2015屆高三第一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》單元測(cè)試

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1、2015屆高三第一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測(cè)試 姓名學(xué)號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56 、選擇題（共42分） 1.[2014上海]“玉兔”號(hào)月球車用238P作為熱源材料。下列關(guān)于238P的說(shuō)法正確的是（） 94U94U B.238P與239P互為同素異形體 94U94U D.238P與239P互為同位素 94U94U A.238P與238U互為同位素 94U92 C.238P與238U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì) 94U92 2. [2014上海]在“石蠟-液體石蠟-石蠟蒸氣-裂化氣”的變化過(guò)程中，被

2、破壞的作用力依次是（） A. 范德華力、范德華力、范德華力B.范德華力、范德華力、共價(jià)鍵 C.范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D.共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵 3. [2014上海]今年是門(mén)捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（） A.堿性：KOH>NaOHB.相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>K C.酸性：HC104>H2SO4D.元素的金屬性：Mg>Al 4. [2014上海]下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（） A.H3O＋和OH－B.CO和N2 C.HNO和NO－D.CH＋和NH＋ 2234 5. [2014廣東]甲~辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序

3、數(shù)相差3，戊的 列判斷正確的是（） 一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素 A. 金屬性：甲>乙>丁 B. 原子半徑：辛<己<戊 C. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13 D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物 6. [2014浙江]如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是（） A. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4 B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵 c.物質(zhì)wy2、w3x4、wz4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性 D.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸

4、點(diǎn)依次升高 7. [2014新課標(biāo)I]X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分 別為X2-和Z-，Y+和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（ A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z C.離子半徑：X2->Y+>Z- D.原子序數(shù)：X>Y>Z 二、非選擇題（共58分） 8. [2014上海]（本題共15分）硫在自然界中以游離態(tài)和多中化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性，許多金屬硫化物難溶于水。 完成下列填空： （1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)，在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO

5、4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）石油化工的廢氣中有H2S，寫(xiě)出從廢氣中回收單質(zhì)硫的兩種方法（除空氣外，不能使 用其他原料），以化學(xué)方程式表示：、 0 （3）室溫下O.lmol/L的硫化鈉溶液和O.lmol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強(qiáng)的，其原 因是 0已知：H2S：Ka1=1.3x10-7.Ka2=7.1x10-15 H2CO3也1=4.3燈0-7、也2=5.6幻0-11: （3）向ZnSO4溶液中加飽和H2S溶液，沒(méi)有沉淀生成，繼續(xù)增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象。 （4）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃

6、色固體生成，產(chǎn)物還有，，生成淡黃色固體的化學(xué)方程式為 ， 過(guò)濾，微熱濾液，然后加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象 是0 9. [2014天津]（共14分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn) 題： （1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說(shuō)法正確的是 a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng) c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低 （2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽(yáng)離 子是 （3）已知： 化合物 MgO A1O. 23 MgCl2 AlCl

7、3 類型 離子化合物 離子化合物 離子化合物 共價(jià)化合物 熔點(diǎn)/°c 2800 2050 714 191 工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是：， 制鋁時(shí)，電解ai2o3而不電解A1C13的原因是：。 (4) 晶體硅(熔點(diǎn)1410°C)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過(guò)程如下: Si(粗)Cl2*SiCl4(粗)蒸懾ASiCl4(純)一H2Si(純) △44高溫 寫(xiě)出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得 每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 0 (5) P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體

8、不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是o a．NHb．HIc．SOd．CO 322 (6) KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是 無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 10．［2014四川］(共14分)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品0某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體 WO5H2O)oI?［查閱資料］ (1) Na2S2O3?5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無(wú)沉淀生成。 (2) 向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和

9、Na2SO4。 (3) Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HC1。 II.［制備產(chǎn)品］實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置) 實(shí)驗(yàn)步驟： (1) 檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是；E中加的試劑是—(選填下列字母編號(hào)) A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.飽和NaHCO3 (2) 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。 (3) 待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物，濾液經(jīng)(填寫(xiě) 操作名稱)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。 III.［探究與反思］ (1) 為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和N

