2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁、鎂及其化合物》學(xué)案

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《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁、鎂及其化合物》學(xué)案》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁、鎂及其化合物》學(xué)案(20頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《鋁、鎂及其化合物》學(xué)案 [考綱要求]  1.了解鎂、鋁的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 2.了解鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 …………………………[鋁及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)]…………………… 考點(diǎn)一 鋁、鎂的性質(zhì)及應(yīng)用 [知識(shí)梳理] 1.鋁的原子結(jié)構(gòu) 鋁位于元素周期表中第三周期ⅢA族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,最外層有3個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)為+3價(jià),鋁在地殼中含量豐富,僅次于氧,自然界中的鋁全部以化合態(tài)形式存在。 2.鋁的性質(zhì) (1)物理性質(zhì): 狀態(tài) 色澤 密度 熔點(diǎn) 硬度 導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 延展性 固態(tài) 銀

2、白色 2.7 g·cm-3 660.4 ℃ 較小 很好 良好 (2)化學(xué)性質(zhì): 寫出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: ②2Al+3Cl2△,2AlCl3 ④2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ ⑤2Al+Fe2O3高溫,2Fe+Al2O3 3.鋁的應(yīng)用 (1)制備: 電解熔融Al2O3:2Al2O3電解,4Al+3O2↑ (2)用途: ①純鋁用作導(dǎo)線。 ②鋁合金制備汽車、飛機(jī)、生活用品等。 4. 對(duì)比記憶鎂的化學(xué)性質(zhì) 鋁 鎂 與非金屬 反應(yīng) 能被Cl2、O2氧化 2Mg+O22MgO 3Mg+N2Mg3N2

3、 與水反應(yīng) 反應(yīng)很困難 能與沸水反應(yīng) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 與堿反應(yīng) 能溶于強(qiáng)堿溶液 不反應(yīng) 與某些氧 化物反應(yīng) 能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等 金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng) 能在CO2中燃燒:2Mg+ CO22MgO+C 深度思考 1. 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式 (  ) (2)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性 (  ) (3)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑 (  ) (4)Mg是活潑金屬,而Al是兩性金屬

4、 (  ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× 2. 依據(jù)Mg、Al單質(zhì)的性質(zhì),思考回答下列問(wèn)題。 (1)鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,為什么日常生活中廣泛使用的鋁制品通常具有較好的抗腐蝕性能? 答案 鋁在常溫下迅速被氧氣氧化,形成一層致密的氧化膜,保護(hù)鋁不再被氧化,因而鋁制品通常具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能。 (2)Al既能溶于強(qiáng)酸,又能溶于強(qiáng)堿,所以說(shuō)“Al既有金屬性,又有非金屬性”你認(rèn)為這種說(shuō)法是否恰當(dāng)?為什么? 答案 不恰當(dāng)。金屬性是指元素的原子失電子的能力,非金屬性是指元素的原子得電子的能力。鋁不論是與酸反應(yīng)還是與堿反應(yīng),都是失去3e-,化合價(jià)升高為+3價(jià),均是還原劑,因而鋁

5、具有較強(qiáng)的金屬性。 (3)鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?氧化劑是什么? 答案 鋁與酸、堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是: Al3+,2H+H2,只不過(guò)堿中的H+來(lái)源于水的電離。氧化劑分別為酸和水。 (4)鎂在空氣中充分燃燒,所得固體產(chǎn)物可能有哪些:________________(用化學(xué)式表示)。 答案 MgO、Mg3N2、C 3. 鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是利用鋁的還原性,將難熔金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái),關(guān)于鋁熱反應(yīng)思考下列問(wèn)題: (1)是否所有的金屬氧化物都能和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)? 答案 否,判斷鋁熱反應(yīng)能否發(fā)生,應(yīng)首先看金屬的活動(dòng)性。例如MgO和Al不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (2)在鋁熱反應(yīng)中,鎂條、KClO

