阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)點(diǎn)題目匯編.doc

《阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)點(diǎn)題目匯編.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《阿伏伽德羅常數(shù)知識(shí)點(diǎn)題目匯編.doc（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題一 以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算 【專題要點(diǎn)】 高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題，通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景，涵蓋知識(shí)點(diǎn)廣泛，有微粒個(gè)數(shù)的考察，如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價(jià)鍵的數(shù)目；有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算，有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍，在實(shí)驗(yàn)題，流程圖題，填空題，計(jì)算題都有涉獵。 【考綱要求】 了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求) 【學(xué)法指引】 該部分知識(shí)點(diǎn)貫穿整個(gè)中學(xué)化學(xué)，考查方向主要有以下2種類型，在教學(xué)時(shí)要重點(diǎn)把握。 1．選擇題：?？疾槲镔|(zhì)的量、阿伏伽德羅常熟、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅定律、氣體摩爾體積的概念的理解；物質(zhì)的量的計(jì)算在其它計(jì)算中的應(yīng)用的簡(jiǎn)單計(jì)算；圍繞物質(zhì)的量為中心的簡(jiǎn)單計(jì)算的機(jī)械組合型選擇題和利用物質(zhì)的量在其它計(jì)算中的應(yīng)用是兩種常見(jiàn)類型。 2．主觀題：很少有單獨(dú)考查計(jì)算的試題，主要是利用物質(zhì)的量作為工具進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算或綜合計(jì)算部分工具 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 一． 網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 1. 基本概念和重要定律 2.物質(zhì)的量和其它物理量之間的關(guān)系： 二．關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的理解與綜合應(yīng)用 阿伏加德羅常數(shù)問(wèn)題主要有： （1）一定質(zhì)量的物質(zhì)中所含原子數(shù)、電子數(shù)，其中考查較多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。 （2）一定體積的物質(zhì)中所含原子數(shù)、分子數(shù)，曾考過(guò)的物質(zhì)有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等 （3）一定量的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，曾考過(guò)的有Na、Mg、Cu等。 （4）一定體積和一定物質(zhì)的量濃度溶液中所含電解質(zhì)離子數(shù)、分子數(shù)，如稀硫酸、硝酸鎂等。 （5）某些典型物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。 （6）細(xì)微知識(shí)點(diǎn)（易出錯(cuò)）：狀態(tài)問(wèn)題，水、CCl4、C8H10等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體或固體；D2O、T2O、18O2等物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；Ne、O3、白磷等物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)等。 三．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)儀器：容量瓶，容量瓶有各種不同的規(guī)格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等幾種。 (2)步驟： ①計(jì)算：計(jì)算所需固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。 ②用托盤(pán)天平稱量固體溶質(zhì)或用量筒量取液體體積。 ③溶解：將溶質(zhì)加入小燒杯中，加適量水溶解。 ④移液洗滌：將已溶解而且冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液倒入容量瓶中。 ⑤定容：緩緩向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶液面接近刻度線1cm-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后將容量 瓶中溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中備用 解題指導(dǎo) 　 阿伏加德羅常數(shù)與微粒問(wèn)題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％。 １、考查目的：主要是考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定律的使用范圍，對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對(duì)考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。 ２、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。 為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面： ①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25℃時(shí)等。 ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。 ③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。 ④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。 ⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。 ⑥特例：NO2存在著與N2O4的平衡。 ３、解題策略： 　　要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕?？忌谡J(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。 （3）金剛石：1mol碳形成2molC－C鍵 （4）石墨：1mol碳形成3molC－C鍵 阿伏加德羅常數(shù)易失誤的知識(shí)點(diǎn) 一、要注意氣體摩爾體積的適用條件： ①標(biāo)況下氣體所含分子數(shù)為NA×個(gè)，此公式適用于標(biāo)況下的氣體非標(biāo)況下不能用，但此氣體可以是純凈氣體也可以是混合氣體 ②若給出的是氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，則求微粒數(shù)與外界條件無(wú)關(guān) ③標(biāo)況下：H2O，SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯為液態(tài)或固態(tài)等不適用此公式。 例：11.2L N2 含有 N2 分子數(shù)為0.5NA（×） 標(biāo)況下22.4以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子數(shù)為NA（√） 常溫下32g SO2 氣體中含有0.5NA個(gè) SO2 （√） 46g NO2 和 N2O4 混合氣體含有N原子數(shù)為NA（√） 二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)： NA ＝V×NA/22.4只適用于標(biāo)況下氣體不是氣體的不能用此公式。