高二第一學期期末統(tǒng)測化學試題.doc

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高二第一學期期末統(tǒng)測化學試題 本試卷包括第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分 共150分?？荚嚂r間120分鐘。 第Ⅰ卷(選擇題共72分) 可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23 Mg－24 Al－27 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Cu－64 一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意) 1． 工業(yè)上由釩、鉻、錳的礦物冶煉高熔點的金屬釩、鉻、錳，通常用 ( ) A．熱分解法 B．CO熱還原法 C．鋁熱還原法 D．電解法 2． 通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學反應的原因是 ( ) A．N2是非極性分子 B．N2的相對分子質量較小 C．氮分子中N≡N鍵很牢固，分子結構很穩(wěn)定 D．氮元素的非金屬性較弱 3． 決定電解質相對強弱的依據(jù)是 ( ) A．在水中的溶解性 B．水溶液的導電能力 C．離子化合物還是共價化合物 D．在水溶液中的電離能力 4． 下列關于化學與生活、社會、自然的敘述中，正確的是 ( ) A．禁止使用含磷洗衣粉主要是防止藻類生物瘋長破壞水質 B．廢電池必須集中處理主要是回收其中石墨電極和外殼金屬 C．為維持人體內電解質平衡，人在大量出汗后應及時補充Ca2+ D．明礬是常用的自來水消毒劑 5． 已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O，若反應速率分別以V(NH3)；V(O2)；V(NO)；V(H2O)表示，則正確的關系是 ( ) A．4V(NH3)=5V(CO2) B．5V(O2)=6V(H2O) C．2V(NH3)=3V(H2O) D．4V(O2)=5V(NO) 6． 化肥的過量使用和城市污水的排放，會使地下水的含氮量升高，其中對人體有害的含氮化合物的主要形態(tài)是 ( ) A．NO3— B．NO2— C．NH4+ D．NH3·H2O 7． 銅和鐵的混合物粉末投入到一定量的稀硝酸中，待反應完全后銅有剩余，則溶液中一定含有 ( ) A．Cu(NO3)2 B．Fe(NO3)2 C．Fe(NO3)3 D．HNO3 8． 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質溶液的pH的變化情況是 ( ) A．保持不變 B．先變小后變大 C．逐漸變大 D．逐漸變小 二、選擇題(本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。) 9．　25℃時，pH=4的鹽酸溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，由水電離出的H+的濃度分別是 ( ) A．1×10－4 mol／L、 1×10－4mol／L B．1×10－10mol／L、 1×10－10mol／L C．1×10－10mol／L、 1×10－4mol／L D．1×10－4 mol／L、 1×10－10mol／L 10．下列離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A．Mg2+、Al3+、Fe3+、OH— B．SO32－、H+、NO3—、Ba2+ C．Al3+、AlO2—、Na+、SO42－ D．K+、MnO4－、H+、SO42－ 11．向一定濃度的氨水中滴加稀鹽酸，當溶液中氯離子濃度等于銨根離子濃度時，溶液中存在的情況正確的是 ( ) A．pH=7 B．pH<7 C．pH>7 D．有NH3·H2O存在 12．把鐵粉和鋁粉的混合物a g溶于足量的鹽酸中，加入過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得紅色粉末的質量仍為a g，則原混合物中鋁粉的質量分數(shù)為 ( ) A．70％ B．52.4％ C．47.6％ D．30％ 13．將顏色相近的NO2和Br2(g)分別裝入兩只注射器中，將活塞同時向內壓縮，使氣體體積變?yōu)樵瓉淼囊话耄齼勺⑸淦髦袣怏w的顏色不再變化時，下列敘述錯誤的是 ( ) A．NO2的顏色比Br2(g)的顏色淺 B．兩種氣體的顏色均比原來氣體的顏色深 C．Br2(g)的壓強比NO2的壓強大 D．兩種氣體的平均相對分子質量都變大 14．在一密閉容器中，對于一定條件下的可逆反應2SO2+O2 2SO3，SO2和O2的起始時的物質的量分別是20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80％。若以SO3開始反應，在相同條件下，欲使平衡時各成分的質量分數(shù)與前平衡時相同，則起始時SO3的物質的量和SO3的轉化率分別是 ( ) A．