第四節(jié)海水中的元素.doc

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1、第4節(jié) 海水中的元素、鎂和海水提鎂 課前預學案 一、海水——元素寶庫 【閱讀】教材95頁到97頁，了解海水中的元素。 1. 的元素稱為常量元素，包括 11種。海水中所含有的常量元素大部分是以 形式存在的，在這些鹽類中 占80%以上。 2. 的元素稱為微量元素，其中重要的三種元素是 ，鋰是 的重要材料之一，也

2、是制 的原料。人體缺乏碘，易形成 既是我們常說的 ，食用鹽中加入一定量的 以確保人體對碘的攝入量。鈾元素可以 。 2.氯堿工業(yè)的原理（用化學方程式表示） 二、鎂與海水提鎂 1.海水提鎂 【閱讀】教材98頁3-4-8了解海水提鎂的流程 問題 從海水中提鎂涉及到的化學方程式 2.金屬鎂----國防金屬 金屬鎂的物理性質： 金屬鎂的化學性質（還原性）

3、： ①與非金屬單質反應 ②與酸反應 ③與CO2反應 預習自測 1. 下列元素①Cl ②Na ③Br ④I

4、 ⑤Mg ⑥U 屬于海水中的微量元素的是( ) A. ①②⑤ B. ④⑥ C. ①②③④ D. ③④⑤⑥ 2. 相同物質的量的鎂和鋁，分別跟足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積比為( ) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 3:4 3. 鎂粉在焰火、閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻， 下列①空氣；②CO2；③Ar；④H2；可作為冷卻氣體的是( ) A.①② B.②③ C.③④ D.④ 第四節(jié) 海水

5、中的元素、鎂和海水提鎂 導學案 課題 鎂和海水提鎂 時間 2010-12-2 主備 江桂芹 審核 蘇紅國 教學 目標 1、通過觀察思考，交流研討等教學活動，使學生認識鎂單質的還原性和重要用途。 2、了解海水中微量元素的存在和應用及在工業(yè)生產和高科技領域的潛在價值，認識到綜合開發(fā)利用海水化學資源的重要意義。 教學重點、難點 金屬鎂的還原性 教學過程 【引入】嘗過海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接飲用?？磥?，海水除了含有氫、氧元素外，一定還含有其它元素。那么，海水中還含有哪些元素呢？它們在海水中是以什么形式存在的？它們在海

6、水中的含量如何？人們是怎樣提取利用食鹽的？ 一、 海水——元素寶庫 1. 海水——化學元素寶庫 常量元素： 包括： 微量元素： 包括： 2. 氯堿工業(yè) 反應原理: [設問] 海水中鎂的含量一般為1.28g/L，屬常量元素。目前，世界上有60%的鎂來自海水，人們是怎樣從海水中提取鎂的呢？ 二 鎂和海水提鎂 1.海水提鎂 [交流討論] (1)簡述海水提鎂的基本方法和工業(yè)流程。 (2） 海水提鎂要用到海灘上的貝殼。那么，貝殼在生產流程中起什么作用？其主要成分發(fā)生了

7、怎樣的化學變化？ （3) 從海水中的鎂離子到金屬鎂，經歷了哪些化學變化？ (4) 在用上述方法提鎂的過程中，采取了哪些措施來提高經濟效益？這對你有什么啟示？ 2.金屬鎂----國防金屬 【演示實驗】取一段鎂條，觀察它的顏色。用砂紙把表面的氧化膜擦凈，觀察金屬鎂的顏色和光澤。用坩堝鉗夾住鎂條，點燃后伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中（集氣瓶底部要放一些細沙或少量水），觀察發(fā)生的現(xiàn)象。并完成下表 實驗內容 實驗現(xiàn)象 實驗結論或化學方程式 鎂跟氧氣反應 鎂跟二氧化碳反應 總結： 鎂的主要化學性質-還原性 1、與酸反應置換氫氣

8、 2、與氧氣反應 3、與二氧化碳反應： <思考> 由金屬鎂引起的火災能否用泡沫滅火器滅火？ 當堂檢測： 1.我國政府為了消除碘缺乏病，在食用鹽中均加入一定量的“碘”.下列關于“碘鹽”敘述正確的是 ( ) A. “碘鹽”就是NaI B.“碘鹽”就是“I2+NaCl” C. “碘鹽”應保存在陰晾處 D. 使用“碘鹽”時宜高溫煎炒 2．下列離子在海水中含量最多的是（ ）。 A．溴離子 B．氯離子 C．鈣離子 D．鎂離子 3. 下列海水中的元素中，對其用途的敘述不正確的是( ) A. 鋰是熱