如：標(biāo)況下 H2O、SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯為液態(tài)或固態(tài) 三、要注意物質(zhì)的組成形式： 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：?jiǎn)卧臃肿樱合∮袣怏w（ He、Ne、Ar ） 雙原子分子：O2、N2、H2、NO 多原子分子：NH3、O3、CH4、CO2、P4 例：1mol氦氣含氦原子數(shù)為2NA（×） 常溫下48g O3 含氧原子數(shù)為3NA（√） 四、要注意晶體結(jié)構(gòu)： （1）P4（ 白磷 ）：1mol白磷含4mol磷原子、6molP－P鍵 （2） SiO2 晶體：1mol硅原子形成4mol Si－O 鍵，需要2mol O 與之成鍵 例：31g白磷含0.25NA白磷分子1.5NA個(gè)P－P鍵 （√） SiO2 晶體中1mol硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵 （√） 五、要注意微粒種類： 所求微粒個(gè)數(shù)與微粒種類必須一一對(duì)應(yīng) 例：標(biāo)況下22.4L O2 所含氧原子為NA（×） 1L 0.2mol/L Ba（ NO3 ）2 溶液中微粒數(shù)等于0.6NA （×）因?yàn)閼?yīng)大于0.6Na，還有 H2O 的電離 六、要注意特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量： D2O：20g/mol 18O2：36g/mol Na 37Cl ：60 1H：1 2D：2 3T：3 例：10g重水里含有的電子數(shù)為5NA（√） 1.8g重水中含有NA個(gè)中子（×） 七、要注意氧化還原中電子轉(zhuǎn)移： （1）1mol Na2O2 與CO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA （2） Cu + SCu2S 6.4g Cu與足量S反應(yīng)銅失0.1NA個(gè)電子 八、要注意可逆過(guò)程和化學(xué)平衡： 如：2NO2N2O4 則標(biāo)況下4.6g NO2小于2.24L 典型例題及練習(xí) 1. （10廣東理綜卷）設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A.16g 中含有4個(gè)C-H鍵 B.1mol·溶液含有個(gè) C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)分子 2、（2010山東卷）9.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A.與互為同分異構(gòu)體 B. 與核外電子排布方式不同 C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子 3、（2010福建卷）7．表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子 C．1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 D．含個(gè)的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為 4、（2010上海卷）7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA B．1.7g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 NA C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4 NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1 NA 5、（2010江蘇卷）5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2 B．1mol羥基中電子數(shù)為10 C．在反應(yīng)中，每生成3mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 D．常溫常壓下W W W K S 5 U . C O M ，22.4L乙烯中鍵數(shù)為4 6、（2010四川理綜卷）7.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為個(gè) B.盛有的密閉容器中含有個(gè)氧原子，則的物質(zhì)的量為0.5mol C.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為個(gè) D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g 7．（09江蘇卷4） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A. 25℃時(shí)，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NA B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA C. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA 8．（09廣東理科基礎(chǔ)20）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．22．4 L Cl2中含有nA個(gè)C12分子 B．1 L 0．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0．1 nA個(gè)Na+ C．1 mol H2與1 mol C12反應(yīng)生成nA個(gè)HCl分子 D．1 mol Ca變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2nA 9．（09福建卷8）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 24g鎂的原子量最外層電子數(shù)為NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA C. 1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA 10. （09廣東化學(xué)6）設(shè)nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣體中含有3nA 個(gè)氫原子 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA 11．（09上海卷12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA B．常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA C．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g D．3.4中含N—H鍵數(shù)目為 12．（08海南卷）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少 C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小 13．（08廣東卷）能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（ ） A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L苯所含的分子數(shù) C．0.012kg12C所含的原子數(shù) D．1L1mol·L－1的硫酸溶液所含的H＋數(shù) 14．（08海南卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 15．（08上海卷）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是( ) 16．（08四川卷）下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．1mol氧氣含有12.04×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L B．1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù) C．等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出來(lái)的氫離子數(shù)之比為3∶1 D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3 17．（08上海卷）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( ) A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NA D．室溫下，8g甲烷含有共價(jià)鍵數(shù)為2NA 18．（08廣東卷）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA,下列說(shuō)法正確的是（ ） A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA B．1.5 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA C．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA D．0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA 19．（08山東卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4,用水稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32 g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L,質(zhì)量為28 g D．