（聊城專）中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 海水中的化學 第2課時 溶解度課件 魯教

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1、第一部分第一部分 系統(tǒng)復習系統(tǒng)復習 成績基石成績基石 第八單元海水中的化學第八單元海水中的化學第第2課時溶解度課時溶解度考點梳理考點梳理過關過關考點考點1 溶解度溶解度 一、固體的溶解度二、氣體的溶解度定義定義一定壓強、一定溫度下1體積水中最多溶解氣體的體積數影響影響因素因素 內因內因氣體本身的性質和溶劑的種類外因外因壓強：壓強越大，氣體溶解度越大溫度：溫度越高，氣體溶解度越小想一想 溶解度和溶質質量分數有哪些相同和不同？溶解度溶解度溶質質量分數溶質質量分數意義意義表示物質的溶解能力表示溶液中溶質的濃度溫度要求溫度要求一定不一定溶劑量要求溶劑量要求100克不一定溶液狀態(tài)溶液狀態(tài)一定達到飽和不一

2、定達到飽和單位單位克是比值辨一辨1氯化鈉的溶解度為36g。()2固體物質的溶解度都隨溫度的升高而增大。()溶解度溶解度溶質質量分數溶質質量分數相互關系(1)t時，飽和溶液中溶質的質量分數(p%)與溶解度(S)換算關系為p%100%(2)一定溫度下，物質的溶解度越大，其飽和溶液的溶質質量分數越大(3)兩種物質的溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩物質的溶解度相等，且飽和溶液的溶質質量分數相等考點考點2 2 溶解度曲線及其應用溶解度曲線及其應用 一、溶解度曲線的定義與應用定義定義溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度應用應用a.溶解度大小的判斷及比較b.判斷溶解度隨溫度變化的情況c飽和溶液降溫后析

3、出晶體的質量d.可以選擇對混合物進行分離或提純的方法e飽和溶液與不飽和溶液的判斷及飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法f溶質質量分數的判斷及比較二、溶解度曲線的意義三、結晶方法方法適用范圍適用范圍舉例舉例蒸發(fā)結晶溶解度受溫度變化影響不大的物質海水曬鹽降溫結晶溶解度受溫度變化影響較大的物質硝酸鉀結晶典型例題典型例題分析分析類型類型 溶解度曲線溶解度曲線【例【例1 1】2017蘇州中考氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 (C)A硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C40時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分

4、數為39.0%D將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至60，溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發(fā))思路點撥思路點撥 比較物質溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉比較物質溶解度大小，必須指明溫度；氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結晶的方法使其的溶解度受溫度影響變化不大，通常用蒸發(fā)結晶的方法使其從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，從溶液中獲得晶體；由溶解度曲線可知，4040時硝酸鉀的溶時硝酸鉀的溶解度為解度為63.9g63.9g，所以，所以50g50g水中最多溶解硝酸鉀水中最多溶解硝酸鉀31.95g31.95g，故形成，故形成的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質質量分數為的溶液為飽和溶液，所得溶液的溶質

5、質量分數為100%39.0%100%39.0%；將；將2020的硝酸鉀飽和溶液升溫到的硝酸鉀飽和溶液升溫到6060，只，只是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的是溶液由飽和狀態(tài)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，溶液組成不變，溶液的溶質質量分數也不變。溶質質量分數也不變。變式運用變式運用 1.2017無錫中考根據如圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是 ()A50時，分別將等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量前者比后者大B60時，把40g硝酸鉀和40g氯化鉀分別加入到50g水中，充分攪拌，降溫至10，剩余晶體的質量氯化鉀多C70時，50g硝酸鈉飽和溶液與100g硝酸鉀

6、飽和溶液中所含溶劑質量之比為12D80時，向100g氯化鉀飽和溶液中加入150g硝酸鈉，充分攪拌后，最終得到250g溶液C C5050時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質量的硝時，硝酸鉀的溶解度大于氯化銨的溶解度，等質量的硝酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質酸鉀和氯化銨溶于適量的水恰好配成飽和溶液，所得溶液的質量后者比前者大，量后者比前者大，A A錯誤；錯誤；1010時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀時，硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，的溶解度，6060時，把時，把40g40g硝酸鉀和硝酸鉀和40g40g氯化鉀分別加入到氯化鉀分別加入到50g50g水水中，充分攪拌，降溫至