6、3的作用是________。 答案 引燃、助燃作用 (3)做鋁熱反應(yīng)時(shí),應(yīng)注意哪些事項(xiàng)? 答案?、僖WC紙漏斗重疊時(shí)四周均為四層,且內(nèi)層紙漏斗一定要用水潤(rùn)濕,以防止高溫物質(zhì)從四周濺出,同時(shí)損壞紙漏斗。 ②蒸發(fā)皿中的細(xì)紗要適量,既要防止蒸發(fā)皿炸裂,又要防止熔融的液體濺出傷人。 ③實(shí)驗(yàn)裝置不要距人群太近,應(yīng)遠(yuǎn)離易燃物。 [知識(shí)精講] 命題點(diǎn) 鋁與酸、堿的反應(yīng)及計(jì)算 鋁分別與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 從化學(xué)方程式可以看出,Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2

7、的實(shí)質(zhì)是:A 失3e-,A,所以不論是Al與酸還是與堿反應(yīng),Al與產(chǎn)生H2的關(guān)系均是:2Al~3H2。 (1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為=。 (2)足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為=。 (3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<,則必定是: ①鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量而鹽酸不足; ②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。 [典題示例] 1.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(  ) A.3 mol·L-

8、1HCl       B.4 mol·L-1HNO3 C.8 mol·L-1NaOH D.18 mol·L-1H2SO4 解析:選A 18 mol·L-1H2SO4為濃H2SO4與Mg、Al反應(yīng)不產(chǎn)生H2;Mg、Al與稀HNO3反應(yīng)生成NO而不是H2;Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2,而Mg與NaOH不反應(yīng),等質(zhì)量的Al分別與足量的HCl和NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生H2的量相等。故A項(xiàng)產(chǎn)生H2的量最多。 2.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為5∶6(相同條件下),則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能是(  ) A.甲、乙中都是鋁過(guò)量

9、B.甲中鋁過(guò)量、乙中堿過(guò)量 C.甲中酸過(guò)量、乙中鋁過(guò)量 D.甲中酸過(guò)量,乙中堿過(guò)量 解析:選B 若酸、堿過(guò)量,生成H2的體積比為1∶1,若鋁均過(guò)量,生成H2的體積比為2∶3,可知反應(yīng)情況甲中鋁過(guò)量,乙中堿過(guò)量。 [當(dāng)堂檢測(cè)] 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)(xx·福建高考)鋁罐可久盛食醋。(  ) (2)(xx·江蘇高考)Al、鹽酸、NaOH溶液三者之間兩兩均能發(fā)生反應(yīng)。(  ) (3)(xx·北京高考)Al溶于NaOH溶液中產(chǎn)生氣體的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑。(  ) (4)(xx·全國(guó)卷Ⅱ)鋁與Fe

10、2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)后固體物質(zhì)增重。(  ) (5)(xx·安徽高考)常溫下,相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸,濃硝酸中鋁片先溶解完。(  ) (6)(xx·廣東高考)工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al。(  ) (7)鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因?yàn)殇X不活潑。(  ) (8)(xx·安徽高考)鋁箔插入稀硝酸中無(wú)現(xiàn)象,說(shuō)明鋁箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜。(  ) 答案:(1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× 2.將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能是

11、(  ) A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液 解析:選D 首先換算成物質(zhì)的量,Al為0.2 mol,溶液中的溶質(zhì)為0.4 mol。A選項(xiàng)中硝酸與鋁反應(yīng)不生成氫氣;B選項(xiàng)中n(OH-)=0.8 mol,與鋁反應(yīng)剩余OH-;C、D選項(xiàng)中n(H+)分別為0.8 mol、0.4 mol,根據(jù)反應(yīng)2Al+6H+===2Al3++3H2↑可知C選項(xiàng)中H+有剩余,D選項(xiàng)中鋁有剩余。 歸納總結(jié) 熟記鋁、鎂的特殊化學(xué)性質(zhì) (1)活潑金屬與酸反應(yīng)是金屬的通性,而鋁不但能與酸(H+)反應(yīng),還能夠與堿溶液反應(yīng),表現(xiàn)為特殊性。2Al+2OH-+6H2O===

