《《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》PPT課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能》PPT課件.ppt（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,思考,我們以前已經(jīng)學(xué)習(xí)過那些電解反應(yīng)？寫出他們的電解方程式？ 這些反應(yīng)有什么共同的特點？能量變化有什么特點？,電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。,實驗現(xiàn)象：,分析原因：,陽極上有刺激性氣味的氣體放出 陰極覆蓋了一層紅色物質(zhì),實驗現(xiàn)象：,分析原因：,一、電解原理,1、電極反應(yīng),陽極：,2Cl- 2e-= Cl2,（陽極發(fā)生氧化反應(yīng)）,陰極：,Cu2++ 2e= Cu,總方程式：,陽極上有刺激性氣味的氣體放出 陰極覆蓋了一層紅色物質(zhì),（陰極發(fā)生還原反應(yīng)）,2、電解的概念,（1）電解：,使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極發(fā)生氧化還原的過程。,
2、（2）電解池：,借助氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,,電解池裝置特點: 電解池形成條件:成材之路P88 (1)與電源相連的兩個電極 惰性電極與活性電極 (2)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì)) (3)形成閉合回路,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,反應(yīng)原理,電解結(jié)果:,陰離子移向,陽離子移向,電子流向,,,,,,,,,,電解質(zhì)溶液,,,,,e-,e-,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),,,2Cl- 2e-= Cl2,Cu2++ 2e-= Cu,（氯化銅溶液）,陽極,陰極,石墨,石墨,,,思考,在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四種離子，為何發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是Cu2+ 、CI- ？,電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律,例
3、如：電解硫酸鈉2.swf,Na2SO4溶液,電極反應(yīng),陽極：,4OH- 4e-= 2H2O + O2,陰極：,4H++ 4e- = 2H2 ,總的方程式：,結(jié)論：,用惰性電極電解活潑金屬的含氧酸鹽實質(zhì)是電解:,電解后溶液的PH,水,不變,陰極： ___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子_____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 常見陽離子放電順序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 陽極：___電子，發(fā)生____反應(yīng)，離子_____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 當(dāng)陽極為惰性電極(石墨、鉑、金)時,常見陰離子放電順序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F,得,還原,氧化性,失,
4、氧化,還原性,3、離子放電順序,NaCl溶液,電極反應(yīng),陽極：,2Cl-2e- = Cl2,陰極：,總的方程式：,結(jié)論：,用惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽，溶質(zhì)溶劑同時消耗,電解的結(jié)果生成堿，電解后溶液的PH增大。,2H+ + 2e- = H2,H2SO4溶液,電極反應(yīng),陽極：,4OH-- 4e-=2H2O + O2,陰極：,4H+ + 4e- = 2H2,總的方程式：,結(jié)論：,用惰性電極電解含氧酸實質(zhì)是,電解后溶液的PH變,電解水。,小,NaOH溶液,電極反應(yīng),陽極：,陰極：,總的方程式：,結(jié)論：,用惰性電極電解強(qiáng)堿實質(zhì)是電解水。,電解后溶液的PH應(yīng)該增大。,4OH-- 4e-=2H2O + O2,4H+ + 4e- = 2H2,CuSO4溶液,電極反應(yīng),陽極：,陰極：,2Cu2+ + 4e- = 2Cu,總的方程式：,結(jié)論：,用惰性電極電解不活潑金屬的含氧酸鹽，溶質(zhì)溶劑同時消耗,電解的結(jié)果生成酸，電解后溶液的PH減小。,4OH-- 4e-=2H2O + O2,練習(xí),分析下圖，哪個是原電池，哪個是電解池。,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,陽極（接電源正極）,陰極（接電源負(fù)極）,陰離子向陽極遷移 陽離子向陰極遷移,化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,負(fù)極,正極,陰離子向負(fù)極遷移 陽離子向正極遷移,都是氧化還原反應(yīng),
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