7、中，充分攪拌，降溫至1010，剩余晶體的質量硝酸鉀多，剩余晶體的質量硝酸鉀多，B B錯誤；錯誤；7070時，時，50g50g硝酸鈉飽和溶液與硝酸鈉飽和溶液與100g100g硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑硝酸鉀飽和溶液中所含溶劑質量之比為質量之比為(50g(50g 100%)(100g100%)(100g 100%)100%)1212，C C正確；正確；8080時硝酸鈉的溶解度是時硝酸鈉的溶解度是150g,100g150g,100g氯化鉀飽氯化鉀飽和溶液中，由于溶劑不是和溶液中，由于溶劑不是100g100g，所以硝酸鈉不能完全溶解，得，所以硝酸鈉不能完全溶解，得不到不到250g250g溶液，溶液，D

8、D錯誤。錯誤。2.2017達州中考如圖所示為X、Y、Z三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)X中含有少量Y，應采用降溫結晶的方法提純X。(2)t2時，三種物質的溶解度的大小關系是YXZ。(3)t3時，溶質質量分數為25%的X溶液降溫到t1，所得溶液中溶質質量分數是20%。(4)t3時，等質量X、Y、Z的飽和溶液分別降溫到t1，溶液質量沒有變化的是Z。解析：解析：(1)X(1)X的溶解度受溫度影響變化大，的溶解度受溫度影響變化大，Y Y的溶解度受溫度影響的溶解度受溫度影響變化小，變化小，X X中含有少量中含有少量Y Y，應采用降溫結晶的方法提純，應采用降溫結晶的方法提純X

9、 X；(2)t(2)t2 2時，時，Y Y溶解度最大，溶解度最大，X X與與Z Z的溶解度相同，即的溶解度相同，即YXYXZ Z；(3)t(3)t1 1，X X的飽和溶液中溶質質量分數是的飽和溶液中溶質質量分數是 100%100%20%20%，則則t t3 3時溶質質量分數為時溶質質量分數為25%25%的的X X溶液降溫到溶液降溫到t t1 1時變成飽和溶時變成飽和溶液，溶液中溶質質量分數是液，溶液中溶質質量分數是20%20%；(4)Z(4)Z物質的溶解度隨著溫度的物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，降溫后溶解的更多，不會析出晶體，溶液質量沒升高而降低，降溫后溶解的更多，不會析出晶體，溶液質量沒

10、有變化。有變化。六年真題六年真題全練全練命題點命題點 溶解度與溶解度曲線溶解度與溶解度曲線12012聊城甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是 ()A甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度Bt1時，甲、乙兩物質的溶解度相等，均為30gCt2時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數D甲的溶解度受溫度影響較小B B根據兩物質的溶解度曲線可知，根據兩物質的溶解度曲線可知，0 0t t1 1時，乙物質的溶時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度；解度大于甲物質的溶解度；t t1 1時，兩物質的溶解度相等，均時，兩物質的溶解度相等，均為為30g30g；而大于；而大于t t1 1時，甲

11、物質的溶解度大于乙物質的溶解度；時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度；t t2 2時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，此時甲物質的時，甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度，此時甲物質的飽和溶液的溶質質量分數大于乙物質的飽和溶液的溶質質量分飽和溶液的溶質質量分數大于乙物質的飽和溶液的溶質質量分數，但該說法中沒有明確兩物質的溶液是否為飽和溶液，則無數，但該說法中沒有明確兩物質的溶液是否為飽和溶液，則無法比較；由于甲物質溶解度曲線坡度明顯大于乙物質的溶解度法比較；由于甲物質溶解度曲線坡度明顯大于乙物質的溶解度曲線坡度，因此甲的溶解度受溫度影響較大。曲線坡度，因此甲的溶解度受溫度影響較大。22017聊城

12、如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，據圖回答下列問題：(1)三種物質的溶解度隨著溫度升高而減小的是c。(2)t2時，物質a的溶解度與物質b的相等。(3)t3時，把80g物質a加入到200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液(填“飽和”或“不飽和”)。(4)t3時，將等質量a和b的飽和溶液降溫到t1時，析出晶體的質量關系正確的是A(填字母序號)。A.ab BabCab D不能確定 解析：解析：(1)(1)從圖中可直觀看出，從圖中可直觀看出，c c的溶解度隨著溫度升高而減的溶解度隨著溫度升高而減??；小；(2)(2)兩物質溶解度曲線的交點表示兩物質在對應溫度下具有兩物質溶解度曲線的交點表示兩物