12、2[Al(OH)4]-+3H2↑。 (2)鋁熱反應(yīng) 鋁和某些金屬氧化物反應(yīng),將其從氧化物中置換出來(lái),同時(shí)放出大量的熱,這種反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng),可用于焊接金屬、冶煉高熔點(diǎn)貴重金屬。 注意 Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。 (3)Mg在CO2中能夠燃燒,所以活潑金屬著火不能用干冰滅火器和泡沫滅火器。 思維建模 (1)鋁與酸、堿反應(yīng)生成H2的量的關(guān)系 鋁與酸、堿反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反應(yīng)時(shí)生成H2的實(shí)質(zhì)都是AlAl3+,所以無(wú)論與酸還是與堿反應(yīng)

13、,Al與H2的關(guān)系都是2Al~3H2。 ①等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積比=1∶1。 ②足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比=1∶3。 ③一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比<<,則必定是a.鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí),鋁過(guò)量而鹽酸不足;b.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),鋁不足而氫氧化鈉過(guò)量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過(guò)量關(guān)系。 (2)鋁的這種既能與酸(非氧化性酸)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生H2的性質(zhì)常作為推斷題的“題眼”。 考點(diǎn)二 鋁的重要化合物——氧化鋁、氫氧化鋁 [知識(shí)梳理] 1. 氧化鋁 (1)物理性質(zhì):白色固體

14、,難溶于水,有很高的熔點(diǎn)。 (2)化學(xué)性質(zhì) 兩性氧化物— 2. 氫氧化鋁 (1)物理性質(zhì) 白色膠狀不溶于水的固體,有較強(qiáng)的吸附性。 (2)化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示) ① ②受熱分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O。 (3)制備 ①向鋁鹽中加入氨水,離子方程式為Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH。 ②Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2,離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO。 ③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合:3[Al(OH)4]-+Al3+===4Al(OH)3↓。 3. 常見(jiàn)的鋁鹽

15、 (1)硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。 (2)明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O,它是無(wú)色晶體,可溶于水,水溶液pH<7(填“<”、“>”或“=”)。明礬可以凈水,其凈水的原理是Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。 深度思考 1. 明礬的凈水作用與液氯對(duì)自來(lái)水的消毒作用原理是否相同? 答案 不同。明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì),不能殺菌消毒,而液氯只能殺菌消毒,不能沉淀懸浮的雜質(zhì)。 2. 在做鋁的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至其熔化,會(huì)看到的現(xiàn)象是鋁箔熔化,失去

16、光澤,但熔化的鋁并不滴落。原因是____________________。 答案 鋁箔加熱時(shí)與O2發(fā)生反應(yīng)生成熔點(diǎn)很高的Al2O3薄膜,使內(nèi)部的鋁被Al2O3包裹著,所以熔化的鋁不易滴下 3. 中學(xué)學(xué)習(xí)階段接觸到許多既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì),除了Al及其重要化合物外,你還知道哪些? 答案?、偃跛岬匿@鹽,如:NH4HCO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;②弱酸的酸式鹽,如:NaHCO3、KHS、NaHSO3;③氨基酸。 [知識(shí)精講] 命題點(diǎn)1 從鋁土礦中提取Al2O3的方法 鋁土礦的主要成分是Al2O3,含有的雜質(zhì)是Fe2O3和SiO2,由于Al2O3具有兩性,而雜

17、質(zhì)SiO2是酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物。因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。 方案一:堿溶法 方案二:酸溶法 [典題示例] 1.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下: 下列敘述正確的是(  ) A.試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸 B.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C.圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng) D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3 解析:選D 從工藝流程圖上看出,加入的試劑X能將鋁土礦中的Al2O3轉(zhuǎn)化為溶液,且向該溶液中通入過(guò)量Y,

