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1、第八章 堿金屬和堿土金屬,化學(xué)元素的自然資源,1、地殼 地殼為地表向下到莫霍面，其厚度差異較大，5km-80km不等，并且大陸地殼和大洋地殼之間存在顯著的差別。 2、地幔 地幔從莫霍面以下到2900km 。 地幔分為上地幔、下地幔及兩者之間的過渡層。 3、地核 2900km以下到地心。,8種元素占地球(除去水圈和大氣圈)總質(zhì)量的99%,10種元素占地殼總質(zhì)量的99%,地球中元素含量從大到小順序為： Fe、O、Si、Mg、Ni、S、Ca、Al、Na、Co 90% 1%,地殼中元素含量從大到小順序為： O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti 99% 元素在地殼
2、中的相對含量稱為豐度。,生產(chǎn)無機(jī)物的原料： 1、化學(xué)礦物 2、天然含鹽水(海水、鹽湖水、地下鹵水等) 3、大氣 4、農(nóng)副產(chǎn)品 5、工業(yè)廢料,A中的鈉、鉀氫氧化物是典型堿，故 A族元素又稱為堿金屬 A有時稱為“土金屬” A中的鈣、鍶、鋇氧化物性質(zhì)介于“堿”與“土”族元素之間，所以把A又稱為堿土金屬,1 堿金屬,1.1 堿金屬元素概述,堿金屬是周期表的A族，包括鋰、鈉、鉀、銣、銫和鈁6種元素。由于它們氧化物的水溶液顯堿性，所以稱為堿金屬。鈁是放射性元素。 本族元素原子的價電子層構(gòu)型為ns1，在周期表中屬于s區(qū)元素。,Na、 K分布較廣、豐度較高，主要以氯化物形式存在。 Na: 鈉長石NaAlS
3、i3O8 K: 鉀長石KAlSi3O8 光鹵石 KClMgCl26H2O，明礬等 Li: 鋰輝石Li2OAl2O34SiO2,堿金屬是銀白色的柔軟、易熔輕金屬。 堿金屬元素的特點是：在同周期元素中，原子半徑最大，核電荷最少。由于它們的次外層為8個電子（鋰只有2個），對核電荷的屏蔽作用較強(qiáng)，有效核電荷較小，所以最外層的1個電子離核較遠(yuǎn)，電離能最低，很容易失去，表現(xiàn)出強(qiáng)烈的金屬性。它們與氧、硫、鹵素以及其他非金屬都能強(qiáng)烈反應(yīng)，并能從許多金屬化合物中置換出金屬。,本族自上而下原子半徑和離子半徑依次增大，其活潑性有規(guī)律的增強(qiáng)。例如，鈉和水劇烈反應(yīng)，鉀更為劇烈，而銣、銫遇水則有爆炸危險。鋰的活潑性比其
4、他堿金屬大為遜色，與水的反應(yīng)也較緩慢。 與同一周期其他元素相比，堿金屬的原子體積最大，固體中的金屬鍵較弱，原子間的作用力較小，故密度和硬度小，熔點低。,2堿土金屬,2.1 堿土金屬元素概述 堿土金屬是周期表的A族元素，也屬于s區(qū)。包括鈹、鎂、鈣、鍶、鋇和鐳。由于鈣、鍶、鋇的氧化物在性質(zhì)上介于“堿性的”堿金屬氧化物和“土性的”難溶的氧化鋁等之間，所以稱為堿土金屬，習(xí)慣上把鈹、鎂包括在內(nèi)。鐳是放射性元素。,Be: 綠柱石-3BeOAl2O36SiO2、硅鈹石-3BeOSiO2、鋁鈹石 Mg: 菱鎂礦-MgCO3、光鹵石等 Ca: 分布廣，以碳酸鹽和硫酸鹽形成存在。如方解石、石灰 石-CaCO3
5、、石膏-CaSO42H2O Sr: 天青石-SrSO4、碳酸鍶礦SrCO3 Ba: 重晶石-BaSO4、毒重石BaCO3,堿金屬的一些重要反應(yīng),堿土金屬的一些重要反應(yīng),K+、Na+、 Mg2+、 Ca2+、Ba2+的鑒定,中性或弱堿性,,中性或弱堿性,,堿性,,,,習(xí)題： P188 2、4,堿土金屬和堿金屬兩族元素的性質(zhì)有許多相似之處，但仍有差異，概述如下： （1）堿土金屬元素的價電子層構(gòu)型為ns2。和同周期的堿金屬元素相比，有效和電荷有所增加，因此，核對電子的引力要強(qiáng)些，金屬半徑較小，金屬鍵較強(qiáng)，致使它們單質(zhì)的密度、硬度、熔點、沸點都比同周期的堿金屬高得多。堿土金屬物理性質(zhì)的變化并無嚴(yán)格的規(guī)律，這是由于堿土金屬晶格類型不完全相同的緣故。 （2）堿土金屬的活潑性略低于堿金屬，在堿土金屬的同族中，隨著原子半徑增大，活潑性也依次遞增。,（3）堿土金屬燃燒時，也會發(fā)出不同顏色的光輝。鎂產(chǎn)生耀眼的白光，鈣發(fā)出磚紅色光芒，鍶及其揮發(fā)性鹽（如硝酸鍶）為艷紅色，鋇鹽為綠色。在五彩繽紛的節(jié)日煙火中，它們是不可少的成分。 （4）堿土金屬和堿金屬一樣，也能形成氫化物，且熱穩(wěn)定性要高一些，其中CaH2最穩(wěn)定，分解溫度約為1000攝氏度，是工業(yè)上重要的還原劑，也是有用的氫源。 （5）堿土金屬的鹽類與堿金屬鹽相比，溶解度較小，且大多數(shù)含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性較低。,
主族金屬元素一堿金屬和堿土金屬