13、質在對應溫度下具有相同的溶解度，由圖可看出在相同的溶解度，由圖可看出在t t2 2時，物質時，物質a a、b b具有相同的溶具有相同的溶解度；解度；(3)t(3)t3 3時，物質時，物質a a的溶解度為的溶解度為50g50g，則在該溫度下的，則在該溫度下的200g200g水中至少溶解水中至少溶解100g100g物質物質a a才能夠達到飽和，因此在該溫度下把才能夠達到飽和，因此在該溫度下把80g80g物質物質a a加入到加入到200g200g水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶水中充分攪拌、靜置，形成的是不飽和溶液；液；(5)(5)由圖可知，在由圖可知，在t t1 1t t3 3之間，物質之間，

14、物質a a的溶解度變化量更的溶解度變化量更大，因此將大，因此將t t3 3的等質量的等質量a a和和b b的飽和溶液降到的飽和溶液降到t t1 1時，物質時，物質a a析析出晶體的質量更多，本題應選出晶體的質量更多，本題應選A A。32016聊城下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時的溶解度，回答下列問題：(1)由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是氯化銨(或NH4Cl)；(2)20時，100g水最多只能溶解NaCl36.0g；(3)向燒杯中加100g水和49.0g氯化銨配成50的溶液，此時所得溶液為不飽和(“飽和”或“不飽和”)溶液；再冷卻到20，燒杯中析出固體為11.8 g。溫度溫度/01

15、020304050NHNH4 4ClCl溶解度溶解度/g/g29.433.337.241.445.849.6NaClNaCl溶解度溶解度/g/g35.735.836.036.336.637.0解析：由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是氯化解析：由表中數據可知，溶解度隨溫度變化較大的物質是氯化銨；銨；2020時，時，100g100g水最多只能溶解水最多只能溶解NaCl 36.0gNaCl 36.0g；5050時，氯化銨時，氯化銨的溶解度為的溶解度為49.6g49.6g，故向燒杯中加，故向燒杯中加100g100g水和水和49.0g49.0g氯化銨配成氯化銨配成5050的溶液，此時所得溶液為

16、不飽和溶液，的溶液，此時所得溶液為不飽和溶液，2020時，氯化銨的溶解度時，氯化銨的溶解度為為37.2g37.2g，故再冷卻到，故再冷卻到2020，燒杯中析出固體的質量為，燒杯中析出固體的質量為49.0g49.0g37.2g37.2g11.8g11.8g。42015聊城如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。請據圖回答：(1)10時，甲物質的溶解度乙物質的溶解度(填“”、“”或“”)。(2)把30時等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到10，析出晶體較多的是甲。(3)20時，將50g甲物質放入盛有100g水的燒杯中，最終所得溶液的質量為140g；若將燒杯內物質升溫到30(不考慮水蒸發(fā))，溶液中不變

17、的是A(填序號)。A溶劑的質量 B溶液的質量C溶質的質量分數 D以上都不變 解析：解析：(1)(1)兩種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下兩種兩種物質溶解度曲線的交點，表示對應溫度下兩種物質具有相同的溶解度，即物質具有相同的溶解度，即1010時，甲、乙兩物質的溶解度相時，甲、乙兩物質的溶解度相等；等；(2)30(2)30時，甲的溶解度比乙大，表明在該溫度下，等質量時，甲的溶解度比乙大，表明在該溫度下，等質量的兩物質的飽和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶質，而的兩物質的飽和溶液中，甲溶液溶解了更多的溶質，而10 10 時，甲、乙兩物質的溶解度相等，表明在該溫度下，等質量的時，甲、乙兩物質的溶解度相

18、等，表明在該溫度下，等質量的溶液中溶解甲、乙的質量相等，故當把溶液中溶解甲、乙的質量相等，故當把3030時等質量的甲、乙時等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到兩物質的飽和溶液降溫到1010時，甲析出的晶體較多；時，甲析出的晶體較多；(3)20(3)20時甲的溶解度是時甲的溶解度是40g40g，表明在該溫度下，表明在該溫度下，100g100g水中最多溶解水中最多溶解40g40g甲即達到飽和，所以將甲即達到飽和，所以將50g50g甲物質放入盛有甲物質放入盛有100g100g水的燒杯中，最水的燒杯中，最終形成溶液的質量為終形成溶液的質量為140g140g；若將燒杯內物質升溫到；若將燒杯內物質升溫到3

