《化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)《溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)》.ppt（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、 藥品 :水 10mL 硫酸銅 儀器 :試管 滴管 顏色 : 淡藍(lán) 藍(lán)色 深藍(lán) 實(shí)驗(yàn) 9-5 0.5g 1.0g 2g 在三支試管中各加入 10mL水，然后分 別加入約 0.5g、 1g、 2g固體硫酸銅。 比較三種溶液的顏色 。 試管 編號(hào) 溶液顏 色比較 溶 劑 質(zhì)量 /g 溶 質(zhì) 質(zhì)量 /g 溶 液 質(zhì)量 /g 溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 1 2 3 淺 較深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 在兩杯相同體積的水中分別加入一勺 糖、兩勺糖，你知道哪個(gè)杯子里的水 甜嗎 ？ 那要在盛有 8克蔗糖的燒杯中加入
2、 40毫 升的水，在盛有 10克蔗糖的燒杯中加 入 50毫升的水，哪個(gè)燒杯中水更甜呢？ 那就需要我們通過(guò)計(jì)算來(lái)證明，準(zhǔn)確 知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)。 你知道需要的公式是什么嗎？ 一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。 2、計(jì)算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 +溶劑質(zhì)量 100% 在三支試管中各加入 10mL水，然后分 別加入約 0.5g、 1g、 2g固體硫酸銅。 比較三種溶液的顏色 。 試管 編號(hào) 溶液顏 色比較 溶 劑 質(zhì)量 /g 溶 質(zhì) 質(zhì)量 /g 溶 液 質(zhì)量 /g 溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù) 1
3、2 3 淺 較深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 2g 10.5g 11g 12g 4.8% 9.1% 16.7% 想一想： 上述實(shí)驗(yàn)配制的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 實(shí)驗(yàn) 9 6 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10g 20g 90g 80g 10% 20% 例 1、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制 150Kg這 種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 解： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 150Kg 16% 24Kg 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 1
4、50Kg 24Kg 126Kg 練習(xí) 配制 500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫 氧化鈉溶液（密度為 1.1g/cm3）， 需要?dú)?氧化鈉和水各多少克？ 解： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 550g 10% 55g 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量 550g 55g 495g 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 溶液的質(zhì)量 =1.1g/cm3 500mL=550g 在溫度不變的條件下，如何使原有 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。? 稀釋問(wèn)題： 方法：向原溶液中加水 計(jì)算依據(jù)：稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 公式： m原 c原 %= m稀 c稀 % m原 c
5、原 %= （ m原 + m水 ） c稀 % 例題 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有 98%的濃硫酸，但在 實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。 要把 50g質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%的硫 酸溶液，需要多少克水？ 分析：解決這道題的關(guān)鍵是什么？ 解： 溶液稀釋前后 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 如果把 50g換成 50mL， 還需要什么條件？ 設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為 x。 50g 98%=X 20% X=245g 需要水的質(zhì)量 =245g-50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為 195g。 濃硫酸密度 配置步驟 ： 1、計(jì)算 2、稱量 3、溶解 4、裝瓶
6、 例 1： （溶質(zhì)為固體）配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%的食鹽水 計(jì)算 ：需食鹽： 50 g 6% = 3 g 需水： 50 g 3 g= 47 g 稱量 ：用天平稱量 3 g食鹽 用量筒量取 47mL水 溶解 ：燒杯、玻璃棒 裝瓶： 貼標(biāo)簽 實(shí)驗(yàn)儀器 ：天平（砝碼）、藥匙、量筒、 膠頭滴管、燒杯、玻璃棒 練習(xí)：下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 的氯化鈉溶液時(shí)的流程圖，請(qǐng)找出其中的錯(cuò)誤， 并說(shuō)明理由。 1、 2、 3、 4、 飽和溶液的 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度 100g溶解度 溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 36% 是指： 100g溶液中
7、 含有 36g溶質(zhì)。 溶質(zhì) T0C時(shí) 溶解度 36g是指： 在 T0C 時(shí)， 100g水最多溶解該溶質(zhì) 36g。 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較 比較項(xiàng)目 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義 表示物質(zhì)溶解性 的度量，受外界 溫度、壓強(qiáng)等影 響。 表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多 少，不受外界條件限制。 溫度要求 一定 不一定 溶劑量要求 100克 不一定 溶液是否飽和 一定達(dá)到飽和 不一定 單位 克 關(guān)系式 克溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度 100 %1 0 0 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較 例 1、已知 20 時(shí)食鹽的溶解度為 36g，求
8、 20 時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解： 20 時(shí)食鹽 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 =26.5% 36g 100g 36g 答：略 2、 200C時(shí)， NaCl的溶解度是 36克?，F(xiàn)有 50克水 放入 20克 NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析： 溶解度即為 “ 溶解的限度 ” ， 50克水 若溶不下 20克 NaCl，則溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 即為飽和溶液的濃度 36 /（ 100+36）。 解： x = 18g 20g 則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g 18g 或 36
9、g 100g 36g 1、 50g鹽酸與鋅完全反應(yīng)，得 0.2g氫氣，求鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、 某鹽酸溶液 100g，與 13g含雜 質(zhì) 5的鋅完全反應(yīng)，這種鹽 酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ？ 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中應(yīng)用 Exercises 例 2 如圖所示，向試管中的水加入下列某物后， U形管中原來(lái) 水平的紅墨水液面出現(xiàn)了左高右低的水位差，則該物質(zhì)極可能是 ( ) A苛性鈉 B生石灰 C硝酸銨 D活性炭 例 1有下列物質(zhì)：牛奶；無(wú)水酒精；澄清石灰水； 泥水；鋅溶解在適量的稀硫酸中形成的液體，其中屬于溶 液的是 溶液中的溶質(zhì)分別是
10、 。 氫氧化鈣，硫酸鋅 B 例 3 能證明 20 時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是 ( ) A向 20 時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向 20 時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至 10 有固體析出 D取少量溶液至 50 無(wú)固體析出 Exercises B 【例 4】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是 ( ) 將 36gNaCl溶于 100g水中制成飽和溶液， NaCl的溶 解度為 36g 20 時(shí)， 100克 NaCl飽和溶液中含有 26.5克 NaCl，因 此， NaCl在 20 時(shí)的溶解度
11、為 26.5克 . 在 20 時(shí)， 100克水最多能溶解 31.6克 KNO3，而 200 克水最多能溶解 63.2克 KNO3，因此， KNO3的溶解度 隨溶劑質(zhì)量增大而增大 在 20 時(shí)， 100克水中溶解了 NaCl 20克，因此 NaCl 在 20 時(shí)的溶解度為 20 g. 在 20 時(shí)， 100克水中溶解 36克 NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)， 因此， NaCl在 20 的溶解度為 36克 A B C D D 【例 5】在 20 時(shí)， NaCl的溶解度是 36克在 20 時(shí)， 把 20克 NaCI投人到 50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說(shuō) 法中，不正確的是 ( )
12、A制成了 70克飽和溶液 B制成了 68克飽和溶液 C.有 18克 NaCl發(fā)生溶解 D還剩余 2克固體 NaCl （未溶解） 【例 6】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫 度升高而減小的是 ( ) A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時(shí)感到 有氣體沖到鼻腔 C揭開(kāi)碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏， 池塘里的魚(yú)常游出水 A C 例 7欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分 離出來(lái)，可采用的方法是 ( ） A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份 C升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 D 例 8下列說(shuō)法正確的是 ( ) A、在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液 B、飽和溶液肯定是較濃的溶液 C、飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 要大一些 D、在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫 飽和溶液 A
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