《高考化學一輪總復習 專題十四 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料課件1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高考化學一輪總復習 專題十四 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料課件1（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題十四碳、硅及其化合物 無機非金屬材料,1.碳的單質(zhì),考點一碳及其化合物,正四面體,正六邊形,Si2CO,CO2,2SO22H2O,2.碳的化合物,3CO2,CO2H2O,H2CO3,Na2OCO2===Na2CO3,CO2 Ca(OH)2,===CaCO3H2O,(1)碳的幾種單質(zhì)性質(zhì)不同的原因主要是由于其結(jié)構(gòu)不同() (2)12C、13C、14C是碳的三種同素異形體() (3)大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要原因() (4)CO2不支持燃燒是相對的() (5)CO和CO2是碳的兩種氧化物，二者均是溫室氣體() (6)酸性氧化物都只能與堿反應不能與酸發(fā)生反應() (7)向Na
2、2SiO3溶液中通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，渾濁消失() 答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7),1.碳單質(zhì)、碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽之間的基本轉(zhuǎn)化關(guān)系 2.碳酸的正鹽與碳酸的酸式鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系,1.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是() A.取a克混合物充分加熱，減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體,答案C,考點二硅及其化合物無機非金
3、屬材料,1.硅單質(zhì) (1)結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì),化合,正四面體,原子,半導體,(2)化學性質(zhì) 硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下只能與F2、氫氟酸、強堿溶液反應；在加熱條件下，能與O2、Cl2等少數(shù)非金屬單質(zhì)化合。 寫出下列相關(guān)反應的化學方程式：,SiF42H2,Na2SiO32H2,光導纖維,不,干燥劑,(3)硅酸鹽 由硅、氧和金屬元素組成化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。 硅酸鈉 Na2SiO3CO2H2O===__________________ 硅酸鈉水溶液俗稱_________，是無色黏稠液體，常用于制備_________、防腐劑、耐火材料。,Na2CO3H2SiO3,水玻璃,黏合劑,3.無
4、機非金屬材料 (1)傳統(tǒng)無機非金屬材料,(2)新型無機非金屬材料 如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、__________、 __________、光導纖維等。,生物陶瓷,壓電陶瓷,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法,2.漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學家進行超導材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學式：BaCuSi2Ox，Cu為2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是() A.用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3 B.用氧化物的形式表示：BaOCuO2SiO2 C.易溶于強酸、強堿 D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色,解析“漢紫
5、”能穩(wěn)定存在至今，說明其性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色，不易與酸、堿反應?！皾h紫”中Ba為2價，Cu為2價，Si為4價，則x6。 答案C,硅及其化合物的特殊性質(zhì)易錯點,1.硅單質(zhì)的特性,下列關(guān)于二氧化硅的敘述中，正確的是(雙選)() A.二氧化硅不溶于水，也不與水反應生成對應的酸 B.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不與任何酸發(fā)生反應 C.二氧化硅在高溫下與碳酸鈉發(fā)生反應生成硅酸鈉，產(chǎn)生CO2，說明硅酸的酸性強于碳酸的，這就是用較強的酸制較弱的酸 D.二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別,解析對二氧化硅的性質(zhì)記憶不清易錯選B，不清楚硅酸和碳酸酸性的相對強弱易錯選C。SiO2是由Si和O按12的個數(shù)比所組成
6、的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，不存在SiO2小分子；而二氧化碳則是由碳、氧原子結(jié)合成的分子，在組成物質(zhì)的微粒及微粒間的相互作用方面有很大的區(qū)別。這些結(jié)構(gòu)上的區(qū)別反映在性質(zhì)上就是物理性質(zhì)有很大差別。二氧化硅在常溫下為固體，熔、沸點高，硬度大，不溶于水及一般溶劑；而二氧化碳在常溫下為氣體，熔、沸點低，可溶于水形成碳酸。 答案AD,綜合研判模板CO2與堿溶液反應產(chǎn)物的判斷,解題流程,模板構(gòu)建 數(shù)軸法判斷CO2與堿的反應產(chǎn)物,【訓練】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2體積(V)的關(guān)系正確的是(),解析CO2與KOH和Ca(OH)2都會反應，但存在著競爭，如果先與KOH反應，則反應后生成的K2CO3立即會與Ca(OH)2反應生成CaCO3，因此，可以看成CO2先與Ca(OH)2反應，所以通CO2后立即有CaCO3生成。第二步還要判斷CO2是先跟KOH反應還是先與生成的CaCO3反應，同樣可以采用假設法判斷，即如果先與CaCO3反應，則生成的Ca(HCO3)2又會與KOH反應，因此應是先與KOH反應，此過程生成沉淀的物質(zhì)的量不變，當KOH反應完全，再與CaCO3反應，直至沉淀完全溶解，故選D。 答案D,
高考化學一輪總復習 專題十四 碳、硅及其化合物 無機非金屬材料課件1
