《初三化學教案 9-3 溶液的濃度導學案》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《初三化學教案 9-3 溶液的濃度導學案（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、
第九單元 課題3 溶液的濃度（1）
九（ ）班 姓名： 學號： 第 小組 號
【學習目標】
1、掌握一種溶液濃度的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
2、能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算
【溫故而知新】
1、溶液是由 和 組成，溶液質(zhì)量=== 質(zhì)量 + 質(zhì)量 。
2、飽和溶液是指在一定 下，一定 里，不能再繼續(xù)溶解該溶質(zhì)的溶液。
3、20℃，NaCl的溶解度為36g，是指
2、 ，
此時，該飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為 。
【新課學習】
一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、【實驗9-7】教師演示，學生觀察現(xiàn)象，在表格中作好記錄。
根據(jù)三種硫酸銅溶液的顏色。判斷這三個燒杯中溶液由濃到稀的順序： （寫燒杯的編號），判斷的依據(jù)是什么？ 。
2、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（1）為了準確表示溶液的濃度，采用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示。
（2）概念：溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是
3、 。
（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝ ×100%＝×100%
（4）【練一練】計算【實驗9—7】中三種硫酸銅溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，填入表中。
【小結(jié)】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，說明該溶液的濃度就 。
（5）【實驗9-8】教師演示，學生觀察有無完全溶解，作好記錄，并且馬上算出兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
分析：這兩種溶液的質(zhì)量都是 ，但是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。
（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式的變式有：
溶質(zhì)質(zhì)量＝
4、 × ； 溶液質(zhì)量＝
溶劑質(zhì)量＝ 質(zhì)量 — 質(zhì)量；
二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算
1、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的求算。
（1）冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制300Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？（先閱讀書本例題1，然后關(guān)上書本完成此題）
（3）書本45頁1、2、4
2
5、、有關(guān)溶液稀釋的計算
（1）補充實驗，教師演示，學生觀察思考
步驟
溶質(zhì)質(zhì)量/ g
溶劑質(zhì)量/ g
溶液質(zhì)量/ g
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
稀釋前
將1 g食鹽放入燒杯中，再加入9g水，用玻璃棒攪拌，至完全溶解
稀釋后
向上述燒杯中加入10 g水進行稀釋
稀釋前后溶液中各量的變化情況（填變大、變小、不變）
從上表的計算結(jié)果分析可知，稀釋前后溶液中 的質(zhì)量保持不變。
（2）歸納：溶液稀釋的計算依據(jù)：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量 ================ 稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量
即：
6、 稀釋前溶液質(zhì)量×稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) == 稀釋后溶液質(zhì)量×稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
計算的公式： A × a% == B × b%
（3）閱讀書本44頁例題2，弄明白計算方法
（4）【試一試】
①化學實驗室現(xiàn)有98％的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把100 g質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10％的硫酸溶液，可得到10％的硫酸溶液多少克?
②把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克?
③實驗室用98％的濃硫酸配制1000
7、g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20％的稀硫酸，則需要98％的濃硫酸多少克？
第九單元 課題3 溶液的濃度（2）
——實驗專題：一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制（書本47頁）
【學習目標】
1、練習配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液
2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念的理解
【溫故而知新】
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%== ×100%
【新課學習】
一、配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液
1、教師演示書本47頁【實驗1】
2、歸納：配制溶液的步驟有：
（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。
用到的儀器有
8、 ，玻璃棒的作用是
二、從已配好的6%的氯化鈉溶液配制成3%的氯化鈉溶液（溶液的稀釋）
1、教師演示書本47頁【實驗2】
2、歸納：溶液稀釋的步驟有：
（1） ；（2） ；（3） 。
用到的儀器有 ，玻璃棒的作用是
【試一試】
1、將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為 （ ）
A.80g
9、 B.100g C.200g D.280g
2、在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中,下列實驗操作不正確的是（ ）
A．氯化鈉的取用 B．氯化鈉的稱量 C．水的取用 D．氯化鈉的溶解
3、下列為配制100g質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液的實驗，請分析有關(guān)問題：
（1）計算：碳酸鈉的質(zhì)量為 g，水為 g。
（2）稱量：用托盤天平稱量， 碳酸鈉應放在 （填“左盤”或“右盤”）。
（3）溶
10、解：用量筒來量取所需的水（水的密度為1g/cm3），，量筒的規(guī)格是 （從下列中選用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸鈉要用到玻璃棒，其作用是 。
（4）反思：若稱取的碳酸鈉中含有水分，則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
4、右圖是甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線圖：
⑴根據(jù)題意判斷，右圖的橫坐標和縱坐標分別
表示 和 。
⑵t℃時，甲、乙兩物質(zhì)的 的
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等。
⑶40℃時， g
11、甲物質(zhì)的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量為50g。
⑷將20℃時甲的飽和溶液升溫至40℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化是 （填“增大”、“減少”或“不變”）。
5、某學區(qū)都進行了部分學生化學實驗操作競賽，某學區(qū)競賽題目之一是“配制70g20%的氯化鈉溶液”。該實驗的部分操作如下圖所示。
（1） 需要稱取氯化鈉的質(zhì)量是_____g，稱量時A出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，接下來的操作應該是______。
①左邊的平衡螺絲向左調(diào) ②右邊的平衡螺絲向右調(diào)
③右盤中減少砝碼 ④左盤中增加食鹽
（2） B中儀器a的名稱是______________
12、_____。量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______________（填“偏大”或“偏小”）
（3） C中用玻璃棒攪拌的作用是________________________。
（4） D中所貼標簽有不妥之處，請劃掉不妥的地方，并在方框中寫出你認為適合的內(nèi)容。
6、根據(jù)右圖中a、b|、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示在t1℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為a c（填“>”或者 “<”或者“=”）。
（2）t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 。
（3）t2℃時，50gb物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 。
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用 結(jié)晶的方法。
7、（11佛山）蔗糖的化學式為C12H22O11，是食品中常用的甜味劑。請回答下列問題：
（1）蔗糖中C、H、O三種元素的原子個數(shù)比為______________。
（2）要配制15%的蔗糖溶液80g，需要蔗糖的質(zhì)量為_______________g。
（3）要把（2）配得的溶液稀釋為5%，需要添加水的質(zhì)量為_______________g。
新|課|標|第|一|網(wǎng)
初三化學教案 9-3 溶液的濃度導學案