9、核反應的重要原料之一 B. 碘用于醫(yī)藥制碘酒，食鹽加碘可預防甲狀腺腫大 C. 鎂用于制造飛機、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽 D. 鈾是制造原子彈和氫彈的主要原料 4下列關于鎂的敘述中，不正確的是( ) A. 在空氣中鎂燃燒時發(fā)出耀眼白光 B. 由于鎂跟空氣中的氧氣反應，所以鎂必須密封保存 C. 鎂能跟鹽酸反應放出H2 D. 鎂常用做還原劑和脫氧劑 課后鞏固: 5. 將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應后得到11.2LH2(在標準狀況下)，此金屬混合物可能組成是 （ ） A. Mg、Ag B. Cu、Na C. Zn、Fe

10、D. Mg、Al 6. 粗鹽提純 （1）粗鹽中常含有Ca2+、Mg2+等雜質，可用Na2CO3、NaOH除去。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為 、 。 （2）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇試劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c） a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （3）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑 b. 先加N

11、aOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 c. 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 7. 20℃時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12g/cm3，求在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質的量濃度為多少？ 第四節(jié) 海水中的元素 第二課時 溴與海水提溴 預習學案 預習 目標 1.掌握溴單質和含溴化合物的用途 2.了解海水提溴的原理 3.認識海洋對人類的重要性 重點 海水提溴的原理 自主學習 1.海水中的溴元素主要以________形式存在，人們把溴元素稱之為_________。溴單質具

12、有很強的___________，取用時應戴橡皮手套。 2.氯、溴、碘三種元素在__________和__________方面具有一定的相似性，化學上放在一起研究。 3.溴單質和碘單質不易溶于______，易溶于_________。 4.利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里________的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_______。 5.溴單質和碘單質在_________中的溶解度比他們在水中的溶解度大的多，且水與_________互不相溶，可以利用_______的方法把它們從水溶液里提取出來。 6.溴單質的氧化性介于________和____

13、____之間，因此在海水提溴的化工生產中可以選用________做氧化劑，反應的離子方程式為______________ ,再利用溴的__________，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴分離出來。 7.溴在工業(yè)上大量的用來制造________________；見光易分解的溴化銀常被用作___________；在農業(yè)生產中，常常使用含溴的____________，在醫(yī)藥方面________和_________常被用做鎮(zhèn)靜劑。 思考： 1. 溴單質和碘單質分別具有哪些物理性質？ 2. 在保存溴單質和碘單質時應分別注意哪些問題？ 預習自測 1．根據(jù)下列反應，判斷

14、氧化劑的氧化性強弱順序為（ ） H2S+Cl2==S+2HCl 2NaI+Cl2==2NaCl+I2 Na2S+I2==2NaI+S A．Cl2＞I2＞S B．Cl2＞S＞I2 C．I2＞Cl2＞S D．S＞I2 ＞Cl2 2．下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍色的是（ ） A．氯化氫 B．氯氣 C．碘蒸氣 D．氫氣 3. 從海水中提取溴，主要反應為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說法正確的是（ ） A．溴離子具有氧化性 B．氯氣是還原劑 C．該反應屬于復分解反應 D．

15、氯氣的氧化性比溴單質強 4. 制備加碘食鹽時，通常在食鹽中加入下列物質中的（ ） A．單質碘 B．碘化鉀 C．含碘元素即可 D．碘酸鉀 5.欲將固體碘與食鹽的混合物分離開，最好的方法是（ ） A.溶解、過濾 B.溶解、過濾、蒸發(fā) C.溶解、加AgNO3，過濾 D.加熱升華 第四節(jié) 海水中的元素 第二課時 溴與海水提溴 導學案 課題 溴與海水提溴 時間 2010-12 -2 主備 喬永智 審核 蘇紅國 考綱要求 1. 掌握溴單質和含溴化合物的用途 2. 理解氯、

16、溴、碘單質的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律 3.掌握物質氧化性或還原性相對強弱的比較方法 重點 氯、溴、碘單質的氧化性及氧化性的遞變規(guī)律 教學方法 引導探究、合作學習 教學過程： [復習] 鎂的主要化學性質有哪些？ [引入]溴和氯、碘等元素在原子結構和性質方面具有一定的相似性，化學上常把它們放在一起研究。前面我們學習過氯氣，下面我們一起來探討溴單質和碘單質的性質。 一、溴單質和碘單質的物理性質 1.觀察溴單質和碘單質的狀態(tài)、顏色；取少量的溴單質和碘單質，分別觀察它們在水、酒精和四氯化碳溶劑中的溶解情況和所形成溶液的顏色，把觀察結果填入下表中： 物理性質 溴單質 碘單質