18、可得到Al(OH)3沉淀和NaHCO3,故X為NaOH溶液,Y為CO2。反應(yīng)①為:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O。SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。故反應(yīng)①過(guò)濾后得到的沉淀為Fe2O3,A、B錯(cuò)誤;圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中由Al2O3冶煉鋁屬于氧化還原反應(yīng),C錯(cuò)誤。 2.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料,提取時(shí)操作過(guò)程如下圖,指出圖中操作錯(cuò)誤的是(  ) A.④⑤           B.③④ C.②⑤ D.①② 解析:選A 由流程圖可知,反應(yīng)③得到的濾液為NaAlO2溶液,加入過(guò)量

19、鹽酸后得到AlCl3而不是Al(OH)3沉淀,應(yīng)通入過(guò)量CO2,操作④錯(cuò)誤;Al(OH)3在常溫干燥條件下并不發(fā)生分解,故操作⑤需要加熱,⑤錯(cuò)誤。 命題點(diǎn)2 氫氧化鋁的制備 [典題示例] 1.用含有少量Mg的Al片制取純凈的Al(OH)3,下列操作中最恰當(dāng)?shù)慕M合是(  ) ①加鹽酸溶解?、诩覰aOH溶液?、圻^(guò)濾 ④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3?、菁欲}酸生成Al(OH)3?、藜舆^(guò)量氨水生成Al(OH)3 A.①⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③ 解析:選C 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑,Mg和NaOH溶液不反應(yīng),過(guò)濾后向NaAl

20、O2溶液中通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀,再過(guò)濾就可得到Al(OH)3。 2. 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下列操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是 (  ) ①加鹽酸溶解?、诩訜龎A溶液溶解?、圻^(guò)濾?、芡ㄈ脒^(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入過(guò)量燒堿溶液 A.①⑥⑤③ B.②③④③ C.②③⑤③ D.①③⑤③ 答案 B 解析 若先用鹽酸溶解,Mg、Al均溶解,制取Al(OH)3的步驟較多;從Na[Al(OH)4]制備Al(OH)3,若加鹽酸不容易控制量的多少。故B項(xiàng)操作步驟為最佳順序。 3. 若甲、乙、丙三位

21、同學(xué)用規(guī)定的藥品制備Al(OH)3。規(guī)定必用的藥品如下:350 g 70% H2SO4溶液,NaOH固體240 g,足量鋁屑、水(不能用其他藥品)。 甲、乙、丙用各自設(shè)計(jì)的方案制得Al(OH)3的質(zhì)量分別是W1、W2、W3。三種實(shí)驗(yàn)方案如下: 甲:鋁→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1 g Al(OH)3 乙:鋁→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2 g Al(OH)3 丙:→W3 g Al(OH)3 試回答: (1)從充分利用原料、降低成本和提高產(chǎn)率等因素分析,實(shí)驗(yàn)方案最合理的是________。 (2)三位學(xué)生制得的Al(OH)3,W1、W2、W3其質(zhì)量由大到小的順序是

22、________________________________________________________________________。 (3)制得Al(OH)3的最大質(zhì)量是________。 答案 (1)丙 (2)W3>W1>W2 (3)520 g 反思?xì)w納 制取Al(OH)3一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的Al(OH)3,而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制取,也可用Al3+、[Al(OH)4]-的雙水解反應(yīng)制取。 [方法技巧] Al(OH)3的三種制備方法 方法一:可溶性鋁鹽溶液與過(guò)量氨水反應(yīng) 反應(yīng)原理:Al3++3NH3·H2O==

23、=Al(OH)3↓+3NH 方法二:向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過(guò)量CO2 反應(yīng)原理:AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO 方法三:相互促進(jìn)水解法 命題點(diǎn)3 含鋁化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及應(yīng)用 1.Al3+、AlO、Al(OH)3的轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿(如NaOH)溶液反應(yīng),鋁元素的存在形式 3.應(yīng)用 (1)判斷離子共存問(wèn)題: Al3+與OH-及AlO、CO、S2-等弱酸根陰離子或AlO與H+、HCO以及弱堿陽(yáng)離子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。 (2)鑒別(利用滴加試劑順序不同,現(xiàn)象不同):