一定溫度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液與2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含NH+4物質(zhì)的量不同 20．（08四川卷）在Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋的濃度(mol/L)為( ) A． B． C． D． 9. （2011廣東）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A、常溫下，23g NO2含有nA個(gè)氧原子 B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH― C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子 D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子 7.（2011全國(guó)）下列敘述正確的是 A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023 C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉 12．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA個(gè)NO3－ B．8g CH4中含有10nA個(gè)電子 C．常溫常壓下，22.4L O3中含有3nA個(gè)氧原子 D．28g C2H4中含有2nA個(gè)碳原子 10．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．1molNH3中含有3nA個(gè)N-H鍵 B．0.1mol/L Na2CO3溶液中含有0.1nA個(gè)CO32- C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CO2中含有nA個(gè)O原子 D．20g重水()中含有10nA個(gè)個(gè)電子 8. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是 A．在18中含有個(gè)氧原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有個(gè)單質(zhì)分子 C．1 molCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 D． 1mol甲基（-CH3）的電子數(shù)目為7 9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是 A．3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA （相對(duì)原子質(zhì)量：N-14、H-1） B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2參加所有化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定都是2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)SO3分子所占的體積約為11.2L D．500mL 1mol/L氯化鐵溶液中的Fe3+數(shù)小于0.5NA 8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA B．乙烯和環(huán)丙烷（C3H8）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子 C．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+ D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 7．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 A．1mol鈉作還原劑可提供NA個(gè)電子 B．500mL 0.5mol·L－1的CaCl2溶液中，含有Cl－的數(shù)目為0.25NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，1.4g N2所含有的原子數(shù)目為2NA 12設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：O 16 Mg 24） A．常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為nA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L四氯化碳含有的分子數(shù)為2nA C．0.1mol·L-1 氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為 0.1 nA D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1nA 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個(gè) C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè) D．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g 12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．0．2 mol過(guò)氧化氫完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4 NA B．1mol羥基（－OH）所含的電子數(shù)為10 NA C．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，2．24L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2 NA 【2011·西城一?！?3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是 A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA　 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA C．1 L 0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA D．9.2 g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數(shù)為0.2 NA 【2011·巢湖一檢】9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是 A．1molNH4+中含有10NA個(gè)質(zhì)子 B．t℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含1×10-6 NA個(gè)OH- C．78gNa2O2中含陰離子的數(shù)目為2 NA D．向FeI2溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，總共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1 NA 【2011·福建質(zhì)檢】10．NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中正確的是 （ ） A．200mLlmol·L-lFe2（SO4），溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA B．O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子數(shù)為0.3 NA C．一定條件下，0.1mo1 Fe與0.2 molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA 【2011·撫順六校一模】2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是　 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣通入足量水中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA B．乙烯和氮?dú)饨M成的28g混合氣體中含有NA個(gè)分子 C．1molNa2O2中陽(yáng)離子和陰離子數(shù)均為2NA D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA 【2011·焦作調(diào)研】8．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L B．常溫常壓下，1.6gO2和O3混合氣體中質(zhì)子總數(shù)為0.8 NA C．0.1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為NA D．在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO4完全電離出的陽(yáng)離子數(shù)目為2NA　 【2011·樂(lè)山一調(diào)】8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．6.2 g氧化鈉和7.8 g過(guò)氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.7NA B．