10、a2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇) 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀生成， 若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO40 (2) 為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變?cè)醒b置的基礎(chǔ)上對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟(2)進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是 (3) Na2S2O3?5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過(guò)方法提純。 (4) 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)常用于測(cè)定反應(yīng)速率，該反應(yīng)的離子方程式為 11．（共15分） 蔗糖與麥

11、芽糖都是二糖，都用分子式C12H22O11表示，淀粉與纖維素都是多糖，都用分子式（C6H10O5）n表示。 （1）下列說(shuō)法正確的是； A. 蔗糖不含醛基，麥芽糖含有醛基 B. 蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體 C. 淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體 D. 蔗糖與麥芽糖能夠水解，淀粉與纖維素不能水解 2）蔗糖加入稀硫酸加熱，化學(xué)方程式為 麥芽糖加入稀硫酸加熱，化學(xué)方程式為 ， 兩個(gè)反應(yīng)的類型都; （3）寫(xiě)出淀粉一葡萄糖一乙醇的化學(xué)方程式 （4）纖維素可用［C6H7O2（OH）3］表示，寫(xiě)出纖維素與足量的濃硫酸、濃硝酸的混合溶液共 6723n 熱的化學(xué)方程式， 反應(yīng)類型。其中濃硫酸

12、的作用;生成的硝酸纖 維屬于類有機(jī)物。 2015屆高三第一輪復(fù)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律》單元測(cè)試參考答案 1、D2、B3、B4、D5、C6、A 8、（1）3HSO+5HS+2KMnO===5S；+2MnSO+KSO+8HO（2分） 24244242 （2）2HS+O===2HO+2S；（1分）2HS+3O===2HO+2SO、（1分） 2222222 SO+2HS===2HO+3S（1分） 222 （3）硫化鈉；（1分）硫氫根離子的電離常數(shù)小于碳酸氫根離子，則其水解程度大于碳酸 氫根離子（1分） （4）硫化氫飽和液中硫離子濃度小，通入氨氣使堿性增強(qiáng)，使得H2SH++H

13、S- HS-H++S2-的電離平衡正向移動(dòng)，使硫離子濃度增大，與鋅離子產(chǎn)生硫化鋅沉淀 （2分） （5）氯化亞鐵（1分）硫化氫（1分）2FeCl3+H2S==2FeCl2+SI+2HC1（2分）產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀（2分） 9、（1）b（2分） （2）氬Na+（或鈉離子）（2分） （3）MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)耗費(fèi)更多能源，增加生產(chǎn)成本（1分） aici3是共價(jià)化合物，熔融態(tài)難導(dǎo)電（1分） （4）（2分） :Cl：Si：Cl： *：C1： 高溫 SiCl4（g）+2H2（g）高溫Si（s）+4HCl（g）；=+0.025akJ?mo卜1（2分

14、） （5）b（2分） （6）4KC1O3KCl+3KC1O4（2分） 10、II（1）①分液漏斗（2分）②B（2分）（3）蒸發(fā)（2分） III（1）過(guò)濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HC1。（2分） （2）先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置的空氣排盡，再向C中的燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液（2分） （3）重結(jié)晶（2分）4）S2O32-+2H+===l+SO2f+H2O； 11、（1）AB（2分） （2）C19H99O1[+H?。催化劑aC6H12O6+C6H12O6（2分） 122211261266126 加熱 C12H22O11+H2O催化^2C6HO6（2分）水解反應(yīng)（1分） 加熱 （3）（C6H10O5）+nH2O催化劑AnC6H12O6（2分） 6105n2加熱6126 酒化酶.2CHCHOH+2COf（2分） 6126322 （4）[C6H7O2（OH）3]+3nHNO3濃硫酸*[C6H7O2（ONO丿3]+3nH2O（2分） 6723n3加熱67223n2 酯化反應(yīng)；（1分）催化脫水作用；（1分）酯；（1分）