19、0(30(不考慮不考慮水蒸發(fā)水蒸發(fā))，則溶劑質量不變，此時燒杯中未溶解的甲會因溫度升，則溶劑質量不變，此時燒杯中未溶解的甲會因溫度升高溶解度變大而繼續(xù)溶解，則溶液的質量和溶液中溶質甲的質高溶解度變大而繼續(xù)溶解，則溶液的質量和溶液中溶質甲的質量分數都變大。量分數都變大。52014聊城如圖是A、B兩物質(均不含結晶水)的溶解度曲線，據此回答以下問題：(1)t1時，A物質的溶解度為25g；(2)a點的含義是在t2時，A、B兩物質的溶解度相同；(3)溶解度受溫度影響小的物質是B；(4)從A、B的混合物中分離A物質，一般采用冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)的方法。解析：解析：(1)(1)由由A A物質的溶解

20、度曲線可知，物質的溶解度曲線可知，t t1 1時，時，A A物質的溶解物質的溶解度為度為25g25g；(2)(2)由由A A、B B物質的溶解度曲線可知，物質的溶解度曲線可知，a a點是點是A A、B B兩物質兩物質的溶解度曲線的交點，的溶解度曲線的交點，a a點的含義是：在點的含義是：在t t2 2時，時，A A、B B兩物質的兩物質的溶解度相同；溶解度相同；(3)(3)由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響小的物由溶解度曲線可知，溶解度受溫度影響小的物質是質是B B；(4)(4)由由A A、B B物質的溶解度曲線可知，物質的溶解度曲線可知，A A物質的溶解度受溫物質的溶解度受溫度的影響較大，度

21、的影響較大，B B物質的溶解度受溫度的影響較小，所以，從物質的溶解度受溫度的影響較小，所以，從A A、B B的混合物中分離的混合物中分離A A物質，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法。物質，一般采用冷卻熱飽和溶液的方法。62013聊城下表是KNO3的部分溶解度數據，請回答問題：(1)40時，將70gKNO3固體加入100g水中，充分攪拌，形成的溶液質量為163.9g。(2)60時，從KNO3的飽和溶液中得到晶體的一種方法是降溫結晶。(3)依據表中數據，請在坐標圖中畫出KNO3溶解度曲線的草圖。溫度溫度/0204060溶解度溶解度/g/g13.331.663.9110解析：解析：4040時時KNOKN

22、O3 3的溶解度為的溶解度為63.9g63.9g，故把，故把70gKNO70gKNO3 3固體加入到固體加入到100g100g水中，形成溶液的質量為水中，形成溶液的質量為100g100g63.9g63.9g163.9g163.9g；結晶的方；結晶的方式有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，降溫結晶適用于溶解度隨溫度式有兩種：蒸發(fā)結晶和降溫結晶，降溫結晶適用于溶解度隨溫度變化較大的物質，從圖表中可知變化較大的物質，從圖表中可知KNOKNO3 3的溶解度隨溫度的變化比較的溶解度隨溫度的變化比較大，故可采用降溫結晶；根據表中數據即可畫出其溶解度曲線的大，故可采用降溫結晶；根據表中數據即可畫出其溶解度曲線的草圖

23、。草圖。猜押預測猜押預測 20時分別向盛有10g水的兩支試管中，加入等質量的甲、乙兩種固體物質，使其充分溶解，可觀察到如圖所示的現象。(1)20時，A(填“A”或“B”)試管中的溶液一定是飽和溶液；(2)圖2中M點表示t時，a、b兩物質的溶解度相等；(3)圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是b(填“a”或“b”)，要使A試管中剩余的固體繼續(xù)溶解可采用的方法是增加水、升高溫度。解析：解析：(1)(1)充分溶解后，甲物質有剩余，沒有全部被溶解，說充分溶解后，甲物質有剩余，沒有全部被溶解，說明此時甲的溶液為飽和溶液；明此時甲的溶液為飽和溶液；(2)M(2)M點是曲線點是曲線a a、b b的交點，故其的交點，故其含義是含義是tt時，時，a a、b b兩物質的溶解度相等；兩物質的溶解度相等；(3)2010g(3)2010g水溶解水溶解較多的乙物質，說明此時物質乙的溶解度比物質甲大，則較多的乙物質，說明此時物質乙的溶解度比物質甲大，則a a曲曲線表示的是乙，線表示的是乙，b b曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度曲線表示的是甲，由于甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，故可通過升溫或增加水的方法把未溶解的甲物的升高而增大，故可通過升溫或增加水的方法把未溶解的甲物質溶解。質溶解。