24、 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,開始無(wú)明顯現(xiàn)象,后產(chǎn)生白色沉淀,沉淀不溶解。 (3)分離提純: ①利用Al能溶于強(qiáng)堿溶液,分離Al與其他金屬的混合物。 ②利用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al2O3與其他金屬氧化物。 ③利用Al(OH)3能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),分離Al3+與其他金屬陽(yáng)離子。 [典題示例] 1.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(  ) A.鎂粉中混有少量鋁粉:加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥 B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ C.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)

25、2:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾,向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾 D.MgO中混有少量Al2O3:加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥得到MgO 解析:選B Al(OH)3不溶于氨水,故向含少量Al3+的Fe3+溶液中加入過(guò)量氨水時(shí),F(xiàn)e3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀,達(dá)不到除雜的目的。 2.下列各組物質(zhì),不能按 (“―→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是(  ) 選項(xiàng) a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH

26、)2 MgO 解析:選C 各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為:A項(xiàng),Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3;B項(xiàng),AlCl3Al(OH)3NaAlO2AlCl3;D項(xiàng),MgCl2Mg(OH)2MgOMgCl2;C項(xiàng)中,Al不能一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3。 [當(dāng)堂檢測(cè)] 1.判斷下列描述的正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。 (1)(xx·江蘇高考)氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑。(  ) (2)(xx·重慶高考)明礬用作凈水劑不涉及化學(xué)變化。(  ) (3)(xx·江蘇高考)向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3的離子方程式: CO2+AlO+2H2O==

27、=Al(OH)3↓+HCO。(  ) (4)(xx·福建高考)Al(OH)3既能與稀硫酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)。(  ) (5)(xx·海南高考)明礬的化學(xué)式為Al2(SO4)3·12H2O。(  ) (6)(xx·江蘇高考)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體的離子方程式:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+。(  ) (7)(xx·大綱卷)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀的離子方程式:2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓。(  ) (8)(xx·江蘇高考)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn):Al2O3NaAlO

28、2(aq)Al(OH)3。(  ) 答案:(1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)× (8)√ 2.(xx·保定市高三模擬)某同學(xué)通過(guò)系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)探究鋁及其化合物的性質(zhì),操作正確且能達(dá)到目的的是(  ) A.向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水,最終得到澄清溶液 B.等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣 C.常溫下鋁與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2 D.AlCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鋁晶體 解析:選B Al(OH)3不溶于氨水,A錯(cuò)誤;常溫下鋁與濃HNO3發(fā)生“鈍化”,C錯(cuò)誤;蒸發(fā)AlCl3溶液促進(jìn)AlCl3的水解得到Al(OH)3,D錯(cuò)誤。

29、 考點(diǎn)三 Al(OH)3沉淀的圖像分析 [考點(diǎn)精析] 1.四個(gè)基本圖像 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像: 操作 向可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量 向NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過(guò)量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 離子方程式 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O Al3++4OH-=== AlO+2H2O 3AlO+Al3++ 6H2O===4Al(OH)3↓ (2)偏鋁酸鹽溶

30、液與鹽酸反應(yīng)的圖像: 操作 向偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量 向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過(guò)量 現(xiàn)象 立即產(chǎn)生白色沉淀→漸多→最多→漸少→消失 無(wú)沉淀(有但即溶)→出現(xiàn)沉淀→漸多→最多→沉淀不消失 圖像 離子方程式 AlO+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O AlO+4H+=== Al3++2H2O Al3++3AlO+ 6H2O===4Al(OH)3↓ 2.拓展圖像 (1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAlO2溶液至過(guò)量,圖像如圖1所示。 (2)向NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3溶

31、液或通入CO2至過(guò)量,圖像如圖2所示。 (3)向MgCl2、AlCl3和鹽酸的混合溶液(即將Mg、Al溶于過(guò)量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量,圖像如圖3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入鹽酸(NaOH與鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等),沉淀圖像如圖4所示。 [考項(xiàng)集訓(xùn)] 1.向物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,下圖[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量,V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是(  ) 解析:選D 向混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,反應(yīng)情況分為三個(gè)階段:

