化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：《氯溴碘及其化合物》課件.ppt

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1、1,第一單元氯溴碘及其化合物,專題2海水中的化學(xué)物質(zhì),2,考綱要求,1、了解氯氣及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2、了解氯氣實驗室制法和原理， 氯氣的工業(yè)制法（氯堿工業(yè)） 3、了解鹵族元素的重要性質(zhì)及其重要化合物的用途； 理解鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 4、了解鹵素離子的檢驗方法。 5了解氯氣及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,3,高考命題趨勢,鹵族元素是具有代表性的非金屬元素，歷來是高考重點內(nèi)容之一。命題以鹵素知識為載體，考查應(yīng)用基本概念和基本理論的能力，其中以氧化還原為重點，信息遷移以及ClO的強(qiáng)氧化性、水解也是命題熱點。,4,5,1氯氣能夠與大多數(shù)金屬化合，通常產(chǎn)生較高價態(tài)的金屬

2、氯化物。 2工業(yè)上常把干燥的液氯存放在鋼瓶中。因為常溫下干燥的氯氣或液氯不與鐵發(fā)生反應(yīng)，,3工業(yè)上常用氯氣和石灰乳制取漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2。 漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO， Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 產(chǎn)生的HClO具有漂白性和強(qiáng)氧化性，由于HClO見光易分解，所以漂白粉密封保存。,4酸性：H2CO3HClO,6,二、氯水的成分及性質(zhì),分子有： Cl2、H2O、HClO； 離子有：H+、Cl-、ClO-、0H- (少量)。,7,二、氯水的成分及性質(zhì),(2)氯

3、水的性質(zhì) 氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)： Cl2的強(qiáng)氧化性； HCl的強(qiáng)酸性； HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性； Cl-的性質(zhì)。,思考：新制氯水和久置氯水組成和性質(zhì)方面有何區(qū)別？,8,2次氯酸和次氯酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),二、氯水的成分及性質(zhì),結(jié)構(gòu)：電子式 結(jié)構(gòu)式 ， 因此HClO中Cl的化合價為 。 .性質(zhì)：HClO只能存在于溶液中，其濃溶液呈黃色，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性氣味。 弱酸性：比碳酸還弱，如： 2NaClO + CO2 + H2O =Na2CO3 + 2HClO 不穩(wěn)定性： , 次氯酸見光分解放出氧氣而具有強(qiáng)氧化性、漂白性和殺菌性作用，所以保存次氯酸要密封、

4、低溫、避光，不要與易燃物混放。,9,(3)ClO-與S2-、I-、SO32-、Fe2+等還原性離子，無論在酸性還是堿性溶液中均不能大量共存。(4)C1O-易發(fā)生水解： ， 所以漂白粉在水中沒有酸存在的條件下，也有一定的漂白性、殺菌性。,10,1氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)。 2Cl2使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪為白色。 3能夠與氯水中的任一成分反應(yīng)的物質(zhì)在實驗室都不能用氯氣消毒的自來水配制。 4液氯是純凈物，只含有Cl2分子。不導(dǎo)電，無漂白作用。氯氣溶于水所得溶液叫氯水。新制的氯水中，含有Cl2 、H2O、HClO等分子以及H+、Cl -

5、及少量ClO - 等離子。能導(dǎo)電，有漂白作用。氯水的化學(xué)性質(zhì)同時兼有Cl2 、HClO、 H+、Cl - 、 ClO -等的性質(zhì)。 5具有漂白作用的物質(zhì) Na2O2 ：氧化漂白 HClO ：氧化漂白 SO2 ：化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 活性炭：物理吸附有色物質(zhì) 漂白粉、漂粉精：氧化漂白,11,3，用滴管將新制的氯水慢慢滴入盛酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去，發(fā)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩個： 是由于 ; 是由于 . 簡述用實驗方法證明褪色的原因是還是 。,12,三、氯氣的制法,

6、1工業(yè)制法---氯堿工業(yè) 工業(yè)上制Cl2通常是用電解飽和食鹽水的方法， 方程式是： 。 2實驗室制法氧化還原反應(yīng)原理（氧化濃鹽酸） (1)原理：實驗室制Cl2 通常用濃鹽酸和MnO2加熱的方法， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 在反應(yīng)中MnO2 作 劑， 濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是 。,13,(2)裝置類型：屬于 。 (3)收集方法： 或 。(4)除雜：實驗室制得的Cl2常含有 等雜質(zhì)， 通常使混合氣先通過 ， 以除去 ，再通過 以除去 。 (5)尾氣處理： 實驗室制取Cl2 時應(yīng)防止尾氣對空氣的污染， 多余的Cl2 用

7、 吸收， 反應(yīng)的化學(xué)方程是 。,：,三、氯氣的制法,2實驗室制法,14,(6)裝置展示：實驗室制氯氣裝置如下,三、氯氣的制法,2實驗室制法,,,,,,,,15,1稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)制取氯氣。 2鹽酸與MnO2 反應(yīng)時，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行(即MnO2 過量時，氯氣的實際產(chǎn)量小于以鹽酸計算的氯氣的理論產(chǎn)量)。3氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯氣有限。4實驗室也可用KMnO4、Ca(ClO) 2與濃鹽酸反應(yīng)來制取Cl 2 。,16,4近年來全世界經(jīng)歷了多種傳染性疾病(如 非典、瘋牛病、高致病性禽流感等)的襲擾，因此經(jīng)

8、常性地對環(huán)境進(jìn)行消毒，是預(yù)防各種傳染性疾病的有效措施。某研究小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)設(shè)計了A、B兩套裝置(B裝置中電極材料均為石墨)。并查閱到下列資料：“在加熱的情況下鹵素單質(zhì)和堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH- =5X-+XO3-+3H2O” 請回答下列問題；,17,(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ： (2)若去掉裝置A中盛濃硫酸的洗氣瓶，能否達(dá)到預(yù)期目的 (填“能”或“不能”)。 (3)裝置A中盛冰水的燒杯的作用是 。 (4)利用裝置B制備消毒液時有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： (5)裝置B中a端應(yīng)接電源的 極， 理由是 .,18,例

9、2.實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色、易潮解，100左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置、左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（）和（）所示。試回答：,（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________； （2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方 法是:_______________________________________________。 （3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：________________________。 （4）裝置（）的主要缺點是：_____________________ 。

10、（5）裝置（）的主要缺點是：_____________________。 如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進(jìn)措施是：_____________________________,B中的反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D,導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞，尾氣排入空氣， 易造成環(huán)境污染,產(chǎn)品易受潮解,在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置,19,例下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中線框中的物質(zhì)表示初始反應(yīng)物(反應(yīng)時加入或生成的水以及生成沉淀J時其他產(chǎn)物均已略去)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)物質(zhì)B是 ， F是 ，J是 ； (2)反應(yīng)的離子方程式是 。,四、氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,20,氯及其化合物的推斷思路： 首先要抓住解題突破口，如氯元素及其化合物的特征，氯原子的結(jié)構(gòu)特點，氯及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其次要大膽猜測，與已有的知識相對應(yīng)；最后進(jìn)行驗證和檢驗是否和題目要求相吻合。,21,海水中溴的提取流程,,,,,,濃縮 氧化提取,五、溴碘的提取和性質(zhì),22,從海帶中碘的提取流程,,,,,,,23,,六、,24,25,26,