10 mol、10％ B．20 mol、20％ C．20 mol、40％ D．30 mol、80％ 15．在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加人質量不等的鋅粒，盡應結束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是 ( ) A．甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量大 B．甲燒杯中的酸過量 C．兩燒杯中參加反應的鋅等量 D．反應開始后燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小 16．某金屬硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。若生成的二氧化氮和氧氣的物質的量之比為8:1，則金屬元素的化合價在反應過程中的變化是 ( ) A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定 17．下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．四氧化三鐵溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O B．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液使SO42－剛好完全沉淀： Al3++4OH—+2 Ba2++2SO42－=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O C．硫化鈉溶于水中：S2－+2H2O = H2S↑+ OH— D．三氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN— = Fe(SCN)3↓ 18．將充有25mL O2和NO2的混合氣體的試管，倒置在水槽中，反應完畢后，試管內殘留氣體為5mL，則原混合氣體中NO2的體積是 ( ) A．16 mL B．19 mL C．23 mL D．2 mL 第Ⅱ卷(非選擇題共78分) 三、(本題包括2小題，共22分) 19．(9分)用已知濃度的鹽酸滴定一定體積的氫氧化鈉溶液，以測定NaOH溶液的物質的量濃度。 (1)準確量取一定體積的NaOH溶液，應選用 。滴定時，應 手 持握 。 (2)以酚酞作指示劑，當 時，即達滴定終點。 (3)下列操作可能使測定值較實際值偏低的是 (填序號)。 A．酸式滴定管未用標準HCl溶液潤洗直接加入標準HCl溶液 B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 C．酸式滴定管尖嘴處在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失。 D．讀標準HCl溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視 20．(13分)實驗室用稀硝酸與銅反應制備NO氣體。如果采用(Ⅰ)裝置，由于燒瓶內的空氣不易排除，生成的NO很快被氧化成紅棕色的NO2，不易觀察到有無色的NO生成；即使用排水法收集到無色的NO，也會產生歧議。有人設計了(Ⅱ)裝置，可達到滿意的效果。 (1)用(Ⅰ)裝置實驗，“即使用排水法收集到無色的NO，也會產生歧議，”其理由是 (2)將以(Ⅱ)裝置進行實驗的有關操作補充完全： ①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，直至 為止。 ②關閉分液漏斗活塞，用酒精燈在 處微熱，當 時，立即撤去酒精燈。 (3)回答有關問題： ①反應在什么情況下即可自行停止? 可在何處觀察到無色的NO氣體? ②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可立即觀察到哪些明顯的現(xiàn)象? 其理由是 四、(本題包括2小題，共20分) 21．(10分)如圖所示，水槽中的試管內放置一枚不純的鐵釘，放置數(shù)天后觀察現(xiàn)象。 (1)若試管內的液面上升，原溶液呈中性，則發(fā)生 腐蝕，電極反應式為： 正極： ， 負極： 。 (2)若試管內的液面下降，原溶液呈 性，則發(fā)生析氫腐蝕，電極反應式為： 正極： 負極： 22．(10分)在一密閉的容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應達到如下平衡：N2+3H22NH3 (1)當溫度和容積不變時，再充入0.25molNH3，壓強將 (填增大或減小或不變)，平衡向 方向移動(填正反應或逆反應)。 (2)當溫度和壓強不變時，再充入0.25molNH3，平衡時混合氣體的體積將 (填增大或減小或不變)平衡混合氣體中NH3的質量分數(shù)將 (填增大或減小或不變)。 (3)如果從逆反應方向建立與(1)(未充NH3時)相同的平衡體系，則開始時應向容器中投入 mol NH3。 五、(本題包括2小題，共16分) 23．(8分)有兩份無色透明的溶液，都能與Al反應放出氫氣。已知每份溶液中含有較多量的下列8種離子中的陰陽離子各兩種。這8種離子是：H+、K+、Mg2+、Na+、OH－、CO32－、SO42－、Cl－。 第一份溶液呈酸性，則含有較多量的四種離子是 ， 第二份溶液呈堿性，則含有較多量的四種離子是 。 24．(8分)根據(jù)下列反應框圖填空。已知A是一種重要的金屬單質；反應①是工業(yè)上冶煉金屬E的反應，反應②在實際生產中也有重要用途；F是一種紅褐色的固體(部分反應物或產物已略去)。 (1)單質A是 ，化合物F是 (2)寫出反應①、②、③的化學方程式： ① ② ③ 六、(本題包括2小題，共20分) 25．(8分)25℃時，20.00mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，如圖所示。 (1)試求X、Y的物質的量濃度之比。 (2)求鹽酸的物質的量濃度。 26．(12分)向某FeBr2溶液中通入1.12L氯氣(標準狀況)，完全反應后測得溶液中2c(Br－)=c(Cl－)=0.100mol／L。(溶液體積變化和離子水解忽略不計)。 (1)原FeBr2溶液的體積(L) (2)反應中依次發(fā)生反應的離子方程式為： - 作出此判斷的理由是 (3)若向反應后的溶液中加入鐵粉，試求可溶解鐵粉質量的最大值(g)。 高二第一學期期末統(tǒng)測 化學試題參考答案及評分標準 一、選擇題(4分×8=32分) 1．C 2．C 3．D 4．A 5．D 6．B 7．B 8．C 二，選擇題(4分×10=40分) 9．C 10．D 11．AD 12．D 13．D 14．B 15．AC 16．A 17．B　18．AC 三、(本題包括2小題，共22分) 19．(9分)(1)堿式滴定管(1分)，左(1分)酸式滴定管活塞(1分)、 (2)一滴鹽酸滴入，酚酞由紅色變成無色且半分鐘不變色(2分) (3)D(4分) 20．(13分)(1)NO2與水反應生成NO(2分)； (2)①加入的稀硝酸與U形管短管膠塞之間無空隙(2分)。②U形管短管底部 (1分)，銅絲表面有氣泡產生(1分) (3)① 當產生的NO氣體將稀硝酸壓入U形管長管，銅與稀硝酸脫離接觸時(2分)；U形管短管上部(1分) ②分液漏斗里有紅棕色氣體；稀硝酸重新回落與銅絲接觸反應(2分) NO與空氣(O2)反應產生NO2；NO從分液漏斗逸出，短管上部壓強減小(2分) 四、(本題包括2小題，共20分) 21，(10分)(1)吸氧(1分) 正極：O2+2H2O+4e－= 4OH－(2分) 負極：2Fe－4e－=2Fe2+(2分) (2)酸性(1分) 正極：2H++2e－=H2↑(2分) 負極：Fe－2e－= Fe2+(2分) 22．(10分)(1)增大 逆反應 (2)增大 不變 (3)2 (每空2分，共10分) 五、(本題包括2小題，共16分) 23．(8分) 第一份：H+、Mg2+、SO42－、Cl－(4分) 第二份：OH－、CO32－、Na+、K+ (4分) 24．(8分)(1)A：Fe(1分) F：Fe(OH)3(1分) (2)反應①：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(2分) 反應②：8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 (2分) 反應③：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) 六、(本題包括2小題，共20分) 25．(8分)(1)依圖給信息，20.00mL X恰好為60.00mL的Y中和。有： c(X)·20.00=c(Y)·60.00 c(X)／c(Y) = 60.00／20.00 =3(4分) (2)從圖可知，當向20.00mLX中加入20.00mL Y后，混合溶液的pH為2，即c(H+) = 0.01mol／L c(X)=0.03mol/L(4分) 26．(12分)(1)n(Cl2) = 1.12/22.4 = 0.05mol V[FeBr2(aq)] = 1.00L(2分) (2) Cl2+2 Fe2+ = 2C1－+2 Fe3+ (2分) Cl2+2Br－=2C1－+Br2(2分) 若只發(fā)生Cl2+2 Fe2+ = 2Cl－+2 Fe2+’，則n(Fe2+)= 0.100mol，n(Br－)=0.200mol。于是0.05mol Cl2 反應后，溶液中c(Br－) 應等于0.200mol/L， 這與題給 c(Br－)=0.050 mol/L矛盾。故必發(fā)生Cl2+2Br－=2C1－+Br2。(2分)(其它合理答案也給分) (3)向反應后的溶液中加入足量的鐵粉，最后應得到FeBr2和FeCl2的混合溶液。 故n(Fe)max = n(Cl2) = 0.050mol m(Fe)max = n(Fe)max×M(Fe) = 0.050mol×56g/mol = 2.80g(4分) (其它解法，只要原理正確，答案無誤，也給分)