32、第一階段為OH-+H+===H2O,此時(shí)無(wú)沉淀產(chǎn)生;第二階段有白色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓;第三階段滴加NaOH溶液至過(guò)量,沉淀逐漸溶解最后完全消失,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,結(jié)合反應(yīng)方程式及濃度關(guān)系可知三個(gè)階段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為1∶3∶1。 2.如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過(guò)程中微粒的量的關(guān)系曲線,下列判斷錯(cuò)誤的是(  ) A.①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化 B.x表示AlCl3的物質(zhì)的量 C.③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化 D.④線表示AlO的物質(zhì)的量的變化

33、解析:選B AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式:向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液,開始有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶1,顯然符合題意,則x表示NaOH的物質(zhì)的量,B項(xiàng)錯(cuò)誤;另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液,開始沒(méi)有沉淀,后有沉淀生成,與本題圖示情況不符。 3.(xx·黃岡高三檢測(cè))某無(wú)色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。 陰離子 CO、SiO、AlO、Cl- 陽(yáng)離子 Al3+、Fe3+、Mg2+、NH、Na+ 現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的

34、關(guān)系如圖所示。 (1)若Y是鹽酸,則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源于X溶液的,下同)是________,ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是________,bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)若Y是NaOH溶液,則X中一定含有的陽(yáng)離子是__________,其物質(zhì)的量之比為__________,ab段反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。 解析:溶液為無(wú)色,說(shuō)明溶液X中不含F(xiàn)e3+;若Y為鹽酸,由

35、圖像的特點(diǎn)判斷溶液X中一定含有AlO、SiO、CO,其中oa段發(fā)生的反應(yīng)為:AlO+H++H2O===Al(OH)3↓,SiO+2H+===H2SiO3↓,故轉(zhuǎn)化為沉淀的離子為SiO、AlO;ab段發(fā)生的反應(yīng)為:CO+H+===HCO,HCO+H+===H2O+CO2↑,但僅有CO來(lái)源于X溶液;bc段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。若Y為NaOH溶液,由圖像特點(diǎn)判斷溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH。其中oa段發(fā)生反應(yīng)為:Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;ab段發(fā)生的反應(yīng)為:NH+OH-===NH3·H2O;b

36、c段發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(NH)=1∶(4-1×3)×∶2=2∶1∶4。 答案:(1)SiO、AlO CO Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (2)Al3+、Mg2+、NH 2∶1∶4 NH+OH-===NH3·H2O 反思?xì)w納 1. 離子共存問(wèn)題 (1)Al3+與OH-、[Al(OH)4]-、CO(HCO)、S2-等不能大量共存。 (2)[Al(OH)4]-與H+、HCO、Al3+、Fe3+等不能大量共存。 2. 離子反應(yīng)先后順序問(wèn)題 當(dāng)溶液中有多種離子時(shí),要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有

37、H+、NH、Mg2+、 Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,NaOH先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀,再與NH反應(yīng),最后才溶解Al(OH)3沉淀。 3. Al及其化合物的除雜歸類事例 (1)Mg(Al):加足量NaOH溶液; (2)Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液; (3)Mg(OH)2[Al(OH)3]:加足量NaOH溶液; (4)Mg2+(Al3+):加過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,再加酸充分溶解。 方法指導(dǎo) 可溶性鋁鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律 (1)求產(chǎn)物Al(OH)3的量 ①當(dāng)n(OH-)≤3n(Al3+)時(shí),n[Al(OH)3]=n(OH-

38、); ②當(dāng)3n(Al3+)

39、等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過(guò)程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。 方案一:堿溶法 討論回答下列問(wèn)題: (1)寫出①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案?、貯l2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]-,SiO2+2OH-===SiO+H2O ③[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO,SiO+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO (2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是________________________

