《溶液的酸堿性與pH》教學(xué)設(shè)計(jì)

魯科版（山東科學(xué)技術(shù)出版社）的高二第3章第1節(jié)溶液的酸堿性與pH ―――――廣州市第一中學(xué) 林婉貞 2013.9.27 一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能 (1)理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。 (2)使學(xué)生了解溶液的酸堿性和[H+]、[OH-]及pH的關(guān)系。 2、過程與方法　　 (1)培養(yǎng)學(xué)生利用教材，學(xué)會(huì)讀表，自主學(xué)習(xí) (2) 通過對水的電離平衡的分析，提高學(xué)生分析問題的解決問題的能力，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，通過回顧舊知識，推導(dǎo)新知識。 (3)培養(yǎng)極短時(shí)間內(nèi)整合自己已有的知識和課堂上各種各樣的信息，與老師和同學(xué)交流，積極回答問題，說出自己的見解 (4)培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前想清楚實(shí)驗(yàn)方案的習(xí)慣。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀: (1)合作交流的愉悅感 (2)自主學(xué)習(xí)的成就感 二、教學(xué)重難點(diǎn)：水的離子積，溶液酸堿性和溶液pH值的關(guān)系 三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路：緊扣教材、依學(xué)生水平進(jìn)行順向思維教學(xué)，在回顧舊知識，掌握新知識過程中，不斷回顧水的電離平衡，強(qiáng)調(diào)邏輯思維，以達(dá)成了三維目標(biāo)。 四、教學(xué)實(shí)錄 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【導(dǎo)入新課】：上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了水的電離和水的離子積常數(shù)，這個(gè)離子積常數(shù)是.....? 【副板書】：25℃水 Kw＝[H+][OH-] ＝1.0×10-14(mol/L)2 【過渡】：水是良好溶劑，稀的水溶液同樣存在[H+][OH-]，它們的乘積也等于水的離子積 【追問】：25℃，如果某酸中[H+]是1.0×10-5mol/L，則[OH-]是多少？ 【過渡】：很簡單，現(xiàn)在考查考查大家對上述所講的內(nèi)容是否理解 【追問】：由表中的數(shù)據(jù)能找出什么規(guī)律？你又是怎樣找出來 【帶學(xué)生分析、副板書】：橫行發(fā)現(xiàn) [H+]〉[OH-]，溶液顯酸性 [H+]<[OH-]，溶液顯堿性 [H+]＝[OH-]，溶液顯中性 橫行發(fā)現(xiàn)：(第3第4橫行換位) [H+]↓[OH-]↑酸性↓堿性↑ 此增彼減結(jié)果 【板書今天要學(xué)的內(nèi)容，變副板書為正板書】三、溶液的酸堿性 1、用[H+]、[OH-]的相對大小表示溶液的酸堿性 【過渡】：在初中我們還學(xué)過什么方法表示溶液的酸堿性 【設(shè)疑】：這些數(shù)據(jù)怎么得出來的？ 【板書】： 2、用pH表示溶液的酸堿性 pH=-lg[H+] 【講述】：把[H+]這么小的數(shù)字?jǐn)U大，為了方便，也為了能引起注意，讓大家敏感[H+]的微小變化對生產(chǎn)生活的重大影響。 【思考】：P77在100℃時(shí)，純水的KW＝5.5×10－13mol2?L-2, 此時(shí)中性溶液中的[H+]是多少？pH還是7嗎？ 【強(qiáng)調(diào)】：pH作為溶液酸堿性判斷，只是考慮到[H+]，沒有關(guān)注[OH-]，所以受Kw影響，即受溫度制約 【在副板書上加25℃】 pH<7 酸性 pH〈7堿性pH=7 中性 【追問】：在100℃時(shí)，pH不是7，你能估計(jì)大約是多少？ 【追問】：為什么pH<7,還是中性 【追問】：溫度升高，Kw為什么減小 【過渡】：用[H+]、[OH-]的相對大小表示溶液的酸堿性不需條件，但用pH或[H+]表示需要注明溫度。[H+]與[OH-]的相對值，大家非常熟悉。請把下表的對應(yīng)[OH-]寫下來 【過渡】：剛才是猜pH值，現(xiàn)在我們就來算一算 【對比】：指導(dǎo)學(xué)生對比書上答案 【思考】：在這一體系中除了NaOH能產(chǎn)生OH-，還有什么物質(zhì)能產(chǎn)生OH- 書上的計(jì)算科學(xué)嗎？ 【追問】：估計(jì)水產(chǎn)生OH-濃度是多少 【小結(jié)】： 【實(shí)驗(yàn)】：測量4種溶液的pH值 【強(qiáng)調(diào)】：控制變量，pH不能潤濕 【引入】：pH是判斷酸堿性溶液強(qiáng)弱的手段，準(zhǔn)確度有限制，濃度接近的溶液可以使用pH計(jì)，下節(jié)課再討論 【學(xué)生回答】 【學(xué)生回答】 1.0×10-9 mol/L 不能，NH3H2O是弱電解質(zhì) 【學(xué)生活動(dòng)】P76下表給出了室溫下一些化合物的水溶液的[H+]和[OH-]，請?zhí)?