高二化學期末復習《化學平衡》練習題.doc

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高二化學期末復習《化學平衡》練習題 一、選擇題(1-2個答案。注意：請將選擇題的答案寫在題號左側(cè)) 1．在A+pBqC（p、q為化學計量數(shù)）反應中，經(jīng)t秒后C的物質(zhì)的量濃度增大m mol/l。若用B的物質(zhì)的量濃度來表示，其反應速率是 A.mol/L·s B.mol/L·s C. mol/L·s D. mol/L·s 2．能增加氣體反應中反應物分子中活化分子的百分數(shù)的是 A. 升高溫度 B. 使用催化劑 C. 增大壓強 D. 增加濃度 3．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y氣體各2mol發(fā)生反應X(g)+2Y(g) 2Z(g),并達到平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間的關系如圖所示，則Y平衡濃度表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積） A．2—Saob B．1—Saob C．2—Sabdo D．1—Sbod 4．某溫度下有反應：S2Cl2（液態(tài)，無色）+Cl2（氣）2SCl2（液態(tài)，紅色）+熱量 在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A.升高溫度而壓強不變，液體顏色變淺 B.溫度不變而縮小容器體積，液體顏色加深 C.溫度不變，而增大容器體積，S2Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 D.溫度降低，而體積不變，Cl2的轉(zhuǎn)化率降低 5.如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定),保持溫度、壓強不變,則容器內(nèi)的密度 A.等于1.369 g／L B.等于2.054 g ／L C.在1.369g／L和2.054g／L之間 D.大于2.054g／L 6、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應： A（g）+2B（g）C（g）+D（g）已達平衡的是 A、混合氣體的壓強 B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體的總的物質(zhì)的量 7.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(g)===zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L－1；當恒溫下將密閉容器的容積擴大一倍并再次達到平衡時，測得A的濃度為0.3mol·L－1。則下列敘述正確的是 A 平衡向右移動 B x＋y >z C B的轉(zhuǎn)化率提高 D C的體積分數(shù)增加 8. 在1只固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發(fā)生了下列反應：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)達平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應中的n值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．下列說法中，可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是 A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成 B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂 C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂 D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成 10．反應：X(氣)+3Y(氣) 2Z(氣)(正反應放熱)，在不同溫度、不同壓強(P1＞P2)下，達到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為 11下列措施或事實不能用勒沙特列原理解釋的是 A 新制的氯水在光照下顏色變淺 B H2、I2(g)、HI平衡混合氣加壓后顏色變深 C 硫酸工業(yè)上SO2氧化成SO3，宜采用空氣過量 D 合成氨反應常采用20MPa～50MPa 12．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+ 3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 n(A)：n(B)：n(C)＝2：2：1．保持溫度不變，以2：2：1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C則 A．平衡不移動 B．再達平衡時，n(A)：n(B)：n(C)仍為2：2：1 C．再達平衡時，C的體積分數(shù)增大 D．再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小 13．在一固定容積的密閉容器中充入1molNO2，一定溫度下建立如下平衡：2NO2N2O4 ，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為x%，若再充入1molNO2，在溫度不變的情況下，達到新的平衡時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為y%，則x、y的大小關系正確的是 A .x＞y B .x＜y C. x=y D.不能確定 熔解 14、已知工業(yè)上真空煉銣的方程式為2RbCl + Mg ====== MgCl2 +2Rb(g)，對于此反應能 夠進行正確解釋的是 A．Rb比Mg金屬性強 B．MgCl2對熱的穩(wěn)定性比RbCl弱 C．高溫下Mg2+得電子能力比Rb+弱 D．Rb的沸點比Mg低，當把Rb(g)抽走時，平衡向正反應向移動 15．將2 mol SO2和2 mol SO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發(fā)生下列反應：2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，到達平衡時SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是 A．2 mol SO2＋1mol O2 B．4 mol SO2＋1mol O2 C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3 16、可逆反應nx(g)+y(g) mz(g)-Q當反應達到平衡后，混合氣體中x的體積分數(shù)(x)與溫度（T）的關系如圖所示，a點和b點是反應達到平衡時曲線上的兩點，c點和d點是反應未達到平衡時曲線外的兩點。