40、_________ ________________________________________________________________________。 答案 因?yàn)閇Al(OH)4]-與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性,可溶于強(qiáng)酸,不易控制酸的量;CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛,經(jīng)濟(jì)效益好 (3)步驟④中得到較純的Al2O3,可能含有________雜質(zhì),在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純度的原因:________________________________________________________________。 答案 SiO2 由于SiO2的熔點(diǎn)很

41、高,在加熱到1 000 ℃左右時(shí)不會(huì)熔化,因而不影響鋁的純度 方案二:酸溶法 討論回答下列問(wèn)題: (1)寫出①、②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 答案?、貯l2O3+6H+===2Al3++3H2O,F(xiàn)e2O3+6H+===2Fe3++3H2O ②Al3++4OH-===[Al(OH)4]-,F(xiàn)e3++3OH-===Fe(OH)3↓ (2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3+的原因:____________________________________。 答案 Al(OH)3只能溶于強(qiáng)堿,不能溶于氨水,用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離 反思?xì)w納 解答化工流程題的基本

42、方法 (1)明確目的,提取有用信息 通過(guò)閱讀題頭,明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì),找到制備物質(zhì)時(shí)所需的原料及所含雜質(zhì),提取出所給的相關(guān)信息——化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。 (2)分析流程,弄清各步作用 對(duì)比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品),找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,聯(lián)系問(wèn)題有針對(duì)性地思考:原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過(guò)程中依次進(jìn)行了什么反應(yīng)?每一步除目標(biāo)物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物?雜質(zhì)是否要除去,采用什么操作方法除去? (3)看清問(wèn)題,準(zhǔn)確規(guī)范作答 這一步很關(guān)鍵,答題時(shí)要看清問(wèn)題,不能答非所問(wèn),要注意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性和準(zhǔn)確性,如分清是要求回答實(shí)驗(yàn)操作名稱還是具

43、體操作步驟。 課后鞏固 1. 判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×” (1)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO沉淀完全:2Al3++3SO+3Ba2++ 6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ ( × ) (xx·海南,10B) 解析 明礬溶液中,Al3+和SO個(gè)數(shù)比為1∶2,SO完全沉淀時(shí),Al3+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AlO。 (2)0.10 mol·L-1的氨水與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓ ( × ) (xx·福建理綜,8A) 解析 NH3·H2O是弱電解質(zhì),

44、不能拆分。 (3)0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液中:H+、Na+、Cl-、SO能大量共存 ( × ) (xx·江蘇,3D) 解析 AlO與H+不能大量共存,錯(cuò)誤。 (4)氯化鋁是一種電解質(zhì),可用于電解法制鋁 ( × ) (xx·江蘇,4D) 解析 AlCl3是共價(jià)化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,錯(cuò)誤。 (5)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+ ( × ) (xx·江蘇,8B) 解析 Al(OH)3膠體不是沉淀,不能加沉淀符號(hào),錯(cuò)誤。 (6)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成

45、 ( × ) (xx·重慶理綜,2C) 解析 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,僅有沉淀生成,方程式為AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO。 (7)如圖所示,①AlCl3溶液、②濃氨水,①中有白色沉淀生成 ( √ ) (xx·北京理綜,10C改編) 解析 濃氨水中揮發(fā)出NH3,NH3與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3白色沉淀。 (8)新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O ( √ ) (xx·海南,12D) 2. (xx·山東理綜,9)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

46、 (  ) A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸 答案 A 解析 A項(xiàng),2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,1 mol Al消耗1 mol NaOH;B項(xiàng),2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑,1 mol Al消耗1.5 mol H2SO4;C項(xiàng),2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑,1 mol Al消耗3 mol HCl;D項(xiàng),Al和稀硝酸反應(yīng)不放H2。綜上所述,符合題意的是A項(xiàng)。 3. (xx·安徽理綜,13)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)

47、3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是 (  ) 答案 C 解析 解答本題時(shí)應(yīng)特別注意,難溶物的Ksp越大,在溶液中越難形成沉淀;Al(OH)3能溶于過(guò)量的NaOH溶液。由于Al(OH)3的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大,故在混合液中加入NaOH溶液時(shí),先生成Fe(OH)3沉淀,而不生成Al(OH)3沉淀,當(dāng)Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,Al(OH)3沉淀又溶解,故只有C圖像符合題意。