17、 顏色 狀態(tài) 溶解性和溶液顏色 水中 酒精中 四氯化碳中 【合作探究】 1.在保存溴單質和碘單質時應分別注意哪些問題？ 2.碘容易升華的性質有什么重要用途？ 例1. 除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ） A．蒸餾 B．結晶 C．過濾 D．升華 二、萃取 利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里________的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來的方法叫_______。萃取后可以利用__________把互不相溶的兩種液體分開，分液漏斗中的下層液體從______放出，上層

18、液體從________倒出。 例2.欲從碘水中萃取碘單質，不宜選用的試劑是（ ） A．汽油 B．苯 C．四氯化碳 D．酒精 三、氯、溴和碘單質的氧化性強弱的比較 我們已經認識了氯氣的強氧化性，請用氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液，設計實驗探究氯、溴、碘三種單質的氧化性強弱。記錄實驗現(xiàn)象、實驗結論或化學方程式。 實驗內容 現(xiàn)象 結論 化學方程式 離子方程式 例3. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2氣，充分反應后將溶液蒸干，灼燒殘余物，最后剩余的

19、物質是 （ ） A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl 【合作探究】 1、通過實驗探究，你認為氯、溴、碘單質的化學性質有什么共同特點？它們的氧化性強弱如何？ 2、氯、溴和碘單質的氧化性強弱對于從溴化物中提取溴有何啟示？ 四、海水提溴與溴的用途 閱讀P101，思考下列問題： 1、海水提溴的化學反應原理是什么？工業(yè)流程所經歷的主要步驟有哪些？ 2、溴及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等方面有哪些用途？ 3、為了降低開發(fā)成本，海水化學資源的利用將走什么道路？我國科學家在此領域取得了哪些成

20、就？ 例4、除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯氣，應該采用的方法是 　　A. 加入適量的KI溶液 B. 通入溴蒸氣 C. 加氫氧化鈉溶液 D. 加入適量的溴化鈉溶液 【當堂達標】 1.為了保存液溴，可在試劑瓶中加一些（ ） A．汽油 B．水 C．四氯化碳 D．苯 2．除去食鹽中含有少量碘，常用的方法是（ ） A．蒸餾 B．結晶 C．過濾 D．升華 3.海帶中含碘元素.從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶熔燒成灰后加水攪拌；③加CC

21、l4振蕩；④過濾，合理的操作順序是（ ） A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③ 4.在盛有KI溶液的試管中，滴入氯水充分反應后，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．上層紫紅色，下層接近無色 B．均勻、透明、紫紅色 C．均勻、透明、無色 D．上層接近無色，下層紫紅色 5.鑒別Cl—、Br—、I—可以選用的試劑是（ ） A．碘水、淀粉溶液 B．氯水、四氯化碳 C．淀粉、碘化鉀溶液 D．溴水、酒精溶液 【課后鞏固】 1.下列物質中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶

22、液無色的是（ ） A．NaCl溶液 B． NaOH溶液 C．KI溶液 D．Mg粉 2.氯化碘（ICl）的化學性質與氯氣相似，預測它與水反應的產物是（ ）。 A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO 3.某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物質的量之比是2：3：4，通入一定量的氯氣，當反應完全后，該比值變?yōu)?：3：2，則反應的氯氣和原來溶液中的I-的物質的量之比是 　　A．1：2 B. 1：3 C．1：4 D．1：6 4. 溴是海水中的重要元素，海

23、水中溴元素的含量一般為0.067gL-1，曬鹽濃縮后的苦鹵中含有濃度較高的溴離子，所以可以利用苦鹵提取溴如下： （1）向苦鹵中通入氯氣，將鹵水中的溴離子氧化。該反應的離子方程式為： 。 （2）在上述混合液中鼓入熱的空氣，將其中生成的溴被吹出來，然后用純堿吸收，寫出該步反應的化學方程式： 。 （3）將（2）所得溶液用稀硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3轉化為單質溴，用有機溶劑提取溴后可以得到副產物Na2SO4，寫出該過程的化學方程式： 。 （4）氯氣的氧化性很強，可將鐵單質直接氧化為Fe3+。通過上述方法制得的溴中含有一定量的氯，要除去這些氯氣最好選用的試劑是 。 ①鐵粉 ②溴化亞鐵 ③氯化亞鐵 ④溴化鐵 13