若密閉容器中以定壓條件進行反應，當V正>V逆時，則在右圖中可表明此種情況的點是 A、a點 B、b點 C、c點 D、d點 17．在一密閉容器中進行如下反應：2SO2 + O2 2SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是 A．SO2為0.4 mol/l，O2為0.2 mol/l B．SO2為0.25 mol/l C．SO2、SO3均為0.15 mol/l D．SO3為0.4 mol/l 18. 等物質(zhì)的量的SO2和O2混合, 在一定條件下發(fā)生反應, 達到平衡狀態(tài)時, SO2的轉(zhuǎn)化率為a%, O2的轉(zhuǎn)化率為b%, 則二者的關系為: A. a% > b% B. a% < b% C. a% = b% D. 不能確定 19．已知某可逆反應在密閉容器中進行. A（ｇ）＋2B（ｇ） C（ｇ）＋D（ｓ）放出熱量，圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是 A．增大A的濃度 B．縮小容器的容積 C．加入催化劑 D．升高溫度 20.常溫常壓下在帶有可移動活塞的甲、乙容器(如圖)里分別充有等體積二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩個實驗：①將兩容器置于沸水中加熱 ②在活塞上都加2千克的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是 A．①甲>乙 ②甲>乙 B．①甲>乙 ②甲<乙 C．①甲<乙 ②甲>乙 D．①甲>乙 ②甲=乙翰林匯 二、填空題 21．現(xiàn)將一定量鐵片投入一定量某濃度稀硫酸中， 測得反應速率V與反應時間關系如右圖所示。 OA段速率增大的原因 AB段速率減小的原因 T(℃) c% 500 22．某可逆反應A(氣)+3B(氣)2C(氣)，開始均加入 1mol A和3mol B，在各種不同溫度下，反應經(jīng)過相同時間，測得C的百分含量c%與溫度的關系如圖所示： ⑴ 該正反應是放熱反應還是吸熱反應_________； ⑵ T＜500℃時c%逐漸增大的原因是____________； ⑶ T＞500℃時c%逐漸減小的原因是________________。 23．可逆反應2A(g)＋nB(g)mC(g)在溫度分別為T1、T2，壓強分別為P1、P2的條件下， 測得C的量與時間的關系如右圖。 根據(jù)圖分析，P1、P2的大小關系為 ____________；反應式中系數(shù)m和n的關系是__________________； 該反應的逆反應是_____熱反應。 24.有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積為2:1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3 （1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器 。 （2）達到所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學平衡 移動，B容器化學平衡 移動。 （3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO3的體積分數(shù) （增大、減小、不變），B容器中SO3的體積分數(shù) （增大、減小、不變）。 25．如圖，A中有一可自由移動的活塞，關閉開關K，先向B中充入2 mol X和2 mol Y，再向A中充入1 mol X和1 mol Y．起始時A、B的體積都為a L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中都開始發(fā)生下述反應：X（g）＋Y（g） 2Z（g）＋W（g），反應達到平衡時，A的體積為1.2a L，則 　　（1）A中X的轉(zhuǎn)化率a （A）＝________. 　?。?）A、B中X的轉(zhuǎn)化率a （A）________ a （B）（填“＞”、“＜”或“＝”）． （3）打開開關K，保持溫度不變，再達平衡時，A的體積為________L（連通管中氣體體積不計） 26、I. 恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應： A（氣）+B（氣） C（氣） （1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。 （2）若開始時放入3 molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。 （3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x= mol，y= mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號） （甲）大于2 mol（乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol 作出此判斷的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是 II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。 （5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進 行比較 （選填一個編號）。 （甲）ab （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小 作出此判斷的理由是 。 27．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空： （1）在實驗1，反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。 （2）在實驗2，A的初始濃度C2＝ mol/L，反應經(jīng)20分鐘達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 。 （3）設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3 V1（填＞、＝、＜)，且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜) （4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是 反應（選填吸熱、放熱）。理由是 三、計算題 28、N2O5是一種白色固體，加熱升溫時，可迅速氣化，并可發(fā)生分解反應； ， ，在0.5L密閉容器中，將2.01molN2O5加熱氣化，并按上式分解，且在該溫度下達到平衡，經(jīng)過實驗測知氧氣的平衡溶度為4.4mol/L,N2O3的平衡濃度為1.6mol/L，試計算： （1）N2O的平衡濃度 （2）N2O5的分解率 （3）平衡時混合氣體的平均分子量