魯科版第一節(jié)《硅、無(wú)機(jī)非金屬材料》word學(xué)案

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1、第一節(jié)硅無(wú)機(jī)非金屬材料課前預(yù)習(xí)案 預(yù)習(xí)目標(biāo)：了解硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì)，粗硅的制法。 認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅作為無(wú)機(jī)非金屬材料的特性及其用途。 預(yù)習(xí)學(xué)案： 一. 硅 1、 硅的存在：硅元素在自然界中全部以 態(tài)存在，在地殼中的含量?jī)H次于, 居第 位。其單質(zhì)是現(xiàn)使用最廣泛的 材料。 2、 單質(zhì)硅的同素異形體包括 和。其中晶體硅是 顏 色 光澤硬而脆的晶體。 3、 硅的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì).。 在加熱條件下，硅能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。例如硅在氧氣中燃燒的反 應(yīng)，用化學(xué)方程式表示為 . 4、 硅的制備方法：. 5、 硅的用途：硅是常溫下性質(zhì)穩(wěn)定的 材料，廣泛應(yīng)用于計(jì)算

2、機(jī)技術(shù)領(lǐng)域； 硅可用于制造，，,；硅合金用途也 很廣，如硅4%的鋼可用于制造 ，硅15%的鋼可用于制造 。 二、 二氧化硅 1、 主要成分是SiO2的物質(zhì)有、 、 、 等。 2、 SiO2晶體的物理性質(zhì)：SiO2是由 和 構(gòu)成的，它的熔點(diǎn)，硬度, 溶于水。 3、 SiO2晶體的化學(xué)性質(zhì) SiO2是一種 氧化物，能與 溶液緩慢反應(yīng)，如SiO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 高溫時(shí)能與 應(yīng)，如與CaO反應(yīng) SiO2還能與 酸反應(yīng)，，此反應(yīng)常被用來(lái)— 4、SiO2的用途：常被用來(lái)制造 和, 三、傳統(tǒng)硅酸鹽工業(yè) 一、工業(yè) 項(xiàng)目 玻璃 水泥 陶瓷 原 料

3、 主要成分 反應(yīng)原理 X 主要性質(zhì) 第一節(jié) 硅無(wú)機(jī)非金屬材料 課上重難點(diǎn)突破案 學(xué)習(xí)目標(biāo)：掌握硅、二氧化硅的物理化學(xué)性質(zhì)，粗硅的制法。 認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅作為無(wú)機(jī)非金屬材料的特性及其用途。 重難點(diǎn)突破 硅的性質(zhì) 1、 硅的存在：存在形態(tài),在地殼中的含量居第 位。其單質(zhì)是 材料。 2、 晶體硅是 顏色 光澤硬而脆的晶體。 3、 硅的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì).。 但可與F2、HF、NaOH溶液反應(yīng) 1) Si與F2反應(yīng) 2) Si 與 HF 反 3) Si 與 NaOH 溶 在加熱條件下4) Si與O2 5)Si

4、與 C12. 4、 硅的制備方法：制粗硅 粗硅提純 5、 硅的用途： 材料，可用于制造 ， ―， ,；硅合金可用于制造 ，。 重難點(diǎn)突破二 二氧化硅的性質(zhì) 1、 SiO2是、 、 、等的主要 成分。 2、 SiO2是由 和 按:構(gòu)成的，它的熔點(diǎn)，硬度 ,既 熔又 溶于水。 3、 SiO2晶體的化學(xué)性質(zhì)—— 氧化物的性質(zhì)： 1) 與NaOH溶液反應(yīng) 此反應(yīng)的應(yīng)用: 2) 高溫時(shí)與CaO反應(yīng) 特性：與 酸反應(yīng)，，此反應(yīng)常被 用來(lái). 氧化性：與C的反應(yīng)： 4.SiO2的用途：常被用來(lái)制造 和. 重難點(diǎn)突破三 硅酸和硅酸鈉 1、 硅酸：(H2SiO3)