48、 4. [xx·重慶理綜,8(1)]合金是建造航空母艦的主體材料。 航母升降機(jī)可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置_______________________________________________, 工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得,提取過(guò)程中通入的氣體為______________。 ②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜,其化學(xué)方程式為____________________。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為__________________(填化學(xué)式)。 答案?、俚谌芷诘冖驛族 CO2?、贏l2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O Ar(其他

49、合理答案均可) 5. (xx·大綱全國(guó)卷,29)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬,工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。 ①鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下: ②以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下: 回答下列問(wèn)題: (1)寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_______________________________________________。 (2)濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反應(yīng)2的離子方程式為____________。 (3)E可作為建筑材料,化合物C是________,寫出由D

50、制備冰晶石的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (4)電解法制鋁的化學(xué)方程式是________,以石墨為電極,陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是________。 答案 (1)2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O、2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O (2)CaSiO3 2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO(或AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO) (3)濃H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3

51、===2Na3AlF6+3CO2+9H2O (4)2Al2O34Al+3O2↑ O2、CO2(CO) 解析 結(jié)合Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)后產(chǎn)物的性質(zhì)來(lái)分析流程圖一,根據(jù)螢石和純堿為原料制取冰晶石來(lái)分析流程圖二,充分利用質(zhì)量守恒等來(lái)書寫方程式。 (1)在加入NaOH溶液時(shí),Al2O3和SiO2都能與NaOH反應(yīng),分別生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后,SiO與Ca2+結(jié)合生成難溶物CaSiO3;濾液Ⅱ中主要含有AlO,通入CO2后生成沉淀Al(OH)3,煅燒后生成Al2O3。(3)螢石能與濃硫酸反應(yīng)生成CaSO4和HF氣體;HF、Na2CO3、Al(OH)3

52、三者沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)質(zhì)量守恒定律可寫出化學(xué)方程式。(4)電解Al2O3制取金屬鋁,加入的冰晶石為助熔劑;陽(yáng)極產(chǎn)生的O2能與石墨電極反應(yīng)生成CO2(可能含有CO)。 6.鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅,工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁: 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (  ) A.①②中除加試劑外,還需要進(jìn)行過(guò)濾操作 B.a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同 C.③中需要通入過(guò)量的氨氣 D.④進(jìn)行的操作是加熱,而且d一定是氧化鋁 答案 C 解析 反應(yīng)①后的體系中含有固體二氧化硅,需要過(guò)濾除去,反應(yīng)②后的體系中有氫氧化鐵沉淀,需要過(guò)濾除去,A正確;a、

53、b中Al元素分別以AlCl3和Na[Al(OH)4]形式存在,其中鋁的化合價(jià)都是+3價(jià),B正確;由Na[Al(OH)4]制備氫氧化鋁需要通入過(guò)量二氧化碳,C錯(cuò)誤;由氫氧化鋁制備氧化鋁,加熱即可,D正確。 7.A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A的溶液為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,取A的溶液灼燒,焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。 (1)寫出化學(xué)式:A________,B________,C________,D________,E________。 (2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: A→B:______________

54、__________________________________________________; A→D:_______________________________________________________________。 答案 (1)K[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 Na[Al(OH)4] (2)[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HCO [Al(OH)4]-+4H+===Al3++4H2O 解析 在短周期元素形成的化合物中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)必為兩性物質(zhì),又因?yàn)锽受熱時(shí)轉(zhuǎn)化為C,故可知C為Al

55、2O3,B為Al(OH)3,由此推出D是AlCl3,A與過(guò)量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3,且A的溶液的焰色反應(yīng)為淺紫色,則A為K[Al(OH)4],E為Na[Al(OH)4]。 8.如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為__________。 (2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為___________________________________ _________________________________

56、_______________________________________。 (3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時(shí)間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。 答案 (1)1∶3 (2)Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]- (3)生成白色沉淀 (4)

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