上空缺的數(shù)據(jù) 【學(xué)生回答】： (學(xué)生可能出現(xiàn)的答案) ①[H+]<1.0×10-7mol/L酸性 (學(xué)生有這結(jié)論后面才分析) ②[H+]<[OH-]酸性 ③[H+]↓[OH-]↑ 酸性↓堿性↑ 【學(xué)生與老師合作分析，自主建構(gòu)知識】 【學(xué)生回憶，教師副板書】 pH<7 酸性 pH〈7堿性 pH=7 中性 【學(xué)生練習(xí)】 口算[H+]的負(fù)對數(shù)求出對應(yīng)pH 【學(xué)生練習(xí)】100℃ 中性溶液：[H+]=[OH-] Kw=[H+][OH-]= [H+]2 [H+]＝ pH不是7 【學(xué)生回答】估計(jì)是6點(diǎn)多 可從下圖推導(dǎo) 【學(xué)生回答】溫度升高，Kw減小【學(xué)生回答】溫度升高，水的電離平衡受到抑制(電離吸熱)，Kw減小 【學(xué)生練習(xí)】 【學(xué)生練習(xí)】 例：室溫下測得強(qiáng)堿NaOH溶液的濃度為1.0×10-3mol/L，計(jì)算該溶液的pH 【學(xué)生回答】堿電離出的OH-抑制水的電離， [H+]?。絒OH-]水<10-7mol/L [OH-]水相對NaOH電離OH-少很多，相差至少4個(gè)數(shù)量級，可忽略。 【學(xué)生回答】 Ｋw=[H+]溶[OH-]溶 　＝[H+]水（[OH-]水+[OH-]堿） ≈[H+]水[OH-]堿 10-14≈[H+]水10-3 [H+]水＝1.0×10-11mol/L 【學(xué)生描述】測定pH的方法 【學(xué)生發(fā)現(xiàn)】兩種不同濃度的酸的pH難判斷 復(fù)習(xí)引入，開門見山 引導(dǎo)學(xué)生回顧舊知識 進(jìn)入新的知識 引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)讀表 課后記錄：學(xué)生不能在表中數(shù)據(jù)得到三個(gè)答案，學(xué)生分析數(shù)據(jù)能力弱 [H+]的負(fù)對數(shù)的計(jì)算對于學(xué)生相對陌生，創(chuàng)造這一練習(xí)，讓學(xué)生對pH與[H+]關(guān)系有點(diǎn)感覺 指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真審題，理解題目的意圖 回顧舊知識，強(qiáng)調(diào)水電離平衡，師生合作學(xué)習(xí)，學(xué)生自主建構(gòu)知識邏輯關(guān)系， 進(jìn)一步鞏固Ｋw的計(jì)算 指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)質(zhì)疑 再次使用水的電離平衡解釋新的知識 強(qiáng)化邏輯思維 培養(yǎng)學(xué)生養(yǎng)成動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前想清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡牧?xí)慣 學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn) 問題 五、同課異構(gòu)的評價(jià)記錄 兩位老師的目標(biāo)設(shè)計(jì)不一樣，組織不一樣。 林婉貞的課：①緊扣教材、依學(xué)生水平進(jìn)行順向思維教學(xué)，在新舊知識之間不斷滲透水的電離平衡移動(dòng)解決問題，強(qiáng)調(diào)建構(gòu)邏輯思維。行云流水，有矛盾，有碰撞，達(dá)成了三維目標(biāo)。②教學(xué)設(shè)計(jì)成熟，指導(dǎo)學(xué)生會(huì)學(xué)，不斷提醒學(xué)生使用教材去生成知識，有層次有遞進(jìn)，思考深度到了。③設(shè)計(jì)問題能調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，課堂氣氛和協(xié)自然。 杜明成的課：①學(xué)科專業(yè)水平高，希望通過實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生認(rèn)知沖突，解決三個(gè)問題，但三個(gè)問題同時(shí)拋出，讓學(xué)生無所適從。②設(shè)計(jì)想跳出教材，逆向思維展開教學(xué)，高定位設(shè)計(jì)教學(xué)線路，但過于拔高，逆向知識線邏輯關(guān)系不明顯，學(xué)生反應(yīng)不斷遞減。③教學(xué)重點(diǎn)放在pH的計(jì)算，如果放在第3課時(shí)來上就很合適。　 六、教學(xué)反思 作為一名老教師，用多了教材，就想跳出教材，這容易跳出學(xué)生。只要深刻思考學(xué)生情況、把握教材重點(diǎn)，才能上出高質(zhì)量的課，出彩不只是創(chuàng)新，更重要是落實(shí)。 4