5、白色難溶于水的固體。 1) 酸性：比H2CO3酸性，因此向硅酸鈉溶液中通入CO2氣體時(shí)的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)方程式為. 2) 不穩(wěn)定性：受熱或在干燥空氣中易分解:. 2、 硅酸鈉:俗名，其水溶液的俗名 性質(zhì)：與強(qiáng)酸反應(yīng)生成硅酸。 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 項(xiàng)目—業(yè)7 玻璃 水泥 陶瓷 原 料 主要成分 X 反應(yīng)原理 X X 主要性質(zhì) 思考：1、哪些表現(xiàn)可以說(shuō)明硅具有金屬性? 2、SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HF反應(yīng)，能不能說(shuō)明它是一種 兩性氧化物？ 當(dāng)堂檢測(cè) 1、 下列關(guān)于碳和

6、硅的敘述中，不正確的是（ A.+4價(jià)氧化物都與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C.氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸 單質(zhì) 2、 下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A.硅酸鈉溶液 B.鹽酸 C.氫氟酸 3、 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ) B. D. 單質(zhì)在加熱時(shí)都能與氧氣反應(yīng) 碳和硅兩種元素都有能導(dǎo)電的 ） D.氫氧化鈉溶液 ） A、FeCl2 B、CuS C、SiO2 D、A12O3 下列關(guān)于硅的說(shuō)法不正確的是（ ） 硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色的，有金屬光澤。 硅的導(dǎo)電能力界于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料。 當(dāng)加熱到一定溫度時(shí)，硅能與o2、C12等非

7、金屬單質(zhì)反應(yīng)。 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)。 要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ 純堿溶液 B鹽酸 C硫酸 加熱熔融燒堿時(shí)應(yīng)使用下列哪種坩蝸（ 石英坩蝸 B.普通玻璃坩蝸 C.鐵坩蝸 4、 A、 B、 C、 D、 5、 A. 6、 A. ） 苛性鈉溶液 D.陶瓷坩蝸 第一節(jié)硅無(wú)機(jī)非金屬材料課下反饋案 ) D. 1. 硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（ A.陶瓷餐具 B.石英鐘表 C.計(jì)算機(jī)芯片 2.

8、下列說(shuō)法正確的是（） ① 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) ② 根據(jù)反應(yīng)SiO +CaCO高溫CaSiO +CO f可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng) 2 3 3 2 ③ 二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸 ④ 二氧化硅常被用來(lái)制造光導(dǎo)纖維 A.①② B.②③ C.③④ 3. 從石英砂制取高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下： - 高溫 ... ① SiO2+2C旦溫Si（粗）+2COf _ 高溫 ③SiCl +2H 高溫^i（純）+4HC1 42 ①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)； 高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強(qiáng)于硅 任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4

9、 mol電子 高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 下列有關(guān)Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的共同點(diǎn)的描述中不正確的是（） 水溶液均顯堿性； B-滴入鹽酸均有氣泡產(chǎn)生 均能與CO2反應(yīng)； D.均不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存 下列離子方程式書寫不正確的是（） . SiO2與燒堿溶液作用：SiO2+2OH-===SiC3-+H2O 向燒堿溶液中通入足量CO2： co2+oh-===hco- 晶體硅與燒堿溶液作用：Si + 2OH-+H2O===SiC2- + 2H2 f CaCO3溶于稀硝酸中：CO3- + 2H+===CC2f+H2O ② Si(粗)

10、+2ClJ?^SiCl4 關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是 . 光導(dǎo)纖維 D.①④ A. B. C. D. 4、 A. C. 5、 A. B. C. D. 6、A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖所示 為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似. 籍回噂f'E 高溫1—1點(diǎn)妃 高溫 加氫氧化鈉 加熱 請(qǐng)?zhí)羁眨? （1） 形成單質(zhì)A的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，它的最高化合價(jià)為 價(jià)。 （2） B的化學(xué)式（分子式）為，B的晶體類型為，B和碳反應(yīng)生成A 和E的化學(xué)方程式是 。 （3） C的化學(xué)式（分子式）為，D的化學(xué)式（分子式）為。