常溫下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中，氮原子數(shù)為0.2NA C．5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA D．3.4 g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA 【2011·寧波模擬】12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 A．1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA B．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同 C．14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè) D．含2molH2SO4的濃硫酸與足量的銅片在加熱條件下反應(yīng)，一定能產(chǎn)生NA個(gè)SO2氣體分子 【2011·日照一調(diào)】11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A．5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA B．常溫下，1 mol CO2和O2的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2NA C．3.2g Cu與10.0g 98%的H2SO4充分反應(yīng)可得0.05 NA個(gè)SO2氣體分子 D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極上溶解的銅的質(zhì)量一定為32g 【2011·三明聯(lián)考】13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C．1mol Al3+含有核外電子數(shù)為3NA D．1L 1 mol·L-1的FeCl3溶液中Fe3+的數(shù)目小于NA 【2011·山東壽光1月抽測(cè)】5．若ⅣA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 。 A．含有ⅣA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為ll．2L B．2．39Na被O2完全氧化時(shí)，失去0．1 NA個(gè)電子 C．2Llmol·L-1的醋酸溶液中含有2NA個(gè)醋酸分子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5．6L苯含有O．25NA個(gè)分子 【2011·長(zhǎng)寧模擬】7．表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A. 0oC,1.01×106Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4L C．31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA D．0．5 mol 中含有的陰離子數(shù)為0．5 【2010·石家莊以檢】6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.1 mol Cl2與足量Fe 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B.1.5 mol NO2與足量H20 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C.常溫常壓下,46 g 的N02和N204混合氣體含有的原子數(shù)大于3NA D.用惰性電極電解足量的飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生71g氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 【2011·蘇州四市二調(diào)】5．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 A．4.6 g乙醇中含有的C－H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3中含有的分子數(shù)為0.5NA D．常溫常壓下，21 g氧氣和27 g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA 【2011·泰安模擬】6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A.1L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為NA B.2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA C.在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA D.1.7g氨氣所含分子數(shù)目為0.1NA 【2011·濰坊三縣質(zhì)檢】3. 下列敘述正確的是 A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2NA B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 數(shù)是0.l NA C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2 NA D．鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2 NA 【2011·廈門(mén)質(zhì)檢】8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A．7．8 g Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．2NA B．36 g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22．4 L C．17 g氫氧根離子含有的電子數(shù)為10NA D．500 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數(shù)小于0．1NA 【2011·浙江五校一次聯(lián)考】2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 A.1mol O2 與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子 B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4 C.常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 D.在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA 【2011·鄭州一檢】3．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA B．某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數(shù)目等于NA C．一定條件下，將1 mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3數(shù)目為2 NA D．常溫常壓下，46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3 NA 【2011·東城一?！?．下列敘述正確的是 （ ） A．常溫下，78 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023 B．常溫下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023 C．常溫常壓下，22.4 L SO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023 D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1 mol H2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023 【2011·杭州一檢】9．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是 （ ） A．0．1mol Na2CO3溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)小于0．1×6．02×1023個(gè) B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0．5×6．02×1023個(gè)CH4分子所占體積約是11．2L C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．36 L C4H10中含有的C—C鍵數(shù)為0．6NA D．1mol CH3COOH中含有6．02×1023個(gè)CH3COO- 【2011·合肥一檢】4.用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是 A在參與的反應(yīng)中，作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是 B的溶液中氮原子數(shù)小于 C常溫常壓下，11.2g乙烯中含有共用電子對(duì)數(shù)目為 D標(biāo)準(zhǔn)狀況卞，中所含有的分子數(shù)為 12