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1、2 分子晶體和原子晶體,制作:田俊良,.概念 分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。 **構(gòu)成分子晶體的粒子是分子， 粒子間的相互作用是分子間作用力 ,一分子晶體,碘晶體結(jié)構(gòu),分子晶體有哪些物理特性,為什么？,思考與交流,由于分子間作用力很弱，所以分子晶體一般具有： 較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 較小的硬度。 一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。,2.分子晶體的物理特性,(1)非金屬氫化物： H2O,H2S,NH3,CH4,HX (2)酸： H2SO4,HNO3,H3PO4 (3)部分非金屬單質(zhì): X2,O2,H2, S8,P4, C60 (4)部分非金屬氧化物
2、: CO2, SO2, NO2, P4O6, P4O10 (5)大多數(shù)有機(jī)物： 乙醇，冰醋酸，蔗糖,3.典型的分子晶體,4.晶體分子結(jié)構(gòu)特征 （）只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積（每個分子周圍有12個緊鄰的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （）有分子間氫鍵不具有分子密堆積特征（如：HF 、冰、NH3 ）,,分子的密堆積,（與每個分子距離最近的相同分子分子共有12個 ）,干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖,分子的密堆積,（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 ）,冰中個水分子周圍有個水分子,冰的結(jié)構(gòu),氫鍵具有方向性,分子的非密堆積,籠裝化合物,,,CO2和SiO2的一些物理性
3、質(zhì)如下表所示，通過比較試判斷SiO2晶體是否屬于分子晶體。,思 考與交流,.概念：相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 **構(gòu)成原子晶體的粒子是原子，原子間以較強(qiáng)的共價鍵相結(jié)合。,二原子晶體（共價晶體）,金剛石,對比分子晶體和原子晶體的數(shù)據(jù)，原子晶體有何物理特性？,,在原子晶體中，由于原子間以較強(qiáng)的共價鍵相結(jié)合，而且形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以原子晶體的 （1）熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高 （2）硬度大 （3）一般不導(dǎo)電 （4）且難溶于一些常見的溶劑,2.原子晶體的物理特性,3.常見的原子晶體 某些非金屬單質(zhì)： 金剛石（C）、晶體硅(Si)、 晶體硼（B）、晶體鍺(Ge)等 某些非金屬化合物
4、： 碳化硅（SiC）晶體、氮化硼（BN）晶體 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶體、Al2O3,,,,10928,金剛石的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,,共價鍵,,,180,,10928,,Si,,O,二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖,,共價鍵,,解釋：結(jié)構(gòu)相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體熔點(diǎn)越高 金剛石 碳化硅 晶體硅,交流與研討,1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)角度理解金剛石、硅和鍺的熔點(diǎn)和硬度依次下降？,2、“具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎？為什么？,莫氏硬度是表示礦物硬度的一種標(biāo)準(zhǔn)，1824年由德國礦物學(xué)家莫斯（Frederich Mohs）首先提出。確定這一標(biāo)準(zhǔn)的方法是，用棱錐形
5、金剛石鉆針刻劃所試礦物的表面而產(chǎn)生劃痕，用測得的劃痕的深度來表示硬度。,資料 莫氏硬度,一種結(jié)晶形碳，有天然出產(chǎn)的礦物。鐵黑色至深鋼灰色。質(zhì)軟具滑膩感，可沾污手指成灰黑色。有金屬光澤。六方晶系，成葉片狀、鱗片狀和致密塊狀。密度2.25g/cm3，化學(xué)性質(zhì)不活潑。具有耐腐蝕性，在空氣或氧氣中強(qiáng)熱可以燃燒生成二氧化碳。石墨可用作潤滑劑，并用于制造坩鍋、電極、鉛筆芯等。,知識拓展石墨,石墨晶體結(jié)構(gòu),知識拓展石墨,石墨,1、石墨為什么很軟？ 2、石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高（高于金剛石）？,,3、石墨屬于哪類晶體？為什么？,石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。,石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強(qiáng)的共價鍵（大鍵），故熔沸點(diǎn)很高。,石墨為混合鍵型晶體。,
選修3《分子晶體與原子晶體》
