耗大量電能，反應緩慢，現(xiàn)象不明顯，需要儀器設備多，操作復雜。 其他合理答案只要方程式正確、說

34、理合理，均可給分。 22．⑴ 根據反應原理知，n(Cl2)＝n(I2)＝n(Na2S2O3)＝×0.100 mol/L×0.020L＝0.001mol 有效氯＝＝35.5% ⑵ 不合理。即使漂白粉僅含Ca(ClO)2和CaCl2，有效氯的最大值為×100％＝56％。事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質。 ⑶ 8.53 【解析】本題化學計算。解題關鍵是要理解“有效氯”的含義。第（3）問，該漂白粉中的氯有兩種價態(tài)，分別為-1和+1，可以自身反應而生成Cl2。氯守恒得，1mol漂白粉可以生成3molCl2。由反應原理可列出：，得n= 8.53。 23．（1）①將Fe2+氧

35、化成Fe3+并最終除去。②3.2－4.2。 ③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。 ④反應B的溫度過高。 （2）①分液漏斗 ②不能證明，因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白。 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 　　 ③ Cl2?? HClO?? ClO-????? 有無色氣體產生??? 【解析】（1）該化學工藝流程目的是酸性廢液制備堿式碳酸銅，必須除去廢液中Fe3+、Fe2+，結合題所給的數據，需將Fe2+氧化為Fe3+,才能與Cu2+分離開?？涛g廢液加入NaClO3，經的反應A將Fe2+氧化為

36、Fe3+，調節(jié)pH范圍是，F(xiàn)e3+轉化為氫氧化鐵沉淀經過濾，濾液中加入碳酸鈉經反應B生成堿式碳酸銅，過濾得產品。判斷洗凈的方法是，取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無沉淀生成則表明已洗滌干凈。造成藍綠色產品中混有CuO雜質的原因是，反應B的溫度過高。 （2）①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣為固液加熱制氣體的裝置，所用儀器需要檢漏的有分液漏斗； ②若C中品紅溶液褪色，不能證明氯氣與水反應的產物有漂白性，原因是因為Cl2也有氧化性，此實驗無法確定是Cl2還是HClO漂白；C中品紅溶液褪色，說明裝置B中氯氣已過量，此時B裝置中亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式是2Fe2＋＋4Br－＋

37、3Cl2=2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 ②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應，次氯酸為弱酸，則A溶液中具有強氧化性微粒的化學式是Cl2、HClO、ClO-；若向A溶液中加入NaHCO3粉末，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會觀察到的現(xiàn)象是有無色氣體產生。 24．（1）AgCl Cu(OH)2 BaSO4 （每空2分） （2）Ag+ + Cl－ = AgCl↓ Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓（每空3分） 【解析】 試題分析：（1）對含有Ba2+，Cu2+，Ag+的溶液，應先加入HCl，生成AgCl沉淀，過濾后再加入NaOH，可得到Cu（OH）2沉淀，過濾，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，故A、B、C分別為HCl、NaOH和Na2SO4 沉淀1、沉淀2、沉淀3分別為AgCl 、Cu(OH)2 、BaSO4，（2）混合液+A的離子方程式為Ag+ + Cl－ = AgCl↓，溶液+B的離子方程式為Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓。 考點：物質的分離、提純和除雜；離子方程式的書寫 點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，注意使離子逐一沉淀應先加入HCl，不能先加入NaOH，否則不能達到逐一沉淀的目的。